离子反应一、选择题1.下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)掌握离子反应的实质。(2)书写离子反应方程式时,弱酸的酸式酸根不能拆开。【解析】选C。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成H2O和BaSO4沉淀,A错误;NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合有NH3·H2O生成,B错误;HNO3溶液与KOH溶液混合后离子方程式为“H++OH-H2O”,C正确;Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,Na2HPO4只拆成Na+、,D错误。【误区提醒】离子方程式“H++OH-H2O”可表示强酸与强碱生成可溶性盐的一类反应,同时NaHSO4溶液与NaOH溶液混合也可以用此离子方程式表示。2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【解析】选C。Cu与稀硝酸反应生成NO,A项错误;B项不符合电荷守恒,错误;Al(OH)3不溶于氨水,C项正确;Na2SiO3为可溶性盐,应拆成离子形式,D项错误。3.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液北京凤凰学易科技有限公司版权所有@学科网中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、、Cl-、B.加入少量NaClO溶液:、Fe2+、H+、、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、、、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、、Cl-、ClO-、OH-【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)通入的物质是否与(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的粒子发生反应。(2)运用离子间不可共存的原则以及氧化还原反应的规律分析得出反应后溶液中存在的粒子。【解析】选D。Cl2会氧化Fe2+,A项错误;ClO-会氧化Fe2+,且H+会与ClO-结合成弱电解质HClO,B项错误;OH-会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀,OH-也会与反应生成NH3·H2O,C项错误;加入过量的ClO-会氧化Fe2+生成Fe3+,过量的OH-会除去Fe3+和,最终溶液中会留下Na+和,ClO-和OH-均是过量的,ClO-与Fe2+发生氧化还原反应后会生成Cl-,D项正确。4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:+2H2ONH3·H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检...
