河南省洛平许济联考2023届高三上学期第一次质量检测+化学试题word版含答案.docx

洛平许济2022-2023学年第一次质量检测 高三化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2．考试结束将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ca 40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于纯净物的是 A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打 2．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D．NaOH 3．下列物质的化学成分错误的是 A．生石灰： B．重晶石： C．尿素： D．草酸：HOOC-COOH 4．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是 A． B． C． D． 5．雷雨天气空气中有生成，下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和的相互转化是物理变化 C．在标准状况下，等体积的和含有相同的分子数 D．等物质的量的和含有相同的质子数 6．下列离子方程式中，错误的是 A．氯化钡溶液与稀硫酸反应： B．在氢氧化钠溶液中滴入少量的硫酸氢铵溶液： C．将少量铜屑放入浓硝酸中： D．将稀硫酸滴在铁片上： 7．4g硫粉在中完全燃烧生成，放出37kJ热量。下列热化学方程式正可的是 A． B． C． D． 8．已知，若反应速率分别用、、、表示，下列关系正确的是 A． B． C． D． 9．对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，中衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反向万向移动 10．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液、盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 C．将Na0H溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减少到原来的1/2 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的浓度不同 二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11．甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液和乙溶液的之比为 A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2 12．下列说法错误的是 A．可用食醋除去水壶中的水垢 B．火灾现场存放大量活泼金属时，用干燥沙土来灭火 C．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 D．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 13．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在与水的反应中，每生成1mol ，转移电子数目为2 B．标准状况下，11.2L 中含有的分子数为 C．46g 气体中含有的原子数小于3 D．1L浓度为0.100的溶液中，数目为0.100 14．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体（杂质） 方法 A （） 通过酸性高锰酸钾溶液 B （HCl） 通过饱和的食盐水 C （） 通过灼热的铜丝网 D CO（） 通过氢氧化钠溶液 15．硫酰氯（）常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法尼合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如下： 。下列说法错误的是 A．仪器A的名称为蛇形冷凝管 B．装置丁的药品可以替换成 C．装置丙中盛放浓硫酸 D．装置甲在反应中需要降温 16．电解NO制备，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为，筛补充物质M。下列说法错误的是 A．物质M是 B．补充物质M是因为 C．阳极反应： D．阴极反应： 17．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为11，且最内层电子数相同，Z为地壳中含量最高的金属元素。X、Y、Z可以形成一种重要的工业原料。下列说法正确的是 A．HX在水中完全电离，电子式可表示为 B．Y、Z的最高价氧化物的水化物均易溶于水 C．原子半径：Y＞Z＞X D．中Y的化合价可能为＋3 18．在容积1.00L的容器中，通一定量，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，达平衡后，改变反应温度为T，以0.0020的平均速率降低，经10s又达到平衡。下列说法错误的是 A．在0～60s时段，反应速率为0.001 B．100℃时，反应的平衡常数为1.28 C．温度T大于100℃ D．温度T时的平衡转化率为80% 19．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．可以通过化合反应生成c B．工业上通过a→b→c→d→e来制备 C．浓的a'溶液和浓的c'溶液反应可以得到b' D．加热d'的固态钾盐可以产生 20．改变0.1mol/L草酸溶液的pH，溶液中、、的分布系数δ（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示，已知，，，，下列叙述错误的是 A．pH＝3.5时， B．pH＝1.23时， C．a的分布系数为 D．pH＝2.5时，约为0.38 三、填空题：本题共4小题，共50分。 21．（13分） 焦磷酸钙（）在工业上主要用作牙膏磨料、食品添加剂，少量用作涂料、填料及电材荧光体。其相对分子质量为254，白色粉末状晶体，不溶于水和醇，可溶于稀盐酸和稀硝酸。实验室可通过如下反应进行制备： 已知：焦磷酸钠与氯化钙在90℃左右进行反应，若温度低，可能生成焦磷酸钙的四水物或二水物。 实验步骤： Ⅰ．的制备 取5mL 85%磷酸（密度1.7）于200mL烧杯中，加入70mL水，混合均匀。加热至60℃，缓缓加入10g无水碳酸钠，搅拌，调pH至7，然后在搅拌条件下逐滴加入 饱和溶液．使pH达到8.2～10.0。 Ⅱ．制备 将pH达到8.2～10.0的料液，转移至蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌。干涸后，将蒸发皿移入马弗炉中，控制温度为200～240℃继续加热一段时间后，冷却称重。 Ⅲ．焦磷酸钙的制备 将称重后的焦磷酸钠配制成10%的水溶液，加热至90℃，在搅拌下慢慢注入15%至沉淀完全。静置，倾析法倾去上层清液。沉淀物每次用100mL洗涤剂洗涤三次，洗涤液用倾析法除去，然后抽滤，烘干。冷却后称重得焦磷酸钙8.5g。 请回答下列问题： （1）第Ⅰ步中使pH达到8.2～10.0，可用酸碱指示剂上 （填名称）确定pH的大致范围，确定的方法是 。 （2）第Ⅰ步中为使pH＝9.9，可使用 （填标号）进行测定。 A．广泛pH试纸 B．pH计 （3）第Ⅱ步中不断搅拌的理由是 。 （4）第Ⅲ步洗涤时使用的洗涤剂是沸水，其原因是 。 （5）第Ⅲ步中用到的实验装置有 （填标号）。 A B C D 22．（13分） 废旧磷酸铁锂电池回收对于减少环境污染与缓解锂资源压力有关重要的意义。磷酸铁锂电池（）正极废料中主要含有L、Fe、P、C等元素，从正极废料中选择性提锂制备电池级碳酸锂，工艺流程如下所示： （1）中Fe的化合价为 。 （2）过程Ⅱ中加入的目的是 。 （3）过程Ⅲ“沉锂”的离子方程式为 。 （4）回收过程中，首先结晶的晶粒较小，会夹带大量的锂元素，导致锂回收率较低，原因可能是 。 （5）过程Ⅰ中，用过氧化氢作为浸出的氧化剂，浸出液与正极废料固体比例关系（液固比）对锂浸出率有一定影响。在pH为2.5时，研究液固比对锂选择性浸出效果的影响，如下表1所示。 表1．不同液固比条件下锂的选择性浸出 液固比 3 5 7.5 10 锂浸出率 97.9% 98.3% 98.1% 98.4% 浸出液中锂离子浓度 12.4g/L 7.8g/L 5.5g/L 3.8g/L 铁浸出率 0.02%以下 浸出过程中，最优液固比为3～5，理由是 。 （6）沉淀得到的碳酸锂中一般含有未被彻底洗涤的、Si、及其他微量杂质，要得到电池级别的碳酸锂还需要通过碳化法精制。已知碳酸氢锂溶液加热分解可以得到高纯的碳酸锂，精制的基本思路与反应方程式如下： 第一步：利用粗制的碳酸锂和反应，生成可溶的，将Si等不溶的杂质通过过滤去除； 反应的方程式： 第二步： ；（写出具体的操作步骤和目的） 反应的方程式： 。 23．（12分） 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。电化学溶解—沉淀法是一种回收利用的方法。回答下列问题： （1）电化学溶解—沉淀法的工艺原理如图所示，反应器中的反应为 。 已知：在过量的强碱溶液中以形式存在。 ①碳钢连接直流电源的 （填“正极”或“负极”）。 ②电解槽中阳极的电极反应式为 。 ③电化学溶解—沉淀法工艺的总反应化学方程式为 。 （2）电化学溶解—沉淀法工艺过程中，电解液、出料液、反应器中反应液等都属于同一平衡体系。该体系中主要含有、、、、、等，体系中各种含锌离子总浓度随溶液pH变化的关系曲线如图所示。 ①pH＝10，体系中的锌主要以 形式存在。 ②曲线b代表 与pH关系。 ③列出和pH之间的数学关系式（）： 。 24．（12分） 汽车尾气中含有CO和NO等，可以用不同的方法净化处理，防止空气污染。回答下列问题： （1）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其反应为 △H。 ①该反应在常温下能自发进行，则该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）。 ②将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生上述反应、相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如下图所示： a点的 b点的（填“＞”“＜”或“＝”'）。c点 （填“一定”或“不一定”）是平衡状态。 ③对于反应，在实验中测得：、，、分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。 T℃，将2mol CO（g）和2mol NO（g）通入体积为1L的恒容密闭容器发生上述反应，反应平衡时，CO（g）的转化率为50%，则当CO（R）的转化率为25%时， 。 （2）二氧化铈（）在汽车尾气中CO的催化消除中有将广泛的应用，同时二氧化铈（）负载贵金属（Rh）和贵金属氧化物（）后催化活性的变化如下图所示。下列说法正确的是： （填标号）。 A．200℃时．复合催化剂比单一健化剂效率更高 B．在相同温度下，负载后催化剂的活性大于负载Rh的催化剂的活性 C．催化剂的活性随着负载尿的增高而增大，促进了CO催化消除反应的平衡向正向移动 （3）用尿素水解生成的催化还原NO，是柴油机车车辆尾气净化的主要方法。反应为。实际应用中，加入尿素的量并不是越多越好，原因是 ，为了避免尿素过多造成的影响，可接一个氧化催化器，则氧化催化器中反应的化学方程式为 。 洛平许济2022-2023学年第一次质量检测 高三化学试卷参考答案 一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分） 1．D 2．B 3．A 4．B 5．C 6．B 7．D 8．D 9．C 10．D 二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分） 11．A 12．D 13．A 14．C 15．C 16．A 17．C 18．B 19．B 20．C 三、填空题（共4小题，50分） 21．（除标注1分外，其余每空2分，共13分） （1）酚酞 取少量试液于试管中，加入1滴酚酞试液，若变浅红即可 （2）B （3）防止迸溅，降低产率 （小）防止漏度过低，形成焦磷酸钙的四水物或二水物 （5）BC （6）91%（或89%～91%均合理） 22．（除标注1分外，其余每空2分，共13分） （1） ＋2 （2）使完全转化为 （3） （4） 晶粒较小，表面积大，吸附了较多的 （5）此条件下，锂浸出率高，锂离子浓度高，利于后续从浸出液中沉淀回收 （6）溶液加热后分解为固体，过滤，将、等可溶性杂质留在母液中 23．（每空2分，共12分） （1）①负极 ② ③ （2）① ② ③ 24．（除标注1分外，其余每空2分，共12分） （1）①＜ ②＜ 不一定 ③40.5 （2）A （3）加入尿素的量越多排放的尾气中氨的含量高，对空气产生污染