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射洪中学高2020级高三上期第一次月考 理科综合能力测试 （考试时间：150分钟 总分：300分） 命题人：李均 杨兆祥 蔡红梅 审题人：岳华 袁发奇 杨智勇 校对人：谭青山 李萍 吴玲 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 V-51 Mn-55 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于细胞中蛋白质和核酸的叙述，错误的是 A. 都以碳链为骨架 B. 都参与基因的表达 C. 都存在于核糖体和线粒体中 D. 核酸都不具有运输功能 2．下列叙述符合“形态结构与功能相适应”生物学观点的是 A．卵细胞体积较大，有利于提高物质运输效率 B．细胞核上的核孔有利于大分子物质自由出入细胞核 C．根尖成熟区细胞具有中央大液泡，有利于水分的吸收 D．内质网膜可与核膜、高尔基体膜、细胞膜直接相连，有利于物质的运输 3. 某兴趣小组将同种紫色洋葱鳞片叶的外表皮若干均分为八组，分别用不同质量浓度的蔗糖溶液处理，以测定其细胞液浓度，一段时间后，显微镜观察得到实验结果如下表所示。下列有关分析不合理的是 具一定浓度梯度的蔗糖溶液（g/ml） a b c d e f g h 实验结果 － － － － － ＋ ＋＋ ＋＋＋ 实验结果说明: “－”表示未发生质壁分离，“＋”表示有质壁分离,“＋”越多表示分离程度越高。 A. 本实验不需要设置清水组作对照组 B. a组仍有水分子进出细胞 C. 细胞液浓度相当于f组溶液的浓度 D. h组原生质层收缩程度最大 4．下面是对四个教材实验提出的改进或创新方案，不合理的是 A．将西瓜汁用定性滤纸过滤获得的无色透明滤液，可用于还原糖的鉴定 B．绿叶中色素的提取实验中，可用水浴加热酒精脱色提取色素 C．探究酵母菌有氧呼吸的装置中，可在第一个和第二个锥形瓶之间插入装有澄清石灰水的锥形瓶 D．可用冬瓜块代替琼脂块，浸泡在NaOH溶液中探究物质运输效率，节约制备琼脂块的时间 5.右图是细胞呼吸过程的图解，①②③④⑤表示相关过程，下列叙述错误的是 A. 图中能产生NADH的过程只有①④ B. 马铃薯植株无氧呼吸时②和③不能同时发生 C. ③过程释放的能量较少是因为乳酸中含有大量能量 D. 细胞呼吸过程中形成的ATP可用于脱水缩合 6．在特定的环境条件下，植物根内可能发生的过程是 A．土壤水分过多时，植物根部细胞通过无氧呼吸产生酒精 B．一定范围内升高温度和提高CO2浓度都可提高其光合作用速率 C．适当给施有机肥的植物浇水，能使有机物溶于水中并被农作物根细胞直接吸收 D．根尖成熟区细胞失水发生质壁分离的过程中，细胞体积和液泡体积的变化完全相同 7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B．新冠肺炎防疫期间，可用酒精消毒，酒精浓度越大消毒效果越好 C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，100 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA B．一定量的钠与8 g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目必为NA C．等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA D．1 mol丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有双键的数目为NA 9．甲酸香叶脂(结构如右图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是 A．分子式为C11H19O2 B．含有羧基和碳碳双键两种官能团 C．能发生加成反应和水解反应 D．1 mol该物质与足量Na反应生成标准状况下气体11.2 L 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。由这四种元素的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的沸点：W>Y B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) C．这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性 D．X、Y、Z、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键 11．下列实验操作规范且能达到目的的是 选项 目的 操作 A 检验乙醇中是否含有水 将金属钠投入盛有乙醇的试管中，看是否有气泡产生 B 配制100ml浓度为0.0100mol/L的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.1580g，放入100ml容量瓶，加水溶解并稀释至刻度线 C 配制一定溶质质量分数的FeCl3溶液 将一定质量的FeCl3固体放入烧杯中，直接用一定体积的蒸馏水溶解即可 D 制备Fe(OH)3胶体 向25ml沸腾的蒸馏水中，逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 12．下列各反应对应的离子方程式正确的是 A．向含3 mol次氯酸钠的溶液中通入1 mol二氧化硫： 3ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO＋Cl－ B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液： 2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．50 mL 1 mol·L－1的FeI2溶液中通入0.05 mol Cl2： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ 13．以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，正极反应式为： Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－===Na2Fe[Fe(CN)6] B．充电时，Mo箔接电源的负极 C．充电时，Na＋通过离子交换膜从左室移向右室 D．外电路通过0.2 mol电子时，负极质量变化为2.4 g 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．一汽车在水平路面上开始刹车到停止的过程可看成是匀减速直线运动，已知刹车开始第一秒内与最后一秒内的位移之比为4∶1，刹车距离为30 m，则整个过程的平均速度的大小为 A．15 m/s B．12 m/s C．10 m/s D．7.5 m/s 15．如图所示，在细绳的下端挂一物体，用力F拉物体，使细绳偏离竖直方向α角，且保持α角不变，当拉力F与水平方向夹角β为多大时，拉力F的值最小 A．β＝0 B．β＝ C．β＝α D．β＝2α 16．如图所示，装载石块的自卸卡车静止在水平地面上，车厢倾斜至一定角度时，石块沿车厢滑至车尾．若车厢倾斜至最大角度时还有部分石块未下滑，货车会向前加速，从而把残余石块卸下．设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则 A．增加车厢倾斜程度的过程中，石块受到的支持力一直增加 B．车厢倾斜至最大角时，未下滑的石块与车厢底板间的动摩擦因数小于车厢底板倾角的正切值 C．卡车向前加速时，残余石块所受最大静摩擦力会减小 D．卡车向前加速时，卡车对地面的压力大于卡车及车厢内石块的总重力 17．如图所示，在竖直圆周上有两个光滑斜面AB和CD，C、B分别在圆周上的最高点和最低点．A、D点均在圆周上，且所在高度相同．一个可以看作质点的物块分别从A、C两点由静止沿斜面滑到底端，沿两个斜面下滑时的加速度大小分别为a1、a2，滑到底端的速度大小分别为v1、v2，所用时间分别为t1、t2，下列说法正确的是 A．a1<a2 B．v1>v2 C．t1<t2 D．t1>t2 18．某气象研究小组用图示简易装置测定水平风速，在水平地面的底座(始终保持静止)上竖直固定一直杆，半径为R、质量为m的薄空心塑料球用细线悬于杆顶端O，当水平风吹来时，球在风力的作用下飘起来．已知风力大小正比于风速，也与球正对风的截面积成正比，当风速v0＝3 m/s时，测得球静止时细线与竖直方向的夹角θ＝30°.则下列说法正确的是 A．当θ＝60°时，风速v＝6 m/s B．若风速增大到某一值时，θ可能等于90° C．若风速不变，换用半径相等、质量较大的球，则θ减小 D．若风速增大，换用半径较大、质量不变的球，底座对地面的压力增大 19．质量为M的小车沿倾角为θ的光滑斜面下滑，小车上固定一直角支架，支架的另一端分别固定轻绳或轻杆，绳或杆的另一端固定一个质量m的小球，则下列四个选项中小球相对小车位置正确且绳对小球的拉力或杆对小球的弹力沿垂直于斜面方向的是 20．一个大人和一个小孩用不同种雪橇在倾角为θ的倾斜雪地上滑雪，大人和小孩(大人和雪橇的质量较大)之间用一根轻杆(杆与斜面平行)相连，发现他们恰好匀速下滑。若大人、小孩同时松开轻杆，则可能的情况是 A．两人仍然匀速下滑 B．两人都加速下滑或两人都减速下滑 C．大人加速下滑，小孩减速下滑，两者合力大小相等 D．大人减速下滑，小孩加速下滑，两者加速度大小不同 21．如图甲所示，为测定物体冲上粗糙斜面能达到的最大位移x与斜面倾角θ的关系，将某一物体每次以不变的初速率v0沿足够长的斜面向上推出，调节斜面与水平方向的夹角θ，实验测得x与斜面倾角θ的关系如图乙所示，重力加速度取g＝10 m/s2.根据图像可求出 A．物体的初速度是6 m/s B．物体与斜面间的动摩擦因数μ为0. 5 C．当斜面倾角θ＝53°时，物体在斜面上能达到的位移最小 D．物体在斜面上能达到的位移x的最小值是1.44 m 三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共129分。 22． （6分）如图，一带有遮光条的滑块A置于长木板一端，将木板倾斜一定角度后，滑块可沿木板加速下滑，光电门B和C记录遮光条通过的时间分别为 t1和t2，已知遮光条的宽度为d． （1） 要测量滑块A下滑时的加速度大小，还需测出的一个物理量是▲（用文字及字母表示）；滑块A的加速度大小 a=▲（用已知量和测得量的字母表示）。 （2） 减小长木板的倾角，重新实验，当倾角为θ时，测出t1=t2，则滑块与长木板间的动摩擦因数μ=▲。 23．（9分）做“探究加速度与力、质量的关系”实验时，图甲是教材中的实验方案；图乙是拓展方案，其实验操作步骤如下： (ⅰ)挂上托盘和砝码，改变木板的倾角，使质量为M的小车拖着纸带沿木板匀速下滑； (ⅱ)取下托盘和砝码，测出其总质量为m，让小车沿木板下滑，测出加速度a； (ⅲ)改变砝码质量和木板倾角，多次测量，通过作图可得到a ­F的关系． （1）打点计时器所用电源频率为50Hz，实验获得如图所示的纸带，计数点a、b、c、d、e、f间均有四个点未画出，则在打d点时小车的速度大小vd＝▲m/s(保留两位有效数字) （2）需要满足条件M≫m的方案是▲(选填“甲”“乙”或“甲和乙”)； 在作a ­ F图象时，把mg作为F值的是▲(选填“甲”“乙”或“甲和乙”)． （3）如图所示，某同学想利用图示(a)、(b)装置深度探究a与F的关系，装置的加速度用光电门传感器测出(图中未画出)，桌面水平且光滑，滑轮与轻绳之间的摩擦不计，重力加速度大小为g，下列结果正确的是▲。 A．若图(a)中F是恒力，图(b)中mg＝F，根据F＝m0a应该有a1＝a2 B．若图(a)中F是变力，则描绘出的a­F图线应该是一条过原点的倾斜直线 C．若图(b)中仅m改变，则描绘出的a­mg图线应该是一条过原点的倾斜直线 D．若通过减小m0而增大m的方式改变m，如图(c)，则描绘出的a­mg图线应该是一条过原点的倾斜直线 24．（12分）舰载机着舰被称为“在刀尖上跳舞”，指的是舰载机着舰有很大的风险，一旦着舰不成功，飞行员必须迅速实施“逃逸复飞”，“逃逸复飞”是指制动挂钩挂拦阻索失败后飞机的复飞．若航母跑道长为300 m，某飞行员在一次训练“逃逸复飞”科目时，战斗机在跑道一端着舰时的速度为60 m/s，着舰后以10 m/s2的加速度做匀减速直线运动，3 s后制动挂钩挂拦阻索失败，于是战斗机立即以5 m/s2的加速度复飞，起飞需要的最小速度为50 m/s.求： (1)战斗机着舰3 s时的速度大小； (2)本次“逃逸复飞”能否成功？若不能，请说明理由；若能，达到起飞速度时战斗机离跑道终端的距离． 25．（20分）如图所示，倾角为θ=37°的斜面底端固定挡板P，质量为m的小物块A与质量不计的木板B叠放在斜面上，A位于B的最上端且与挡板P相距L=2.4m．已知B与斜面、A与B间的动摩擦因数分别为μ1=0.5、μ2=0.8，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，A与挡板P相撞没有机械能损失．将A、B同时由静止释放，求： （1）求A、B释放瞬间，物块A的加速度大小a1； （2）若A与挡板P不相碰，求木板B的最小长度l； （3）若木板长度为d，求整个过程中木板B运动的总路程（该问全用题中所给字母表示）． 26． (14分，各2分)二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体，过程如下： 回答下列问题： (1) 步骤i中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 ▲。 也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2溶液,从环境角度考虑，该方法的缺点是 ▲ 。 (2)步骤ii可在下图装置(气密性良好)中进行。已知：VO2+能被O2氧化。 ①药品填装完成后的实验操作是 ▲ (填活塞“a”“b”的操作)。 ②若无装置B，则导致的后果是▲ 。 (3)加完VOCl2后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置后，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是 ▲ 。 (4)测定氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。 称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02 mol·L-1的KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1% NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用0.08 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00 mL。(滴定反应：VO2+ + Fe2++2H+==VO2++ Fe3++H2O) ①NaNO2溶液的作用是 ▲ 。 ②粗产品中钒的质量分数为▲ (精确到小数点后两位)。 27．(14分，各2分)一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等 ②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表 阳离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Al3+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 9.4 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 12.4 ③CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至110~120℃时失去结晶水变成无水氯化钴。 (1)写出Co2O3与Na2SO3和盐酸反应的离子方程式▲ 。 (2)加入NaClO3的目的是 ▲ ；加入过量NaClO3可能生成有毒气体，该气体是 ▲ (填化学式) (3)为了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3调pH，则pH应控制的范围为 ▲ 。 (4)加萃取剂的目的是▲ ；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范图为 ▲ (填字母序号)。 A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5 (5)CoCl2·6H2O常用减压烘干法烘干，原因是 ▲ 。 28．(15分)氧化铁在工业上有广泛的应用。 (1)炼铁高炉中存在以下热化学方程式 I．C(s) +CO2(g) 2CO(g) ∆H1=+172.5kJ·mol-1 II．Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ∆H2=-3kJ·mol-1 III．FeO(s) +CO(g)Fe(s) +CO2(g) ∆H3=-11kJ ·mol-1 IV．Fe2O3 (s) +3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H4 ①上述反应中，∆H4=▲ kJ ·mol-1 ②下图中能表示反应IV的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系的是 ▲ (填“I”或“II”)，原因是 ▲ 。 ③1500°C时，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量比2：3加入Fe2O3和CO发生反应IV ，则达平衡时，Fe2O3的转化率为 ▲ ；下列措施能够提高Fe2O3转化率的是▲ (填字母序号)。 a．对体系加压                        b．升高反应体系的温度 c．加入适量的Na2O固体        d．增大CO在原料中的物质的量比 (2)一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+ 3CO(g) +6H2(g) ΔH＞0 ①反应在2 L的密闭容器中进行，5 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗3.2 g，则该段时间内用反应物表达的平均反应速率为 ▲ mol·L-1·min-1 ②该反应达到平衡时，某物理量(Y)随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA ▲ KB(填“＞”“＜"或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有 ▲ (填字母序号)。 a．H2的逆反应速率                             b．CH4的的体积分数 c．混合气体的平均相对分子质量         d．混合气体的密度 29.（除标注外，每空1分，共9分）图1所示为组成细胞的主要元素及其形成的化合物以及化合物与细胞结构的关系，其中X代表相关化学元素，a～j代表某些化合物，其中c、d、i和g是组成大分子化合物的单体，甲、乙代表细中的结构。图2表示物质X和P进出人成熟红细胞时跨膜运输的情况，请据图回答下列问题： （1）据图1分析： ①g的结构通式为 ▲ ；h具有不同功能的直接原因与g的 ▲ （2分）有关。 ②人体细胞中，单体c的种类有 ▲ 种，细胞核内的染色体主要是由图1中的 ▲ 组成（此空填字母代号）。 ③若图中f是细胞内良好的储能物质，i是细胞生命活动所需的主要能源物质，则相同质量的f和i彻底氧化分解时，消耗氧气较多的是 ▲ 。 （2） 图2中，Q和P运输的共同点是都需要 ▲ ， 若将该细胞放在无氧环境中，图中 ▲ （2分）(填字母)的跨膜运输不会受到影响。 30.（除标注外，每空2分，共11分）蔗糖酶能催化蔗糖水解，生物兴趣小组分别探究了酶浓度和蔗糖浓度对该反应速率的影响，其他条件相同且适宜，结果如下表，请结合表格回答下列问题： 实验一 （蔗糖浓度为10%） 酶浓度 0% 1% 2% 4% 5% 相对反应速率 0 25 50 100 200 实验二 （酶浓度为2%） 蔗糖浓度 0% 5% 10% 20% 30% 相对反应速率 0 25 50 65 65 （1）该实验 ▲ （1分）（填“能”或者“否”）体现酶具有高效性，原因是 ▲ 。 （2）你认为这个实验还应该注意的无关变量有 ▲ （至少列举两项）。 （3）在实验一中，当酶浓度达到5%时，此时反应达到最大相对反应速率了吗？ ▲ （1分）（填“是”、“否”或“不确定”），原因是 ▲ 。 （4）研究员发现，人的肝细胞中存在一种X酶，该酶能将糖原分解为还原糖。酶必须保持正常的结构才能发挥催化作用，请利用这一原理，以糖原为底物设计实验，探究X酶的化学本质是蛋白质还是RNA。简要写出实验思路（3分）。 ▲ 31.（除标注外，每空2分，共10分）图1为光合作用过程的示意图，图2表示在一定条件下测得的该植物光照强度与光合速率的关系；请据图回答下列问题： 图1 图2 （1）叶绿体中的色素分子分布在 ▲ （1分）上，它们能够捕获和转化光能，为光合作用提供能量。 （2）A阶段的化学反应主要产物包括 ▲ （答出3个），其中为B阶段的化学反应提供还原剂的是 ▲ （1分）。 （3）图2中，a点消耗ADP的细胞器是 ▲ 。 （4）图2中，当光照强度为2时，大豆幼苗的绿色器官光合作用强度 ▲ （填“大于”、“小于”或“等于”）呼吸作用强度，若此时适当提高CO2浓度，图2中的c点将向 ▲ （填“左”、“右”或“不”）移动。 32.（除标注外，每空2分，共9分）图甲表示洋葱细胞的细胞周期中某物质的数量变化曲线，图乙是洋葱根尖细胞有丝分裂各时期的图像，请据图回答： （1）观察植物细胞有丝分裂的实验中，常用盐酸酒精混合液处理根尖，目的是 ▲ 。 （2）植物细胞有丝分裂过程的顺序依次是 ▲ （用图乙中的字母和箭头表示）。观察染色体形态、统计染色体数目的最佳时期是 ▲ （1分）（填图乙的字母）。 （3）图甲中b～c段细胞内发生的主要变化是 ▲ 。 （4）在下图画出一个细胞周期中“染色体数与核DNA数之比”的变化规律曲线。 高三理综第 13 页 共 13 页 选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33．（略） 34．（15分） （1）（5分）(多选)一列简谐横波沿x轴正方向传播，t＝0时刻的波形如图所示，此时P、Q两质点偏离平衡位置的位移相等，以后最少每隔0.6 s两质点偏离平衡位置的位移相等，已知这列波的周期大于0.6 s，下列说法正确的是(　　) A．P、Q质点的平衡位置分别位于x=2m和x=10m处 B．波的传播速度为10 m/s C．当质点P处于波峰时，质点Q处于平衡位置 D．质点P的振动方程为y＝4sin (t＋)cm E．0～2.0 s时间内，质点P运动的路程为26 cm （2）（10分）如图所示为底角是30°的等腰玻璃棱镜，有一束平行于底边的单色光从AC边射入，已知该棱镜的折射率n=，光在真空中的速度为c（仅考虑一次反射）。 (1)请通过计算判断该光线能否从CD边射出； (2)若底边CD长为L，求光在该棱镜内部的传播时间。 35．[化学—选修3](15分)GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。 （1）基态Ga的核外电子排布为[Ar]3dl04s24p1,转化为下列激发态时所需能量最少的是 ▲ 。 （2）与镓同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH4—的立体构型为 ▲ 。另一种含硼的阴离子[B4O5(OH)4]2—的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为▲ 。 （3）GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是▲ (填“共价”或“离子”) 化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、GaP、 GaAs熔点依次降低的原因▲ 。 物质 GaN GaP GaAs 熔点/°C 1700 1480 1238 （4）GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料 如图乙所示。 ①图乙中，a、b的分数坐标分别为(0,0,0)和(1,1,0),则c点Mn的分数坐标为 ▲ 。掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为▲。 ②图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为g・cm—3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为▲ nm (列出计算式)。 36．[化学—选修5]（15分） 化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示。 已知：①G的结构简式为 ②RCOOH++H2O (1)反应①的反应条件为▲ ，反应②的反应类型为▲ 。 (2)化合物H用习惯命名法命名为▲。 (3)E与足量的H2，完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(连接四个不同原子或基团)的个数为▲。 (4)已知N为催化剂，则E+HC(OC2H5)3→F的化学方程式为▲ 。 (5)D有多种同分异构休，同时满足下列条件的同分异构体的数目为▲。 ①芳香族化合物；②可与金属Na反应产生氢气；③能与银氨溶液发生银镜反应。 (6)根据上述信息，设计以苯酚和乙苯为原料，制备的合成路线 (无机试剂任选)。 ▲ 。 37.【生物—选修I：生物技术实践】（除标注外，每空2分，共15分） 自来水若被含人畜粪便的生活污水污染可能会引发肠道传染病，如细菌性痢疾等，人们常用大肠杆菌作为判断自来水是否被粪便污染的指示菌。少数微生物能分解乳糖，分解产物为酸性物质或气体，而大肠杆菌能产生酸性物质和气体，且菌落在伊红美蓝培养基上呈现黑色。研究小组为检测某水体中大肠杆菌的污染状况，选用了如下两种培养基。回答下列问题： 培养基名称 配方（L-1） pH 乳糖蛋白胨培养基 蛋白胨10g，乳糖5g，牛肉膏3g，NaCl5g，溴甲酚紫0.016g（溴甲酚紫在酸性时呈黄色，碱性时呈紫色） 7.4 伊红美蓝培养基 蛋白胨10g，乳糖10g，KH2PO45g，伊红0.4g，美蓝0.065g，琼脂15g 7.4 （1）从物理性质上看，伊红美蓝培养基属于 ▲ （1分）培养基，原因是培养基配方中含有 ▲ （1分）。在乳糖蛋白胨培养基中，提供氮源的物质有 ▲ ；NaCl除了提供无机盐外，还具有 ▲ 的作用。 （2）高压灭菌条件常为121℃、15min，但乳糖蛋白胨培养基进行灭菌时，因为某些成分在121℃会被破坏，而选用了115℃，为了达到相同灭菌效果可以 ▲ 。 （3）研究小组取两支含乳糖蛋白胨培养基的试管A和B，A管中加入1mL待测水样，B管不做处理，然后都放入培养箱中培养24h。若A试管产生气体，还不可以提示水样可能被大肠杆菌污染，这时还需要再观察试管中的颜色变化，若A试管出现 ▲ 时，则提示水样被大肠杆菌污染。 （4）该小组为计数大肠杆菌的数目，采用 ▲ （1 分）法分别将0.1mL菌液接种到三个培养基上进行培养，待菌落数目稳定后，统计三个平板上的黑色菌落数分别为4、3、2，估算出每毫升水样中含30个大肠杆菌。有同学指出，估算的大肠杆菌数目不可信，其原因有 ▲ 、 ▲ 。 38.（略）