第二讲溶液中的微观计量（教师版）.docx

第二讲 溶液中的微观计量 小伙伴们大家好，很开心你已经做完了第一讲的练习题，第二讲的练习题在第一讲的基础上难度会有所增加，但是小伙伴别担心，你一定可以搞定的，加油！ 【温馨提示】选择最后一道题【例8】老师录制了语音讲解，记得认真听奥。 一．选择题（共8小题） 【例1】 下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（　　） A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/10g D．密度g/cm3 【解答】A．M=，质量的单位为g，物质的量的单位为mol，则摩尔质量的单位为g/mol，故A正确；B．Vm=，体积单位为L，物质的量单位为mol，则气体摩尔体积的单位为L/mol，故B正确；C．溶解度的单位为g，故C错误；D．ρ=，质量单位为g，体积单位为cm3，则密度的单位为g/cm3，故D正确。故选：C。 　 【例2】 下列说法正确的是（　　） A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4L B．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数 C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同 D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L 【解答】A、标准状况1mol任何气体都约是22.4L，温度压强不同，体积不同，故A错误；B．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2，气体物质的量都是1mol，所以含有相同的分子数NA，故B正确；C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的气体物质的量相同，但气体摩尔质量不一定相同，质量不一定完全相同，故C错误；D．标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L，固体和液体不符合，故D错误；故选：B。 　 【例3】 标准状况下，下列气体所占体积最大的是（　　） A．44 g CO2 B．34 g H2S C．16 g O2 D．3 g H2 【解答】A、44 gCO2的物质的量是1mol；B、34g硫化氢的物质的量是1mol；C、16g氧气的物质的量是0.5mol；D、3g氢气的物质的量是1.5mol；所以以上四种物质中，物质的量增大的是D，即3g氢气标况下体积最大，故选：D。 　 【例4】 将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　） A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L 【解答】4gNaOH的物质的量==0.1mol，稀释成1L的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度==0.1mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等为0.1mol/L，故选：B。 　 【例5】 同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（　　） A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n B．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m C．相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n D．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m 【解答】同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则物质的量相同。A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比，故气体A和气体B的相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比，由于气体A和气体B的相对分子质量之比即摩尔质量之比为m：n，故等质量的两者的物质的量之比为n：m，而分子数目之比等于物质的量之比，故分子数目之比为n：m，故B正确；C、相同条件下，等体积的气体A和气体B的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的质量之比为m：n，故C正确；D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的密度之比为m；n，故D错误。故选：D。 　 【例6】 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（　　） A．2 B．3 C．4 D．5 【解答】根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得：a=4故选：C。 　 【例7】 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm3，则物质的量浓度是（　　） A．11.9 B．11.9mol•L﹣1 C．0.012mol•L﹣1 D．无法计算 【解答】盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm3，则该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L。故选：B。 　 【例8】 V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（　　） A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【解答】V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，则1/4V mLAl2（SO4）3溶液中铝离子的质量为ag；所以V mLAl2（SO4）3溶液Al3+的物质的量为=amol。所以V mLAl2（SO4）3溶液SO42﹣的物质的量为amol×=amol。所以稀释到4V mLSO42﹣的物质的量浓度为=mol/L。故选：B。 二．填空题（共2小题） 【例9】 2mol O3和3mol O2的质量比为　 　；分子数之比为　 　；含有氧原子的数目之比为　 ；在相同条件下气体的体积比为　 　。 【解答】2mol O3和3mol O2，根据m=nM知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol×2：48g/mol×3=1：1、根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=2：3，根据分子构成知，其原子个数之比=2×3：3×2=1：1，由V=nVm可知，在相同条件下气体的体积比为2：3；故答案为：1：1；2：3；1：1；2：3． 　 【例10】 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．则： （1）该气体的物质的量为　　 mol。 （2）该气体所含原子总数为　　 个。 （3）该气体在标准状况下的体积为　 　 L。 （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 　。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为　　 mol/L。 【解答】m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1。 （1）该气体的物质的量为n==mol，故答案为：； （2）该气体所含原子总数为N=2×mol×NAmol﹣1=；故答案为：； （3）在标准状况下该气体的体积为V=mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4； （4）水的质量为1000ml×1g/ml=1000g，所以mg该气体溶于水质量分数为×100%=%，故答案为：%； （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为c==mol/L， 故答案为：。 　 5