1解密08化学反应与热能高考考点考查内容三年高考探源考查频率反应热的有关概念热化学方程式的书写1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用5．了解焓变（ΔH）与反应热的含义6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算2018课标全国Ⅰ28；2018课标全国Ⅱ27；2018课标全国Ⅲ28；2017课标全国Ⅰ28；2017课标全国Ⅱ27；2017课标全国Ⅲ28；2016课标全国Ⅰ272016课标全国Ⅱ26、27；2016课标全国Ⅲ27；★★★★★反应热的计算盖斯定律★★★★★考点1反应热的有关概念热化学方程式的书写1．理解化学反应热效应的两种角度（1）从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。（2）从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。2．反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。3．反应热的表示方法——热化学方程式热化学方程式书写或判断的注意事项。（1）注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。（2）注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。（3）注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。（4）注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。（5）注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。（6）对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3如①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正斜，s)ΔH3＝－0.33kJ·mol－14．对比法...
