2019-2020学年江西省赣州市十五县（市）高一（上）期中化学试卷.doc

2019-2020学年江西省赣州市十五县（市）高一（上）期中化学试卷 一、选择题（共16题，每3分，共48分．在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题意．） 1．（3分）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　） A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应 2．（3分）某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证．上述过程没有用到的科学探究方法是（　　） A．假设法 B．观察法 C．比较法 D．实验法 3．（3分）下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是（　　） A．Na2CO3、KOH、CaO B．H2O、H2SO4、NaCl C．CO、NH3•H2O、KCl D．CuO、Cu2（OH）2CO3、CaCO3 4．（3分）下列有关说法正确的是（　　） A．使用量筒量取溶液后，应洗涤量筒并将洗涤液倒入取用溶液，否则将引起误差 B．蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热 C．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 D．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭 5．（3分）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂。下列反应与 Cl2+H2O＝HClO+HCl 相比较，水的作用完全相同的是（　　） A．2H2O2H2↑+O2↑ B．2F2+2H2O═4HF+O2↑ C．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl D．NaH+H2O═2NaOH+H2↑ 6．（3分）中国最新战机歼﹣31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．TiCl4 是氧化剂 B．Mg 被还原 C．TiCl4 发生氧化反应 D．Mg 得电子 7．（3分）“宏观﹣微观﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。下列有关说法错误的是（　　） A．甲乙容器中所给物质的组成微粒均为分子 B．甲乙容器可以得出结论为：凡是化学反应，反应前后分子总数不会发生变化 C．此反应后碳元素的化合价升高 D．图甲所示物质中碳、氢元素的质量比是 3：1 8．（3分）化学概念在逻辑上存在如图关系：对下列概念的说法正确的是（　　） A．钠盐与碳酸盐属于并列关系 B．金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系 C．化合物与纯净物属于重叠关系 D．置换反应与氧化还反应属于交叉关系 9．（3分）NA 表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，1LCCl4 所含分子数为 B．将含 0.1 molFeCl3 的饱和溶液滴加到沸水中可制取 0.1NA 个 Fe（OH）3 胶体微粒 C．0．lmol/LNaCl 溶液 5L，其溶液中溶质分子的物质的量为 0.5mol D．1 mol OH﹣中含有电子数为 10NA 10．（3分）下列离子方程式中，正确的是（　　） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ B．将铁粉加入到氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+ C．碳酸钙溶于足量的盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：HSO4﹣+OH﹣═SO42﹣+H2O 11．（3分）在无色透明溶液中，加入 NaOH 溶液还能大量共存的离子组是（　　） A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ 12．（3分）下列实验操作规范且能达到目的的是（　　） 目的 操作 A 蒸发 NaCl 溶液获得食盐 将 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干 B 除去氯化钠固体中少量的碳酸钙 加稀盐酸、然后加热蒸发 C 提取碘水中的碘 用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗，注入四氯化碳，振荡、静置后分液。 D 除去 CO2 气体中的少量 CO 通入 O2 点燃 A．A B．B C．C D．D 13．（3分）现有①MgSO4　②Ba（NO3）2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（　　） A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①② 14．（3分）已知：①2HI+Cl 2═2HCl+I2，②Cu+Cl 2═CuCl2，③2Fe+3Cl2═2FeCl3．在一定条件下 HI、Cu、Fe 分别与足量的 Cl2 反应，如果三个反应电子转移数目相等，则 HI、Cu、Fe 的物质的量之比为（　　） A．1：1：1 B．1：2：3 C．2：1：2 D．6：3：2 15．（3分）在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（　　） A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙 B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙 C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙 D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙 16．（3分）已知 30mL 浓度为 0.5mol•L﹣1 的 Na2SO3 溶液恰好与 50mL 浓度为 0.1mol•L﹣1 的 KRO4 溶液完全反应转化为 Na2SO4．下列说法正确的是（　　） A．R 元素在产物中的化合价为+1 B．氧化性 KRO4＜Na2SO4 C．反应过程中共转移了 0.3mol 电子 D．Na2SO4 为还原产物 二、非选择题，本题共5题，共52分． 17．（9分）现有下列几种物质①铜②NH 3③H 2 SO 4④Ba（OH） 2 固体⑤熔融的 NaHSO 4⑥稀盐酸 （1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）： 分类标准 能导电的 电解质 非电解质 属于该类的物质 　 　 　 　 　 　 （2）上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为　 　。 （3）⑤在水中的电离方程式为　 　。 （4）将少量④的溶液加入到⑤的溶液中反应的离子方程式　 　。 18．（10分）化学计量在化学中占有重要地位，根据相关计算填空： （1）4.9g H3PO4 含　 　个 H3PO4 分子，与标准状况下　 　LC2H6 气体所含氢原子数相同。 （2）标准状况下有①1.5mol CH4，②1.204×1024 个 NH3 分子，③34g H2S 三种气体，对这三种气体的体积从大到小的顺序是　 　，密度由大到小的顺序为　 　。 （3）在标准状况下，16g 某气态氧化物 RO2 体积为 5.6L，该气体的摩尔质量是　 　。 （4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，测得 Na+、Al3+和 Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1，则 c（SO42﹣）＝　 　。 19．（10分）某无色透明溶液只可能含有 Ca2+、K+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的几种，现进行如下实验： （1）滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤，将沉淀滤出。 （2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。 （3）向（1）中滤液加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。 试判断或回答： （1）该溶液中肯定有　 　离子，肯定没有　 　离子，可能有　 　离子（填离子符号） （2）加入足量的稀硝酸时发生反应的离子方程式为　 　。 （3）若要进一步检验可能含有的离子，请简要描述实验方法：　 　。 20．（10分）Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制 240mL0.1mol/L 的稀硫酸： （1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和　 　。 （2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。（填选项字母） A．量取浓 H2SO4 B．上下颠倒摇匀 C．加水定容 D．将冷却后的溶液转入容量瓶 E．稀释浓 H2SO4 F．洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 其正确的操作顺序为　 　。 Ⅱ．实验室用 Na2CO3•10H2O 晶体配制 500 mL 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3 溶液，回答下列问题： （1）用托盘天平称取 Na2CO3•10H2O 的质量为　 　 （2）若出现如 下情况，会使所配溶液的浓度偏高是　 　 A．Na2CO3•10H2O 不纯，含有 NaCl 杂质 B．称量时，Na2CO3•10H2O 已失去部分结晶水 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线 E．称量时砝码上粘有脏物 （3）从配制好的溶液中取出 50mL，加 0.2mol•L﹣1 的 BaCl2 溶液至 CO32﹣完全沉淀，需要 BaCl2溶液的体积为　 　mL。 21．（13分）氧化还原反应是一类重要的反应。根据相关信息填空： （1）已知铜与硝酸可发生反应：3Cu+8HNO 3═3Cu（NO 3 ）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是　 　（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是　 　，该反应的离子方程式为　 　。 （2）已知反应：S+3C+2KNO 3═N2↑+3CO2↑+K2S，当产生 0.1molN 2 时，反应中共转移电子数为　 　还原剂的物质的量为　 　mol。 （3）实验室可用 KClO 3 固体和浓盐酸反应制氯气，产物为 KCl、Cl 2和 H2O，试写出该反应的化学方程式　 　并标明电子转移的方向和数目。 2019-2020学年江西省赣州市十五县（市）高一（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共16题，每3分，共48分．在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题意．） 1．（3分）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　） A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应 【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；化学基本反应类型．菁优网版权所有 【答案】D 【分析】A．空气为胶体，能有利于光线的折射形成丁达尔效应； B．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应； C．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化； D．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水。 【解答】解：A． 空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，故A正确； B．“教胆矾铁釜，久之亦化为铜“，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应为置换反应，故B正确； C．对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，为物理过程，不涉及化学变化，故C错误； D．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故D正确， 故选：D。 2．（3分）某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证．上述过程没有用到的科学探究方法是（　　） A．假设法 B．观察法 C．比较法 D．实验法 【考点】科学探究方法．菁优网版权所有 【答案】C 【分析】A、他认为该药品有可能是钠的化合物，所以用到了假设法； B、观察到该药品为白色固体，所以用到了观察法； C、没有和其它物质对比，所以没有比较法； D、需要用焰色反应来进一步验证，所以用到实验法． 【解答】解：A、他认为该药品有可能是钠的化合物，所以用到了假设法，故A不符合题意； B、观察到该药品为白色固体，所以用到了观察法，故B不符合题意； C、没有和其它物质对比，所以没有比较法，故C符合题意； D、需要用焰色反应来进一步验证，所以用到实验法，故D不符合题意； 故选：C。 3．（3分）下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是（　　） A．Na2CO3、KOH、CaO B．H2O、H2SO4、NaCl C．CO、NH3•H2O、KCl D．CuO、Cu2（OH）2CO3、CaCO3 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．菁优网版权所有 【答案】C 【分析】由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，据此分析。 【解答】解：A、碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，氢氧化钾属于碱，氧化钙属于氧化物，故A错误； B、水属于氧化物，硫酸属于酸，氯化钠属于盐，故B错误； C、一氧化碳属于氧化物，NH3•H2O属于碱，氯化钾属于盐，故C正确； D、氧化铜属于氧化物，Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，碳酸钙属于盐，故D错误。 故选：C。 4．（3分）下列有关说法正确的是（　　） A．使用量筒量取溶液后，应洗涤量筒并将洗涤液倒入取用溶液，否则将引起误差 B．蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热 C．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 D．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭 【考点】化学实验安全及事故处理．菁优网版权所有 【答案】D 【分析】A．不能把量筒中残留的液体转入容量瓶； B．实验结束后，应先停止加热； C．含硫酸的废液倒入废液缸； D．可燃物燃烧时，隔绝空气可以灭火。 【解答】解：A．不能把量筒中残留的液体转入容量瓶，否则所配制的溶液的浓度偏大，故A错误； B．蒸馏实验结束后，则先停止加热，再停止通冷凝水，使馏分充分冷凝，故B错误； C．含硫酸的废液倒入废液缸，含硫酸的废液不能倒入水槽，用水冲入下水道，否则会污染地下水，故C错误； D．可燃物燃烧时，隔绝空气可以灭火，所以不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭，故D正确。 故选：D。 5．（3分）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂。下列反应与 Cl2+H2O＝HClO+HCl 相比较，水的作用完全相同的是（　　） A．2H2O2H2↑+O2↑ B．2F2+2H2O═4HF+O2↑ C．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl D．NaH+H2O═2NaOH+H2↑ 【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有 【答案】C 【分析】反应Cl2+H2O＝HClO+HCl 中，Cl元素的化合价既降低又升高，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答。 【解答】解：A．H、O元素化合价都发生变化，水既是氧化剂也是还原剂，故A不选； B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B不选； C．反应Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故C选； D．H2O中H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故D不选。 故选：C。 6．（3分）中国最新战机歼﹣31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．TiCl4 是氧化剂 B．Mg 被还原 C．TiCl4 发生氧化反应 D．Mg 得电子 【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有 【答案】A 【分析】TiCl4+2Mg＝Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答。 【解答】解：TiCl4+2Mg＝Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高， A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A正确； B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B错误； C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误； D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误； 故选：A。 7．（3分）“宏观﹣微观﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。下列有关说法错误的是（　　） A．甲乙容器中所给物质的组成微粒均为分子 B．甲乙容器可以得出结论为：凡是化学反应，反应前后分子总数不会发生变化 C．此反应后碳元素的化合价升高 D．图甲所示物质中碳、氢元素的质量比是 3：1 【考点】分子、原子、离子．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】甲容器中为氧气分子和甲烷分子，乙容器中为二氧化碳分子和水分子，表示的反应为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，据此分析选项。 【解答】解：甲容器中为氧气分子和甲烷分子，乙容器中为二氧化碳分子和水分子，表示的反应为甲烷燃烧生成二氧化碳和水， A．甲乙容器中所给物质的组成微粒分别为甲烷、氧气、二氧化碳、水均为分子，故A正确； B．化学反应的实质是原子的重新组合，甲乙容器可以得出结论为：凡是化学反应，反应前后原子总数不会发生变化，分子数可能发生变化，故B错误； C．此反应后，甲烷生成二氧化碳，碳元素的化合价升高，故C正确； D．图甲所示物质中碳、氢元素的物质的量之比＝1：4，质量比是1×12：4×1＝3：1，故D正确； 故选：B。 8．（3分）化学概念在逻辑上存在如图关系：对下列概念的说法正确的是（　　） A．钠盐与碳酸盐属于并列关系 B．金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系 C．化合物与纯净物属于重叠关系 D．置换反应与氧化还反应属于交叉关系 【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】A．钠盐与碳酸盐无必然关系，如氯化钠、碳酸钾； B．碱性氧化物一定为金属氧化物； C．单质、化合物均属于纯净物； D．置换反应一定含元素的化合价变化。 【解答】解：A．钠盐与碳酸盐无必然关系，如氯化钠、碳酸钾，可能为交叉关系，如氯化钠、碳酸钠，故A错误； B．碱性氧化物一定为金属氧化物，则金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系，故B正确； C．单质、化合物均属于纯净物，化合物与纯净物属于包含关系，故C错误； D．置换反应一定含元素的化合价变化，一定属于氧化还原反应，为包含关系，故D错误； 故选：B。 9．（3分）NA 表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，1LCCl4 所含分子数为 B．将含 0.1 molFeCl3 的饱和溶液滴加到沸水中可制取 0.1NA 个 Fe（OH）3 胶体微粒 C．0．lmol/LNaCl 溶液 5L，其溶液中溶质分子的物质的量为 0.5mol D．1 mol OH﹣中含有电子数为 10NA 【考点】阿伏加德罗常数．菁优网版权所有 【答案】D 【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体； B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体； C．氯化钠为离子晶体，不存在分子； D.1个氢氧根离子含有10个电子。 【解答】解：A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误； B．将含 0.1 molFeCl3 的饱和溶液滴加到沸水中可制取小于 0.1NA 个 Fe（OH）3 胶体微粒，故B错误； C．氯化钠为离子晶体，不存在分子，故C错误； D.1个氢氧根离子含有10个电子，1mol OH﹣中含有电子数为 10NA，故D正确； 故选：D。 10．（3分）下列离子方程式中，正确的是（　　） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ B．将铁粉加入到氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+ C．碳酸钙溶于足量的盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：HSO4﹣+OH﹣═SO42﹣+H2O 【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有 【答案】C 【分析】A．铜活泼性较弱，不与稀硫酸反应； B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒； C．碳酸钙是难溶电解质，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水二氧化碳； D．反应生成硫酸钠和水。 【解答】解：A．Cu活泼性较弱，二者不反应，无法书写离子方程式，故A错误； B．氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误； C．碳酸钙是难溶电解质，在离子方程式中要写成化学式的形式，所以碳酸钙溶于足量的盐酸中的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故C正确； D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合的离子反应为H++OH﹣＝H2O，故D错误； 故选：C。 11．（3分）在无色透明溶液中，加入 NaOH 溶液还能大量共存的离子组是（　　） A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ 【考点】离子共存问题．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】A．铜离子为有色离子，且铜离子与氢氧化钠反应； B．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢氧化钠反应； C．锌离子、铵根离子都与氢氧化钠反应； D．碳酸氢根离子与氢氧化钠反应。 【解答】解：A．Cu2+为有色离子，Cu2+与NaOH生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣之间不反应，都不与NaOH溶液反应，且为无色溶液中，在溶液中能够大量共存，故B正确； C．Zn2+、NH4+都与NaOH反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．HCO3﹣与NaOH反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：B。 12．（3分）下列实验操作规范且能达到目的的是（　　） 目的 操作 A 蒸发 NaCl 溶液获得食盐 将 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干 B 除去氯化钠固体中少量的碳酸钙 加稀盐酸、然后加热蒸发 C 提取碘水中的碘 用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗，注入四氯化碳，振荡、静置后分液。 D 除去 CO2 气体中的少量 CO 通入 O2 点燃 A．A B．B C．C D．D 【考点】化学实验方案的评价．菁优网版权所有 【答案】C 【分析】A．蒸发时不能蒸干； B．碳酸钙不溶于水； C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳； D．二氧化碳过量，CO难点燃。 【解答】解：A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误； B．碳酸钙不溶于水，不需要加盐酸，可过滤、蒸发分离，故B错误； C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，可萃取分液分离出碘的有机溶液，再蒸馏分离出碘，故C正确； D．二氧化碳过量，CO难点燃，应选灼热CuO，故D错误； 故选：C。 13．（3分）现有①MgSO4　②Ba（NO3）2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（　　） A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①② 【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．菁优网版权所有 【答案】D 【分析】不加其他试剂即可鉴别出来，先观察颜色，再利用物质之间的反应现象鉴别物质，以此来解答． 【解答】解：观察为蓝色溶液的为④，与④反应生成蓝色沉淀的为③，剩余两种与③反应生成白色沉淀的为①，则另一种物质为②， 所以鉴别先后顺序为④③①②， 故选：D。 14．（3分）已知：①2HI+Cl 2═2HCl+I2，②Cu+Cl 2═CuCl2，③2Fe+3Cl2═2FeCl3．在一定条件下 HI、Cu、Fe 分别与足量的 Cl2 反应，如果三个反应电子转移数目相等，则 HI、Cu、Fe 的物质的量之比为（　　） A．1：1：1 B．1：2：3 C．2：1：2 D．6：3：2 【考点】氧化还原反应的计算．菁优网版权所有 【答案】D 【分析】与足量氯气反应时，HI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，Cu中Cu元素的化合价由0价升高为+2价、Fe元素的化合价由0升高为+3价，结合三个反应电子转移数目相等计算。 【解答】解：与足量氯气反应时，HI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，Cu中Cu元素的化合价由0价升高为+2价、Fe元素的化合价由0升高为+3价，三个反应电子转移数目相等，设均转移3mol电子， 则 HI、Cu、Fe的物质的量之比为：＝6：3：2， 故选：D。 15．（3分）在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（　　） A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙 B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙 C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙 D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙 【考点】阿伏加德罗定律及推论．菁优网版权所有 【答案】A 【分析】根据PV＝nRT═，得PM＝ρRT，所以，则密度与压强成正比， A．根据PV＝nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比； B．根据N＝nNA知，分子数与物质的量成正比； C．根据PV＝PnVm＝nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比； D．根据知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比． 【解答】解：根据PV＝nRT═，得PM＝ρRT，所以，则密度与压强成正比， A．根据PV＝nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙，故A正确； B．根据N＝nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，故B错误； C．根据PV＝PnVm＝nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙，故C错误； D．根据知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＜乙，故D错误； 故选：A。 16．（3分）已知 30mL 浓度为 0.5mol•L﹣1 的 Na2SO3 溶液恰好与 50mL 浓度为 0.1mol•L﹣1 的 KRO4 溶液完全反应转化为 Na2SO4．下列说法正确的是（　　） A．R 元素在产物中的化合价为+1 B．氧化性 KRO4＜Na2SO4 C．反应过程中共转移了 0.3mol 电子 D．Na2SO4 为还原产物 【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有 【答案】A 【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，则Na2SO4为氧化产物，S元素化合价由+4价升高为+6价； KRO4 中R元素发生还原反应，令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值，据此分析解答。 【解答】解：A、令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：30×10﹣3L×0.5mol/L×（6﹣4）＝50×10﹣3L×0.1mol/L×（7﹣a），解得a＝+1，故A正确； B、氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性 KRO4＞Na2SO4，故B错误； C、由A计算可知，反应过程中共转移了 30×10﹣3L×0.5mol/L×（6﹣4）＝0.03mol 电子，故C错误； D、Na2SO3被氧化为Na2SO4，则Na2SO4为氧化产物，故D错误； 故选：A。 二、非选择题，本题共5题，共52分． 17．（9分）现有下列几种物质①铜②NH 3③H 2 SO 4④Ba（OH） 2 固体⑤熔融的 NaHSO 4⑥稀盐酸 （1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）： 分类标准 能导电的 电解质 非电解质 属于该类的物质 　①⑤⑥　 　③④⑤　 　②　 （2）上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为　Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O　。 （3）⑤在水中的电离方程式为　NaHSO4═Na++H++SO42﹣　。 （4）将少量④的溶液加入到⑤的溶液中反应的离子方程式　2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+＝2H2O+BaSO4↓　。 【考点】离子方程式的书写；电离方程式的书写；电解质与非电解质．菁优网版权所有 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）物质导电的原因是有自由移动的电子或自由移动的离子； 在水溶液中或者熔化状态下能自身电离的化合物属于电解质； 在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质，包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物； （2）H++OH﹣═H2O，表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水； （3）⑤在水中，NaHSO4完全电离出氢离子和硫酸根离子、钠离子； （4）硫酸氢钠与氢氧化钡反应，溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的比为2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水。 【解答】解：（1）①铜含有自由移动的电子，⑤熔融的 NaHSO 4⑥稀盐酸含有自由移动的离子，它们能够导电； ③H2SO4④Ba（OH）2 固体⑤熔融的NaHSO4在水溶液中能自身电离导电，属于电解质； ②NH3自身不能电离，属于非电解质， 故答案为：①⑤⑥；③④⑤；②； （2）离子方程式H++OH﹣═H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，如：Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O， 故答案为：Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O； （3）硫酸氢钾为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣； 故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣； （4）硫酸氢钠与氢氧化钡反应，溶液呈中性，氢离子完全反应，离子方程式为2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+＝2H2O+BaSO4↓， 故答案为：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+＝2H2O+BaSO4↓。 18．（10分）化学计量在化学中占有重要地位，根据相关计算填空： （1）4.9g H3PO4 含　0.05NA　个 H3PO4 分子，与标准状况下　0.56　LC2H6 气体所含氢原子数相同。 （2）标准状况下有①1.5mol CH4，②1.204×1024 个 NH3 分子，③34g H2S 三种气体，对这三种气体的体积从大到小的顺序是　②①③　，密度由大到小的顺序为　③②①　。 （3）在标准状况下，16g 某气态氧化物 RO2 体积为 5.6L，该气体的摩尔质量是　64g/mol　。 （4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，测得 Na+、Al3+和 Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1，则 c（SO42﹣）＝　0.2mol/L　。 【考点】物质的量的相关计算．菁优网版权所有 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）依据N＝×NA，n＝，结合1个磷酸分子含有3个H，1个乙烷分子含有6个H计算解得； （2）依据V＝nVm可知相同条件下气体体积之比等于物质的量之比；依据ρ＝可知，相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比； （3）结合n＝、M＝计算； （4）该混合液呈电中性，则溶液中存在：c（Na+）+3c（ Al3+）＝c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），带入题中数据可计算出硫酸根离子的物质的量浓度。 【解答】解：（1）4.9g H3PO4 含磷酸分子个数：×NA＝0.05NA；设VL标况下乙烷与4.9g白磷分子含有的H原子个数相等，则：0.05NA×3＝×6×NA，解得V＝0.56L； 故答案为：0.05NA；0.56； （2）标准状况下有①1.5mol CH4，②1.204×1024 个 NH3 分子，物质的量为：＝2mol，③34g H2S 三种气体物质的量为：＝1mol，依据V＝nVm可知相同条件下气体体积之比等于物质的量之比可知：三种气体的体积从大到小的顺序是②①③； 三种气体相对分子质量依次为：16，17，34，依据相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，所以密度由大到小的顺序为③②①； 故答案为：②①③；③②①； （3）标准状况下，Vm＝22.4L/mol，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L，其物质的量为＝0.025mol，其摩尔质量为＝64g/mol， 故答案为：64g/mol； （4）依据溶液呈电中性可知：：c（Na+）+3c（ Al3+）＝c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），即0.1mol•L﹣1+3×0.2mol•L﹣1＝0.3mol•L﹣1+2c（SO42﹣），解得c（SO42﹣）＝0.2mol/L； 故答案为：0.2mol/L。 19．（10分）某无色透明溶液只可能含有 Ca2+、K+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的几种，现进行如下实验： （1）滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤，将沉淀滤出。 （2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。 （3）向（1）中滤液加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。 试判断或回答： （1）该溶液中肯定有　SO42﹣、CO32﹣、K+　离子，肯定没有　Fe3+、Ca2+　离子，可能有　Cl﹣　离子（填离子符号） （2）加入足量的稀硝酸时发生反应的离子方程式为　BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O　。 （3）若要进一步检验可能含有的离子，请简要描述实验方法：　取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl﹣，否则没有　。 【考点】常见离子的检验方法．菁优网版权所有 【答案】见试题解答内容 【分析】无色溶液则Fe3+不存在，滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤，将沉淀滤出，加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，则沉淀为BaSO4和BaCO3，说明该溶液中肯定有SO42﹣、CO32﹣，则一定没有Ca2+，向（1）中滤液加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3，则为AgCl沉淀，但滴加BaCl2溶液引入了Cl﹣，所以不能确定是否含Cl﹣，又溶液呈电中性，则一定含有K+，据此分析解答。 【解答】解：（1）根据以上分析，该溶液中肯定有SO42﹣、CO32﹣、K+离子，肯定没有Fe3+、Ca2+离子，可能有Cl﹣离子（填离子符号），故答案为：SO42﹣、CO32﹣、K+；Fe3+、Ca2+；Cl﹣； （2）加入足量的稀硝酸时，BaCO3可溶于稀硝酸，离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O， 故答案为：BaCO3