1解密20原理综合题高考考点考查内容三年高考探源考查频率原理综合题1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）。2．了解活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4．掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2018课标全国Ⅰ28；2018课标全国Ⅱ27；2018课标全国Ⅲ28；2017课标全国Ⅰ28；2017课标全国Ⅱ27；2017课标全国Ⅲ28；2016课标全国Ⅱ27；2016课标全国Ⅲ27。★★★★★考点化学反应原理综合题的解题策略化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的转化、pH计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之间的转化等问题。试题常以选择、填空、读图、作图、计算等形式出现。高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定独立性。1．化学反应速率题中应注意的问题（1）对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响值不同。升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。（2）计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的换算。原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！22．化学反应焓变题中应注意的问题（1）正确理解△H正负号的意义及焓变与能量变化的关系。△H为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；△H为正值，反应物总能量低于生成物总能量。（2）运用盖斯定律计算多步反应的△H时，要注意反应分子式前面的系数与△H的对应关系，运用数学加减法和移项原理进行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物质要按照总反应式中的分子数保留。3．化学平衡常数题中应注意的问题（1）固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O不列入平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O的浓度要列入平衡常数的计算表达式中。（2）平衡常数（K）式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度，而浓度商（Q）式中的...
