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玉溪一中高2023届高三上学期开学检测卷 化学学科试卷 命题人：孟丽红 余思贤 总分：100分，考试时间：90分钟 审题人：孟丽红 余思贤 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 第I卷选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2022年4月17日神舟十三号载人飞船与天和核心舱实现对接后顺利返航。下列说法正确的是 A. 航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料 B. 火箭推进剂的燃烧可将化学能完全转化为机械能 C. 空间站使用的太阳能电池板主要材料是二氧化硅 D. 核心舱内氧气来源于水的电解，此过程中氧气为氧化产物 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等经隔绝空气发酵可产生沼气 B. 饱和食盐水中先通入二氧化碳至饱和，再通入氨气后可析出碳酸氢钠晶体 C. 绿色植物的光合作用、食物的腐败、钢铁的锈蚀等都发生了氧化还原反应 D. 药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12.0 g 熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA B. 17.0 g -OH和OH-混合体所含电子数为10NA C. 标准状况下，2.24 L 甲醇中含有的C-H数为0.3NA D. 将足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸混合，转移电子数为2NA 4. 下列说法正确的是 A. H3O+的空间结构：平面三角形 B. 冰中的氢键示意图： C. 基态氧原子价电子排布图： D. 基态Cr原子电子排布式[Ar]3d44s2 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸反应：Cu+2NO+4H+ = Cu2++2NO2↑+2H2O B. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O = AlO+4NH+2H2O C. 铬酸钾溶液中滴加稀硫酸：2CrO+2H+ Cr2O+H2O D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：S2O+6H++2SO= 4SO2↑+3H2O 6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y组成的一种化合物如图。下列说法正确的是 A. 四种元素中X的原子半径最大，简单离子半径最小 B. 最高化合价：Z>Y=W>X C. 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D. YW2通入Z单质的饱和溶液中变浑浊 7. 下列说法正确的是 A. 所有的σ键的强度都比π键的大 B. H2O2分子中含有非极性键，属于极性分子 C. X-H-Y三原子不一条直线上时，不能形成氢键 D. 两个p轨道只能形成π键 8. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 能与氢氧化钠溶液反应，且1mol维生素C消耗NaOH的物质的量为1mol B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C. 存在含有苯环的同分异构体 D. 分子中所有原子共面 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应速率的快慢 配制100mL 0.1mol·L-1的硫酸 检验溴乙烷的消去产物 由 Na2SO3溶液制得Na2SO3固体 实验方案 A. A B. B C. C D. D 10. 在钴化合物催化下，烯烃醛基化反应的历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应过程中Co的成键数目发生了变化 B. 烯烃中的双键可提供电子与化合物中的Co共用 C. 烯烃醛基化总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO D. 该含钴化合物可降低烯烃醛基化反应的活化能，提高平衡转化率 11. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质沸点、熔点如下： 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃ 13 −25 −47 6 下列说法正确的是 A. 该反应属于加成反应 B. 甲苯沸点高于144 ℃ C. 用蒸馏的方法可将邻二甲苯从反应所得产物中首先分离出来 D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 12. 某种热激活电池的结构如图所示，该电池放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4，下列说法正确的是 A. 放电时，a极的电极反应方程式为: 3Li13Si4-11e- =4Li7Si3+11Li+ B. 该电池中火药燃烧将化学能转化为电能 C. 常温时，在a、b间连接电流表，指针偏转 D. 放电过程中，Li+移向a极区 13. 25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是 A. 曲线2代表δ(CH3COO-) B. 25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74 C. δ(CH3COOH)= D. 该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液 14．一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。 A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B． a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-) C． b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-) D． c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-) 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、填空题（本题包括5个小题，共58分） 15．（12分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5 ℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。 (1)制备Cl2的发生装置可以选用________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。 (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→ (按 气流方向，用小写字母表示)。 (3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯： ①实验室也可用该装置制备NO气体，X装置的优点为_________________________________。 ②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________________________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。 ③通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象__________________________ __________________________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为____________。[已知Ag2CrO4为 砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12] 16．（12分）三氧化二钴（Co2O3）是重要的化工原料。用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量SiO2、NiO、Fe2O3等)制备Co2O3的流程如下图： 已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。 （1）“滤渣1”的主要成分是_________（写化学式）。 （2）“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式为 。 （3）“调pH”时，常温下，为保证“滤液1”中Fe3+完全沉淀，需调节“滤液1”的pH的最小值为________。(已知：溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1，则认为离子完全沉淀；Fe(OH)3的Ksp为1×10－38) （4）加入有机萃取剂的目的是 。 （5）由“滤液2”可得到的主要副产品是 （写化学式）。 （6）“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式为 。 17.（12分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。 （1）CO2可用于生产乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。 一定条件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、 H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。 ② X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。 ②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。 ③下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是_____。 a. 气体密度不变 b.混合气体的平均摩尔质量不变 c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2) （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：  CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H 1＝－49.1 kJ·mol － 1  2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)      △H 2＝－24.5 kJ·mol － 1  写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式为____________________ __________________________。  （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：______________________________________。  （4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。 欲用2LNa2CO3溶液将4.66 g BaSO4 (233 g/moL)固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为___________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp (BaCO3)=1×10 －10]。（忽略溶液体积的变化） 18.(10分)X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂,可由EDTA与Fe3+反应得到。 （1） 基态Si原子的价层电子的运动状态有_______种，若其电子排布式表示为[Ne]3s2违背了 。 （2） EDTA中碳原子杂化轨道类型为　　　　　　，EDTA中四种元素的电负性由小到 大的顺序为　 　　　。C、N、O第一电离能由小到大的顺序为 (3)Fe3+基态价层电子排布式为　　　　　　。 (4)EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近,但EDTA的沸点比正二十一烷的沸点高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)设NA代表阿伏加德罗常数的值,1 mol碳酸分子中含有σ键的数目为　　　　　　。 19．（12分）有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。 请回答下列问题： (1)F的化学名称是______________________，⑤的反应类型是_______________。 (2)E中含有的官能团是__________(写名称)，D聚合生成高分子化合物的结构简式为_______________。 (3)与A含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的结构简式为______________________。 (4) 参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。 高三化学试题 第8页，共8页