精品解析：2022年湖南省常德市中考化学真题（解析版）.docx

淘宝：中小学教辅资源店 微信：mlxt2022 2022年湖南省常德市中考化学试卷 一、选择题（在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，本题共45分） 1. “神舟十三号”执行的下列任务中，一定涉及化学变化的是 A. 出舱行走 B. 展示国旗 C. 采集水样 D. 点火返回 【答案】D 【解析】 【详解】A.出舱行走的过程中并没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B.展示国旗的过程中并没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C.采集水样的过程中并没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D.点火返回的过程中，燃烧有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意， 故选D。 2. 常德有众多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产中主要材料由金属制成的是 A. 临澧民间纸扎 B. 桃源铜器制作 C. 澧县糖画技艺 D. 石门红茶工艺 【答案】B 【解析】 【详解】A、临澧民间纸扎用纸制作的，不符合题意； B、桃源铜器用铜制作的，铜属于金属，符合题意； C、澧县糖画技艺用糖制作的，不符合题意； D、石门红茶工艺用茶叶制作的，不符合题意。 故选B。 3. 下列图标中，属于“节约用水”标志的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图为节约用水标志，符合题意； B、该图是禁止烟火的标志，不符合题意； C、该图示禁止放易燃物标志，不符合题意； D、该图是中国节能标志，不符合题意； 故选A。 4. 下列物质中，不属于空气成分的是 A. 氧气 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 氮气 【答案】B 【解析】 【详解】空气中的成分按体积分数计算，大约氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%；氢气不是空气的成分；故选B。 5. 规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是 A. 倾倒液体试剂 B. 称量氢氧化钠 C. 读液体体积 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A.倾倒液体试剂时，试剂瓶要与试管口紧挨，且标签向手心，瓶塞倒放，试管稍微倾斜，该选项操作不正确； B.氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，应用玻璃器皿，该选项操作不正确； C.用量筒量取液体时，读数要平视凹液面的最低处，而不是最高处，该选项操作不正确； D.点燃酒精灯时，用火柴点燃，该选项操作正确。 故选D。 6. 根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是 证据 推理 A 把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现 金属铁比铜活泼 B 居室放置茉莉花，进屋就能闻到扑鼻香气 分子在不断运动 C 用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH＝12 该洗涤剂含NaOH D 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现 浓盐酸易挥发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、把铁丝插入硫酸铜溶液后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼，不符合题意； B、居室放置茉莉花，进屋就能闻到扑鼻香气，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； C、用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12，说明该洗涤剂显碱性，不能说明该洗涤剂中含氢氧化钠，符合题意； D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，故形成白雾，不符合题意。 故选C。 7. 化学源于生活，应用于生活。下列描述错误的是 A化学与健康 ①食用蔬菜和水果可补充维生素 ②食用腌制食品有益于健康 B化学与生活 ①人体缺铁会引起贫血 ②用发酵粉焙制糕点 C化学与材料 ①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料 ②铁制品涂漆、涂油可防锈蚀 D化学与环境 ①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用 ②二氧化碳过多会引起全球变暖 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①蔬菜、水果中富含维生素，正确；②蔬菜在腌制过程中会产生亚硝酸盐，过多食用腌制食品不利于健康，错误。 符合题意； B、①人体缺铁会引起缺铁性贫血，正确；②发酵粉中含碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用发酵粉焙制糕点，正确。 不符合题意； C、①塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，正确；②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁制品涂漆、涂油可隔绝氧气和水，防锈蚀，正确。 不符合题意； D、①垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，有利于环境保护和资源再利用，正确；②二氧化碳过多，会导致“温室效应”，会引起全球变暖，正确。 不符合题意。 故选A。 8. “酒是陈的香”。酒的主要成分为乙醇，在5℃～25℃的温度下存储，酒的香味可以变得更浓郁。原因是少量乙醇被氧化成乙酸（有刺激性气味），乙酸与乙醇反应生成了乙酸乙酯（化学式为CH3COOC2H5）。下列关于乙酸乙酯的说法中不正确的是 A. 乙酸乙酯具有香味 B. 乙酸乙酯属于有机物 C. 乙酸乙酯中氧、氢元素的质量比为4：1 D. 乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒的香味可以变得更浓郁。原因是少量乙醇被氧化成乙酸（有刺激性气味），乙酸与乙醇反应生成了乙酸乙酯，故乙酸乙酯具有香味，不符合题意； B、乙酸乙酯含碳元素，属于有机物，不符合题意； C、乙酸乙酯中氧、氢元素的质量比为：（16×2）：8=4:1，不符合题意； D、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，符合题意。 故选D。 9. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是 A. 将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中 B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量 C. 将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量 D. 分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中，反应方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3)2+2Ag ，由56份质量的Fe能置换出216份质量的Ag，固体质量是增加的，与图中的图像不对应，故A错误； B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，生成沉淀的质量变化情况，与图中的图像对应，故B正确； C、将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量，溶液由碱性至中性至酸性，与图中的图像不对应，故C错误； D、分别加热等质量氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾，产生氧气的质量前者大于后者，放出氧气速度前者小于后者，与图中的图像不对应，故D错误； 故选B。 10. 中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 铷属于非金属元素 B. Rb+的核外电子数为37 C. 铷元素相对原子质量为85.47g D. 铷原子核内有37个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉子表示元素名称，该元素的名称是铷，为金字旁，属于金属元素，故A说法错误，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，Rb+是铷原子失去1个电子得到的，则其核外电子数为37-1=36，故B说法错误，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，单位为1，通常省略，故C说法错误，不符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷原子核内质子数为37，故D说法正确，符合题意； 故选D。 11. 下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是 A. NaOH、KNO3、MgCl2 B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. KNO3、NaCl、H2SO4 D. FeCl3、KCl、HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能共存，该选项不符合题意； B.碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡会反应生成碳酸钡和氯化钠，两者不能共存，该选项不符合题意； C.根据复分解反应的条件，生成物中有水、或气体、或沉淀生成，三种物质不能发生反应，且均为无色，该选项符合题意； D.氯化铁溶液显黄色，该选项不符合题意， 故选C。 12. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是 实验目的 实验设计 A 鉴别真金和假金（铜锌合金） 加入稀硫酸 B 检验二氧化碳中混有少量氧气 将带火星的木条伸入气体中 C 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过灼热氧化铜粉末 D 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.假金中的锌能与稀硫酸反应生成气泡，而黄金不能反应，则能用稀硫酸鉴别真金和假金，该选项方案可行； B.虽然氧气能使带火星的木条复燃，但二氧化碳不可燃也不助燃，则当二氧化碳中混有少量氧气时，并不能使带火星的木条复燃，该选项方案不可行； C.一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则能用灼热的氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，该选项方案可行； D.硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则能用适量的氯化钡除去氯化钠中的硫酸钠，该选项方案可行， 故选B。 13. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性。下列说法错误的是 A. 物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+ B. 物质B常温下为淡黄色固体 C. 物质C可形成酸雨 D. 实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质A由硫元素与氢元素组成，氢元素显+1价，硫元素显-2价，化学式H2S，其水溶液显酸性，故水溶液中含有H+，不符合题意； B、物质B为单质，故为硫，硫常温下为淡黄色固体，不符合题意； C、C属于氧化物，且硫元素显+4价，故C为二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的发生，不符合题意； D、E属于含氧酸，且硫元素显+6价，故E为硫酸，浓硫酸具有吸水性，实验室常用浓硫酸作干燥剂，符合题意。 故选D。 14. 向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种 C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生 【答案】C 【解析】 【分析】根据锌、铁、铜活动性顺序为锌＞铁＞氢＞铜，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余，则锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。加入稀盐酸，锌和铁会与盐酸反应，铜不与盐酸反应。 【详解】A、由分析可得，若滤渣中只有一种金属，一定为铜，可能硫酸铜部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；也可能硫酸铜恰好完全反应，此时滤液中的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁，故A说法错误，不符合题意； B、由分析可得，若滤渣中有两种金属，则金属为铜和铁，硫酸铜反应完全，滤液中一定没有硫酸铜，硫酸亚铁可能部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸亚铁可能恰好完全反应，此时滤液中只有硫酸锌，故B说法错误，不符合题意； C、由分析可得，若滤液中只有一种溶质，则一定为硫酸锌，说明硫酸铜和硫酸亚铁全部反应完全，即滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生（铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气），故C说法正确，符合题意； D、由分析可得，若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，说明硫酸铜一定反应完全，滤渣中一定有铜，但是硫酸亚铁不一定反应完全，有可能硫酸亚铁反应了一部分，此时滤渣中有铜和铁，加入稀盐酸有气泡产生，也有可能硫酸亚铁没有反应，此时滤渣中只有铜，加入稀盐酸不会产生气泡，故D说法错误，不符合题意； 故选C。 15. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A. x的值是31 B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C. 丁可能为单质 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】A、由分析可知，x的值是31，不符合题意； B、参加反应的甲和生成丁的质量比为：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化学计量数之比为1:1，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，不符合题意； C、甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丁一定由两种或两种以上元素组成，丁一定是化合物，符合题意； D、反应中消耗甲和乙的质量比为：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合题意。 故选C。 二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共30分） 16. 化学源于生活，应用于生活。 （1）储备化学知识 ①钠的原子结构示意图_______； ②三个氧原子构成的分子_______（填化学式）； ③2OH﹣_______（填表达的含义）。 （2）解答生活问题： ①蚊虫叮咬处，涂抹肥皂水，可减轻痛痒，这是因为肥皂水显_______性； ②中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下_______。 【答案】（1） ①. ②. O3 ③. 两个氢氧根离子 （2） ①. 碱 ②. 化学性质稳定（或不易与其他物质反应等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①钠原子序数为11，钠原子结构示意图为： ，故填： ； ②三个氧原子构成的分子是O3，故填：O3； ③2OH﹣表示两个氢氧根离子，故填：两个氢氧根离子； 【小问2详解】 ①肥皂水呈碱性，能缓解蚊虫叮咬的酸性物质，故填：碱； ②水墨画能长时间保存的原因是碳在常温下化学性质稳定，或不易与其他物质发生反应等，故填：化学性质稳定（或不易与其他物质发生反应等，合理即可）。 17. 近年来，我国一系列科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓墨重彩的中国印记。 （1）我国所改造升级的太阳能垃圾桶如图所示，其利用了太阳光作为动力能源，经过自动压缩处理后，可将垃圾的体积缩小到原来的1/8，通过光学元件将太阳能转化为_______能，供给给驱动系统。太阳能电池板的常用材料是硅（Si），生产硅涉及的反应：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于_______反应（填基本反应类型）； （2）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，此反应被众多生物研究所广泛应用于合成淀粉等技术中，其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。 通过分析可知，甲的物质类别属于_______（填“单质”或“化合物”或“混合物”），丁的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 动##机械 ②. 置换 （2） ①. 单质 ②. H2O 【解析】 【小问1详解】 该垃圾桶是利用了太阳光作为动力能源，故是将太阳能转化为动能； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 由图可知，甲为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为H2O。 18. “绿色、共享、开放、廉洁”的第24届北京冬奥会充满着“化学元素”。 （1）绿色冬奥：北京冬奥会广泛使用氢能源车辆，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点是_______（答出一点即可）； （2）爱心冬奥：冬奥村中的678道世界各地特色菜品为冰雪健儿的身体健康提供了保障。清炒蔬菜、水果拼盘、意大利面、红烧牛肉等菜品深受运动员喜爱，其中富含蛋白质的是_______； （3）人文冬奥：北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供了高品质安全用水，该直饮水经过二氧化氯消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为_______价； （4）科技冬奥：有“冰丝带”之称的国家速滑馆是全球首个采用二氧化碳跨临界直冷制冰系统的冬奥速滑场馆。固态二氧化碳俗称干冰，可作制冷剂，其制冷原理是_______； （5）智能冬奥：为了保障运动员的安全，有效阻断新冠疫情的传播，各场馆和比赛场地入口均有智能机器人提醒“请佩戴医用口罩”。使用过的医用口罩属于感染性废物，丢弃前最好用医用75%的_______（名称）进行消毒。 【答案】（1）燃烧产物只有水，比较环保，且热值大 （2）红烧牛肉 （3）+4 （4）干冰升华吸热，能使周围温度降低 （5）酒精溶液 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧产物只有水，比较环保，且热值大，是比较理想的能源； 【小问2详解】 清炒蔬菜富含维生素；水果拼盘富含维生素；意大利面富含糖类；红烧牛肉富含蛋白质，故填：红烧牛肉； 【小问3详解】 二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4； 【小问4详解】 固态二氧化碳俗称干冰，可作制冷剂，其制冷原理是：干冰升华吸热，能使周围温度降低； 【小问5详解】 75%的酒精溶液消毒效果最好。 19. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1： 温度℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）； （2）在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为_______（填写化学式）； （3）将20℃时32.9g KNO3的饱和溶液升温至60℃。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入_______g KNO3； （4）在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为_______（精确到1%）。 【答案】（1）甲 （2）KNO3 （3）19.6 （4）24% 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高变化程度比碳酸钾大，则图1中能表示硝酸钾溶解度曲线的是甲。 【小问2详解】 30℃时，碳酸钾的溶解度为114g，硝酸钾的溶解度为45.8g，则该温度下100g水中所溶解的碳酸钾、硝酸钾最多的质量分别为114g、45.8g，则50g水中最多溶解的碳酸钾、硝酸钾的质量分别为、，则将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌后可形成的饱和溶液的物质为硝酸钾，化学式为KNO3。 【小问3详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则32.9g KNO3的饱和溶液所含溶质质量为，溶剂质量为32.9g-7.9g=25g，则升温到60℃，由于60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则100g水中需至少加入110g硝酸钾才能形成饱和溶液，则25g水中至少加入，则至少应加入硝酸钾27.5g-7.9g=19.6g才能形成饱和溶液。 【小问4详解】 把原不饱和溶液看成由两部分组成，一部分为饱和溶液，一部分为水，则①恒温蒸发出水的质量为原不饱和溶液中一部分水的质量。②加入一定质量的硝酸钾可看为溶解到这一部分水中，形成饱和溶液，则若将①中的水与②中的KNO3固体混合形成该温度下硝酸钾的饱和溶液。而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则此时所得溶液的溶质质量分数为。 20. “水”与“火”虽然性格迥异，但它们的力量都推动着人类的进步。 Ⅰ.水是万物之源、生命之本。 （1）自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌，流程中体现了活性炭的_______性； （2）水是人体必需的营养素，在人体所需的营养素中，_______是身体所需能量的主要来源； （3）水的硬度过大，对健康有害，生活中常用_______方法降低水的硬度。 Ⅱ.人类文明进步离不开对火的探索与利用。 （4）人类从钻木取火抵抗野兽入侵，到现在运用各种燃料烹饪加工食品，人类制造和控制火的技术不断更新，燃料燃烧过程中能_______大量的热； （5）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如：煤、石油、_______； （6）水能灭火，利用的灭火原理是_______。 【答案】（1）吸附 （2）糖类 （3）煮沸##加热煮沸 （4）放出 （5）天然气 （6）降低可燃物的温度到着火点以下 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素； 【小问2详解】 在人体所需的营养素中，糖类是身体所需能量的主要来源； 【小问3详解】 硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀、析出，这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法； 【小问4详解】 燃料燃烧过程中能放出大量的热； 【小问5详解】 化石燃料是由古代动植物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的。化石燃料包括煤(工业的粮食)，石油(工业的血液)和天然气，是不可再生能源； 【小问6详解】 水可以灭火是因为水蒸发时要吸收大量的热，可降低可燃物的温度到着火点以下。 21. 某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝（Al2O3）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题： （1）“操作 a”的名称_______； （2）加足量氨水能将Al3+全部转化成Al（OH）3，写出氨水的化学式_______； （3）“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为_______； （4）写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式_______。 【答案】（1）过滤 （2）NH3·H2O （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 操作a实现了固液分离，名称是过滤； 【小问2详解】 氨水的化学式为：NH3·H2O； 【小问3详解】 粉煤灰中含有较多的氧化铝，“酸浸”时生成硫酸铝，故加入的酸是硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “煅烧”时涉及的主要反应为氢氧化铝在高温下反应生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为：。 三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共20分） 22. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）图中仪器①的名称是_______； （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_______； （3）实验室制取二氧化碳，可选用的收集装置是_______，若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，其原因是_______（写出化学方程式）； （4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是_______；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口_______进（填“a”或b）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. D##F ②. CO2+H2O=H2CO3 （4） ①. A ②. b 【解析】 【小问1详解】 仪器①名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，选用的收集装置是D或F；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液溶液变红色，反应化学方程式是CO2+H2O=H2CO3； 【小问4详解】 实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，属于固固加热型，选用的发生装置是A；甲烷的密度比空气小，用F装置收集甲烷，气体从导管口b进。 23. 亚硝酸钠是一种工业用盐，它是有毒、有咸味的白色晶体，亚硝酸钠的水溶液无色呈碱性。人误食会引起中毒，危害人体健康，甚至死亡。硝酸钠是常见的钠盐，其外形与亚硝酸钠相似，硝酸钠水溶液无色呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液，请设计实验鉴别（写出实验操作、实验现象、实验结论）。 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ _______ 【答案】 ①. 取两瓶中的其中一瓶试剂于试液中，向其中滴加无色酚酞（答案不唯一，合理即可，但所加试剂、现象、结论要保持一致） ②. 溶液变红色 ③. 所取试剂为亚硝酸钠溶液，另一瓶为硝酸钠溶液 【解析】 【详解】由于亚硝酸钠的水溶液呈碱性，硝酸钠的水溶液呈中性，而碱性溶液能使酚酞试液变红，中性溶液不能使酚酞试液变色，则可取其中一瓶中的溶液少量于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，若溶液变红色，则说明该试剂为亚硝酸钠溶液，若溶液仍为无色，则该试剂为硝酸钠溶液。 24. 实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为NaOH和CaO，它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在实验室应密封保存。 【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析 原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠； 原因二：_______。 实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究： 【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分？ 猜想一：NaOH Ca（OH）2 猜想二：NaOH Ca（OH）2 CaCO3 猜想三：NaOH CaCO3 猜想四：Na2CO3 Ca（OH）2 猜想五：Na2CO3 CaCO3 【提出质疑】 兴趣小组部分同学认为猜想_______不合理，应改为_______。 【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下： 氯化钠 硝酸钠 碳酸钠 氯化钙 硝酸钙 氯化钡 硝酸钡 硫酸铜 中性 中性 碱性 中性 中性 中性 中性 酸性 【实验探究】 取少量碱石灰样品于试管中，加入足量蒸馏水。 （1）若发现样品完全溶解，则证明猜想_______正确； （2）若发现样品未完全溶解，过滤后得到滤渣M和溶液N，进行相关实验。 实验一：向溶液N中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液_______，仅根据此现象不能证明任一猜想是否正确，原因是_______，在此基础上，应如何设计实验证明猜想五正确？请写出实验操作及现象：_______。 实验二：向滤渣M中加入适量盐酸，可看到有气泡产生，反应方程式为_______。 【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定，碱性干燥剂不能干燥酸性气体，同理，酸性干燥剂不能干燥碱性气体。总之，干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应。 【答案】 ①. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙 ②. 四 ③. NaOH、Na2CO3、CaCO3 ④. 一 ⑤. 变红 ⑥. 溶液中一定含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或两种，溶液一定呈碱性，一定能使无色酚酞试液变红 ⑦. 取少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，溶液呈无色，说明猜想五正确 ⑧. 【解析】 【详解】学习交流：原因二：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故碱石灰不能干燥二氧化碳气体； 提出质疑：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故猜想四不合理，如果氢氧化钠部分变质，氧化钙完全变质生成碳酸钙，则含有NaOH、Na2CO3、CaCO3； 实验探究：（1）样品完全溶解，说明不含碳酸钙，则猜想一正确； （2）实验一：向溶液N中先滴加几滴酚酞溶液，溶液中一定含氢氧化钠、碳酸钠或氢氧化钙中的一种或两种，溶液一定呈碱性，一定能使无色酚酞试液变红，故仅根据此现象不能证明任一猜想是否正确； 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的氯化钙溶液，过量的氯化钙可检验碳酸钠且将碳酸钠除尽，完全反应后，溶液呈无色，说明溶液中只含碳酸钠，则猜想五正确，故填：取少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，溶液呈无色，说明猜想五正确； 实验二：滤渣M为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 四、计算题（本题共5分） 25. 充分燃烧1kg甲烷，产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设产生二氧化碳的质量为， 解得 答：充分燃烧1kg甲烷，产生二氧化碳的质量是2.75kg。 【解析】 【详解】见答案。