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炜爷课堂——早鸟刷题课 1.某溶液中含有、 、、、五种离子。若向其中加入粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是(　　) A. B. 、 C. 、 D. 、、 【答案】A 【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，所以溶液中只有硝酸根离子浓度保持不变，选A。 2.下列叙述中不正确的是(　　) A. 向含有沉淀的水中通入至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入饱和溶液，又有沉淀生成 B. 向 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比为 C. 等质量的 和分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的体积前者多 D. 向饱和溶液中通，有结晶析出 【答案】B 【解析】解： A.向含有沉淀的水中通入至沉淀恰好溶解生成 ，再向溶液中加入饱和溶液，又有沉淀生成，故A正确； B.根据化学方程式： ，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故B错误； C. 和都与盐酸反应生成二氧化碳气体： ， ，等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出质量相等， 和质量相等时， 的物质的量大，所以同温同压下，生成的体积多，故C正确； D.向饱和溶液中通入，会发生反应： ，常温下相同的溶剂时， 较易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故D正确； 故选：B。 3.现有、、的混合物粉末克，加入含的盐酸恰好完全溶解，并收集到气体(标准状况)。向反应后的溶液滴加，无明显变化。若将克该混合物在高温下与足量的充分反应后，残留固体的质量为(　　) A. 克 B. 克 C. 克 D. 克 【答案】A 【解析】解：、、的混合物粉末克，加入含的盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液滴加，无明显变化，说明生成物是氯化亚铁，根据氯离子守恒可知氯化亚铁的物质的量是，所以混合物中铁原子的物质的量是，质量是；将克该混合物在高温下与足量的充分反应后，残留固体是铁，则其质量为，答案选A。 4.向、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　) A. 溶液中一定含有 B. 溶液中一定含有 C. 加入溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含铜 【答案】A 【解析】的氧化性强于，加入铁粉，先与反应，，反应后有固体存在，铁把全部转化成后，继续与反应，发生，A、如果铁粉过量，会把全部置换出来，溶液中不存在，故说法错误；B、根据上述分析，溶液中一定含有，故说法正确；C、溶液中不含，加入后，溶液不变红，故说法正确；D、根据上述分析，故说法正确。 5.铁、铜混合粉末加入到溶液中，剩余固体质量为。下列说法正确的是(　　) A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是 C. 反应后溶液中 D. 反应后溶液中 【答案】D 【解析】铁的还原性强于铜，把混合物加入氯化铁溶液中，铁离子先与单质铁反应，氯化铁的物质的量为，，　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 解得：， ， 由题意，溶解的金属的质量是，则两种金属都参与反应，且因为有固体剩余，单质铁和铁离子一定反应完全，故A错误； 假设参与反应的单质铁和铜的物质的量分别为、，根据质量守恒和电子得失守恒可得： 解得：，， 即原固体混合物中铜单质的质量为：，故B错误； 溶液中亚铁离子的物质的量等于 ，故C错误； 反应后溶液中的亚铁离子来源于原来的铁离子和参与反应的铁单质，铜离子来源于参与反应的铜单质，其物质的量之和为：，故D正确。 6.下列除杂试剂选择正确的是(　　) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】解：A.氯气和氯化氢均与溶液反应，应该用饱和食盐水，故A错误； B.在二氧化碳存在的情况下，一氧化碳很难与氧气反应，应该通过炽热的氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，故B错误； C.氯气与反应生成氯化铁，则通入过量的可除杂，故C正确； D.与碳酸钠和碳酸氢钠均反应，不能除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，故D错误； 故答案选C。 7.下列离子的检验方法合理的是(　　) A. 向某溶液中滴入溶液呈血红色，说明不含 B. 向某溶液中通入，然后再加入溶液变血红色，说明原溶液中含有 C. 向某溶液中加入溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 D. 向某溶液中加入溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有 【答案】C 【解析】A、溶液与含溶液反应的方程式为：，而与溶液不反应，如果该溶液既含，又含，滴加溶液，溶液呈红色，证明存在而不能证明不含，故A错误； B、若原溶液中含，通入，氯气将氧化成，滴加溶液后显红色，若原溶液中不含，含有，通入，加入溶液同样可以变血红色，故B错误； C、加入溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有，故C正确； D、氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误。 故选C。 8. 现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：、、、、、、、、、，请根据以下实验步骤及现象回答问题： 步骤一：取适量待测液，加入溶液并加热，得到溶液，并产生刺激性气味的气体； 步骤二：向溶液加入足量稀盐酸和溶液，得到溶液、白色沉淀和有刺激性气味的气体； 步骤三：往溶液中通入适量，得到黄褐色溶液。 （1）下列有关该溶液说法正确的是________。 A.一定存在、、、 B.一定不存在、、 C.可能存在、、、 D.可用溶液确认原溶液中是否存在 【答案】 【解析】本题主要考察离子反应。无色溶液不含有紫色、淡绿色。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有、。步骤三得到的黄褐色溶液是含有的溶液，表明原溶液含有。故A.正确；B.可能存在；C.正确；D.、、均可与溶液反应生成白色沉淀，所以不能用溶液确认原溶液中是否存在。故选AC。 （2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是________。 【答案】 【解析】步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应。 （3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的________（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。 【答案】 【解析】向原溶液中加入足量盐酸，与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与反应生成沉淀，又能与反应生成氨气，所以是氢氧化钡。 （4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是________。 【答案】焰色反应 【解析】可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子、。 9. 小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。 【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为。 （1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是________________。 【答案】隔绝空气、隔绝水（合理答案都给分） 【解析】金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体，在常温下易与氧气反应，因此要用石蜡或煤油隔离水和空气，防止发生反应而产生危险。 （2）实验过程： 【答案】熔点低、密度小于水（或大于煤油）、银白色 中溶液进入中，产生气泡 【解析】①钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，说明钠的熔点低，钠是银白色的金属，密度比水小，比煤油大；②钠与水反应后生成的溶液能使酚酞试液变成红色，根据元素守恒说明生成了氢氧化钠，打开止水夹时，进入的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的方程式为：；③打开止水夹，因为二氧化碳和氢氧化钠反应使瓶内的气压变小，导致烧杯中的稀盐酸倒流并与生成的碳酸钠反应产生二氧化碳而出现气泡的现象，反应的方程式为：。 （3）反思分析：金属钠与水反应的化学方程式为________；反应结束，中溶液的溶质是________（指示剂除外，写出所有可能）。 【答案】 、或 【解析】钠和水反应产生了使酚酞试液变红的氢氧化钠和氢气，故方程式为：；中是碳酸钠和稀盐酸反应，若二者完全反应，溶质只有氯化钠，若不完全反应，可能盐酸有剩余，但没有碳酸钠，因为看到红色消失，溶液不显碱；故可能是或和。 10.氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定．下列说法错误的是(　　) A. 氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有分子存在 B. 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有分子存在 C. 加入含有的酚酞试液，红色褪去，说明有离子存在 D. 加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有离子存在 【答案】CD 【解析】，所以溶液中存在的微粒有、、、、、， A．氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，其它微粒无色，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有分子存在，故A正确； B．次氯酸有漂白性，其它微粒没有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明有存在，故B正确； C．和的反应，也可能是次氯酸的漂白性，所以的酚酞试液，红色褪去，说明可能是酸性也可能是漂白，故C错误； D．氯离子和银离子反应生成白色沉淀，先加入盐酸酸化，导致溶液中有氯离子，对氯离子检验有影响，要检验氯水中的氯离子，应该用硝酸酸化的硝酸银溶液，故D错误； 11. “消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为：；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置： （1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（处）________(填写序号)。 【答案】② 【解析】由可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②。 （2）装置、中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置中的布条也褪色，其原因可能是________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 ________________。 【答案】产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸 在装置、之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置） 【解析】装置中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而使有色布条褪色，因此应在和之间增加盛有浓的洗气瓶，除去中的水蒸气。 （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有。写出氯气与溶液反应的离子方程式________________，检验反应后溶液中含有的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的________至无明显现象，然后再加入少量________溶液有白色沉淀生成，说明含有。 【答案】 稀盐酸（或溶液） 【解析】检验硫酸根必须排除其它离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量溶液有白色沉淀生成，说明含有，氯气把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身被还原为，反应离子方程式为。 （4）氯气通入饱和溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有________（填“盐酸”或“次氯酸”）。 【答案】盐酸 【解析】由题可知，氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性盐酸碳酸次氯酸，氯气通入饱和溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。 12. 某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(放热反应)。请回答下列问题： （1）、中的反应物分别是浓盐酸和。写出所发生的化学方程式________________________，进入装置的气体中所含杂质是________、________。 【答案】 【解析】解：、中的反应物分别是浓盐酸和。发生的化学方程式为：；浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气。 故答案为：；；。 （2）漂白粉的有效成分是________（填化学式）；中所发生的化学反应的离子方程式是________________。 【答案】 【解析】解：漂白粉的有效成分为次氯酸钙；中为氢氧化钠，吸收氯气，发生的离子方程式为：。 故答案为：；。 （3）此实验所得漂白粉的产率偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________。 ②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是________________________。 【答案】将形管置于冷水浴中 在、之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 【解析】①温度较高时氯气与消石灰反应生成了，为避免副反应发生，应该降低温度，所以可以采取将形管置于冷水浴中的措施。 ②盐酸易挥发，加热过程中生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能和碱反应，所以反应方程式为：，为避免副反应发生，可以在、之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢。 （4）若将该实验中残留的，缓慢通入溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：________________。若将改为溶液，则溶液变为________色，未检测到的存在。由上述事实推测，、、的氧化性由强到弱的次序是________。 【答案】 橙黄 【解析】解：由题目信息可知，将溶液中的氧化成，自身被还原为，反应方程式为：，碘被氧化生成，说明氧化性，溶液换成溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化，可说明氯气不能将溴进一步氧化，说明氧化性，则有。 第 10 页，共 10 页