河南省湘豫名校2023届高三上学期入学摸底考试化学试题.doc

绝密★启用前 湘豫名校联考 2022年8月高三秋季入学摸底考试 化学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间90分钟，满分100分。答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2022年北京冬奥会上使用的许多科技都体现了绿色环保的理念，而化学相关知识则为其提供了重要的理论支撑。下列说法错误的是（ ） A.火炬“飞扬”外壳由有机高分子材料碳纤维制成 B.火炬“飞扬”采用氢能为燃料，体现“绿色低碳”的发展理念 C.奥运场馆使用的硫化镉发电玻璃，实现了太阳能向电能的转化 D.冬奥会使用的餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制成，能有效减少白色污染 2.化学与我国传统文化密切相关。下列解读错误的是（ ） A.《汉书》中“高奴县有消水可燃”，这里的“消水”指的是石油 B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和过滤 C.《广阳杂记》中“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”，“其火无灰”发生了化学变化 D.“冰，水为之，而寒于水”说明冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热反应 3.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.和的混合物中，含有的碳碳双键数为 B.标准状况下含有的原子数为 C.与高温水蒸气完全反应，转移电子数为 D.溶液中含的数目为 4.下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是（ ） 选项 性质 实际应用 A 乙烯能与酸性溶液反应 用浸泡过酸性溶液的硅藻土保存水果 B 氢氟酸可与反应 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C 具有氧化性 可用于漂白纸浆和草帽 D 受热分解，生成高熔点物质和水 可用为原料制作塑料的阻燃剂 5.2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David MacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所做出的贡献。如图所示，用催化剂和催化加氢合成乙烯，最终得到的产品中含、、等副产物。下列说法错误的是（ ） A.和分子中所有原子均共平面 B.催化剂减小了反应的活化能和焙变 C.异构化反应中所得副产物和可能属于饱和经 D.第Ⅰ步为决速步骤，该步反应的活化能大于第Ⅱ步反应的活化能 6.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，右图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系的“价—类”二维图。下列相关推断不合理的是（ ） A.物质Y既具有氧化性又具有还原性 B.硫酸型酸雨的形成过程涉及N向M的转化 C.常温下金属铜遇浓的M溶液会发生钝化 D.X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 7.下列实验操作与相应实验目的均正确的是（ ） A.图1为利用萃取碘水中的 B.图2可验证非金属性： C.图3为利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯 D.图4为实验室制备氢氧化亚铁 8.M和N是某种药物合成的中间体，二者转化反应如下所示。下列有关M，N的说法正确的是（ ） A.M中的含氧官能团有碳碳双键、羟基和醚键 B.M分子中没有手性碳原子 C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和N D.X为，M生成N属于加成反应 9.能形成电池负极的稳定膜，帮助电池在高温环境下正常工作。的结构如图所示，其中X，Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的最外层电子数比其内层电子数多1，Y原子的一种核素可用于考古断代，W的氢化物可以刻蚀玻璃。下列说法错误的是（ ） A.原子半径： B.X、Y的简单氢化物稳定性： C.Y和Z形成的化合物为共价化合物，且可能不与碱发生反应 D.中各原子最外层都达到8电子稳定结构 10.科学家发明了一种利用人工光合作用把水分解成氢气和氧气的方法，开发了太阳能驱动水分解为燃料的新途径。下列说法正确的是（ ） A.反应工： B.由反应Ⅰ知，氧化性： C.反应Ⅱ中作氧化剂，作还原剂 D.反应Ⅱ中每生成（标准状况）时转移电子 11.“钛合金材料”被称为“二十一世纪金属材料”，某科研探究小组利用钛铁矿（主要成分为FeO-TiOz）提取金属钛，其主要流程如图所示。 已知：①常温下钛（）与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化； ②极为活泼，易水解，在空气中会与水蒸气形成烟雾。 下列有关叙述错误的是（ ） A.步骤Ⅰ中粉碎钛铁矿和碳可使反应物充分接触以加速反应 B.步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： C.步骤Ⅲ为镁粉与溶液发生反应： D.可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质 12科学家首次用X射线激光技术观察到与活性在催化剂表面反应的过程（如图所示）。下列说法正确的是（ ） A.状态Ⅰ→状态Ⅱ为放热过程 B.状态Ⅰ→状态Ⅱ的能量变化为反应物中化学键断裂所吸收的能量 C.状态Ⅰ→状态Ⅲ过程中有非极性键和极性键的断裂与形成 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示反应在催化剂表面进行，催化剂加快反应的速率 13.双极膜电渗析法制疏基乙酸（HSCH，COOH）和高纯度NaOH溶液的原理如图所示，其中a，b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H+和OH-。 已知：双极膜复合层间能解离为和，且实现和的定向通过。下列说法错误的是（ ） A.M极连接电源的负极，电极反应式为 B.膜a和膜b均为阳离子交换膜，经膜a由盐室移向碱室1 C.电解一段时间后，碱室2中溶液浓度变大 D.若将盐室中原料换成溶液，当外电路中通过时，可生成 14.常温下，将和充入的密闭刚性容器中发生反应： 。根据图示判断下列有关叙述正确的是（ ） A.反应内，的平均反应速率为 B.反应在时的物质的量不变，说明此时反应已停止 C.时反应达到平衡状态， D.c点时反应达到平衡状态，此时 15.化学兴趣小组同学设计如下实验流程，探究葡萄糖与新制悬浊液反应生成的 固体混合产物成分。 已知：①、均能溶于浓氨水； ②在溶液中呈无色，在溶液中呈蓝色。 下列说法错误的是（ ） A.无色溶液充分振荡成蓝色溶液，说明被氧化生成 B.根据现象，推测固体混合产物为、 C.红色固体X生成蓝色溶液的离子方程式： D.若产物浸泡过程中进行充分振荡，则无法推测出其成分 16.某二元酸在水中的电离方程式是，。常温下，向溶液中滴入溶液，与所加溶液体积的关系如图所示。已知：表示溶液中由水电离出的的负对数，即。下列说法错误的是（ ） A.常温下，溶液的为1.4 B. b点溶液中： C. c点溶液呈中性、e点溶液呈碱性 D. d点溶液呈碱性且溶液中存在： 二、非选择题：共52分，包括必考题和选考题两部分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：包括3小题；共37分。 17.（13分）电解粗铜工业得到的粗硫酸镍晶体中含有、、、、社等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程： 已知：①氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀的 6.3 1.5 6.2 6.9 沉淀完全的 8.3 2.8 8.2 8.9 ②离子沉淀完全时，该离子的浓度小于。 ③室温下，。 （1）粗硫酸镍晶体水浸后通入的主要目的是______。 （2）滤渣1的主要成分是______，将滤渣1充分焙烧后，再用硫酸酸化即可得到一种工业原料，该原料可用于气体水分的检验，焙烧滤渣1发生反应的化学方程式为______。 （3）反应Ⅱ时滴加的作用是______，反应的离子方程式为______，加入的试剂X是______，调整溶液的范围为______。 （4）若反应Ⅲ中的浓度为，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应结束时完全沉淀，所加溶液的浓度至少为______。 （5）操作Ⅳ为在______（填仪器名称）中加热至______，冷却结品，过滤、洗涤、干燥后得到相应的纯硫酸镍晶体。 18.（13分）为了进一步响应节能减排，实现碳达峰、碳中和，某企业科研机构利用和反应生成合成气（主要成分为、），可减少温室气体的排放。 （1）已知部分反应的热化学方程式为： ① ② ③ 则由和反应生成合成气的热化学方程式为______。 （2）在密闭容器中通人物质的量均为的和，在一定条件下使和发生反应，的平衡转化率与温度及压强（单位）的关系如图所示。 ①结合右图，在下y点时______（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②在下x点已达到平衡状态1，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则x点对应温度下反应的平衡常数______（已知气体分压气体总压气体的物质的量分数）。x点时若升高温度，反应和反应的平衡将______（填“正向移动"“逆向移动”或“不移动”）。 ③若起始时在上述密闭容器中加人物质的量均为的和，该容器中发生的反应______（填“吸收”或“释放”）热量；在和条件下达到平衡状态2，与平衡状态1相比，该状态下的______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）利用铜基配合物1，10—phenanthroline—催化剂电催化，还原制备碳基燃料（包括、烷经和酸质子交换膜等）是减少在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。 ①电池工作过程中，图中电极附近溶液的______（填“变大”或“变小”）。 ②每转移电子，阴极室溶液质量增加______g。 19.（11分）二氯异氰尿酸钠为白色粉末状或颗粒状的固体，是氧化性杀菌剂中杀菌最为广谱、高效、安全的消毒剂。利用高浓度的溶液和异氰尿酸固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。 已知：①： ②： ③二氯异氰尿酸钠难溶于冷水和有机溶剂，受热易分解出剧毒的烟气。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是______；装置A中反应的化学方程式为______。 （2）装置B中盛放的试剂为______，若撤去该装置，对装置C中的制备实验产生的影响是______。 （3）装置C中冰水浴的目的是______； 仪器M中多孔球泡的作用是______； 若在仪器M中液面上出现黄绿色气体时，由仪器M上口加入固体，反应过程中仍需不断通入，原因是______。 （4）该制备装置有一处缺陷，改进的方法是______。 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。 20.【选修3——物质结构与性质】（15分） 水合腓（）又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性。将水合腓通入胶体中，可发生反应：。 （1）在反应中起氧化作用，则基态原子的核外电子排布式为______，O的基态原子核外电子按能量由低到高的数目之比______，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为______。 （2）转化过程中涉及N、O两种元素，其中第一电离能较大的是______（填元素符号）。 （3）分子中N原子的杂化方式为______，其中所含化学键的类型为______（填“键”或“键”）。 （4）与可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子及二者可以发生反应外，还因为______。 如图中的键角小于，分析原因：______。 （5）N和形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为______；以晶胞参数为单位长度建立坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，晶胞中A的分数坐标为，则B的分数坐标为______；该化合物的相对分子质量为M，为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为，则该晶体的密度是______。 21.【选修5——有机化学基础】（15分） 有机物F（）是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下图所示： 已知：i. ； ii. 回答下列问题： （1）A的名称为______，D中含有的含氧官能团的名称为______。 （2）B的结构简式为______ （3）C→D的反应类型为______ （4）写出D→E的化学方程式______ （5）有机物G是B的同分异构体，符合下列条件的G有______种，写出核磁共振氢谱有5组峰且面积之比为3∶2：2∶2∶1的同分异构体的结构简式______（仅写一种即可）。 ①分子中除苯环外不含其他环状结构，苯环上有3个取代基且其中两个取代基相同； ②仅含有一种官能团，且能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀。 （6）下列关于有机物A的说法正确的是______（填序号）。 A.有机物A可与溶液作用产生紫色沉淀 B.有机物A分子中所有原子可能共面 C.有机物A可发生加成、取代和消去反应 D.1mol有机物A在一定条件下可与发生加成反应 湘豫名校联考 2022年8月高三秋季入学摸底考试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D C C B C C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D C D C A B D 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1.A【解析】碳纤维是由不完全石墨结晶沿纤维轴向排列的一种多晶的新型无机非金属材料，不是有机高分子，A项错误；“飞扬”采用氢能为燃料，其产物是水，诠释绿色奥运，科技奥运的理念，体现“绿色低碳”的发展理念，B项正确；硫化镉发电玻璃，实现了太阳能向电能的转化，C项正确；使用聚乳酸等可降解塑料，减少聚乙烯塑料制品的使用，能减少白色污染，D项正确。 2.D【解析】“洧水可燃”中洧水为可以燃烧的液体，这里流水指的是石油，A项正确；以水二升渍，“渍”是浸取，绞取汁，“绞”是过滤，B项正确；“其火无灰”是指燃烧充分，燃烧属于化学变化，C项正确；冰转化为水，属于熔化，为吸热过程，但不是化学反应，D项错误。 3.C【解析】和可能为含苯环的化合物，也可能为炔经，不能判断其含有的碳碳双键数，A项错误；标准状况下是液态，B项错误；与高温水蒸气完全反应生成四氧化三铁，反应生成转移的电子数为，C项正确；溶液中的既要水解又要电离，因此溶液中数量小于，D项错误。 4.C【解析】乙烯用作植物生长的催熟剂，乙烯被酸性（溶液氧化生成）不能再催熟水果，因此用浸泡过酸性溶液的硅藻土可以保存水果，A项正确；利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品是因为氢氛酸可与二氧化硅反应，B项正确；具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽，并非利用了的氧化性，C项错误；受热分解，吸收大量能量，可用于制作阻燃剂，D项正确。 5.B【解析】分子为直线形分子，乙烯为平面结构，所有原子均共平面，A项正确；催化剂减小了反应的活化能以加快反应速率，但不能改变反应的烩变，B项错误；可能是丙烯，也可能是环丙烷，可能是丁烯，也可能是环丁烷，所以当和是环烷经时属于饱和泾，C项正确；由图示可知，第Ⅰ步反应慢，属于决速步骤，笫Ⅱ步反应快，说明第Ⅰ步反应的活化能大于第Ⅱ步反应的活化能，D项正确。 6.C【解析】物质Y是，其分子中为价，处于中间价态，故既具有氧化性又具有还原性，A项正确；硫酸型酸雨的形成过程中涉及向的转化，B项正确；常温下的金属性较弱，遇浓硫酸不发生钝化，C项错误；X为、Y为，发生归中反应得到单质：，其中作氧化剂，作还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为l∶2，D项正确。 7.C【解析】分离萃取溶液时，分液漏斗下端尖嘴部分要紧靠烧杯的内壁，A项错误；利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断元素非金属性强弱，但盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物，不能判断其非金属性：，B项错误；加热乙酸、乙醇，浓硫酸的混合液，试管口向上倾针，利用饱和碳酸钠收集并分离乙酸乙酯，C项正确；制备氢氧化亚铁的方法有几种，但都要考虑防氧化，图中用防氧化不合理，它的密度大于水，D项错误。 8.B【解析】M中含氧官能团有羟基和醚键，碳碳双键中不含氧，A项错误；由图可知M分予中不含有手性碳原子，B项正确；M和N都含有碳碳双键，都能使酸性溶液褪色，不能用酸性溶液鉴别M和N，C项错误；对比M和N的结构简式可知，M在浓硫酸，加热条件下与发生酯化反应可生成N，酯化反应属于取代反应，D项错误。 9.B【解析】根据题意可推斯出，X是B元素、Y是C元素，Z是O元素，W是F元素。根据同周期元素原子半径自左向右依次减小的规律可知，原子半径： ，A项正确；根据同周期元素非金腾性递变规律可知，B的非金属性比C弱，则简单氢化物的稳定性：，B项错误；Y和Z形成的化合物有和，二者均是共价化合物，且不能与碱发生反应，C项正确；根据的结构可知，C和B形成4个共价键，O形成⒉个共价键，F形成1个共价键，由此可知各原子最外层都达到8电子稳定结构，D项正确。10.D【解析】根据图示知，反应Ⅰ为，A项错误；在太阳能作用下的反应Ⅰ虽是氧化还原反应，但不能由此反应判断氧化剂的氧化性与氧化产物氧化性的强弱，根据金属铁在氧气中燃烧可知，氧化性：，B项错误；根据图示知，反应Ⅱ为， 作氧化剂）作还原剂，C项错误；由反应Ⅱ：知，反应Ⅱ在标准状况下生成时，转移电子的物质的量为，D项正确。 11.C【解析】由图示可知，将钛铁矿中与碳单质粉碎，可增大二者接触面积，使其充分反应，加快二者的反应速率，A项正确；根据氧化还原反应配平可知，步骤Ⅱ中高温条件下发生反应的化学方程式为，B项正确；根据信息②知，易水解，与金属镁反应时应为圈体间反应，且在高温条件下进行，C项错误；已知常温下，与酸不反应，可溶于稀硫酸或稀盐酸，故可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质，D项正确。 12.D【解析】从图示可看出状态Ⅰ能量较低，所以状态Ⅰ→状态Ⅱ是吸热过程，A项错误；从图示可看出该过程中，没有分子中极性键的断裂，只有分子中极性键的形成，B、C项错误；状态Ⅰ→状态Ⅲ是在催化剂表面进行的，催化剂降低了反应的活化能，加快了反应速率，D项正确。 13.C【解析】根据双极膜中和的移动方向知，M极连接电源的负极，其电极反应式为，A项正确；根据题意分析可知，膜a和膜b均为阳离子交换膜，盐室中经膜a由盐室移向碱室l，碱室1中产生，使碱室1中溶液浓度变大，碱室2中经膜b移向纯水室生成溶液，B项正确；由B项分析知，碱室2中溶液浓度变小，C项错误；外电路有电子通过时，盐室中有移向碱室1，双极膜中有移向盐室，即得到，D项正确。 14.A【解析】由图可知，在内，的物质的量变化了，因此 ，A项正确；在内，H的物质的量为，说明此时反应已达平衡状态，B项错误；时H，的物质的量为，消耗的物质的量为，根据化学方程式 起始量 6 8 0 0 转化量 2 6 2 2 平衡量 4 2 2 2 平衡时：，，，，则，C项错误；由图示知，c点反应已达平衡状态，则此时，D项错误， 15.B【解析】根据已知信息知、均能溶于浓氨水，分别产生（无色）、（蓝色）。混合产物加入足量浓氨水充分浸泡，过滤，得到无色溶液充分振荡后得到蓝色溶液，无色溶液含有（无色），克分振荡时被空气中氧气氧化转化为（蓝色），由此可知混合物中含有，不含，A项正确；红色固体X应该为，再加入浓氨水充分振荡时钢，氧气，浓氨水反应生成（蓝色），因此固体混合物是和，B项错误；加入浓氨水充分振荡生成（蓝色）的化学方程式为，C项正确；、均能溶于浓氨水，分别产生（无色）、（蓝色），且振荡过程中钢.氧气和浓氨水也能反应产生（蓝色），故若产物浸泡过程进行充分振荡，会直接生成蓝色溶液，则无法推测出其成分，D项正确。 16.D【解析】根据图示知，a点时，，则，， ，A项正确；B点时溶质为，根据、、知，溶液中质子守恒；，则，B项正确；根据滴定时溶液酸碱性的变化知，c点溶液呈中性，e点溶液呈碱性，C项正确；d点时溶液的溶质为，水解呈碱性，又根据知，只电离不水解，故溶液中不存在，X分子，根据物料守位知，D项错误。 二、非选择题：共52分，包括必考题和选考题两部分。第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共3小题，共37分。 17.（13分）[答案]（1）使转化为沉淀进而除去（1分） （2）和S（1分）（2分，不写也得分） （3）氧化生成（1分）（2分）（1分，或及其它合理答案）（1分） （4）0.003或0.00298（2分） （5）蒸发皿（1分）出现少量晶膜（1分） 【解析】（1）粗硫酸镍晶体中含有、、、、等杂质离子，晶体水浸后加入，可发生反应：、，结合后面加入，可推出通入的主要目的是使转化为沉淀而除去； （2）结合（1）可知，滤渣1的主要成分是和S；将滤渣1充分焙烧，焙烧滤渣1发生反应的化学方程式为和； （3）反应II时滴加的作用是氧化生成：，加入试剂X的目的是调整溶液，促使水解生成沉淀而除去，故所加X可以是、或等，结合已知信息①，调整溶液pH的范围为； （4）不考虑溶液中残留的时，所加溶液的浓度至少为 ，当考虑溶液中残留的时， ； （5）操作IV为结晶操作，在蒸发皿蒸发浓缩，加热至出现少量晶膜时、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到相应的纯硫酸镍晶体。 18.（13分）【答案】（1）（2分） （2）①大于（1分）2（3分）正向移动（1分）③释放（1分）不变（1分） （3）①变小（1分）②46（3分） 【解析】（1）首先写出和的催化重整反应为，再根据盖斯定律，①＋2×③－②得， （2）①由图示可知，y点甲烷的转化率小于平街转化率，反应正向进行，所以y点：大于；②根据三段式计算可得： 起始量 0.1 0.1 0 0 转化量 0.05 0.05 0.1 0.1 平衡量 0.05 0.05 0.1 0.1 根据反应，，在平衡时升高温度，平衡会向吸热的正反应方向移动；③根据反应，，正反应方向为吸热反应，若在上述密闭容器中加入的和发生反应，反应从逆反应方向进行，则反应要释放热量；反应是在等温等压条件下进行的。将和完全反应，转化为和，则与②中反应等效，反应在达到平衡状态2，不变； （3）①由图可知，电极生成氧气，是阳极，电极反应式是，附近溶液的 变小；②石墨烯是阴极，在阴极得电子生成甲酸，电极反应式是，每转移电子，阴极室溶液质量增加46g。 19.（11分）【答案】（1）三颈烧瓶（1分）（2分） （2）饱和食盐水（1分）挥发的氯化氢气体会与仪器M中溶液反应，降低二氯异氰尿酸钠的产率（2分） （3）防止反应温度升高导致生成，同时也防止生成的二氯异氰尿酸钠受热分解（2分）使氯气与溶液充分接触，加快反应速率。减少氯气的外逸（1分）使与生成的反应再次生成，提高原料的利用率（1分） （4）在装置D塞子上再连一导管，使装置D与外界相通（1分） 【解析】（1）仪器M的名称为三颈烧瓶；装置A反应生成氯气，实验室常用二氧化锰和浓盐酸的固液反应制备氯气，化学方程式为； （2）装置A制取的产物中会有和水蒸气，挥发的氯化氢气体会与三颈烧瓶中溶液反应，降低二氯异氰尿酸钠的产率，装置B是除去的装置，其中盛有饱和食盐水； （3）结合信息①和③知，和溶液反应时若溶液温度过高会发生副反应生成，同时生成的二氯异氰尿酸钠会受热分解，因此反应要在冰水浴中进行；三颈烧瓶中通氣气的导气管头为多孔球泡，可增大氯气与溶液的接触面积，使二者充分接触，防止氯气来不及反应；结合信息②知，反应生成二氯异氰尿酸钠时也会产，当在三颈烧瓶中液面上出现黄绿色气体时，则由三颈烧瓶上口加入固体，反应过程中仍需不断通入，使反应生成的再次反应生成，提高原料的利用率； （4）该制备装置D处密封，会有发生爆炸的危险，要在装置D塞子上再连一导管，使装置D与外界相通，防止爆炸事故发生。 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。 20.（15分）【答案】（1）（1分）1：1：2（1分）哑铃形（1分） （2）N（1分） （3）（1分）键（1分） （4）与之间可以形成分子间氢键（1分）、均为杂化.其中心原子的孤对电子对数分别为2、1，孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此孤对电子对数越多，键角越小（2分） （5）（2分）（1分）M.（3分） 【解析】（1）基态铜原子3d轨道全充满，电子排布式为；O的基态原子核外电子排布式为，能量由低到高的电子数目之比为2：2：4，即1：1：2，p轨道的形状为哑钤形； （2）N原子核外的2p轨道处于半充满状态，结构较稳定，第一电离能较大； （3）分子中N原子电负性较大。它可和另一分子的氢原子形成氢键，同时N原子有3个成键电子对和1个孤对电子对，故N为杂化.分子内没有键，只有键； （4）极易溶于水的原因是为极性分子，可与形成分子间氢键；、均为杂化，中心原子的孤对电子对数分别为2、1，孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此孤对电子对数越多，键角越小； （5）根据均摊法，每个晶胞含有的原子数为，N原子数为，故其化学式为；由图可知B的分数坐标为；根据密度的定义式：。 21.（15分）【答案】（1）对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛（2分）醚键、醛基（2分） （2）（2分） （3）取代反应（1分） （4）（2分） （5）6（2分） 或（2分） （6）BD（2分） 【解析】（1）根据有机物A的结构简式（）及命名法知，A的名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛； （2）根据有机物A和C的结构简式和信息①知，B的结构简式为； （3）结合C和D的结构简式和C→D的反应条件知，C→D的化学方程式为＋，故该反应的反应类型为取代反应； CHO （4）根据信息②可推出E的结构简式为，故反应D→E的化学方程式为； （5）有机物B的分子式为及同分异构体的两个限制条件，有机物G的同分异构体可能含有2个和1个，有6种同分异构体； （6）根据有机物A的结构简式（）知，A分子中含有苯环、酷基和酚羟基，含有酚羟基可与溶液作用使溶液显紫色，不是产生紫色沉淀，A项错误；根据苯环和醛基共面以及碳碳单键可以旋转知，有机物A分子中所有原子可能共面，B项正确；根据有机物A中含有苯环、醛基以及酚羟基，A可发生加成反应、取代反应，不能发生消去反应，C项错误；有机物A中含有苯环和酸基，二者均可与发生加成反应，则有机物A在一定条件下可与发生加成反应，D项正确。 学科网（北京）股份有限公司