2017-2018学年宁夏银川九中高一（上）期中化学试卷.doc

2017-2018学年宁夏银川九中高一（上）期中化学试卷 一、选择题 1．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　） A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　） A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油 3．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（　　） A．500mL容量瓶 B．胶头滴管 C．试管 D．托盘天平 4．在下列物质分类中，前者包含后者的是（　　） A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系 5．下列物质中所含分子物质的量最多的是（　　） A．88 g CO2 B．3.5 mol H2 C．标准状况下33.6 L SO2 D．3.01×1023个硫酸分子 6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2 NA个电子 7．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　） A．一定有氧气参加 B．还原剂本身被还原 C．氧化反应先于还原反应发生 D．一定有电子转移（得失或偏移） 8．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（　　） A．HNO3→NO B．HCO3﹣→CO32﹣ C．S→SO2 D．I﹣→I2 9．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ 10．能用 H++OH﹣＝H2O 来表示的化学反应是（　　） A．CuO溶于稀H2SO4 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应 C．Fe（OH）3溶液和盐酸溶液反应 D．Ba（OH）2 溶液和H2SO4溶液反应 11．下列叙述正确的是（　　） A．Fe（OH）3胶体是纯净物 B．放电影时，放映室射到银屏上的“光柱“现象属于丁达尔现象 C．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 12．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　） A．Fe+2HCl═H2+FeCl2 B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3 C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O 13．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大的是（　　） A．0.1mol/L的CaCl2溶液200ml B．含0.2molKCl及0.1molMgCl2的溶液200ml C．0.1mol/L的盐酸溶液1L D．标准状况下4.48LHCl溶于水形成的200ml溶液 14．根据金属钠和水反应的现象得出相应的结论，其中不正确的是（　　） A．现象：钠浮在水面上 结论：钠的密度比水小 B．现象：钠熔化成小球 结论：反应放热 C．现象：反应后溶液加入酚酞显红色 结论：反应后溶液显碱性 D．现象：能点燃反应产生的气体。 结论：产生的气体为氧气 15．下列电离方程式书写不正确的是（　　） A．CuCl2═Cu2++2Cl﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）2﹣ C．Al2（SO4）3═2A13++3SO42﹣ D．HNO3═H++NO3﹣ 16．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 17．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（　　） A．32g B．48 C．64g•mol﹣1 D．32g•mol﹣1 18．下列离子方程式不正确的是（　　） A．氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+＝H2O B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O D．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl﹣+Ag+＝AgCl↓ 19．一定量的Al2（SO4）3，ZnSO4，Na2SO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应．若生成BaSO4沉淀质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为（　　） A．1：6：9 B．1：2：3 C．1：3：3 D．1：3：6 20．除去下列物质中的杂质并且不引入新的杂质，所用试剂和方法正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A CO CO2 通入灼热的CuO B KNO3 K2SO4 BaCl2溶液，过滤 C Cu CuO 稀硫酸，过滤 D CaCO3 CaO 盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 21．已知反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，对该反应的下列说法不正确的（　　） A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B．反应中转移的电子数为5e﹣ C．氧化剂与还原剂的质量比是1：5 D．被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比是1：5 22．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　） A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等 C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小 23．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（　　） A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2 24．常温下，发生下列几种反应： ①16H ++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B﹣ ③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣ 根据上述反应，下列结论判断错误的是（　　） A．溶液中可发：Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣ B．还原性强弱顺序为：A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+ C．X2+是XO4﹣的还原产物 D．Z2在反应①中是还原产物，在反应③中是还原剂 二、解答题（共4小题，满分0分） 25．（1）0.5mol HNO3 的质量是　 　g，含　 　个HNO3分子，含　 　mol氧原子； （2）同温同压下，物质的量相等的H2S和CH4，其中所含氢原子个数之比为　 　，质子数之比为　 　。密度之比为　 　。 （3）质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为　 　。 26．（1）写出下列反应的离子方程式： ①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应　 　。 ②碳酸钙和稀盐酸的反应　 　。 ③铁锈（Fe2O3）与稀硫酸反应　 　。 （2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式： ①Mg+2H+＝Mg2++H2↑　 　。 ②CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O　 　。 27．氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题： （Ⅰ）下列一组有水参与的反应： ①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ ③Na2O +H2O＝2NaOH ④2H2O 2H2↑+O2↑ ⑤2F2+2H2O＝4HF+O2 （1）其中不属于氧化还原反应的是　 　（填编号） （2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是　 　（填编号）；水只作还原剂的反应是　 　（填编号）；水既作氧化剂，又作还原剂是　 　（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是　 　（填编号）。 （3）根据你的理解，氧化还原反应的特征是　 　。 A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变 （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？　 　（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是　 　，氧化产物是　 　，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是　 　；如果3mol的NO2完全反应，应转移　 　个电子。 （Ⅱ）现有以下物质：（填序号） ①铜 ②CO2③水 ④CaCO3固体 ⑤蔗糖 以上物质中能导电的是　 　，以上物质中属于电解质的是　 　，以上物质中属于非电解质的　 　。 28．实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制． （1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要　 　、　 　． （2）其实验操作步骤可分为以下几步： A．用量筒量取　 　mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌． B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里． C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里． D．检查容量瓶是否漏水． E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1﹣2cm处． F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液． G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切． 请据此填写： ①完成上述步骤中的空白处． ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）： （ D ）→（ A ）→（ C ）→　 　→　 　→　 　→（ F ）． ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须　 　方可移液． （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响 ①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会　 　；（填：偏高、偏低、或无影响，下同） ②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会　 　． 2017-2018学年宁夏银川九中高一（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题 1．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　） A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．菁优网版权所有 【答案】D 【分析】根据雾属于胶体，属于气溶胶． 【解答】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体， 故选：D。 2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　） A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油 【考点】分液和萃取．菁优网版权所有 【答案】C 【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可． 【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误； B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误； C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确； D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误； 故选：C。 3．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（　　） A．500mL容量瓶 B．胶头滴管 C．试管 D．托盘天平 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．菁优网版权所有 【答案】C 【分析】根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来分析解答． 【解答】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为托盘天平、药匙、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 故不必使用的是试管。 故选：C。 4．在下列物质分类中，前者包含后者的是（　　） A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】根据物质的分类树状图知识来回答． 【解答】解：A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，后者包括前者，故A错误； B、根据物质在水溶液或熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质两类，所以前者包括后者，故B正确； C、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以前者和后者是并列关系，故C错误； D、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以后者包括前者，故D错误。 故选：B。 5．下列物质中所含分子物质的量最多的是（　　） A．88 g CO2 B．3.5 mol H2 C．标准状况下33.6 L SO2 D．3.01×1023个硫酸分子 【考点】物质的量的相关计算．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】先结合n＝＝＝计算出各物质的物质的量，然后根据计算结果判断即可。 【解答】解：A.88g CO2 的物质的量为：＝2mol； B.3.5 mol H2； C．标准状况下33.6 L SO2的物质的量为：＝1.5mol； D.3.01×1023个硫酸分子的物质的量为：＝0.5mol； 根据分析可知，物质的量最多的为B， 故选：B。 6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2 NA个电子 【考点】阿伏加德罗常数．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】A、水标准状况不是气体，不能用摩尔体积计算物质的量； B、Na2CO3中含有2个Na+； C、通常状况下占有的体积不是22.4L； D、imol铁参加化学反应时不一定转移2NA个电子。 【解答】解：A、水标准状况不是气体，准状况下，22.4LH2O物质的量不是1mol，故A错误； B、1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，Na2CO3中含有2个Na+，故1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01×2＝0.02mol，即0.02NA，故B正确； C、NA个CO2分子的物质的量是1mol，通常状况下占有的体积不是22.4L，故C错误； D、5.6gFe的物质的量是0.1mol，参加化学反应时不一定转移0.2NA个电子，例如与氯气反应生成氯化铁时，转移0.3mol电子，故D错误； 故选：B。 7．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　） A．一定有氧气参加 B．还原剂本身被还原 C．氧化反应先于还原反应发生 D．一定有电子转移（得失或偏移） 【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有 【答案】D 【分析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降，且氧化反应和还原反应同时发生，但不一定有氧气参加，以此解答． 【解答】解：A．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，与是否有氧气参加无关，故A错误； B．还原剂失电子被氧化，故B错误； C．氧化反应和还原反应同时发生，故C错误； D．氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降，故D正确。 故选：D。 8．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（　　） A．HNO3→NO B．HCO3﹣→CO32﹣ C．S→SO2 D．I﹣→I2 【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有 【答案】A 【分析】必须加入还原剂才能实现，则反应中物质应表现为氧化性，表现为化合价降低，以此解答该题。 【解答】解：A．HNO3→NO，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确； B．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误； C．S元素化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C错误； D．I元素化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故D错误。 故选：A。 9．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ 【考点】离子共存问题．菁优网版权所有 【答案】C 【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答。 【解答】解：A．碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，故A不选； B．铜离子有颜色，故B不选； C．四种离子在酸性溶液中可以存在，故C选； D．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故D不选； 故选：C。 10．能用 H++OH﹣＝H2O 来表示的化学反应是（　　） A．CuO溶于稀H2SO4 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应 C．Fe（OH）3溶液和盐酸溶液反应 D．Ba（OH）2 溶液和H2SO4溶液反应 【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】H++OH﹣＝H2O，可以表示强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐，据此分析解答。 【解答】解：A．CuO难溶于水，不能拆，所以不能用H++OH﹣＝H2O 表示，故A不选； B．澄清石灰水和HNO3溶液反应，二者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣＝H2O，故B选； C．Fe（OH）3难溶于水，应该用化学式表示，所以不能用H++OH﹣＝H2O 表示，故C不选； D，Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，所以不能用H++OH﹣＝H2O 表示，故D不选； 故选：B。 11．下列叙述正确的是（　　） A．Fe（OH）3胶体是纯净物 B．放电影时，放映室射到银屏上的“光柱“现象属于丁达尔现象 C．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体； B．胶体有丁达尔效应； C．水是电解质； D．单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 【解答】解：A．Fe（OH）3胶体是分散系，是混合物，故A错误； B．放电影时，放映室射到银屏上的“光柱“现象属于丁达尔现象，故B正确； C．纯水的导电性很差，是因为水难电离，但水是电解质，故C错误； D．铜、石墨均能导电，属于单质，它们均既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。 故选：B。 12．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　） A．Fe+2HCl═H2+FeCl2 B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3 C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O 【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应是化合反应，据此分析解答． 【解答】解：A．该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A错误； B．该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故B正确； C．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，且是化合反应，故C错误； D．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，而且属于分解反应，故D错误； 故选：B。 13．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大的是（　　） A．0.1mol/L的CaCl2溶液200ml B．含0.2molKCl及0.1molMgCl2的溶液200ml C．0.1mol/L的盐酸溶液1L D．标准状况下4.48LHCl溶于水形成的200ml溶液 【考点】物质的量浓度．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】Cl﹣的物质的量浓度与溶液的体积无关，与物质中含有氯离子个数有关，据此判断即可． 【解答】解：A、0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度是0.1×2＝0.2mol/L； B．含0.2molKCl及0.1molMgCl2的溶液200ml，物质的量浓度为：＝2mol•L﹣1； C.0.1mol/L的盐酸溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L； D．标准状况下4.48LHCl溶于水，得到的浓度是：＝1mol•L﹣1，据此分析B中氯离子浓度最大，故选B。 14．根据金属钠和水反应的现象得出相应的结论，其中不正确的是（　　） A．现象：钠浮在水面上 结论：钠的密度比水小 B．现象：钠熔化成小球 结论：反应放热 C．现象：反应后溶液加入酚酞显红色 结论：反应后溶液显碱性 D．现象：能点燃反应产生的气体。 结论：产生的气体为氧气 【考点】钠的化学性质．菁优网版权所有 【答案】D 【分析】钠是银白色、质软（硬度小）、密度小于水、熔点低的固体，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，由此分析解答。 【解答】解：A．钠的密度比水小，因此钠浮在水面上，故A正确； B．钠的熔点较低，反应放热，所以钠熔化成小球，故B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠，因此反应后溶液加入酚酞显红色，故C正确； D．钠与水反应产生的气体为氢气，故D错误； 故选：D。 15．下列电离方程式书写不正确的是（　　） A．CuCl2═Cu2++2Cl﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）2﹣ C．Al2（SO4）3═2A13++3SO42﹣ D．HNO3═H++NO3﹣ 【考点】电离方程式的书写．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，弱电解质的电离用“⇌”，强电解质的电离用“═”，注意弱酸的酸根离子不能拆分，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，以此来解答． 【解答】解：A．氯化铜是强电解质，完全电离，电离方程式为：CuCl2＝Cu2++2Cl﹣，故A正确； B．氢氧化钡是强电解质，（OH）2﹣书写错误，正确的电离方程式为：Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，故B错误； C．Al2（SO4）3属于盐，是强电解质，完全电离，电荷恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故C正确； D．硝酸是强酸，完全电离，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故D正确； 故选：B。 16．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 【考点】常见离子的检验方法．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。 【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl； CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3； OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2； Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀； 只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；即正确顺序为④②①②③， 故选：B。 17．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（　　） A．32g B．48 C．64g•mol﹣1 D．32g•mol﹣1 【考点】摩尔质量．菁优网版权所有 【答案】C 【分析】根据质量和体积之间的关系公式m＝nM＝×M来计算． 【解答】解：根据质量和体积之间的关系公式m＝nM＝×M可得出，M＝＝＝64g/mol。 故选：C。 18．下列离子方程式不正确的是（　　） A．氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+＝H2O B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O D．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl﹣+Ag+＝AgCl↓ 【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】A．二者反应数字氢离子与氢氧根离子反应生成水； B．不符合反应客观事实； C．二者反应生成氯化钡和水、二氧化碳； D．反应实质氯离子与银离子反应生成氯化银。 【解答】解：A．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：OH﹣+H+＝H2O，故A正确； B．金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误； C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、CO2和水：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，故C正确； D．食盐水中滴加硝酸银溶液产生氯化银沉淀：Cl﹣+Ag+＝AgCl↓，故D正确； 故选：B。 19．一定量的Al2（SO4）3，ZnSO4，Na2SO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应．若生成BaSO4沉淀质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为（　　） A．1：6：9 B．1：2：3 C．1：3：3 D．1：3：6 【考点】化学方程式的有关计算．菁优网版权所有 【答案】A 【分析】均发生硫酸根离子与钡离子的反应，生成BaSO4沉淀质量比为1：2：3，则生成BaSO4沉淀的物质的量比为1：2：3，结合硫酸根离子守恒计算． 【解答】解：生成BaSO4沉淀质量比为1：2：3，则生成BaSO4沉淀的物质的量比为1：2：3， 设Al2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量分别为x、y、z， 则3x：y：z＝1：2：3， 解得x：y：z＝1：6：9， 故选：A。 20．除去下列物质中的杂质并且不引入新的杂质，所用试剂和方法正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A CO CO2 通入灼热的CuO B KNO3 K2SO4 BaCl2溶液，过滤 C Cu CuO 稀硫酸，过滤 D CaCO3 CaO 盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．菁优网版权所有 【答案】C 【分析】A．灼热的氧化铜与CO2不反应； B．生成新杂质氯化钾； C．稀硫酸与氧化铜反应； D．二者均与盐酸反应， 【解答】解：A．灼热的氧化铜与CO反应生成CO2，不能除去CO中的CO2，故A错误； B．硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，引入新杂质氯化钾，应该用硝酸钡，故B错误； C．稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可以除去铜中的氧化铜，故C正确； D．碳酸钙和氧化钙均与盐酸反应，不能除去碳酸钙中的氧化钙，故D错误， 故选：C。 21．已知反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，对该反应的下列说法不正确的（　　） A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B．反应中转移的电子数为5e﹣ C．氧化剂与还原剂的质量比是1：5 D．被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比是1：5 【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有 【答案】C 【分析】反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl2中氯元素化合价从0价升高到+5价，部分降低到﹣1价，反应中转移的电子数为5e﹣，据此分析。 【解答】解：A．氯气中氯元素化合价从0价升高到+5价，部分降低到﹣1价，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确； B．根据A中分析可知反应中转移的电子数为5e﹣，故B正确； C．根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的质量比是5：1，故C错误； D．根据电子得失守恒可知被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比是1：5，故D正确。 故选：C。 22．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　） A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等 C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小 【考点】阿伏加德罗定律及推论．菁优网版权所有 【答案】B 【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV＝nRT对各选项进行判断． 【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等， A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）＝3：2，由PV＝nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误； B．相同体积相同密度时，根据m＝ρV可知两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故B正确； C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）＝3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，故C错误； D．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误； 故选：B。 23．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（　　） A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2 【考点】物质的量的相关计算．菁优网版权所有 【答案】A 【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。 【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数， 即：Na++3Al3+＝Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数）， 设SO42﹣的离子个数为x， 所以3+3×2＝1+2×x， 解得x＝4， 所以溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为2：4＝1：2。 故选：A。 24．常温下，发生下列几种反应： ①16H ++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B﹣ ③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣ 根据上述反应，下列结论判断错误的是（　　） A．溶液中可发：Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣ B．还原性强弱顺序为：A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+ C．X2+是XO4﹣的还原产物 D．Z2在反应①中是还原产物，在反应③中是还原剂 【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有 【答案】D 【分析】A、根据化合价判断氧化剂，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进一步判断反应能否发生； B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性； C．利用反应①可知X元素的化合价降低来分析； D．氧化剂对应的产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂． 【解答】解：A．①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3+，反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣可发生，故A正确； B．由①②③反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+，故B正确； C．反应①中X元素的化合价降低，则XO4﹣为氧化剂，则X2+是XO4﹣的还原产物，故C正确； D．Z2在反应①中是氧化产物，在反应③中是氧化剂，故D错误； 故选：D。 二、解答题（共4小题，满分0分） 25．（1）0.5mol HNO3 的质量是　31.5　g，含　0.5NA　个HNO3分子，含　1.5　mol氧原子； （2）同温同压下，物质的量相等的H2S和CH4，其中所含氢原子个数之比为　1：2　，质子数之比为　9：5　。密度之比为　17：8　。 （3）质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为　78g/mol　。 【考点】物质的量的相关计算．菁优网版权所有 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据m＝nM、N＝nNA计算； （2）物质的量之比等于分子数比，密度之比等于相对分子质量之比； （3）质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的物质的量是0.1mol÷2＝0.05mol，根据M＝计算。 【解答】解：（1）0.5molHNO3的质量是0.5mol×63g/mol＝31.5g，含0.5NA个HNO3分子，含0.5mol×3＝1.5mol氧原子； 故答案为：31.5；0.5NA；1.5； （2）同温同压下，物质的量相等的H2S和CH4，其中所含氢原子个数之比为2：4＝1：2，质子数之比为18：10＝9：5．根据阿伏加德罗定律可知密度之比是相对分子质量之比，即为34：16＝17：8； 故答案为：1：2；9：5；17：8； （3）质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的物质的量是0.1mol÷2＝0.05mol，则摩尔质量为＝78g/mol； 故答案为：78g/mol。 26．（1）写出下列反应的离子方程式： ①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应　2OH﹣+Ba2++2H++SO42﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓　。 ②碳酸钙和稀盐酸的反应　CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O　。 ③铁锈（Fe2O3）与稀硫酸反应　Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O　。 （2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式： ①Mg+2H+＝Mg2++H2↑　Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑　。 ②CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O　。 【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀； ②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳； ③用稀硫酸除铁锈，反应生成硫酸铁和水； （2）①Mg与盐酸反应符合； ②可溶性的碳酸盐与盐酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。 【解答】解：（1）①硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，离子方程式为：2OH﹣+Ba2++2H++SO42﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓， 故答案为：2OH﹣+Ba2++2H++SO42