2021年天津市高考化学试卷 (1).doc

2021年天津市高考化学试卷 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 1. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是 A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C. 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分材料用 2. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SiO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO 3. 核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是 A. 的中子数为2 B. 的核电荷数为1 C. 是自然界中最轻的原子 D. 是氢元素的一种同素异形体 4. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 5. 下列化学用语表达正确的是 A. F-的离子结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 丙炔键线式： D. H2O分子的球棍模型： 6. 进行下列实验操作时，选用仪器正确的是 提取碘水中的碘 量取一定体积的KMnO4溶液 熔化NaOH固体 浓缩NaCl溶液 A B C D A. A B. B C. C D. D 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA B. 22.4L氢气中，H2分子的数目为NA C. 180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA D. 1molN2中，σ键的数目为3NA 8. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 用电石与水制备乙炔的反应 B. 用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应 9. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B. pH=12的溶液：K+、Na+、、 C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 10. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 11. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是 A. a是电源的负极 B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大 D 当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下) 12. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. X的电负性比Q的大 B. Q的简单离子半径比R的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 铁单质及其化合物的应用非常广泛。 （1）基态Fe原子的价层电子排布式为___________。 （2）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为___________。每个晶胞B中含Fe原子数为___________。 （3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式___________。从能量角度分析，铁触媒的作用是___________。 （4）Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子，如、、。某同学按如下步骤完成实验： ①为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是___________，为了能观察到溶液Ⅰ中浅紫色，可采取的方法是___________。 ②已知Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：；，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为___________，平衡常数为___________(用K1和K2表示)。 14. 普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下： （1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为___________。 （2）化合物A的命名为___________。 （3）B→C有机反应类型为___________。 （4）写出D→E的化学反应方程式___________。 （5）E～G中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。 （6）E→F反应所用的化合物X的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式___________，化合物X的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为___________，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为___________(写结构简式)。 （7）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成，在方框中写出路线流程图。___________ 15. 某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。 Ⅰ．制备O2 该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略) （1）甲装置中主要仪器的名称为___________。 （2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至___________。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是___________。 （3）丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是___________。 （4）丙装置的特点是___________(填序号)。 a．可以控制制备反应的开始和结束 b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率 c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少 Ⅱ．氧化C2H5OH 该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略) （5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________ Ⅲ．检验产物 （6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制Cu(OH)2，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 ③ 微红色含酚酞的NaOH溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。 16. CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应，回答下列问题： （1）CH4的电子式为___________，CS2分子的立体构型为___________。 （2）某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。 ①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为___________。 ②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。 a．气体密度b．气体总压c．CH4与S2体积比d．CS2的体积分数 （3）一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。 （4）用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中H2S转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。