吉林省长春市博硕学校2023-2024学年高三上学期期初考试化学试题.docx

长春博硕学校2023—2024学年度上学期 高三年级期初考试 化学学科试卷 考试时间： 60分钟 满分： 100分 命题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 ( ) A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C.“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定 D. 此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面 2.建立“宏观一微观一符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关表述正确的是 ( ) A.稀硫酸能导电：H2SO4=H+ +HSO4－ B.用铜和稀硝酸反应制取NO:Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO↑+2H2O C.NO2与水反应：H2O+3NO2=2H+ +NO+2NO3－ D.用稀盐酸和碳酸钙反应制取CO2:CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是 ( ) A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 B.配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 4.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 ( ) A.该过程表明SO2有漂白性 B.取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象，说明溶液中Ba2+已完全被沉淀 C.该实验表明FeCl3具有还原性 D.反应后溶液酸性增强 5.〔Cu(NH3)4〕SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是 ( ) A.Cu元素位于周期表d区 B.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C.NH3分子中的键角小于SO42-中的键角 D.基态S原子的未成对电子数为2 6.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A.pH＞7的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、I- B.使甲基橙试液变红的溶液中:Al3+、Fe2+ 、NO3-、SO42- C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol・L-1的溶液中:Na+、CO32-、SO42-、Cl- D.加铝粉能产生大量H2的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl- 7. LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应 LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑ 。下列说法不正确的是( ) A.氢气既是氧化产物又是还原产物 B. LiAlH4是还原剂 C.若生成标况下4.48LH2，则转移0.2mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 8.下列说法不正确的是 ( ) A.O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性 B.为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2 C.在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 D.H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色体现了H2O2的强氧化性 9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ( ) A.0.1mol的11 B中，含有0.6NA个中子 B.1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C.11.2L(标准状况)甲烷与乙烯混合物中含氢原子数目为2NA个 D.密闭容器中1 mol PCl3与1mdCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键 10.常温下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol・L-1Na2S溶液，滴加过程中一lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.Ksp(CuS)=10-35.4 B.曲线上各点对应的溶液均满足关系式：c (S2-).c(Cu2+)=Ksp(CuS) C.a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最大的为b点 D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 11.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减少；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (　　) A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c 12如图是利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度Cu的装置示意图，下列叙述不正确的是 (　　) A．电极A是粗铜，电极B是纯铜 B．电路中通过1 mol电子，生成32 g铜 C．溶液中SO向电极A迁移 D．膜B是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区 13.丙烷与溴原子能发生以下两种反应： ①CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)―→CH3CH2CH2·(g)＋HBr(g) ②CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)―→CH3HCH3(g)＋HBr(g) 反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A．反应①与②均为吸热反应 B．反应②使用了催化剂 C．产物中CH3CH2CH2·(g)的含量比CH3HCH3(g)低 D．CH3CH2CH2·(g)转变为CH3HCH3(g)放出热量 14.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 (　　) A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：Z<Q C．第一电离能：Y>Z D．电负性：W<Z 15.选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是 (　　) a．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(观察气泡产生的快慢) b．S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(观察浑浊产生的快慢) 选项 反应 影响因素 所用试剂 A a 接触面积 块状CaCO3、0.5 mol·L－1 HCl 粉末状CaCO3、0.5 mol·L－1 HCl B a H＋浓度 块状CaCO3、0.5 mol·L－1 HCl 块状CaCO3、3.0 mol·L－1 HCl C b H＋浓度 0.1 mol·L－1 Na2S2O3、稀H2SO4 0.1 mol·L－1 Na2S2O3、浓H2SO4 D b 温度 0.1 mol·L－1 Na2S2O3、0.1 mol·L－1 H2SO4、冷水 0.1 mol·L－1 Na2S2O3、0.1 mol·L－1 H2SO4、热水 16.某温度下，反应CH2==CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　) A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大 第Ⅱ卷 二、填空题（共52分） 17.（14分）以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图： (1)“酸溶”中加快溶解的方法为________________(任意写出一种)。 (2)“还原”过程中的离子方程式为______________________________________。 (3)写出“滤渣”中主要成分的化学式：_____________________________________________。 (4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为___________________________________（3分）。 ②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中＝____________（3分）。 [已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(FeCO3)＝2×10－11] (5)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是 。 18.（17分）肼(N2H4)为无色油状液体，具有还原性和碱性，是我国液体型号导弹和运载火箭中广泛使用的肼类燃料之一。实验室可用NaC1O溶液和氨水反应制备N2H4。 回答下列问题： (1)装置①中装有MnO2的仪器名称是 ,反应的离子方程式为 (2)装置②上方分液漏斗中盛放的试剂名称是 (3)装置④中反应的化学方程式为 (4)制备N2H4的离子方程式为 （3分） (5)实验中，需先点燃④处酒精灯，待得到饱和氨水后，再打开②上方分液漏斗滴加溶液。试解释所加溶液不能过量的原因： （3分） (6)实验结束后，经初步分离获得粗产品，并对其纯度进行测定。称取1.0g粗产品溶于水并定容为250mL,取25.00mL溶液，滴加0.3mol·L的KI3溶液，恰好完全反应时，消耗KI3溶液20.00mL。已知：N2H4十2KI3=N2+2KI+4HI,则产品中N2H4的质量分数为 %（3分）。 19.(21分)化合物G是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： (1)A中含有官能团的名称为 ,B的结构简式为： (2)C→D的反应类型为 ,E的名称为 (3)写出D+F→G反应的化学方程式： (4)芳香族化合物H是B的同分异构体，有三个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，1molH与足量Na反应产生2gH2,符合以上条件的H的同分异构体共有 种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式（写出一种即可）： 海量资源免费下载公众号《良学小屋》 √书虫致力于提供高考名师课程和全国各地名校试卷 √收费群仅在公众号进行售卖进群，其他平台购买均属倒卖，倒卖有断更、更新延迟、遗漏等问题不提供售后服务 扫码关注良学小屋 领取免费资源 如果搜索不到可以搜索微信号：lxxw64787822