河北省石家庄市部分学校2022届高三下学期5月模拟考试化学试题.docx

2022届普通高中模拟考试（河北） 化学 （考试时长：75分钟 总分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H：1 K：39 Ti：48 Br：80 第Ⅰ卷 （选择题 共43分） 一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题列出的四个选项中选出一项符合题目要求的。 1.《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是（ ） A.描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 B.硫元素全部以化合态存在于自然界中 C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中 D.用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞 2.生产生活中的各种“玻璃”的说法正确的是（ ） A.钢化玻璃和普通玻璃成分不相同，但都属于硅酸盐产品 B.有机玻璃的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯属于天然有机高分子材料 C.“水玻璃”的主要成分是硅酸钠的水溶液，可用作矿物胶 D.石英玻璃熔点高、硬度大，可制作加热、等固体的仪器 3.我国自主研制的核电技术成果“华电一号”其主要核燃料铀238得到一个中子后经过2次β衰变成为钚239：，，。下列有关说法错误的是（ ） A.和互为同位素 B.和化学性质不相同 C.的中子数为145 D.经过三步化学反应得到 4.实验是化学学科的基础，下列关于化学实验的说法正确的是（ ） A.向酸性溶液中通入气体，溶液褪色，证明具有漂白性 B.向溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入溶液，生成白色沉淀，则证明非金属性： C.将适量加入到溶液中，金属溶解，不能证明和的金属性强弱 D.用玻璃棒蘸取等浓度的溶液和溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照通过读取pH值可以比较和的酸性强弱 5.金合欢醇M是中草药植物的重要活性成分之一，也是一些重要香料植物精油中的主要香料成分之一，其结构简式如图1所示，下列有关M说法正确的是（ ） A.分子式为： B.可以形成含有苯环的同分异构体 C.与互为同系物 D.能发生加成、氧化、还原、水解反应等 6.工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素（）加到溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：。下列说法正确的是（ ） A.反应中尿素是还原剂，和是氧化产物 B.尿素的结构简式为 C.若制得119g，转移电子数为2 D.若有3参加反应，理论上生成气体的体积为112L 7.下列项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 项目 化学知识 A 将鸭蛋、鸡蛋用碳酸钠、生石灰、食盐等腌渍制取松花蛋 蛋白质在碱性条件下发生盐析 B 玉米深加工得汽车清洁燃料——乙醇汽油 玉米主要成分淀粉经水解、发酵得乙醇，乙醇燃烧产物是二氧化碳和水 C 聚丙烯酸钠用作“尿不湿” 聚丙烯酸钠具有强的吸水性 D 厨师做鱼时加入料酒和食醋使鱼更鲜美 乙酸和乙醇发生酯化反应，生成具有香味的乙酸乙酯 8.牙形石（一种微型古生物遗体）主要成分为，存在于灰岩（主要成分为）中。可以通过合适的酸除去灰岩显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以下数据，有关合适的酸分析错误的是（ ） 已知：（1）酸的电离平衡常数 弱酸 电离平衡常数（25℃） （2） （3）钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水 A.当加入过量的盐酸时与牙形石反应为： B.过量的醋酸可以溶解灰岩： C.过量醋酸与牙形石：，该反应 D.醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石 9.实验是化学的基础，下列装置中能达到相应实验目的的是（ ） A.装置甲用氯化铵和氢氧化钙制取并收集氨气 B.装置乙用来证明甲烷和氯气能发生反应 C.装置丙用乙醇和乙酸及浓硫酸制备并收集乙酸乙酯 D.装置丁探究蔗糖的水解反应并验证水解产物 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分 10.草甘膦是一种广泛使用的除草剂，以下是由氨甲基膦酸制备草甘膦的两种途径（如图3所示），下列说法错误的是（ ） A.反应Ⅰ和反应Ⅱ均为加成反应 B.、分子中均含有两种含氧官能团 C.的分子式为： D.与、、均能发生反应 11.处于三个不同短周期的主族元素X、Y、Z、M、W，其原子序数逐渐增大，Z的单质可作食品保护气，M作高压灯时，透雾能力强，X、Y、M的原子序数之和等于W的质子数，常温时，测得0.1W简单氢化物的水溶液pH为1。以下有关说法正确的是（ ） A.离子半径： B.Y与W形成的二元化合物中原子均满足稳定结构 C.Z、W形成的简单氢化物的稳定性： D.Y、Z、W形成的氧化物的水化物酸性 12.一种新型电解水制氢气技术采用全固态电池结构体系。在电解水时，水蒸气（混有少量）从电解池的氢电极通入，其装置原理如图4所示。下列说法正确的是（ ） A.氢电极、氧电极分别连接电源正极、负极 B.氢电极发生的反应： C.多孔电极的结构有利于气体的扩散和传输 D.当电解2时，则电解质中1由氢电极向氧电极迁移 13.常温时，用0.1000的溶液滴定20.00未知浓度的氨水。溶液中，pH、分布系数［的分布系数：］随滴加溶液体积的变化关系如图5所示。下列有关说法错误的是（ ） A.滴定时，可以选择甲基橙作指示剂 B.的电离常数 C.滴定过程中，水的电离程度 D. n点溶液粒子浓度大小顺序为： 第Ⅱ卷 （非选择题 共57分） 三、综合题：共57分，第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共42分。 14.（14分）某化学学习小组利用甲酸（）制取并收集，化学反应方程式为：，其装置设计如图6所示。已知：可以与氯化钯（）溶液反应生成黑色的钯单质。请回答下列问题： （1）制取时，浓硫酸的作用____________；导管a的作用____________；装置ⅱ的作用____________。 （2）装置ⅲ中盛放的试剂是____________。 （3）实验开始时应先打开，关闭，目的是___________；当观察到___________现象时，关闭，打开。收集满气体后应立即____________，再停止加热。 （4）写出装置ⅵ中发生的化学反应方程式________________________________________________。 15.（14分）某电镀污泥中含有镍（）、、、等金属化合物（主要以氢氧化物形式存在）及，从该电镀污泥中回收制备硫酸镍（），具体流程如图7所示。已知：加入有机萃取剂发生的反应为： （1）提高电镀污泥溶解速率的措施有________________________________________________（写出两条）。 （2）滤渣1的成分中有____________。 （3）电解中用惰性电极电解滤液，阳极区溶液pH降低，其电极反应式为________________________，确定电解后反应完全的实验操作是____________。 （4），若使溶液中此时溶液中至少____________。 （5）试剂Y为____________，反萃取时发生反应的离子方程式为___________________________________。 （6）此流程中可以循环利用的是有机相和____________。 16.（14分）氮氧化物气体是危害最大、最难处理的大气污染物之一。控制氮氧化物废气排放的技术措施主要分两大类：一类是源头控制；另一类是尾部控制，即烟气脱硝。烟气脱硝的方法有以下几种，回答相关问题： Ⅰ、氨气催化还原氮氧化物 （1）已知： 且氢气的燃烧热为285.8，请写出 _______。 （2）①在有氧条件下：，与发生还原反应：，在还原的同时还会被氧化为，氮氧化物去除率与氧气的含量及温度关系图像如图8所示，当反应气体中含量低于6%时，氮氧化物去除率上升的主要原因：______________________________________。当反应气体中含量高于6%时，氮氧化物去除率随含量升高而降低的原因：______________________。 ②氮氧化物去除率随着氨氮比及温度的变化图像如图9所示，应选择最佳的氨氮比为：___________、氨还原氮氧化物的最佳温度：___________。 Ⅱ、氢气还原氮氧化物 （3）①在催化剂表面还原的基元反应及活化能如图10所示。 写出氢气还原的总反应化学方程式：________________________；基元反应慢反应决定总反应速率，决定被还原成速率的是基元反应_____________（填相应序号）。 ②若对总反应初始速率与、的初始浓度的关系为，k为速率常数，只受温度影响。在某温度时测得的相关数据如下表所示。 的初始压强 的初始压强 47.8 20.0 38.4 21.3 39.9 13.7 27.3 14.6 20.2 3.33 19.6 10.5 关系式中____________、____________；由此，____________（填“”或“”）的浓度对速率影响程度更大。 ③300℃下将等物质的量、置于刚性密闭容器中，在催化剂的作用下只发生以上反应，达到平衡后压强为P，此时的转化率为80%，用气体的平衡分压代替物质的量浓度，表示的压强平衡常数__________。 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。 17.（15分）铌（）和钛（）被认为是无毒金属，具有良好的生物相容性，在骨科和牙科具有广泛的应用。研究表明，在生物可降解金属（简称）粉中添加粉，通过真空热压烧结工艺制备的复合材料可作为骨科临时性植入物，其在达到治疗和修复组织与器官的效果之后腐蚀降解，不会给人体带来其他损害。回答以下问题： （1）基态原子的外围电子排布图为____________，其核外电子占据的最高能层符号为____________；基态原子核外有____________种能量不同的电子。 （2）与V属于同族元素，属于___________区元素，晶体为体心立方堆积，其配位数为___________。 （3）目前，基于生物降解性和生物相容性双重标准，除基材料外，适合作为的基体金属元素还有和。 ①第一电离能___________（填“>”、“<”或“=”）。 ②配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃，其晶体类型为___________，配体中键与键之比为__________，与互为等电子体，二者中沸点较高的是____________，原因为____________________。 （4）是一种具有型晶体结构的化合物。其晶胞结构如图11所示：已知该晶胞密度为，若、H的原子半径分别为a、b，则晶胞的体积为____________，其原子的空间利用率为____________。（用含a、b、、的代数式表示，其中表示阿伏加德罗常数的值）。 18.（15分）物质F是抗组胺药，其合成路线如图12所示： 已知： 请回答下列有关问题： （1）A名称为：_____________；C的官能团名称为：_____________。 （2）反应Ⅱ、Ⅴ的化学反应类型分别为_____________、_____________。 （3）写出反应Ⅵ的化学方程式___________________________；F的分子式为_____________。 （4）C是B的同分异构体，G遇溶液显紫色，且能发生加聚反应，G的可能的结构有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为：_____________。 （5）若以丙酮为原料，其他试剂自选，写出的合成路线图。 2022届普通高中模拟考试（河北） 化学参考答案 1.B 【解析】通过以上描述，由硫黄石加热，发生氧化还原反应得硫蒸气，冷凝为液态流入“弦袋之中”，再凝固为固态，A正确；硫元素既有单质存在于火山喷发口附近及地壳的岩层中，又有化合态存在于自然界，B错误；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中，C正确；常温下S可以与直接化合成固态的，所以D正确。 2.C 【解析】钢化玻璃是将普通玻璃高温后骤降温度得到，二者成分相同，都属于硅酸盐产品；A错误；有机玻璃属于有机合成高分子材料，B错误；“水玻璃”的主要成分是硅酸钠的水溶液，可以用作矿物胶，C正确；石英玻璃主要成分是二氧化硅，属于酸性氧化物，会与、等碱性物质发生反应，所以不能制作加热、等固体的仪器，D错误。 3.D 【解析】和互为同位素，A正确；和最外层电子数不同，化学性质不同，B正确；的中子数，C正确；原子是化学变化的最小微粒，核内发生变化的不属于化学反应，D错误。 4.C 【解析】A选项，和发生氧化还原反应，体现的还原性，A错误；B选项，氯化氢挥发也可以进入，溶液生成白色沉淀，并且不是氯元素的最高价含氧酸，不能证明非金属性强弱，B错误；C选项，与并不能发生置换反应，不能证明金属性强弱，C正确；D选项，水解生成的的漂白性会将pH试纸漂白，不能读取pH值，D错误。 5.A 【解析】由结构简式知道，M的分子式为，A正确；不饱和度比苯环少一个，因此不能形成含苯环的同分异构体，B错误；同系物具有相同种类和数目的宫能团，且碳原子数不同，C错误；此结构能发生加成反应，不能发生水解反应，D错误。 6.B 【解析】反应中尿素是还原剂，是氧化产物，A错误；尿素的结构简式为，B正确；119g物质的量为1，转移电子数为，C错误；D选项中未给定温度和压强，无法计算气体体积，D错误。 7.A 【解析】制取松花蛋是利用蛋白质在碱性条件下发生变性，A错误；玉米深加工得汽车清洁燃料——乙醇汽油，玉米主要成分淀粉经水解、发酵得乙醇，乙醇燃烧产物是二氧化碳和水，B正确；聚丙烯酸钠用作“尿不湿”，聚丙烯酸钠具有强的吸水性，C正确；布厨师做鱼时加入料酒和食醋使鱼更鲜美，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成具有香味的乙酸乙酯，D正确。 8.A 【解析】盐酸是强酸，加入过量盐酸时与牙形石反应为：，A错误；根据电离平衡常数，酸性，因此可以发生，B正确；根据电离平衡常数：，可写出反应，但是根据，远小于，因此牙形石不溶于醋酸溶液中，C正确；醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石，D正确。 9.C 【解析】装置甲中收集氨气的导管应伸入试管底部，否则收集不满氨气，A错误；甲烷和氯气发生反应若用强光直射容易发生爆炸，B错误；用装置丙制取乙酸乙酯，且饱和碳酸钠可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，导管末端悬于液面上可以防倒吸，C正确；装置丁的操作中，在滴入新制氢氧化铜悬浊液前未加入氢氧化钠中和稀硫酸，影响葡萄糖的检验，D错误。 10.AB 【解析】A选项，反应Ⅰ应该为取代反应，A错误；中R是卤原子，含氧官能团为羧基，只有一种含氧官能团，B错误；草甘膦的分子式为：，C正确；中存在与、、均能发生反应，D正确。 11.C 【解析】依据信息，推断X、Y、Z、M、W五种主族元素分别为H、B、N、、。简单离子半径，，A错误；Y与W形成的二元化合物中B原子不满足稳定结构，B错误；非金属性，简单氢化物的稳定性：，C正确；Y、Z、W形成的最高价氧化物的水化物酸性，D错误。 12.C 【解析】电解水时产生氢气发生在氢电极，应是得电子的反应，为电解池阴极，与电源的负极连接，相反氧电极与电源的正极连接，A错误；固体电解质传导，因此氢电极的电极反应为：，B错误；两侧多孔氢电极和氧电极有利于气体的扩散和传输，C正确；当电解2H时，转移4，则电解质中2由氢电极向氧电极迁移，D错误。 13.BC 【解析】由图像判断，pH突变时，加入的盐酸体积为20判断一元碱溶液物质的量浓度为0.1000，再由pH曲线的起点pH为11，是一元弱碱，当用强酸滴定弱碱，恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色，与反应终点接近，选择甲基橙作为指示剂，A正确；，B错误；m点时碱的浓度最大，对水的电离抑制程度最大，n点溶液显碱性，说明以的电离为主，但浓度减小，对水的电离抑制作用减小，而p点是恰好完全反应，因此生成的强酸弱碱盐发生水解，对水的电离是促进作用，所以水的电离程度，C错误；n点时溶液呈碱性，，根据电荷守恒，D正确。 14.（14分，除标注分数外，其余2分） （1）催化剂、脱水剂 平衡压强，使浓硫酸顺利流下（1分） 安全瓶，防倒吸（1分） （2）溶液，除去中挥发出来的甲酸 （3）排除装置内的空气，避免收集的不纯 装置ⅵ中有黑色固体产生 关闭，打开 （4） 【解析】（1）制取的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂；导管a平衡压强，使浓硫酸顺利流下。 （2）甲酸具有挥发性，因此用装置ⅲ盛放溶液，除去挥发出来的甲酸。 （3）装置中有空气，所以先打开，关闭，目的是排除装置内的空气，避免收集的不纯；装置ⅵ中有黑色固体产生时，此时将装置中空气已经排出，再用排水法收集。收集满后，将关闭，打开，防止多余的逸出污染空气。 （4）还原氯化钯的化学反应方程式为： 15.（14分）（除标注1分外，其余每空2分） （1）适当升高温度或适当增大稀硫酸的浓度或搅拌（合理即可给分） （2）、 （3） 取少量电解后的溶液，通入足量的硫化氢气体，若无黑色沉淀产生，则证明反应完全（答案合理即可） （4） （5）硫酸溶液（或溶液）（1分） （6）萃余液（1分） 【解析】（1）提高电镀污泥溶解速率的措施有适当升高温度或适当增大稀硫酸的浓度或搅拌等，合理即可给分。 （2）滤渣1的成分除了不溶于硫酸的，之外还有生成的。 （3）惰性电极电解硫酸盐溶液，所以阳极电极反应式为；判断反应完全的实验操作，取少量电解后的溶液，通入足量的硫化氢气体，若无黑色沉淀产生，则证明反应完全。 （4）。 （5）由已知及后边所得硫酸镍判断，加入试剂Y为硫酸溶液；发生反应的离子方程式为：。 （6）萃余液中主要成分是硫酸，因此可以放到溶解步骤循环使用。 16.（14分，除标注的2分外，其余各空为1分） （1） （2）①当含量低于6%时，脱硝效率明显较低，这是由于含量过低，不利于向转化反应进行，随着含量的增加，反应向正反应方向移动，氮氧化物去除率逐渐增加（2分）； 随着含量的继续增加，在较高脱硝反应温度下，发生氧化反应生成，去除效率降低（2分）。 ②1.5 950C （3）① ⅵ ②1 2 ③（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律 （2）①当含量低于6%时，脱硝效率明显较低，这是由于含量过低，不利于向转化反应进行，随着含量的增加，反应向正反应方向移动，氮氧化物去除率逐渐增加；随着含量的继续增加，在较高脱硝反应温度下，发生氧化反应生成，去除效率降低。 ②由图像得出脱硝率最高，则氨氮比为1.5；温度为950。 （3）①根据质量守恒定律；反应历程中的反应活化能越高，速率越慢，所以是第ⅵ步决定总反应速率。 ②，，同理；因此的浓度对速率影响更大。 ③假设氢气与的物质的量均为1 起始（） 1 1 0 0 变化（） 0.8 0.8 0.4 0.8 平衡（） 0.2 0.2 0.4 0.8 17.（15分，除标注分数外，其余每空2分） （1） N（1分） 7（1分） （2）d（1分） 8（1分） （3）①>（1分） ②分子晶体（1分） 1∶2（1分） （1分） 与相对分子质量相同，为极性分子，为非极性分子，分子的极性越强分子间作用力越强，熔沸点越高。 （4）（1分） 【解析】（1）基态原子的外围电子排布式为，则其外围电子排布图为；其核外电子占据的最高能级为4s，则其能层为Ｎ层；基态核外电子排布式为，核外有7种能量不同的电子。 （2）属于d区元素，配位数为8。 （3）①第一电离能 ②配合物熔沸点较低，属于分子晶体；结构式为，则键与键之比为1∶2；与分子间存在范德华力，与相对分子质量相同，而为极性分子，为非极性分子，分子的极性越强分子间作用力越强，熔沸点越高。 （4）由晶胞结构可知，1个晶胞有4个和8个H。设晶胞体积为V，根据密度公式，得：，则。 那么，空间利用率 18.（15分，除标注分数外，其余每空2分） （1）氯苯（1分） 氯原子（碳氯键）、羟基（写全2分，对1个给1分） （2）加成反应（1分） 取代反应（1分） （3） （1分） （4）16 （5） （3分） 【解析】（1）根据前后反应特点，A为氯苯；C的官能团名称为氯原子（碳氯键）、羟基 （2）反应Ⅱ为将此处断键，分别加在碳氧双键的碳原子和氧原子上，所以为加成反应；反应Ⅴ为氯原子取代羟基，所以为取代反应。 （3）根据反应前后物质结构简式得知反应为取代反应。 （4）根据信息与氯化铁溶液显紫色，这是酚羟基的性质，能发生加聚反应，根据分子的不饱和度，只能形成碳碳双键。所以G的结构中必有苯环，若取代基为及两个基团时，苯环位置上有邻、间、对三种；若取代基为及两个基团时，苯环位置上有邻、间、对三种；若取代基有、、三种时，则苯环上位置异构有10种。当分子中核磁共振氢谱有四组峰时，结构中应该有对称的碳，所以结构为： （5）利用已知信息，其合成路线为： 学科网（北京）股份有限公司