2023学年辽宁省凌源市三校化学高二第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．84消毒液的有效成分是 C．硅酸钠常用作木材防火剂 D．天然石英、水晶和金刚砂的主要成分部是二氧化硅 2、下列叙述中不正确的是 A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐 B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含NA个原子的气体的物质的量一定是1mol B．3.2g 16O2和3.6g 18O2中含有的质子数均为1.6NA C．1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA D．标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA 4、下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ） A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH 5、下列各能级的中电子所具有的能量最高的是　　 A． B． C． D． 6、工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A．相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5:2 B．通电时电子的流向：b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极 C．Pt-Ag电极上的电极反应式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O D．通电时，Pt电极附近溶液的pH减小 7、已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常温下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。 A．E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小 B．常温下，Ksp(NiS)=1×10-21 C．在NiS和NiCO3的浊液中=1.4×1014 D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1= 8、下列说法正确的是 A．丙烷分子的比例模型： B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s) D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) 10、下列说法不正确的是( ) A．硅酸钠可用作木材防火剂 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品 D．晶体硅可用作半导体材料 11、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 12、下列说法正确的是 A．白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化 B．C2H6和C5H12一定互为同系物 C．CH3CH2CH(CH3)2的名称是3－甲基丁烷 D．CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体 13、下列说法正确的是 ①具有规则几何外形的固体一定是晶体 ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 ③非极性分子中一定含有非极性键 ④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同 ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体 A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧ 14、工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH- 强。下列说法正确的是 A．电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑ B．石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑ C．若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移 D．若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液） 15、已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是( ) A．质子数 b>a B．离子的还原性Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W 16、下列说法正确的是 A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸 C．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液 D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析 17、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是 ①30 mL蒸馏水 ②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ③20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 ④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 A．②＞④＞③＞① B．①＞②＞④＞③ C．①＞②＞③＞④ D．③＞②＞④＞① 18、元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuII*表示激发态。下列说法正确的是 A．电池工作时，直接将太阳能转化为电能 B．理论上，n(被还原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2 C．在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族 D．电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++e－=Ru2+ 19、对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率 A．缩小体积使压强增大 B．增大体积使压强减小 C．体积不变充入H2使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 20、某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　) A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应 21、对于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确的是 A．该反应为置换反应 B．该反应体现出Fe具有还原性 C．该反应体现CuSO4作为盐的通性 D．CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O等 22、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2 B．正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋ C．活性炭一极为正极 D．电子的移动方向由a经外电路到b 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择. 阳离子 K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+ 阴离子 OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣ （1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则: ①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）． ②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ． （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则： ①A的化学式为__________________________ ． ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述） Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________． ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________． ④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_． 24、（12分）利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下： 已知：R1CHO+R2CH2CHO （1）写出一分子的 F 通过酯化反应生成环酯的结构简式__________。 （2）写出 G 到 H 反应的化学方程式___________。 （3）写出满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式______________。 ①能与FeCl3 溶液发生显色反应；②分子中有 4 种不同化学环境的氢。 （4）写出以和 CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________ 25、（12分）某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下： 编号 实验操作 实验现象 I 向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 min后几乎变为无色 II 向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色 （1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______ （2）由实验I、II可得出的结论是______。 （3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。 提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水 ① 补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。 ② 若猜想成立，应观察到的实验现象是__