备战2020中考化学经典题练——溶液【考百分kao100.com】.doc

备战2020中考化学经典题练——溶液 考点一：溶液的形成 1.把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是(　　) A．粉笔灰　　 B．硫酸铜　　 C．蔗糖　　 D．食用油 2.下列说法正确的是（ ） A．溶质都是固体 B．乳化能增强乳浊液的稳定性 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．搅拌可增大物质的溶解度 3.下列说法正确的是 A.植物油与水混合一定形成溶液 B.将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5% C.饱和溶液一定是浓溶液 D.生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象 4.下列说法正确的是（　　） A．洗涤剂去油污属于乳化现象 B．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象 C．化学反应前后催化剂质量发生变化 D．自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水 5.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．面粉 B．蔗糖 C．花生油 D．泥土 6.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　） A．纯碱 B．蔗糖 C．酒精 D．面粉 7.下列关于溶液的说法中，正确的是(　　) A．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 B．用氢氧化钠固体配制溶液时会放出大量的热 C．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体 D．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20% 8.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 (1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。 (2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与________(填“温度”或“压强”)有关。 (3)输液时用的生理盐水指的是________的稀溶液。(填化学式，下同) (4)大理石与稀盐酸完全反应后所得溶液的溶质是________。 9.在如图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体，片刻后，U形管中a侧的液面将________(填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象说明集气瓶内气体分子间的距离________(填“增大”或“减小”)。若用硝酸铵固体代替氢氧化钠固体，则U形管中a侧液面将________(填“上升”“下降”或“不变”)。 考点二：溶解度 1.下列说法正确的是(　　) A．NH4NO3溶于水放热使水的温度升高 B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污 C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D．均一、稳定的液体一定是溶液 2.室温下，将盛有硝酸钾饱和溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示)，欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是(　　) A．蔗糖　　 B．氯化钠　　 C．硝酸铵　　 D．氢氧化钠 3.将30 ℃时一定量的NaNO3饱和溶液升温至50 ℃(忽略水的蒸发)，肯定改变的是(　　) A．溶质的质量　　 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数　　 D．NaNO3的溶解度 4.20 ℃时，往100 g KNO3溶液中加入20 g KNO3，充分搅拌，KNO3部分溶解，下列说法正确的是(　　) A．KNO3的溶解度变大　　 B．溶质的质量分数保持不变 C．所得溶液是饱和溶液　　 D．所得溶液的质量为120 g 5.化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是(　　) A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等 B．溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等 C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等 D．化学反应前后，原子的种类和数目一定相等 6.根据如图判断，下列说法中错误的是(　　) A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大 B．20 ℃时，20 g NaCl加入到50 g水中，搅拌后将全部溶解 C．t ℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液的溶质质量分数相等 D．将20 ℃时某NH4Cl溶液降温到0 ℃，其溶质质量分数不一定减小 7.在温度不变时，将某固态物质的溶液X蒸发5 g水，无晶体析出，得到Y溶液；把Y溶液蒸发5 g水，析出2 g晶体，过滤，得到Z溶液。下列结论不正确的是(　　) A．Y溶液不一定是饱和溶液 B．Z溶液一定是饱和溶液 C．Y和Z溶液中溶质的质量分数可能相等 D．将Z溶液再蒸发5 g水，析出晶体的质量一定是2 g 8.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题： (1)t1 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序为________________。 (2)P点的意义是_________________________________________________。 (3)t3 ℃时，等质量的A、B两种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系为：A________(填“＞”“＜”或“＝”)B。 (4)将t3 ℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2 ℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为________。 (5)t3 ℃时，20 g A加入到40 g水中充分溶解后得到的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)要从混有少量A的溶液中提纯B，最好采用______________的方法。 考点三：溶质的质量分数 1.实验室现有100 g 20%的NaOH溶液，欲将其配制成10%的NaOH溶液，需要加水(　　) A．95 g　　 B．10 g　　 C．50 g　　 D．100 g 2.要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是(　　) A．将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90 mL水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 3.现有40 g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是(　　) ①蒸发20 g水　②蒸发24 g水　③加入3.2 g NaCl　④加入5 g NaCl A．①③　　 B．①④　　 C．②③　　 D．只有① 4.20 ℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如下表所示： 下列说法正确的是(　　) A．所得溶液一定都是饱和溶液　　 B．丙溶液一定是不饱和溶液 C．丙溶液的溶质质量分数最大　　 D．20 ℃时，甲的溶解度最大 5.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是(　　) A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液的溶质质量分数为33.3% C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 6.海水淡化可采用膜分离技术。如图1所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。 请回答： (1)采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的________操作相似。 (2)对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)海水中含有大量的氯化钠，图2是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是________(填“降温”或“蒸发”)结晶。 7.下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。 (1)从表中数据可以看出，固体A和固体B的溶解度随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。 (2)20 ℃时，把50 g固体A放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液质量为________g。 (3)40 ℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是________。 (4)若B的饱和溶液中有少量的A，提纯B的方法是________(填序号)。 ①趁热过滤　②蒸发结晶　③冷却热饱和溶液 8.20 ℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40 ℃，固体的溶解情况和a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。 图1 　　　　　 图2 请仔细阅读图，回答下列问题： (1)三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t ℃，则t的取值范围是____________________。 (2)烧杯甲中是________物质的溶液，烧杯乙中是________物质的溶液。 (3)40 ℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少。 (4)各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________(填字母序号)。 A．甲(状态2)>甲(状态1)　　 B．乙(状态1)>甲(状态3) C．甲(状态1)＝乙(状态2)　　 D．乙(状态3)>丙(状态3) 9.下图是小明配制100 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图。 (1)配制过程中使用的四种玻璃仪器分别是胶头滴管、________________、________________、量筒。 (2)请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果：______________________________________________________。 (3)图②、图③表示的操作步骤分别是__________、________。 (4)配制时需称量氯化钠________g。如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，其他操作均正确，所配溶液溶质的质量分数会________(填“偏大”或“偏小”)；量取水最好选择量程为________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。 (5)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：________________。 10.称取5.8 g某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应(生铁样品中的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸发生反应)，产生0.2 g氢气。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 备战2020中考化学经典题练——溶液参考答案 考点一：溶液的形成 1.把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是(　　) A．粉笔灰　　 B．硫酸铜　　 C．蔗糖　　 D．食用油 【答案】C 2.下列说法正确的是（ ） A．溶质都是固体 B．乳化能增强乳浊液的稳定性 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．搅拌可增大物质的溶解度 【答案】B 3.下列说法正确的是 A.植物油与水混合一定形成溶液 B.将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5% C.饱和溶液一定是浓溶液 D.生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象 【答案】D 4.下列说法正确的是（　　） A．洗涤剂去油污属于乳化现象 B．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象 C．化学反应前后催化剂质量发生变化 D．自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水 【答案】A 5.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．面粉 B．蔗糖 C．花生油 D．泥土 【答案】B 6.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　） A．纯碱 B．蔗糖 C．酒精 D．面粉 【答案】D 7.下列关于溶液的说法中，正确的是(　　) A．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 B．用氢氧化钠固体配制溶液时会放出大量的热 C．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体 D．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20% 【答案】B 8.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 (1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。 (2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与________(填“温度”或“压强”)有关。 (3)输液时用的生理盐水指的是________的稀溶液。(填化学式，下同) (4)大理石与稀盐酸完全反应后所得溶液的溶质是________。 【答案】(1)溶解　(2)温度　(3)NaCl　(4)CaCl2　 9.在如图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体，片刻后，U形管中a侧的液面将________(填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象说明集气瓶内气体分子间的距离________(填“增大”或“减小”)。若用硝酸铵固体代替氢氧化钠固体，则U形管中a侧液面将________(填“上升”“下降”或“不变”)。 【答案】下降　增大　上升　 考点二：溶解度 1.下列说法正确的是(　　) A．NH4NO3溶于水放热使水的温度升高 B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污 C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D．均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】C 2.室温下，将盛有硝酸钾饱和溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示)，欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是(　　) A．蔗糖　　 B．氯化钠　　 C．硝酸铵　　 D．氢氧化钠 【答案】D 3.将30 ℃时一定量的NaNO3饱和溶液升温至50 ℃(忽略水的蒸发)，肯定改变的是(　　) A．溶质的质量　　 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数　　 D．NaNO3的溶解度 【答案】D 4.20 ℃时，往100 g KNO3溶液中加入20 g KNO3，充分搅拌，KNO3部分溶解，下列说法正确的是(　　) A．KNO3的溶解度变大　　 B．溶质的质量分数保持不变 C．所得溶液是饱和溶液　　 D．所得溶液的质量为120 g 【答案】C 5.化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是(　　) A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等 B．溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等 C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等 D．化学反应前后，原子的种类和数目一定相等 【答案】D 6.根据如图判断，下列说法中错误的是(　　) A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大 B．20 ℃时，20 g NaCl加入到50 g水中，搅拌后将全部溶解 C．t ℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液的溶质质量分数相等 D．将20 ℃时某NH4Cl溶液降温到0 ℃，其溶质质量分数不一定减小 【答案】B 7.在温度不变时，将某固态物质的溶液X蒸发5 g水，无晶体析出，得到Y溶液；把Y溶液蒸发5 g水，析出2 g晶体，过滤，得到Z溶液。下列结论不正确的是(　　) A．Y溶液不一定是饱和溶液 B．Z溶液一定是饱和溶液 C．Y和Z溶液中溶质的质量分数可能相等 D．将Z溶液再蒸发5 g水，析出晶体的质量一定是2 g 【答案】D 8.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题： (1)t1 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序为________________。 (2)P点的意义是_________________________________________________。 (3)t3 ℃时，等质量的A、B两种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系为：A________(填“＞”“＜”或“＝”)B。 (4)将t3 ℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2 ℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为________。 (5)t3 ℃时，20 g A加入到40 g水中充分溶解后得到的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)要从混有少量A的溶液中提纯B，最好采用______________的方法。 【答案】(1)C＞B＞A (2)t2℃时A、C物质的溶解度相等　(3)＜　(4)B＞A＞C (5)饱和　(6)蒸发溶剂　 【解析】(1)由溶解度曲线可知，t1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序为C＞B＞A。(2)P点是A、C两物质的溶解度曲线的交点，表示t2℃时两物质的溶解度相等。(3)t3℃时A的溶解度大于B的溶解度，即等质量的水中最多溶解的物质的质量A>B，所以等质量的A、B两种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系为A＜B。(4)将t3℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，A、B的溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，C的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%，可知溶解度大则饱和溶液中溶质的质量分数大，而t2℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，所以这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C。(5)t3℃时A的溶解度是40 g，即100 g水中最多溶解40 g的A，所以20 g A加入到40 g水中不能完全溶解，得到的溶液是饱和溶液。(6)A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以要从混有少量A的溶液中提纯B，最好采用蒸发溶剂的方法。 考点三：溶质的质量分数 1.实验室现有100 g 20%的NaOH溶液，欲将其配制成10%的NaOH溶液，需要加水(　　) A．95 g　　 B．10 g　　 C．50 g　　 D．100 g 【答案】D 2.要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是(　　) A．将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90 mL水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 【答案】D 3.现有40 g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是(　　) ①蒸发20 g水　②蒸发24 g水　③加入3.2 g NaCl　④加入5 g NaCl A．①③　　 B．①④　　 C．②③　　 D．只有① 【答案】B 4.20 ℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如下表所示： 下列说法正确的是(　　) A．所得溶液一定都是饱和溶液　　 B．丙溶液一定是不饱和溶液 C．丙溶液的溶质质量分数最大　　 D．20 ℃时，甲的溶解度最大 【答案】C 5.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是(　　) A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液的溶质质量分数为33.3% C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 【答案】C　 【解析】20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，则20 g水中最多能溶解氯化钠7.2 g，所以a中溶液为不饱和溶液，A项错误；100 ℃时氯化钠的溶解度是40 g，则20 g水中最多能溶解氯化钠8 g，所以c中溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%，B项错误；100 ℃时20 g水中最多能溶解氯化钠8 g，而实际加入的氯化钠的质量为10 g，所以b中溶液加热至100 ℃时仍有2 g氯化钠固体剩余，故b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液，C项正确；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体，D项错误。 6.海水淡化可采用膜分离技术。如图1所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。 请回答： (1)采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的________操作相似。 (2)对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)海水中含有大量的氯化钠，图2是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是________(填“降温”或“蒸发”)结晶。 【答案】(1)过滤　(2)增大　(3)蒸发 7.下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。 (1)从表中数据可以看出，固体A和固体B的溶解度随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。 (2)20 ℃时，把50 g固体A放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液质量为________g。 (3)40 ℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是________。 (4)若B的饱和溶液中有少量的A，提纯B的方法是________(填序号)。 ①趁热过滤　②蒸发结晶　③冷却热饱和溶液 【答案】(1)增大　(2)136.0　(3)B　(4)③ 8.20 ℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40 ℃，固体的溶解情况和a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。 图1 　　　　　 图2 请仔细阅读图，回答下列问题： (1)三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t ℃，则t的取值范围是____________________。 (2)烧杯甲中是________物质的溶液，烧杯乙中是________物质的溶液。 (3)40 ℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少。 (4)各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________(填字母序号)。 A．甲(状态2)>甲(状态1)　　 B．乙(状态1)>甲(状态3) C．甲(状态1)＝乙(状态2)　　 D．乙(状态3)>丙(状态3) 【答案】(1)20<t<30　(2)c　a　(3)丙　(4)BC 9.下图是小明配制100 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图。 (1)配制过程中使用的四种玻璃仪器分别是胶头滴管、________________、________________、量筒。 (2)请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果：______________________________________________________。 (3)图②、图③表示的操作步骤分别是__________、________。 (4)配制时需称量氯化钠________g。如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，其他操作均正确，所配溶液溶质的质量分数会________(填“偏大”或“偏小”)；量取水最好选择量程为________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。 (5)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：________________。 【答案】(1)烧杯　玻璃棒　(2)称量时氯化钠和砝码位置放反了，且使用了游码，会导致称取的氯化钠质量偏小(或氯化钠直接放在托盘上称量，会腐蚀托盘)　(3)称量　溶解　(4)12　偏小　100 mL　(5)④②①⑤③ 10.称取5.8 g某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应(生铁样品中的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸发生反应)，产生0.2 g氢气。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：设参加反应的铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56 127 2 x y 0.2 g ＝　x＝5.6 g ＝　y＝12.7 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝12.7% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%。