浙江省舟山市舟山中学2022-2023学年高三上学期1月首考化学模拟试题卷（三）.docx

浙江省舟山市2022-2023学年高三首考化学模拟试题卷（三） 考生须知： 1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 第I卷（选择题50分） 一、 单选题（本大题共有25个小题，每个题均只有一个正确选项，其中每个小题2分，共计50分)。 1．下列说法不正确的是 A．新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)可用于鉴别葡萄糖、甘油、乙醛 B．卤代烃、油脂、蛋白质均可以在碱性条件下实现水解 C．淀粉和纤维素都属于多糖，生物体可利用酶将它们消化以提供能量 D．预防新型冠状病毒，常以喷洒酒精的方式对公共场所进行消毒 2．为了制备并收集一瓶干燥的氨气，下列有关装置错误的是浓氨水氧化钙 A． B． C． D． 3．下列物质在液态能导电的是 A．MgCl2 B．HCl C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2OH 4．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 B．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应 C．“人造太阳”的核燃料是氚、氚，、互为同素异形体 D．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数 5．磷酸亚铁锂()为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有以下两种： 方法一：将、、焦炭按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。 方法二：将、、。按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。 下列说法不正确的是 A．方法一中的原料焦炭起到还原剂的作用，也可用其他还原性物质代替 B．方法二所得产品中可能会混有，导致纯度降低 C．上述两种方法均应在隔绝空气条件下进行 D．上述两种方法均应将原料研磨、充分混合 6．下列表示正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．2-丁烯的结构简式：CH2=CHCH2CH3 C．基态氧原子的轨道表示式： D．乙炔的空间填充模型： 7．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．NH3NONO2HNO3 B．H2SO4(稀) SO2NH4HSO3(NH4)2SO3 C．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3 9．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3<S<O2 B．该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用 C．该过程每消耗标准状况下2.24L O2能脱除H2S 6.8g D．副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等 10．中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确的是 A．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制光导纤维 B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属于化学变化 C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法 D．“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化 11．下列反应的离子方程式正确的是 A．丙烯醛与足量溴水反应： B．中投入固体： C．在溶液中滴加过量的澄清石灰水： D．用HI溶液溶解固体： 12．菱镁矿(主要成分为，还含有少量、)制备的流程如图。下列说法正确的是 A．步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为 B．步骤(Ⅱ)发生的反应有2个 C．步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行 D．滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀 13．有关铝及其化合物的说法正确的是 A．铝片可与冷水剧烈反应 B．铝热反应放出的热量使生成的铁熔化 C．氧化铝是碱性氧化物 D．氢氧化铝能溶于稀氨水 14．亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为Fe2(SO4)3，含少量NiSO4，CuSO4等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．“调pH”时选用的试剂X可以是钢和镍的氧化物B．“还原”后可用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原 C．“反应”时Fe2+提供孤电子对给予CN-形成配位键D．“滤液Ⅱ”的主要成分是CaCO3 15．利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如图所示，下列说法错误的是 已知：①反应Ⅰ：     ②反应Ⅲ：     A．反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量 B．反应Ⅱ的热化学方程式为     C．用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应焓变为，则 D．上述循环过程中至少涉及4种能量转化形式 16．化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是 A．一定条件下X可发生加成和消去反应 B．1molY最多能与4molNaOH反应 C．生成Y的同时有生成 D．X、Y分子中均不存在手性碳原子 17．半衰期为反应物消耗一半所需的时间，某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用下发生聚合反应生成聚降冰片烯，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示，下列说法正确的是 A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 B．条件②，0～125min，降冰片烯反应的平均速率为 C．其他条件相同时，若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率 D．其他条件相同时，将条件①中降冰片烯起始浓度增加为，则半衰期为250min 18．2，6-二氨基庚二酸(RH2)是1949年由科学家沃克(E.Work)从白喉棒杆菌的水解物中发现的一种氨基酸，对眼睛、呼吸道和皮肤有刺激作用，其结构简式为。其中一种三槽电渗析法制备2，6-二氨基庚二酸的装置工作原理如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是 A．交换膜A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜 B．装置工作一段时间后，阳极区可能生成氨基酸内盐类的结晶 C．阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，还可获得副产品氢氧化钠 D．若用氢氧燃料电池作电源，当生成1 mol RH2时，电源的正极消耗气体11.2 L 19．高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如下： 下列说法正确的是 A．HEMA具有顺反异构 B．1mol高聚物A可以与(m+n) mol NaOH反应 C．NVP分子式为C6H8NO D．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A 20．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X 核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A．原子半径大小：Y＞Z＞Q B．该化合物中Y 原子不满足8 电子稳定结构 C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q 之间均为共价键 D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与乙醇反应 21．有关的说法不正确的是 A．可以发生取代、加成、消去、氧化、还原反应 B．结构中共含有6个手性碳原子 C．在一定条件下可被氧气氧化，生成醛类物质 D．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应 22．某荧光材料由与组成，其摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。其晶胞结构如图所示。下列叙述不正确的是 A．该晶体的化学式是XY B．该晶胞参数为anm，则其晶体密度为 C．的配位数是4，的配位数也是4 D．若A点的原子坐标为，则B点的原子坐标为 23．下列“类比”结果不正确的是 A．的沸点比的高，则的沸点比的高 B．实验测得水溶液的pH小于7，所以水溶液的pH均小于7 C．常温下，与NaOH溶液反应能生成NaCl和NaClO，则与NaOH溶液反应也能生成NaBr和NaBrO D．甘油中的羟基与形成络合物而使沉淀溶解，则也能与形成络合物而使沉淀溶解 24．三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的是 A．的第三步电离平衡常数 B．的物质的量分数先减小后增大 C．时 D．，存在的含砷微粒仅有、、 25．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液。 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3，NaHSO3或Na2S2O3 B 向酸性KMnO4溶液中滴入适量的FeCl2溶液。 KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 C 取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液 溶液变红 KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 向AgNO3，溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag＋与NH3·H2O能大量共存 第II卷（非选择题50分） 26．（10分）我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子排布式为___________，N、C、Co中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 (2)在空气中SO会被氧化成。的空间构型是___________，中S原子采用___________杂化。 (3)氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为___________。 (4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是_______________________________________________。 (5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为___________。 27．（10分）黄色固体X是由四种元素组成的化合物，用作颜料和食品的抗结剂，为测定其组成，进行如下实验。已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，溶液F中只含有一种溶质。回答下列问题： (1)固体X的组成元素是_______。 (2)混合气体A中所含物质的化学式为_______。 (3)实验中溶液B由X转化而来的溶质与KOH反应的总离子方程式为___________________________________。 (4)证明沉淀G中的金属元素已完全沉淀的方法是_________________________________________________。 (5)X与酸性KMnO4溶液反应，可生成一种与X组成元素相同，但式量比其小39的化合物，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。 28．（10分）丙烯是最重要的基础化工原料之一，丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域.回答下列问题： (1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：已知标准生成焓指在某温度下由稳定单质生成化合物的焓变，记作.在下，气态丙烷的标准生成焓，气态丙烯的标准生成焓，单质的标准生成焓为零。生成物的标准生成焓总和-反应物的标准生成焓总和，则上述反应的_______ (2)时，将充入某恒容刚性密闭容器中，在催化作用下发生无氧脱氢反应。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如表所示： 时间 0 60 120 180 240 300 360 压强 100 136 163 178 180 180 180 ①已知：.前，用的分压变化表示上述脱氢反应的平均反应速率为_______kPa/min。 ②时，反应的平衡常数_______(为用各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数) ③已知：。在时，向体积可变的恒压密闭容器中通入一定量的，有助于提高丙烯产率。原因是_________________________________________________ (3) 丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：。下列说法正确的是_______ A．相对于丙烷直接催化脱氢法，有氧气催化脱氢，反应更容易进行 B．相同条件下，氢气、丙烯、丙烷三种气体中，还原性最强是氢气 C．恒温恒容下，当混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应达到其限度 D．通入更多的氧气，有利于提高丙烷转化率，提高丙烯的产率 (4)科学家研究开发了利用太阳能在酸性介质中将工业排放的电催化获得丙烯的技术，有利于实现“碳中和”，原理如图所示 阴极的电极反应式为_____________________________________ 29．（10分）铁黄(FeOOH)可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含FeSO4、Fe2(SO4)3和TiO(SO4)2]制取铁黄的过程如下： 已知：① “除钛”时TiO2＋发生水解反应TiO2＋＋H2O⇌TiO2↓＋2H＋； ② 实验中Fe2＋开始生成Fe(OH)2沉淀时pH=6.3，Fe3＋开始生成FeOOH时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8。 (1)检验废液中存在Fe2＋的方法是_____________________________________________________________。 (2)“除钛”时需进行加热，目的是___________________________________________。 (3)“氧化”时的离子方程式为_____________________________________。 (4)为测定铁黄产品的纯度，现进行如下实验：准确称取2.000g铁黄样品，向其中加入50mL1.000 mol·L-1 H2SO4，待固体完全溶解后，向其中加入Na2C2O4溶液[发生反应：Fe3＋＋3C2O=Fe(C2O4)，Fe(C2O4) 不与稀碱液反应]，反应后将溶液稀释至100 mL，量取25.00mL于锥形瓶中，滴入2滴指示剂，用0.400 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余的酸，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液体积为25.00mL。 ① 实验过程中Na2C2O4应过量，过量Na2C2O4会与H2SO4反应生成H2C2O4,为不影响测定结果，指示剂可使用_______(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。(已知NaHC2O4溶液呈酸性) ②计算该产品的纯度___________ (写出计算过程)。 (4) 控制pH= 4～4.5，温度80～85 ℃，硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，摩尔质量为392 g·mol-1]与KClO3可发生反应：6Fe2＋＋ClO＋9H2O=6FeOOH↓＋12H＋＋Cl-。反应过程中沉淀的颜色变化为灰绿→墨绿→红棕→淡黄。请补充完整由硫酸亚铁铵制取铁黄的反应：称取2.352 0 g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，放在烧杯中，加水充分溶解后，_______，过滤、洗涤、干燥后得到铁黄产品。(可选用的仪器和试剂：恒温水浴槽、2 mol·L-1 NaOH溶液、KClO3固体) 30．（10分）2－氨－3－氯苯甲酸是重要的医药中间体，其制备流程如图： 回答下列相关问题： (1)的名称是________________，反应②的反应类型为________________。 (2)A的分子式为C7H7NO2，写出其结构简式______________________。 (3)反应⑥生成2－氨－3－氯苯甲酸的化学方程式为________________________________________。 (4)与互为同分异构体，且符合以下条件的芳香族化合物____种。 ①能发生银镜反应；②红外光谱显示苯环连有－NO2。 (5)实验证明上述流程的目标产物的产率很低。据此，研究人员提出将步骤⑤设计为以下三步，产率有了一定提高。 请从步骤⑤产率低的原因进行推测：上述过程能提高产率的原因可能是______________________。 (5) 以为主要原料(其它原料任选)，设计合成路线，用最少的步骤制备含酰胺键的聚合物 ______________________________________________________________________________________________。 第9页 共10页 第10页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）公众号：高中试卷君 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B A D B D A B A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A B C C D D D B D 21 22 23 24 25 C B B B C 二、非选择题 26．(1)     3d74s2     N (2)     三角锥形     sp3 (3)3:4 (4)     C3N4     氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键 (5)(，，) 27．(1)K、Fe、C、N (2)SO2、CO (3)Fe3＋ + 6NH + 9OH- = Fe(OH)3↓ + 6NH3↑ + 6H2O (4)取少量溶液F，滴入KSCN溶液，若未出现血红色，证明Fe3＋已完全沉淀 (5)5K4Fe(CN)6 + KMnO4 + 4H2SO4 = 5K3Fe(CN)6 + MnSO4 + 3K2SO4 + 4H2O 28．(1) (2)          320     通入一方面能消耗催化脱氢的产物氢气，另一方面恒压下容器向外膨胀体积变大(稀释作用)，均能使平衡正向移动 (3)AB (4) 29．(1)取少量废液于试管中，向其中滴加K3[Fe(CN)6](或酸性KMnO4)溶液，若生成蓝色沉淀(或溶液不变红)，则存在Fe2＋ (2)加快水解反应的速率，促进水解反应向正反应方向进行 (3)4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH↓＋8H＋ (4)     酚酞     89.0% (5)将烧杯置于80～85 ℃的恒温水浴槽中，边搅拌边将质量为0.122 5 g的KClO3分批加入到烧杯中，过程中滴加2 mol·L-1 NaOH溶液，控制溶液pH在4～4.5之间，待沉淀颜色都变为淡黄色 30．(1)     邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)     氧化反应 (2) (3)+H2O+ CH3COOH (4)13 (5)利用磺酸基 (- SO3H)占位，减少5号位上H原子的取代 (6) 答案第7页，共2页