河北省邢台市六校联考高三上学期2022-2023学年第一次月考化学试题.docx

2022−2023学年第一学期第一次月考 高三化学试题 考试范围：物质及其变化、元素化合物、化学反应与能量 说明：1.本试卷共8页,考试时间75分钟,满分100分。 2.请将所有答案填写在答题卡上,答在试卷上无效。 相对原子质量: C:12 Mg:24 Na:23 Mn:55  S:32 Cl:35.5 Al:27 K:39 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Ag:108 Ba:137 一、选择题:(包含9道小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阴极法 B.疫苗一般应冷藏避光存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.泡沫灭火器可用于一般的灭火,但不适用于电器灭火 2.某同学在实验室进行如图所示实验,下列说法中不正确的是 A.X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B.用过滤和渗析的方法,可将Z中液体分离提纯 C.Y中反应的离子方程式:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2FeOH3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+ D.如果用过量Na2CO3粉末代替CaCO3粉末,也能产生同样的现象 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.3.6 g由CaS和CaO2组成的混合物中含有阴、阳离子总数为0.1NA B.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA C.将0.1 molCl2溶于水中,溶液中Cl−、ClO−、HClO的数目之和为0.2 NA D.标准状况下,11.2 L−1H37Cl气体中含有的中子数为10NA 4.下列实验中不能达到实验目的的是 A.装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 B.利用图乙制取并收集少量的NH3 C.用丙装置制备无水FeCl3 D.用丁装置制备FeOH2并能较长时间观察其颜色 5.25∘C和101KPa下,H2 g+Cl2 g=2HClg的能量变化如图所示,下列说法正确的是 A.1 molH2 g比1 molCl2 g的能量高 B.1 molH2 g和1 molCl2的总能量比2 molHClg的总能量高 C.1个HClg分子中的化学键断裂时需要吸收431 kJ能量 D.2HClg=H2 g+Cl2 g的反应热ΔH=−183 kJ⋅mol−1 6.电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用,越来越影响着我们的生活。下列电化学的叙述正确的是 A.电解精炼铜时,粗铜与正极相连,电极反应式:Cu−2e−=Cu2+ B.电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高,所以生活中使用很普遍 C.工业制造盐酸、金属冶炼、有机合成等均涉及氯碱工业产品的应用 D.许多使用“铜包铝”代替纯铜制造电缆,其目的是增强电缆的抗腐蚀性 7.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,实验装置如图甲,电解过程中的实验数据如图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(单位:L)(标准状况)。则下列有关说法正确的是 A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生 B.a电极上先后发生的反应为Cu2++2e−=Cu和2H++2e−=H2↑ C.当转移0.4 mol的电子时,向溶液中加人CuO可以使溶液恢复原样 D.曲线O∼P段表示H2的体积变化,曲线P∼Q段表示H2和O2混合气体的体积变化 8.高氯酸铵NH4ClO4可用作火箭推进剂,利用惰性电极电解制备NH4ClO4的工艺流程如图(相关物质的溶解度如图)。下列说法错误的是 A.电解I中发生反应的离子方程式:Cl−+3H2O=通电ClO3−+3H2↑ B.操作是加热蒸发,冷却结晶,过滤 C.“反应器”中发生的反应属于复分解反应 D.流程中可循环利用的物质是NaCl和NH4Cl 9.K−O2电池结构如图所示,a和b为两个电极,其中之一为单质钾。关于该电池,下列说法错误的是 A.正极反应式为O2+e−+K+=KO2 B.隔膜为阳离子交换膜,允许K+通过,不允许O2通过 C.用此电池电解CuCl2溶液,消耗标况下O22.24 L时,最多生成Cu12.8 g D.放电时,电流由b电极沿导线流向a电极通过有机电解质流回b电极 二、不定项选择题:(包含4道小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有错选的得0分) 10.已知将NO2通人Na2 S2O3溶液中可转化为NO2−和SO42−。下列说法正确的是 A.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 B.反应后溶液的pH减小 C.NO2能被NaOH溶液完全吸收生成两种盐,则吸收1 molNO2转移0.5 mol电子 D.在足量的Na2 S2O3溶液中加浓硝酸,则产物一定含SO42−和NO2 11.下列实验方案设计中,能达到实验目的的是 12.一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮,其中硝化过程中NH4 +被O2氧化。下列叙述正确的是 A.电池工作时,“厌氧阳极”为正极,“缺氧阴极”和“好氧阴极”为负极 B.电池工作时,“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小 C.“好氧阴极”存在反应:NH4​+−6e−+8OH−=NO2−+6H2O D.“厌氧阳极”区质量减少28.8 g时,该电极输出电子2.4 mol 13.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中:Br2+H2O+SO3​2−=2Br−+2H++SO4​2− B.MgOH2溶于足量的Fe2SO43溶液中: 2Fe3++3MgOH2=2FeOH3+3Mg2+ C.NaClO溶液吸收少量CO2:CO2+2ClO−+H2O=2HClO+CO3 2− D.过量的铁与很稀的硝酸反应生成两种盐：4Fe+10H++NO3−=4Fe2++3H2O+NH4 + 三、非选择题(包含4道小题,共57分) 14.(14分)I.工业上以MnO2(软锰矿的主要成分)为原料制备KMnO4的主要流程为:将MnO2和过量的KOH固体和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾K2MnO4和KCl;将生成物溶于水,过滤,除去残渣,将滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀，浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答下列问题: (1)MnO2制备K2MnO4的化学方程式: 。 (2)K2MnO4转化为KMnO4的离子方程式: 。 (3)用稀硫酸酸化的KMnO4溶液能将Na2C2O4氧化为CO2同时有Mn2+生成,写出该反应的化学方程式: 。 II.将96 g的铜与一定量的浓硝酸充分反应后,还剩余32 g固体,同时生成气体的体积为V1 L(标准状况,下同),将生成的气体与V2LO2混合,恰好完全溶于水转化为硝酸;若将生成的V1 L气体完全被NaOH溶液吸收只生成NaNO2和NaNO3,则 (1)V2= L； (2)NaNO2的物质的量为 mol III.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMFCH32NCHO转化为三甲胺NCH33。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示, 该历程中决定反应速率步骤的能量（活化能）E正= .ev;写出该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为: 。 15.（14分)回答下列问题 (1)已知完全燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1molCO2和H2O(1),同时放出热量bkJ则表示乙炔燃烧热的热化学方程式: 。 (2)某课外科学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。图中是两个串联的甲烷燃料电池做电源对乙池丙池进行电解实验(各溶液溶质均足量),当闭合该装置的电键时,观察到电流表的指针发生了偏转。 ①A电极上发生的电极反应式为: 。 ②电解过程中丙池中发生的总反应方程式为: 。 ③当两个燃料电池共消耗甲烷2240 mL(标况),乙池中某极上析出Ag的质量为 g; (3)如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。 若以此新型电池为电源,用惰性电极电解制备硼酸H3BO3或BOH3,其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。 ①新型电池放电时,负极电极反应式为: ； ②两池工作时,电池的电极M应与电解池的 (填a或b)极相连接;1、2、3膜为阳膜的是: ； ③产品室中发生的离子反应为: 。 16.(14分)稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质,广泛应用于阴极射线管玻壳、各种平板显示和计算机芯片等领域。以氟碳铈砊（主要成分为CeFCO3,还有少量其它稀土元素)为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。 已知:(1)铈常见化合价为+3、+4,四价铈有强氧化性;(2)CeO2既不溶于水,也不溶于稀硫酸。 回答下列问题: (1)焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是 。已知“氧化焙烧”中铈元素转化为CeO2,写出该步反应的化学方程式 。 (2)“酸浸II”通常控制温度为40∘C∼50∘C之间的原因是;该步骤中发生反应的离子方程式为 。 (3)“萃取”所用有机物HT需具备的下列条件是 (填序号):①HT不溶于水,也不和水反应;②Ce3+不和萃取剂HT发生反应;③Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水;④萃取剂HT的密度一定大于水 (4)“萃取”原理为Ce3+(水层)+3HT(有机层)⇌CeT3+3H+,“反萃取”得到硫酸铈溶液的原理为 。 (5)CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂,能在还原性气氛中供氧,在氧化性气氛中耗氧,在尾气净化过程中发生着2CeO2⇌2CeO2−m+mO2↑ 0≤ m≤0.5的循环,则CeO2在消除CO的反应中,物质的量之比nCeO2:nCO= :m。 17.(15分)连二亚硫酸钠Na2 S2O4,是一种重要的化工产品,常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。已知Na2 S2O4易溶于水,难溶于甲醇,易被空气氧化,遇水迅速分解,在碱性条件下较稳定,可与盐酸发生反应:2Na2 S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O。实验室常用甲酸钠（HCOONa）法制备Na2 S2O4,操作步骙及装置图（夹持仪器略去）如下:I.安装好整套装置,检查装置气密性,然后再加入相应的试剂。 II.向装置中先通人一段时间N2,再向装置中通人SO2。 III.控制温度60∼70∘C,向甲酸钠的甲醇溶液中,边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液,即可生成Na2 S2O4。 V.冷却至40∼50∘C,过滤,洗涤干燥。回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。 (2)步骤II中要先通人一段时间N2,目的是 。 (3)上述装置中还需补充的实验仪器或装置: 。 (4)制取SO2:供选择的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）有:大试管、烧杯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管;化学试剂有:铜、浓硫酸、亚硫酸钠固体。请写出制取SO2的化学方程式: 。 (5)步骤III中的HCOONa被氧化为CO2,生成Na2 S2O4的化学方程式为: 。 (6)步骤N用甲醇对Na2 S2O4进行洗涤可提高纯度,简述洗涤步骤：在无氧环境中 。 (7)隔绝空气加热Na2 S2O4固体,可得到产物Na2SO3和Na2 S2O3。某实验小组由于没有做到完全隔绝空气,得到的产物中还含有Na2SO4.完成表中的内容,证明该分解产物中含有Na2SO4(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、BaNO32溶液、KMnO4溶液) 学科网（北京）股份有限公司