高考化学40个常错知识点及有机化学实验与操作23个常见错误辨析.docx

高考化学40个常错知识点及有机化学实验与操作23个常见错误辨析 一 高考化学40个常错知识点错误辨析 1、常错点：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。 辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。 2、常错点：错误地认为胶体带有电荷。 辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。 3、常错点：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。 辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。 4、常错点：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。 辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。 5、常错点：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1 辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L 6、常错点：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。 辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4L·mol-1 7、常错点：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。 辨析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。 8、常错点：在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。 辨析：溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。 9、常错点：由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。 辨析：（1）电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。 10、常错点：错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。 辨析：电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。 11、常错点：错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。 辨析：氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。 12、常错点：错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。 辨析：同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。 13、常错点：错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。 辨析：所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子。 14、常错点：错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。 辨析：（1）同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。 （2）但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。 15、常错点：错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。 辨析：最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。 16、常错点：错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。 辨析：离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。 17、常错点：错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。 辨析：（1）只含有共价键的化合物才能称为共价化合物； （2）离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。 18、常错点：错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。 辨析：（1）对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。 （2）对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。 （3）压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。 19、常错点：错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。 辨析：平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。 20、常错点20错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。 辨析：反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。 21、常错点：错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。 辨析：KW与温度有关，25℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。 22、常错点：错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。 辨析：由水的电离方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。 23、常错点：酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。 辨析：（1）酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液；碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。 （2）盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液；若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。 24、常错点：错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。 辨析：Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小；若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。 25、常错点：错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。 辨析：判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。 如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。 26、常错点：在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。 辨析：电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。 27、常错点：错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O 辨析：钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2 28、常错点：错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。 辨析：钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。 29、常错点：错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。 辨析：在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。 30、常错点：错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。 辨析：乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。 31、常错点：错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。 辨析：虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。 32、常错点：错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。 33、常错点：错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。 辨析：苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。 34、常错点：错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。 辨析：苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。 35、常错点：错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。 辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。 36、常错点：错误地认为油脂是高分子化合物。 辨析：高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万；二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。 37、常错点：使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。 辨析：用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的1/2。 38、常错点：使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。 辨析：用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。 39、常错点：混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。 辨析：量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。 40、常错点：混淆试纸的使用要求，测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。 辨析：使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸馏水润湿，使用pH试纸时，不能将试纸润湿，否则等于将溶液稀释。 二 有机化学实验与操作23个常见错误辨析 1.错例：将电石放在简易启普发生器的多孔隔板上，滴加水可以制备乙炔气体。 辨析：电石和水反应剧烈且产生糊状的Ca(OH)2，因而不能用简易启普发生器装置来制备乙炔。 2.错例：可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯。 辨析：乙烯能被KMnO4氧化为CO2，使乙烷不纯，故不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯。 3.错例：可用氢气除去乙烷中的乙烯。 辨析：因为氢气的用量难以控制，故不能用氢气作为除杂试剂，应该用溴水来除去乙烷中的乙烯。 4.错例：可用KMnO4溶液除去乙烯中的SO2。 辨析：KMnO4氧化SO2的同时也能将乙烯氧化，故不应使用KMnO4，而应该用NaOH溶液。 5.错例：石油分馏时，温度计的水银球应置于石油的液面之下。 辨析：分馏操作时，温度计水银球应该在蒸馏烧瓶支管口附近。 6.错例：制备乙烯时，温度计水银球应在烧瓶的支管口附近。 辨析：制备乙烯时应控制反应液温度170℃，故温度计水银球应在液面之下测量反应液温度。 7.错例：制备硝基苯时，温度计水银球应置于反应混合物的液面之下。 辨析：制备硝基苯时，应控制反应温度在55℃-60℃，加热的方法是水浴加热，因而温度计水银球应置于水浴中以控制反应温度。 8.错例：C2H5OH和浓硫酸加热，将产生气体通入酸性KMnO4溶液，以检验生成的乙烯。 辨析：因为反应过程中产生的SO2也能使KMnO4褪色，故应将反应所得气体先通入NaOH溶液以吸收SO2，再将气体通入酸性KMnO4以检验乙烯。 9.错例：C2H5Br、NaOH和乙醇共热，将产生的气体入酸性KMnO4溶液，以检验生成的乙烯。 辨析：因为挥发出的乙醇蒸汽也能使KMnO4溶液褪色，故应将反应所得混合气体通入水中以吸收乙醇蒸汽，再将气体通入酸性KMnO4以检验乙烯。 10.错例：可用分液的方法，分离溴的四氯化碳溶液。 辨析：因为溴与四氯化碳互溶，故不能用分液的方法分离。 11.错例：可用分液的方法，分离乙醇和乙酸的混合溶液。 辨析：因为乙醇和乙酸互溶，故不能用分液的方法分离。 12.错例：可用加入生石灰后再蒸馏的方法，除去乙酸中混有的乙醇。 辨析：因为乙酸能与氧化钙反应，故不能采用加入生石灰再蒸馏的方法，可采用先加入氢氧化钠再蒸馏出乙醇，然后向所得的乙酸钠中加强酸再蒸馏出乙酸。 13.错例：可用分液的方法，分离乙酸乙酯和乙醇的混合物。 辨析：因为乙酸乙酯和乙醇互溶，故不能用分液的方法分离。 14.错例：可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸。 辨析：因为乙酸乙酯在NaOH中会发生水解反应，故不能用NaOH，应加入Na2CO3溶液进行分离。 15.错例：制备乙酸乙酯时，要把长导管插入饱和Na2CO3液面下，以便完全吸收产生的乙酸和乙醇。 辨析：因为乙醇气体和乙酸气体能溶于水，所以应将长导管悬于液面上方，以避免液体倒吸。 16.错例：欲除去苯中混有的苯酚，可向混合液中加入浓溴水，充分反应后再过滤除去2，4，6—三溴苯酚沉淀。 辨析：苯酚和浓溴水产生的2，4，6—三溴苯酚易溶于苯，故不能再过滤分离，应该向混合物中加入NaOH溶液并蒸馏。 17.错例：欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，看紫色是否褪去。 辨析：CH2=CHCHO中除了碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，醛基也能使酸性KMnO4溶液褪色。 18.错例：鉴别大豆油与矿物油的方法是分别向其中加入足量NaOH溶液并加热，分层的是大豆油，不分层的是矿物油。 辨析：大豆油的成份是酯类，能与NaOH溶液发生水解反应，故反应后分层现象消失；矿物油的成份是烃类，不与NaOH溶液反应，故加热一段时间后仍然分层。 19.错例：要检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH中和甲酸，再通过银镜反应检验是否含有甲醛。 辨析：甲酸(HCOOH)与NaOH反应生成甲酸钠(HCOONa)，甲酸钠中仍然含有醛基，仍可发生银镜反应。 20.错例：向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2并煮沸，没有砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解。 辨析：要检验葡萄糖，应保证溶液呈碱性环境，故应加入NaOH以中和淀粉水解的催化剂稀硫酸，使溶液呈碱性之后再加入新制Cu(OH)2并煮沸，观察是否产生砖红色沉淀。 21.错例：C2H5Br与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀，说明溴乙烷未水解。 辨析：AgNO3能与NaOH反应生成AgOH，继而分解为灰褐色的Ag2O，对淡黄色的AgBr颜色带来掩盖，应先加入稀HNO3中和NaOH后再加入AgNO3，观察是否有淡黄色沉淀生成。 22.错例：向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL某有机物，加热，未出现砖红色沉淀，说明该有机物中不含有醛基。 辨析：检验葡萄糖时，应保证溶液显碱性，故NaOH应过量，而非CuSO4过量。 23.错例：向氨水中滴加AgNO3溶液，以配得银氨溶液。 辨析：配制银氨溶液的方法是向AgNO3溶液中滴加氨水，直至产生的沉淀恰好溶解。 5