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2020年广东省深圳市中考化学试卷 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意。） 1．（1.5分）下列描述正确的是（　　） A．“滴水成冰”是化学变化 B．“花香四溢”表明分子在不断运动 C．“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点 D．“百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁 2．（1.5分）如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（　　） A．铕原子中的质子数为63 B．铕的相对原子质量是152.0g C．2Eu2+表示2个铕原子 D．Eu2O3中铕元素的化合价为+6价 3．（1.5分）化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（　　） A．钛合金可应用于火箭和航天飞机 B．头盔缓冲层中的塑料属于合成材料 C．垃圾分类有利于废旧金属的回收利用 D．霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用 4．（1.5分）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　） A．A B．B C．C D．D 5．（1.5分）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分﹣﹣对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是（　　） A．对乙烯基苯酚不属于有机物 B．对乙烯基苯酚由3种元素组成 C．对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为8：8：1 D．对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成 6．（1.5分）下列实验不能达到相应目的的是（　　） A．验证木炭具有吸附性 B．观察乳化现象 C．探究铁生锈的条件 D．验证面粉在一定条件下能爆炸 7．（1.5分）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图： 下列说法错误的是（　　） A．表示的物质属于氧化物 B．反应Ⅰ的化学方程式为H2OH2O2+H2↑ C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变 D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义 8．（1.5分）如图为Ca（OH）2的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 下列说法正确的是（　　） A．Ca（OH）2属于易溶物质 B．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca（OH）2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 D．70℃时Ca（OH）2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 9．（1.5分）下列方法能达到除杂目的的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A CH4（CO） 点燃混合气体 B 铜粉（炭粉） 在空气中灼烧固体混合物 C O2（水蒸气） 将混合气体通过浓硫酸 D NaCl（CaCl2） 加水溶解、过滤 A．A B．B C．C D．D 10．（1.5分）如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（　　） A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2 B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀 D．X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症 二、非选择哪天（共3小题，满分25分） 11．（8分）初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。 （1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下： 气体 方法（或原理） 发生装置 收集装置 O2 方法1：加热氯酸钾 均可选择A装置 （可根据需要添加棉花） 均可选择④　 　装 置（填标号） 方法2：加热①　 　（填化学式） 方法3：分解过氧化氢溶液 均可选择③　 　装置（填标号） CO2 化学方程式为②　 　 （2）该小组将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。 方案 现象 结论 方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中 若带火星的木条①　 　 则该瓶气体是O2 方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的②　 　溶液，振荡 若溶液变浑浊 则该瓶气体是CO2 方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液 若紫色石蕊溶液变为 ③　 　色 则该瓶气体是CO2 …… …… …… （3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为　 　（填“甲”或“乙”或“丙”）。 甲、a→b→c 乙、b→a→c 丙、c→a→b 12．（8分）如图所示流程可用于制备硫酸铵。 Ⅰ．制硫酸： （1）反应①的化学方程式为　 　。 （2）反应②为SO3+H2O═H2SO4，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 Ⅱ．合成氨： （3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之　 　，可通过分离液态空气的方法得到。 （4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为　 　。 （5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH　 　7（填“＞”或“＜”）。 Ⅲ．制备硫酸铵： （6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将　 　缓慢地加入　 　中，并不断搅拌。 （7）（NH4）2SO4在农业生产中常被用作　 　（填标号）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 13．（9分）氧气是人类生产活动的重要资源。 （1）下列属于O2的化学性质的是　 　（填标号）。 A．O2能支持燃烧 B．O2的密度比空气的密度略大 C．O2在低温、高压时能变为液体或固体 （2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。 【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。 【实验】他用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。 【计算】①剩余固体中KCl的质量是　 　g。 ②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。 【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。 【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是　 　。 【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为　 　g，KClO3和Fe2O3的质量比是　 　（填最简比），不是最佳质量比。 2020年广东省深圳市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意。） 1．（1.5分）下列描述正确的是（　　） A．“滴水成冰”是化学变化 B．“花香四溢”表明分子在不断运动 C．“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点 D．“百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁 【分析】A．根据是否生成新物质来分析； B．根据分子的性质来分析； C．根据灭火的原理来分析； D．根据炼钢的原理来分析。 【解答】解：A．“滴水成冰”是水由液态变成固态，没有生成新物质，发生的属于物理变化，选项说法错误； B．“花香四溢”表明分子在不断运动，距离很远都能闻到花的香味，选项说法正确； C．“釜底抽薪”是移走可燃物灭火，选项说法错误； D．“百炼成钢”指生铁经多次煅炼降低含碳量，得到的钢仍然属于混合物，不是纯铁，选项说法错误。 故选：B。 2．（1.5分）如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（　　） A．铕原子中的质子数为63 B．铕的相对原子质量是152.0g C．2Eu2+表示2个铕原子 D．Eu2O3中铕元素的化合价为+6价 【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。 B、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，表示原子序数为63；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2Eu2+表示2个铕离子，故选项说法错误。 D、氧元素显﹣2价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价，故选项说法错误。 故选：A。 3．（1.5分）化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（　　） A．钛合金可应用于火箭和航天飞机 B．头盔缓冲层中的塑料属于合成材料 C．垃圾分类有利于废旧金属的回收利用 D．霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用 【分析】A．根据钛合金的性质与用途来分析； B．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶； C．根据垃圾分类的意义来分析； D．霉变花生中含有黄曲霉毒素。 【解答】解：A．钛合金的耐高温、硬度大、抗腐蚀性强，可应用于火箭和航天飞机，选项说法正确； B．头盔缓冲层中的塑料属于合成材料，选项说法正确； C．垃圾分类有利于废旧金属的回收利用，选项说法正确； D．霉变花生中含有有毒的黄曲霉毒素，其化学性质稳定，高温也不会分解，所以霉变的花生经冲洗、蒸煮后也不能食用，选项说法错误。 故选：D。 4．（1.5分）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　） A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据碳酸钠的俗称，进行分析判断。 B、根据碳酸钠的物理性质，进行分析判断。 C、根据盐的化学性质，进行分析判断。 D、根据碳酸钠的用途，进行分析判断。 【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。 B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。 C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。 D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。 故选：A。 5．（1.5分）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分﹣﹣对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是（　　） A．对乙烯基苯酚不属于有机物 B．对乙烯基苯酚由3种元素组成 C．对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为8：8：1 D．对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成 【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。 B、根据对乙烯基苯酚化学式的含义，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 D、根据对乙烯基苯酚的微观构成，进行分析判断。 【解答】解：A、对乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。 B、对乙烯基苯酚由碳、氢、氧3种元素组成的，故选项说法正确。 C、对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）≠8：8：1，故选项说法错误。 D、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法错误。 故选：B。 6．（1.5分）下列实验不能达到相应目的的是（　　） A．验证木炭具有吸附性 B．观察乳化现象 C．探究铁生锈的条件 D．验证面粉在一定条件下能爆炸 【分析】A、木炭具有吸附性，能够吸附色素异味等； B、洗涤剂能够乳化植物油； C、铁生锈条件：与氧气和水同时接触； D、可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。 【解答】解：A、过程中红棕色消失，是因为二氧化氮被木炭吸附，该选项能够达到实验目的； B、加入洗涤剂后，植物油比较均匀的分布在水中，说明洗涤剂能够乳化植物油，该选项能够达到实验目的； C、过程中铁不能生锈，说明除去水蒸气的空气不能使铁生锈，但是不能判断铁生锈的条件，该选项不能达到实验目的； D、过程中发生爆炸，是因为面粉和空气混合达到了面粉的爆炸极限，该选项能够达到实验目的。 故选：C。 7．（1.5分）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图： 下列说法错误的是（　　） A．表示的物质属于氧化物 B．反应Ⅰ的化学方程式为H2OH2O2+H2↑ C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变 D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义 【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。 【解答】解：A．由分子结构模型可知，表示的物质是水，水是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项说法正确； B．由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H2OH2O2+H2↑，选项说法错误； C．由质量守恒定律可知，反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变，选项说法正确； D．该反应在催化剂的作用下可由水制备出氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，选项说法正确。 故选：B。 8．（1.5分）如图为Ca（OH）2的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 下列说法正确的是（　　） A．Ca（OH）2属于易溶物质 B．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca（OH）2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 D．70℃时Ca（OH）2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、Ca（OH）2属于微溶物质； B、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小； C、有关的计算要准确； D、70℃时Ca（OH）2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体正确。 【解答】解：A、Ca（OH）2属于易溶物质错误，属于微溶物质，因为在20℃时，氢氧化钙的溶解度大约是0.17g；故选项错误； B、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大错误，因为Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小；故选项错误； C、30℃时，Ca（OH）2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比＝0.15g：100g＝3：2000，3：20错误；故选项错误； D、70℃时Ca（OH）2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体正确，因为降温饱和溶液变为不饱和溶液；故选项正确； 故选：D。 9．（1.5分）下列方法能达到除杂目的的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A CH4（CO） 点燃混合气体 B 铜粉（炭粉） 在空气中灼烧固体混合物 C O2（水蒸气） 将混合气体通过浓硫酸 D NaCl（CaCl2） 加水溶解、过滤 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、点燃条件下，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳； B、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，碳燃烧生成二氧化碳； C、通过浓硫酸，水蒸气被浓硫酸吸收； D、氯化钠和氯化钙都易溶于水。 【解答】解：A、点燃条件下，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项不能达到实验目的； B、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，碳燃烧生成二氧化碳，该选项不能达到实验目的； C、通过浓硫酸，水蒸气被浓硫酸吸收，该选项能够达到实验目的； D、氯化钠和氯化钙都易溶于水，过滤得到氯化钠和氯化钙的混合溶液，该选项不能达到实验目的。 故选：C。 10．（1.5分）如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（　　） A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2 B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀 D．X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症 【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。 B、根据金属的化学性质，进行分析判断。 C、根据盐的化学性质，进行分析判断。 D、根据中和反应的应用，进行分析判断。 【解答】解：A、X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳，故选项说法错误。 B、X为AgNO3溶液，Y为Cu片，由现象：铜片的表面覆盖一层红色物质，可判断金属活动性：Cu＞Ag，故选项说法正确。 C、X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应会产生白色沉淀，故选项说法正确。 D、X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，两者能发生中和反应生成氯化铝和水，该反应可应用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。 故选：A。 二、非选择哪天（共3小题，满分25分） 11．（8分）初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。 （1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下： 气体 方法（或原理） 发生装置 收集装置 O2 方法1：加热氯酸钾 均可选择A装置 （可根据需要添加棉花） 均可选择④　C　装 置（填标号） 方法2：加热①　KMnO4　（填化学式） 方法3：分解过氧化氢溶液 均可选择③　B　装置（填标号） CO2 化学方程式为②　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　 （2）该小组将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。 方案 现象 结论 方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中 若带火星的木条①　复燃　 则该瓶气体是O2 方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的②　氢氧化钙　溶液，振荡 若溶液变浑浊 则该瓶气体是CO2 方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液 若紫色石蕊溶液变为 ③　红　色 则该瓶气体是CO2 …… …… …… （3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为　丙　（填“甲”或“乙”或“丙”）。 甲、a→b→c 乙、b→a→c 丙、c→a→b 【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气； 高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花； 通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水； 实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 二氧化碳能够溶于水，密度比空气大； （2）氧气能使带火星的木条复燃； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色； 实验室里制取气体的一般思路为：明确反应原理，选择制取装置，验证所得气体。 【解答】解：（1）实验过程如下所示： 气体 方法（或原理） 发生装置 收集装置 O2 方法1：加热氯酸钾 均可选择A装置 （可根据需要添加棉花） 均可选择C装 置（氧气和二氧化碳的密度都比空气大） 方法2：加热KMnO4 方法3：分解过氧化氢溶液 均可选择B装置（反应物是固体和液体，不需要加热） CO2 化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （2）实验过程如下所示： 方案 现象 结论 方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中 若带火星的木条复燃 则该瓶气体是O2 方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的氢氧化钙溶液，振荡 若溶液变浑浊 则该瓶气体是CO2 方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液 若紫色石蕊溶液变为红色 则该瓶气体是CO2 …… …… …… （3）实验室里制取气体的一般思路为：明确反应原理，选择制取装置，验证所得气体。 故填：丙。 12．（8分）如图所示流程可用于制备硫酸铵。 Ⅰ．制硫酸： （1）反应①的化学方程式为　S+O2SO2　。 （2）反应②为SO3+H2O═H2SO4，该反应属于　化合　反应（填基本反应类型）。 Ⅱ．合成氨： （3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之　四　，可通过分离液态空气的方法得到。 （4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为　CH4+2H2OCO2+4H2　。 （5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH　＞　7（填“＞”或“＜”）。 Ⅲ．制备硫酸铵： （6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将　浓硫酸　缓慢地加入　水　中，并不断搅拌。 （7）（NH4）2SO4在农业生产中常被用作　A　（填标号）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 【分析】（1）硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，据此书写化学方程式； （2）根据反应特点总结反应类型； （3）考查氮气占空气体积分数； （4）甲烷与水蒸气在催化剂作用下高温条件下反应生成二氧化碳和氢气，据此书写化学方程式； （5）根据溶液酸碱性与pH的对于关系回答此题； （6）考查浓硫酸稀释的步骤； （7）根据硫酸铵化学式回答此题。 【解答】解：（1）硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，书写化学方程式注意配平，所以为S+O2SO2； 故答案为：S+O2SO2。 （2）反应是多变一的特点，符合化合反应特点； 故答案为：化合。 （3）氮气约占空气体积的五分之四，据此回答此题； 故答案为：四。 （4）甲烷与水蒸气在催化剂作用下高温条件下反应生成二氧化碳和氢气，书写化学方程式注意配平，所以为CH4+2H2OCO2+4H2； 故答案为：CH4+2H2OCO2+4H2。 （5）氨水显碱性，碱性溶液的pH＞7； 故答案为：＞。 （6）浓硫酸稀释时，应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，避免液体飞溅，若将水倒入浓硫酸，酸较多，水较少，水受热容易沸腾，造成液体飞溅，引起伤害； 故答案为：浓硫酸；水。 （7）硫酸铵为（NH4）2SO4，其中含有氮元素，且只含有一种氮元素，因此属于氮肥，故选A； 故答案为：A。 13．（9分）氧气是人类生产活动的重要资源。 （1）下列属于O2的化学性质的是　A　（填标号）。 A．O2能支持燃烧 B．O2的密度比空气的密度略大 C．O2在低温、高压时能变为液体或固体 （2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。 【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。 【实验】他用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。 【计算】①剩余固体中KCl的质量是　1.49　g。 ②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。 【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。 【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是　5：4　。 【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为　2.45　g，KClO3和Fe2O3的质量比是　5：1　（填最简比），不是最佳质量比。 【分析】（1）需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质； （2）氯酸钾在催化剂作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：（1）A．O2能支持燃烧，是化学性质； B．O2的密度比空气的密度略大，是物理性质； C．O2在低温、高压时能变为液体或固体，是物理性质。 故填：A。 （2）①剩余固体中KCl的质量是：1.98g﹣0.49g＝1.49g。 故填：1.49。 ②设生成氧气质量为x，反应的氯酸钾质量为y， 2KClO32KCl+3O2↑， 245 149 96 y 1.49g x ， x＝9.6g，y＝2.45g， 答：该反应生成O2的质量是9.6g。 ③从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是5：4。 故填：5：4。 ④根据质量守恒定律，小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为2.45g，KClO3和Fe2O3的质量比是：2.45g：0.49g＝5：1。 故填：2.45；5：1。 声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布 日期：2020/7/25 8:39:40；用户：化学；邮箱：85886818-17@；学号：29819471 第20页（共20页）