初三化学试题：酸碱盐综合训练试题及答案.doc

初三化学试题：酸碱盐综合训练试题 （本卷满分100分，测试时间50分钟） 本卷所需的相对原子质量:H-1 Zn-65 S-32 O-16 Na-23 C-12 表1 一、填表题（22’） 表2 俗称 消石灰 绿矾 石灰石 生石灰 化学式 NaOH Cu2(OH)2CO3 种类 注：俗称只需填写一种，种类选填：酸、碱、盐或氧化物 物质名称 硫酸氢钠 氢硫酸 化学式 Fe(OH)3 NH4Cl N2O5 种类 二、选择题（20’） 1. 一些食物的pH近似为： ①苹果2.9~3.3 ②葡萄.3.5~4.5 ③番茄4.0~4.4 ④鸡蛋清 7.6~8.0 这些食物中，胃酸过多的病人不宜多吃的是：（ ） A.④ B.①②③ C.③ D.①②③④ 2. 某则广告中说：“吃完饭后，口中的酸碱度会降低”，这里“降低”的指的是：（ ） A.pH上升 B.pH=7 C.pH向7靠拢 D.pH降低 3. 实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中，锌粒与稀硫酸的质量比为：（ ） A.65:98 B.65:73 C.65:96 D.无法判断 4. 下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：（ ） A.KNO3 KCl HCl K2SO4 B.MgCl2 NaOH HCl NaCl C.Na2SO4 NaCl NaOH HCl D.NaOH KOH NaCl H2SO4 5. 欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（ ） A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.AgCl D.锌粒 6. 为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是：（ ） A.取样品用pH计测定样品的pH值 B.测定样品的密度 C.取样品滴入酚酞试液 D.测试样品的导电性 7. 使空气依次通过烧碱溶液，浓硫酸和灼热铜网，最后剩下的气体是（不考虑杂质）：（ ） A.N2和O2 B.N2和CO2 C.N2和水蒸气 D.N2和稀有气体 8. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系 ①A+B(NO3)2→A(NO3)2+B ②C+B(NO3)2→C(NO3)2+B ③A+H2SO4(稀)→ASO4+H2↑ ④C与H2SO4(稀)不反应 试判断三种金属的活动顺序：（ ） A.A>C>B B.A>B>C C.C>A>B D.B>C>A 9. 下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ ） A.Na+ NO3+ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3+ Cl- C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl- 10. 某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+,且pH<7，对人体、牲畜、和农作物都有害。以下是4份整改方案考虑过的试剂，出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用的是：（ ） A.Mg和NaOH B.Na2SO4和MgCl2 C.CaO和Fe粉 D.石灰石和Ag 三、填空题(8’) 1. 书写H2S的电离方程式： 淡蓝色火焰 点燃 无色气体 白色固体 冷却、滴加 足量稀HCl 固体残留 白色沉淀 通入 澄清石灰水 无色气体 隔绝空气 加强热 固体混合物 2. 某固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验： 混合物肯定含有（化学式）： 、 、 。 3. 某化学课外活动小组的同学利用某碱厂的碱渣（含有熟石灰）制取少量烧碱的化学方程式为： 。实验操作： 。 4. 铅蓄电池中要用到30%的硫酸溶液，一瓶500g96%的浓硫酸可配成 g30%的稀硫酸。 5. 医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉（含碳酸钙）通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理（用化学方程式表示） ； 。 四、阅读理解（10’） 2003年12月23日，川东北气矿16H井发生硫化氢气体井喷事故，死亡243人。硫化氢是硫和氢的化合物，有毒性，一般用硫化亚铁和稀盐酸反应制取。……溶于水得氢硫酸，在空气中会被逐渐氧化，析出硫黄而浑浊。 1. 请写出配制硫化氢的化学方程式： 这个反应是 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”） 2. 硫化氢有毒，是它的 （选填“物理性质”或“化学性质”）；氢硫酸是 （选填“纯净物”或“混合物”） 3. 写出氢硫酸在空气中被氧化而析出硫黄的化学方程式： 在这个反应中， 是氧化剂。 4. 发生井喷后，为了缓解灾情，于是点燃了井喷的硫化氢气体，试写出化学方程式： 5. 仿照氧化物的定义，与硫化氢同属一类的物质是 。 ①甲烷 ②氢氧化钙 ③乙醇 ④氟化氢 ⑤水 五、实验题(20’) 有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置。 实验现象如下：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象。 1. 无色气体肯定含有 。 2. 由长颈漏斗加入的酸是 ，锥形瓶中装入的固体是少量 的混合物。 3. E装置是为了排除对验证 的影响。 4. E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”） 换成浓氢氧化钠。 5. 如果B装置中的试纸不变色，则可省去 、 装置（填装置代号）。 六、计算题(20’) 1. Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。 求：（1）反应后生成CO2的质量（2’） （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’） （3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3’） 2. t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’) （2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’） 参 考 解 答 一、填表题：（22’ 1’×22=22’） 表一：氢氧化亚铁、氯化铵、五氧化二氮、NaHSO4、H2S、碱、盐、盐、酸、氧化物 表二：苛性钠（或烧碱、火碱）、铜绿、Ca(OH)2、FeSO4·7H2O、CaCO3、CaO、碱、碱、盐、盐、盐、酸、氧化物 二、选择题：（20’ 2’×10=20’） 1.B 2.D 3.D 4.B 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B 10C 三、填空题：（8’ 1’×8=8’） 1.H2S=2H++S2- 2.C、Fe2O3、CuO 3.Cu(OH)2+Na2CO3→2NaOH+CaCO3↓；过滤、蒸发结晶 4.1600 5. Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 四、阅读理解：（10’ 1’×7+3’×1=10’） 1.FeS+2HCl→H2S↑+FeCl2 .非氧化还原反应 2.化学性质；混合物 3.2H2S+O2→2S↓+2H2O O2 4.2H2S+3O22H2O+2SO2 5.①④⑤（说明：考察氢化物） 五、实验题：（20’ 2’×10=20’） 1.H2、CO2、HCl 2.盐酸；Zn、大理石（或CaCO3） 3. H2 4.不能 5.C、D 六、计算题： 1.（1）22g （2）50% （3）14.5% n=1 2.（1）50% （2）1g 第 4 页 共 4 页 衡水中学★内部绝密资料（贝壳课堂）