2019-2020学年云南省玉溪一中高一（上）期中化学试卷.doc

2019-2020学年云南省玉溪一中高一（上）期中化学试卷 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共48分） 1．（2分）盛放汽油的试剂瓶贴图中最合适的标志是（　　） A． B． C． D． 2．（2分）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（　　） A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏 3．（2分）下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是（　　） A．试管 B．容量瓶 C．坩埚 D．锥形瓶 4．（2分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　） A．醋酸和水 B．汽油和柴油油 C．植物油和水 D．单质溴和四氯化碳 5．（2分）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　） A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 6．（2分）下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是（　　） A．浊液不稳定，久置易分层或沉淀 B．氢氧化铁胶体是纯净物 C．浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同 D．胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以 7．（2分）如图实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　） A． 过滤 B． 渗析 C． 萃取 D． 丁达尔效应 8．（2分）下列关于氧化还原反应说法正确的是（　　） A．氧化还原反应的实质是化合价升降 B．氧化剂得到电子数越多，其氧化性越强 C．失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 D．金属单质在反应中只作还原剂 9．（2分）下列物质中所含分子物质的量最多的是（　　） A．88 g CO2 B．3.5 mol H2 C．标准状况下33.6 L SO2 D．3.01×1023个硫酸分子 10．（2分）如表有关实验的操作正确的是（　　） 实验 操作 A 浓硫酸稀释 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水，搅拌 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移除导管 C 分离酒精和水的混合物 加碎瓷片，并将温度计水银球插入溶液中 D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 A．A B．B C．C D．D 11．（2分）如表分类正确的是（　　） 选项 单质 酸 碱 胶体 A 水银 硝酸 纯碱 蛋白质溶液 B 溴水 磷酸 烧碱 烟 C C60 醋酸 熟石灰 雾 D 臭氧 碳酸 氢氧化铜 氢氧化铁沉淀 A．A B．B C．C D．D 12．（2分）下列叙述正确的是（　　） A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 13．（2分）阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　） A．在常温常压下，1mol He含有的原子数目为2NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA D．标准状况下，2.24L HCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L 14．（2分）能用 H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是（　　） A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应 B．稀硫酸滴入氨水中 C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D．澄清石灰水和稀硝酸反应 15．（2分）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 16．（2分）下列离子能大量共存的是（　　） A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣ B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ 17．（2分）下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　） A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O C．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑ D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 18．（2分）氧化还原反应发生在同种元素之间的是（　　） A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ B．2H2S+SO2═3S↓+2H2O C．H2+CuO═Cu+H2O D．2H2O 2H2↑+O2↑ 19．（2分）今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应： Cl2 +2Br﹣＝2Cl﹣+Br2； 2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2； Br2+2 Fe2+＝2Fe3++2Br﹣ 其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为（　　） A．Cl2 ＞Br2＞Fe3+＞I2 B．Cl2 ＞Fe3+＞I2＞Br2 C．Cl2 ＞I2＞Fe3+＞Br2 D．Br2＞Fe3+＞I2＞Cl2； 20．（2分）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（　　） A．1：2 B．1：3 C．3：1 D．1：4 21．（2分）海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2 +SO2 +2H2O＝2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（　　） A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子 D．H2SO4为还原产物 22．（2分）6.2g的Na2O加入到a克水中，充分反应后，溶液中N（Na+）：N（H2O）为1：10，则a为（　　） A．62g B．36g C．19.8g D．37.8g 23．（2分）500mL的KAl（SO4）2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c（Al3+）为（　　） A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L 24．（2分）已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏伽德罗常数）（　　） A．22.4 L B．L C．L D．L 二、非选择题（共52分） 25．（14分）现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe（OH）3固体；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨AgCl；⑩CH3COOH晶体，请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。 （1）上述状态下能导电的是　 　； （2）属于强电解质是　 　； （3）属于弱电解质的是　 　； （4）属于非电解质的是　 　； （5）写出往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性时的离子方程式　 　。 （6）往（5）反应后的中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，其离子反应方程式为　 　。 26．（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置　 　（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置　 　。 （2）从碘水中分离出I2，选择装置　 　，该分离方法的名称为　 　。 （3）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是　 　。 （4）海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水按如下流程进行实验： 海水粗盐食盐水→氯化钠晶体 粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： ①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发。可能正确的操作顺序是　 　（填写字母序号）。 A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦ 27．（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460mL： （1）配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：　 　、　 　、 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　 　 （3）要完成本实验该同学应称出NaOH　 　g （4）若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是　 　 A．称量时砝码已经生锈； B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作； C．定容时俯视； D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出； E．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。 （5）取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　 　（填字母）。 A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中OH¯的数目 D． 溶液的密度 28．（8分）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种。 实验步骤如下： ①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。 ②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。 ③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。 （1）推断白色粉末中一定有　 　，一定没有　 　。 （2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：　 　。 （3）请写出用实验检验CaCl2中阴离子方程式：　 　。 29．（6分）实验室用KMnO4和浓HCl来快速制取少量Cl2；产物除了Cl2，还有KCl、MnCl2和H2O。 方程式为：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）将上述反应改写成离子方程式　 　； （2）该反应中的浓HCl体现了　 　； A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性又有还原性 D．酸性 （3）若要制备标准状况下3.36L的Cl2，则参加反应的KMnO4固体质量为　 　g。 2019-2020学年云南省玉溪一中高一（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共48分） 1．（2分）盛放汽油的试剂瓶贴图中最合适的标志是（　　） A． B． C． D． 【考点】化学试剂的分类．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】汽油常温下为液体，易燃烧，据此判断解答。 【解答】解：汽油常温下为液体，易燃烧，应贴易燃液体标志， A．图示为爆炸品标志，故A不选； B．图示为易燃液体标志，故B选； C．图示为剧毒品标志，故C不选； D．图示为腐蚀品标志，故D不选； 故选：B。 2．（2分）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（　　） A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．菁优网版权所有 【答案】C 【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答． 【解答】解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏， 故选：C。 3．（2分）下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是（　　） A．试管 B．容量瓶 C．坩埚 D．锥形瓶 【考点】直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．菁优网版权所有 【答案】D 【分析】可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：容量瓶、量筒等，据此解答。 【解答】解：A．试管为可直接加热的仪器，故A不选； B．容量瓶只能用于配制溶液，属于不能加热的仪器，故B不选； C．坩埚为可直接加热的仪器，故C不选； D．锥形瓶能加热，但加热时需要垫上石棉网，故D选； 故选：D。 4．（2分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　） A．醋酸和水 B．汽油和柴油油 C．植物油和水 D．单质溴和四氯化碳 【考点】分液和萃取；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．菁优网版权所有 【答案】C 【分析】能用分液漏斗进行分离，可知混合物分层，结合有机物的溶解性来解答。 【解答】解：A、B、D中均为互溶液体混合物，应蒸馏分离，只有C中植物油与水分层，可选分液漏斗分离， 故选：C。 5．（2分）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　） A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有 【答案】A 【分析】需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答． 【解答】解：A．C→CO2中C元素的化合价升高，则需加氧化剂才能发生，故A选； B．CO2→CO中C元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故B不选； C．CuO→Cu中Cu元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故C不选； D．H2SO4→BaSO4中元素的化合价不变，则不需发生氧化还原反应，故D不选； 故选：A。 6．（2分）下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是（　　） A．浊液不稳定，久置易分层或沉淀 B．氢氧化铁胶体是纯净物 C．浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同 D．胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以 【考点】胶体的重要性质．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】A．浊液中分散质的微粒半径较大，不稳定； B．胶体是分散剂和分散质的混合物； C．分散系是根据分散质粒子直径大小不同分类的； D．丁达尔效应是胶体特有的性质。 【解答】解：A．浊液中分散质的微粒半径较大，不稳定，所以浊液久置易分层或沉淀，故A正确； B．胶体是分散剂和分散质的混合物，氢氧化铁胶体是水和氢氧化铁形成的混合物，故B错误； C．分散系是根据分散质粒子直径大小不同分类的，则浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同，故C正确； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，所以胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以，故D正确。 故选：B。 7．（2分）如图实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　） A． 过滤 B． 渗析 C． 萃取 D． 丁达尔效应 【考点】物质的分离、提纯和除杂．菁优网版权所有 【答案】C 【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜； 胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应； 萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系。 【解答】解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选； B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选； C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选； D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选； 故选：C。 8．（2分）下列关于氧化还原反应说法正确的是（　　） A．氧化还原反应的实质是化合价升降 B．氧化剂得到电子数越多，其氧化性越强 C．失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 D．金属单质在反应中只作还原剂 【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有 【答案】D 【分析】A．氧化还原反应的实质是电子的转移； B．氧化剂得到电子数越容易，其氧化性越强； C．稀有气体元素既不易失电子也不易得电子； D．金属单质在反应中化合价只能升高。 【解答】解：A．氧化还原反应中电子守恒，则还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数，故A错误； B．氧化剂得到电子数越容易，其氧化性越强，而不是越多，其氧化性越强，故B错误； C．稀有气体元素既不易失电子也不易得电子，所以失电子能力难的原子获得电子的能力不一定强，故C错误； D．金属单质在反应中化合价只能升高，所以金属单质在反应中只作还原剂，故D正确； 故选：D。 9．（2分）下列物质中所含分子物质的量最多的是（　　） A．88 g CO2 B．3.5 mol H2 C．标准状况下33.6 L SO2 D．3.01×1023个硫酸分子 【考点】物质的量的相关计算．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】先结合n＝＝＝计算出各物质的物质的量，然后根据计算结果判断即可。 【解答】解：A.88g CO2 的物质的量为：＝2mol； B.3.5 mol H2； C．标准状况下33.6 L SO2的物质的量为：＝1.5mol； D.3.01×1023个硫酸分子的物质的量为：＝0.5mol； 根据分析可知，物质的量最多的为B， 故选：B。 10．（2分）如表有关实验的操作正确的是（　　） 实验 操作 A 浓硫酸稀释 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水，搅拌 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移除导管 C 分离酒精和水的混合物 加碎瓷片，并将温度计水银球插入溶液中 D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 A．A B．B C．C D．D 【考点】化学实验方案的评价．菁优网版权所有 【答案】D 【分析】A．稀释浓硫酸，应避免酸液飞溅； B．排水法收集气体，应避免倒吸； C．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度； D．分液时，应避免液体重新混合而污染。 【解答】解：A．浓硫酸稀释是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，防止液体溅出，故A错误； B．排水法收集气体，应先移除导管，再熄灭酒精灯，以避免倒吸，故B错误； C．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口附近，用于测量馏分的温度，故C错误； D．分液时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，以避免液体重新混合而污染，故D正确。 故选：D。 11．（2分）如表分类正确的是（　　） 选项 单质 酸 碱 胶体 A 水银 硝酸 纯碱 蛋白质溶液 B 溴水 磷酸 烧碱 烟 C C60 醋酸 熟石灰 雾 D 臭氧 碳酸 氢氧化铜 氢氧化铁沉淀 A．A B．B C．C D．D 【考点】单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．菁优网版权所有 【答案】C 【分析】单质：由一种元素组成的纯净物； 酸：电离产生阳离子都是氢离子的化合物； 碱：电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物； 盐：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 【解答】解：A．纯碱电离产生阴离子为碳酸根离子，不是碱，是盐，故A错误； B．溴水是溴的水溶液，含有多种物质，是混合物，不是单质，故B错误； C．C60是单质，醋酸为酸，熟石灰为氢氧化钙属于碱，雾属于胶体，故C正确； D．氢氧化铁沉淀不是分散系，不是胶体，故D错误； 故选：C。 12．（2分）下列叙述正确的是（　　） A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 【考点】电解质与非电解质．菁优网版权所有 【答案】A 【分析】A．水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质； B．电离产生阳离子全部是氢离子的化合物为酸； C．电离不需要通电； D．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子。 【解答】解：A．硫酸钡为化合物，熔融状态能导电，是电解质，故A正确； B．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误； C．氯化钠溶液中在水分子作用下电离成钠离子和氯离子，电离不需要通电，故C错误； D．二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故C错误； 故选：A。 13．（2分）阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　） A．在常温常压下，1mol He含有的原子数目为2NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA D．标准状况下，2.24L HCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L 【考点】阿伏加德罗常数．菁优网版权所有 【答案】C 【分析】A．氦气为单原子分子； B.1mol镁生成1mol镁离子失去2mol电子； C．气体摩尔体积使用对象可以为混合气体； D．物质的量浓度中体积为溶液的体积。 【解答】解：A．氦气为单原子分子，在常温常压下，1mol He含有的原子数目为NA，故A错误； B.2.4gMg物质的量为0.1mol，与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，故B错误； C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为：×NA＝0.1NA，故C正确； D．标准状况下，2.24L HCl溶于500mL水中所得溶液体积不是500mL，所以浓度不为2mol/L，故D错误； 故选：C。 14．（2分）能用 H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是（　　） A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应 B．稀硫酸滴入氨水中 C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D．澄清石灰水和稀硝酸反应 【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有 【答案】D 【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣═H2O，以此来解答。 【解答】解：A．氢氧化镁是沉淀，应该写化学式，所以不符合，故A错误； B．一水合氨是弱电解质，写化学式，所以不符合，故B错误； C．二氧化碳是非电解质，写化学式，所以不符合，故C错误； D．氢氧化钙、硝酸都是强电解质，且生成的硝酸钙是可溶性的强电解质，所以符合，故D正确； 故选：D。 15．（2分）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸． 【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误； B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确； C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误； D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误。 故选：B。 16．（2分）下列离子能大量共存的是（　　） A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣ B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ 【考点】离子共存问题．菁优网版权所有 【答案】A 【分析】A．酚酞试液呈红色，溶液呈碱性； B．无色透明的溶液，不存在有颜色的离子； C．与Ba2+反应的离子不能大量共存； D．紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与H+反应的离子不能大量共存。 【解答】解：A．溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确； B．Cu2+呈蓝色，与溶液无色不符，故B错误； C．SO42﹣与Ba2+反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误； D．紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，HCO3﹣与H+反应而不能大量共存，故D错误。 故选：A。 17．（2分）下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　） A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O C．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑ D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有 【答案】D 【分析】A．稀盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子； B．氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2； C．醋酸是弱电解质，写化学式； D．二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【解答】解：A．稀盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为2CH3COOH+CO32﹣═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误； D．二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确； 故选：D。 18．（2分）氧化还原反应发生在同种元素之间的是（　　） A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ B．2H2S+SO2═3S↓+2H2O C．H2+CuO═Cu+H2O D．2H2O 2H2↑+O2↑ 【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】氧化还原反应发生在同种元素之间，则反应中只有一种元素的化合价变化，以此来解答． 【解答】解：A．Zn、H元素的化合价变化，不符合，故A不选； B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选； C．H、Cu元素的化合价变化，不符合，故C不选； D．H、O元素的化合价变化，不符合，故D不选； 故选：B。 19．（2分）今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应： Cl2 +2Br﹣＝2Cl﹣+Br2； 2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2； Br2+2 Fe2+＝2Fe3++2Br﹣ 其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为（　　） A．Cl2 ＞Br2＞Fe3+＞I2 B．Cl2 ＞Fe3+＞I2＞Br2 C．Cl2 ＞I2＞Fe3+＞Br2 D．Br2＞Fe3+＞I2＞Cl2； 【考点】氧化性、还原性强弱的比较．菁优网版权所有 【答案】A 【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答。 【解答】解：Cl2 +2Br﹣＝2Cl﹣+Br2中氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2； 2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2中氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2； Br2+2 Fe2+＝2Fe3++2Br﹣中氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Fe3+＞W2； 通过以上分析知，氧化性强弱顺序是Cl2 ＞Br2＞Fe3+＞I2， 故选：A。 20．（2分）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（　　） A．1：2 B．1：3 C．3：1 D．1：4 【考点】氧化还原反应的计算．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】反应生成Cu（NO3）2和NO，生成Cu（NO3）2，N元素化合价没有发生变化，生成NO，N元素化合价降低，发生氧化还原反应，结合化学方程式分析。 【解答】解：由化学方程式可知，反应生成Cu（NO3）2和NO，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为1：3， 故选：B。 21．（2分）海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2 +SO2 +2H2O＝2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（　　） A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子 D．H2SO4为还原产物 【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有 【答案】A 【分析】化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，Br元素的化合价由0降低为﹣1价，S元素的化合价由+4价升高到+6价，以此来解答。 【解答】解：A．因Br元素的化合价由0降低为﹣1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，故A正确； B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，故B错误； C．Br元素的化合价由0降低为﹣1价，则Br2在反应中得到电子，故C错误； D．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，则生成的H2SO4为氧化产物，故D错误； 故选：A。 22．（2分）6.2g的Na2O加入到a克水中，充分反应后，溶液中N（Na+）：N（H2O）为1：10，则a为（　　） A．62g B．36g C．19.8g D．37.8g 【考点】化学方程式的有关计算．菁优网版权所有 【答案】D 【分析】根据n＝计算6.2gNa2O的物质的量，水的物质的量等于氧化钠消耗的水与反应后溶液中水的总物质的量，据此结合N＝nNA、m＝nM计算。 【解答】解：6.2gNa2O的物质的量为：＝0.1mol，n（Na+）＝2n（Na2O）＝0.2mol， 根据N＝nNA可知，n（Na+）：n（H2O）＝N（Na+）：N（H2O）＝1：10，则n（H2O）＝2mol， 由于0.1molNa2O溶于水生成NaOH消耗0.1mol水，则水的总物质的量为：0.1mol+2mol＝2.1mol，需要水的质量为：18g/mol×2.1mol＝37.8g，即a＝37.8， 故选：D。 23．（2分）500mL的KAl（SO4）2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c（Al3+）为（　　） A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L 【考点】物质的量浓度的相关计算．菁优网版权所有 【答案】C 【分析】n（K+）＝＝0.1mol，在KAl（SO4）2中钾离子和铝离子个数比1：1，故物质的量比也为1：1，则n（Al3+）＝0.1mol，并据c＝，进行计算。 【解答】解：n（K+）＝＝0.1mol，在KAl（SO4）2中钾离子和铝离子个数比1：1，故物质的量比也为1：1，则n（Al3+）＝0.1mol，故c（Al3+）＝＝0.2mol/L， 故选：C。 24．（2分）已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏伽德罗常数）（　　） A．22.4 L B．L C．L D．L 【考点】物质的量的相关计算．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】依据同种气体质量与分子数成正比计算mg该气体含有分子数，依据n＝计算其物质的量，依据V＝nVm计算标况下体积。 【解答】解：已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体含有分子数为：，物质的量为：mol，标况下体积为：×22.4＝L， 故选：B。 二、非选择题（共52分） 25．（14分）现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe（OH）3固体；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨AgCl；⑩CH3COOH晶体，请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。 （1）上述状态下能导电的是　②③⑤　； （2）属于强电解质是　③⑨　； （3）属于弱电解质的是　④⑩　； （4）属于非电解质的是　①⑥⑦　； （5）写出往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性时的离子方程式　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O　。 （6）往（5）反应后的中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，其离子反应方程式为　Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓　。 【考点】离子方程式的书写；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．菁优网版权所有 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）物质导电条件：存在自由电子，或者存在自由移动的离子； （2）（3）（4）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。 能完全电离的电解质为强电解质；部分电离的电解质为弱电解质； （5）NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，二者反应生成硫酸钡，硫酸钠和水； （6）往（5）反应后的中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。 【解答】解：（1）②铜含有自由电子；③熔融NaHSO4；和⑤盐酸都含有自由移动的离子，三者能导电； 故答案为：②③⑤； （2）③熔融NaHSO4和⑨AgCl熔融状态下能完全电离，属于强电解质； 故答案为：③⑨； （3）④Fe（OH）3固；⑩CH3COOH晶体只能部分电离产生自由移动的离子，属于弱电解质； 故答案为：④⑩； （4）①液氨；⑥蔗糖；⑦干冰，本身都不能电离产生自由移动的离子，都是化合物，为非电解质； 故答案为：①⑥⑦； （5）NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，二者反应生成硫酸钡，硫酸钠和水，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O； 故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O； （6）往（5）反应后的中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓； 故答案为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓； 26．（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置　D　（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置　A　。 （2）从碘水中分离出I2，选择装置　B　，该分离方法的名称为　萃取、分液　。 （3）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是　将分液漏斗上部的玻璃塞打开　。 （4）海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水按如下流程进行实验： 海水粗盐食盐水→氯化钠晶体 粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： ①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等