中考化学总复习第九讲酸和碱好题随堂演练20190104314【考百分kao100.com】.doc

酸和碱 好题随堂演练 【过C必做】 1．(2018·苏州中考)下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A．易挥发 B．有腐蚀性 C．无吸水性 D．密度比水小 2．(2018·恩施中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A．可用于改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解时放出大量的热 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用 3．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( ) ①浓盐酸　②浓硫酸　③烧碱　④食盐　⑤生石灰　⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④④ 4．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 ( ) A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸铜溶液 5．实验室鉴别澄清的石灰水和烧碱溶液的方法中，最好的是( ) A．加入稀盐酸 B．加入氯化铁溶液 C．滴入酚酞试液 D．通入二氧化碳气体 6．欲除去氢氧化钠溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的( ) A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水 7．欲除去氯化钙溶液中含有的少量的盐酸，在不使用指示剂的条件下，应加入的试剂是( ) A．石灰水 B．生石灰 C．纯碱 D．石灰石粉末 8．除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是( ) A．盐酸 B．酚酞 C．二氧化碳 D．碳酸钠 9．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( ) A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸 10．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( ) A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3 11．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( ) A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 12．盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( ) 13．(2018·济南历下二模)小欣同学探究酸碱性质时，进行了如图所示实验。对应实验现象描述中，错误的是( ) 【过B、A必做】 14．(2019·预测题)现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如下表所示。则该无色液体X是( ) 加入物质 碳酸钾溶液 氯化钡溶液 硫酸钠溶液 实验现象 产生无色气体 出现白色沉淀 无明显现象 A.碳酸钠溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钾溶液 D．氯化钠溶液 15．(2018·济南槐荫一模)有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它是稀硫酸、Na2SO4、 NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种，取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu(OH)2固体、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，则无色溶液X是下列各项中的( ) 加入的物质 Na2CO3溶液 Cu(OH)2固体 BaCl2溶液 实验现象 有气泡产生 固体溶液 白色沉淀 A.稀硫酸 B．Na2SO4溶液 C．NaCl溶液 D．稀盐酸 16．(2019·预测题)下列四个实验方案设计不合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和尿素 分别加熟石灰粉末研磨，闻气味 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 分别加适量水，用手触摸容器壁 C 鉴别硫酸铜和稀盐酸 分别观察溶液颜色 D 鉴别烧碱溶液和石灰水 分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化 17.根据碱的四条化学性质回答下列问题： (1)碱溶液能使酚酞溶液变_____色。 (2)图中的X代表一类物质，则X为_____(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式____________________。 (3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。 18．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究： (1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，观察到试管内液面上升，原因_______________________(用化学方程式表示)。讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明____________________________________________。 (2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案： 分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图2所示)，向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是___________，反应的化学方程式为_________ ________________________________；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_____________________，反应的化学方程式为___________________ ______________________。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。 (3)实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因_____________________________ ___________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 19．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。 (1)实验中观察到有气泡出现的试管是_______，有沉淀生成的试管是_____。 (2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式___________ ______________。 (3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_____________后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________________。 (4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是______________。 20．小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验： (1)试管A中的现象是______________，反应后试管B中一定有的阳离子是_______(写离子符号)。 (2)试管C中反应的化学方程式为_____________________。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分： 小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是______________________ ___________________________________。 【提出问题】 无色滤液的溶质是什么？ 【做出猜想】 ①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。 小明认为猜想_____一定不正确。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想______ 成立 ②取少量滤液于试管中，滴加少量_______ 有气泡产生 21.对比归纳复习是学习化学的重要方法。某化学兴趣小组复习了碱的性质后，通过实验对氢氧化钡的化学性质进行了验证，并整理出下图所示的关于氢氧化钡化学性质的知识网络。图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 请回答下列问题：(已知：BaCl2溶液呈中性) (1)请写出氢氧化钡与二氧化碳反应的化学方程式_______________________ _____________________。 (2)请写出氢氧化钡转化为硫酸钡的化学方程式___________________________ ____________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)甲同学将酚酞试液滴入盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钡溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (4)乙同学将过量稀盐酸加入到甲同学做实验后得到的溶液中，观察到的现象是_____________________，此时所得溶液中含有的溶质有____________(酸碱指示剂除外)。 22．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 (1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生_______的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式____________________ _____________________。 (2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究： 【提出问题】 氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：Na2CO3 猜想二：______________(写化学式) 【进行讨论】 甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生，认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是__________________________ __________________________________________________________________。 【设计实验】 请你验证猜想二成立，并完成实验报。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量的待测液于试管中，加入_______________溶液 ②充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液 _________________________________________________________ 猜想二成立 【反思评价】 在实验室中，氢氧化钠应__________保存。 23．(2019·预测题)实验室中有一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们根据所学知识，依次进行了如下的实验操作：①取该瓶中的试剂30 g加水配制成溶液A；②向溶液A中加入足量澄清的石灰水；③过滤、干燥、称量，得到4 g白色沉淀。试回答下列问题。 (1)叙述氢氧化钠固体敞口放置变质的原因是___________________________ __________________________________。 (2)若向上述变质的氢氧化钠固体中加入足量的稀盐酸，能观察到的一个明显现象是_________________。 (3)写出溶液A中的溶质(填化学式)_________________。 (4)计算该30 g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(最终结果精确到0.1%)。 参考答案 【过C必做】 1．B　2.A　3.C　4.C　5.D　6.D　7.D　8.A　9.B　10.C　11.C　12.B　13.C 【过B、A必做】 14．B　15.A　16.D 17．(1)红　(2)酸　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)氢氧根离子 18．(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　二氧化碳溶于水也能使试管内压强减小，液面上升　(2)有气泡产生　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　有白色沉淀产生　Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl　(3)氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水 19．(1)BD　GH　(2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　(3)NaOH溶液　紫色石蕊试液　 (4)NaOH和Na2CO3 20．(1)溶液变为红色　Fe2＋　(2)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O　白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会发生反应　③　盐酸　④ 21．(1)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O (2)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O[或Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，合理即可]　(3)碱性　 (4)溶液由红色变为无色　BaCl2、HCl 22．(1)白色沉淀　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　(2)NaOH和Na2CO3　如果氢氧化钠没完全变质，加入足量的稀盐酸，也有气泡产生　①足量的氯化钙　产生白色沉淀，溶液变红色　密封 23．(1)氢氧化钠与二氧化碳发生反应　 (2)有气泡产生 (3)NaOH、Na2CO3 (4)解：设Na2CO3的质量为x。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 106 100 x 4 g ＝，x＝4.24 g 则Na2CO3的质量分数为×100%≈14.1%。 9