精品解析：山东省潍坊市2018年中考化学试题（解析版）.doc

2018年山东省潍坊市中考化学试题 一、选择题 1. 人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指(　　) A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子 【答案】A 【解析】物质是由元素组成的，人体缺铁会引起缺铁性贫血，这里的“铁”一般是指元素，故选A。 2. 下列实验用品中，由有机合成材料制成的是(　　) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、玻璃是无机材料，不是有机合成材料，故错误； B、铁架台是由金属材料制成，故错误； C、橡胶塞是由有机合成材料制成的，故正确； D、蒸发皿是由泥土烧制而成的，是由无机非金属材料，故错误。故选C。 3. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。这主要说明(　　) A. 分子在不断的运动 B. 分子之间有间隔 C. 分子是由原子构成的 D. 分子质量很小 【答案】B 【解析】6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，说明分子之间是有间隙的，而不能说明分子在做无规则的运动，故A错误，B正确；分子是由原子构成的，但是与氧气可以被压缩无关，故C错误；氧气能被压缩与分子的质量大小无关，故D错误。故选B。 4. 下列物质不属于溶液的是(　　) A. 碘酒 B. 矿泉水 C. 白醋 D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】A、碘酒是碘的酒精溶液，符合溶液的定义，是溶液，故错误； B、矿泉水中含有矿物质，是溶液，故错误； C、白醋是醋酸的水溶液，是溶液，错误； D、蒸馏水是一种物质，是纯净物，不是混合物，故不属于溶液，故正确 【点睛】 溶液是具有均一性和稳定性的混合物； 5. 下列符号能表示两个氢原子的是(　　) A. H2 B. 2H2 C. 2H D. 2H+ 【答案】C 【解析】离子符号前加数字，表示离子的个数。元素符号的前边加数字表示原子的个数； 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，化学式前边的数字表示分子的个数。元素符号上方的数字表示元素的化合价。A. H2 表示一个氢分子； B. 2H2 表示2个氢分子； C. 2H表示2个氢原子； D. 2H+表示2个氢离子；故选C。 6. 2017年9月，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 原子序数为75 B. 原子的核外电子数为75 C. 元素符号为Re D. 相对原子质量为186.2g 【答案】D 【解析】A、由图可知，铼元素的原子序数是75，故正确； B、原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故原子的核外电子数为75，正确； C、由图可知，铼元素的元素符号为Re，正确； D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故不能带g，故错误。故选D。 7. 为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是(　　) A. 霉变大米热煮后食用 B. 甲醛溶液浸泡虾仁防腐 C. 按规定使用食品添加剂 D. 用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物 【答案】C 【解析】A、霉变的大米是有毒的，对人体是有害的，故不能热煮后食用，故错误； B、甲醛可以破坏人体蛋白质结构，故不能用甲醛溶液浸泡虾仁防腐，故错误； C、食品添加剂不能添加过多，应该按规定添加，故正确； D、工业用的亚硝酸钠和氯化钠的非常相似，但是亚硝酸钠是有毒的，故不能食用，故错误。故选C。 8. 下列属于置换反应的是(　　) A. 2H2O2H2↑+O2↑ B. S+O2SO2 C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 【答案】D B、该反应是两种物质反应生成一种物质，是化合反应，故错误； C、该反应是酸与碱互相交换成分生成盐和水的反应，是复分解反应，故错误； D、该反应是由金属单质和酸反应生成氢气和盐，是置换反应，正确。故选D 。 【点睛】 置换反应是指由单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物； 9. 某矿石样本只含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是(　　) A. CaCO3 B. SiO2 C. Al2O3 D. CuFeS2 【答案】B 【解析】该样品中含有氧、硅、硫、钙四种元素；A、四种元素中没有碳酸钙中的碳元素，故A错误；B、二氧化硅是由氧元素和硅元素组成，包含在四种元素中，故B正确； C、氧化铝是由氧元素和铝元素组成，四种元素中不含有铝元素，故C错误； D、CuFeS2是由铜元素、铁元素、和硫元素组成，四种元素中不含有铜元素和铁元素，故D错误。故选B。 10. 下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是(　　) A. 用铜片和食醋混合制氢气 B. 用某些植物的花瓣制酸碱指示剂 C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 D. 用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器 【答案】A 【解析】A、在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，故铜不能和食醋混合制取氢气，不能达到实验目的，故正确； B、某些植物的花瓣用酒精浸泡可以制酸碱指示剂，能达到实验目的，故错误； C、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，能达到实验目的，故错误； D、用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器，可以达到实验目的，故错误。故选A。 11. “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列说法不正确的是(　　) A. 用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染 B. 电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念 C. “可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源 D. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中 【答案】D 【解析】A. 用乙醇汽油替代部分燃油可减少二氧化硫和二氧化氮的排放，减少空气污染，故说法正确； B. 电动机车逐步替代燃油机车可以大大的减少环境污染，故符合绿色发展理念，正确； C. “可燃冰”主要含有甲烷水合物，该燃料燃烧后污染小，将成为未来新能源，正确； D. 含磷污水会造成水体富营养化，故不能直接排放到自然界水体中，故错误。故选D。 12. 汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是(　　) A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 【答案】D 【解析】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确； B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（165）=12:5，故正确； C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确； D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。 13. 一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A. 反应前后分子种类改变 B. 反应前后原子种类不变 C. 反应前后氧元素质量减小 D. 生成物丙和丁的分子个数比为3：4 【答案】C 【解析】A、该反应中有新物质的生成，故分子种类一定改变，故正确； B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应前后，原子的种类、质量、个数均不变，故正确； C、在化学反应中，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量都不变，故错误； D、该反应的反应物是N2H4和N2O4,生成物是N2和H2O,故反应方程式为2N2H4+N2O4 3N2+4H2O,故生成物丙和丁的分子个数比为3：4，正确。故选C。 14. 下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性 B 向紫色石蕊溶液中通入CO2气体 溶液变成紅色 不能说明CO2与水反应 C 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭 红棕色消失 碳与NO2发生化学反应 D 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 产生大量气体 MnO2是该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、浓硫酸能使小木条变黑是由于浓硫酸具有脱水性，而不是吸水性，故错误； B、向紫色石蕊溶液中通入CO2气体，溶液变成紅色，不能说明CO2与水反应，可能是二氧化碳直接能使石蕊变红，故错误； C、活性炭吸附色素和异味是利用活性炭的吸附性，是物理性质，该过程没有新物质的生成，故错误； D、向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末产生大量气体，该反应中二氧化锰的质量和化学性质都没有改变，故MnO2是该反应的催化剂，正确。故选D。 15. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO2，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是 A. 图一中的转化1是酸雨形成的主要原因 B. 图二中可实现有机物与无机物的相互转化 C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】A 【解析】A、酸雨是由于二氧化硫和二氧化氮等溶于雨水中而形成的，故A错误； B、图2中可以将二氧化碳转化为葡萄糖，故可实现有机物与无机物的相互转化，正确； C、绿色植物通过光合作用，将空气中的二氧化碳转化为葡萄糖，将太阳能转化成化学能，正确； D、碳循环和氧循环可以吸收空气中的二氧化碳向空气中释放氧气，故有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确。故选A。 16. 化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　) 选项 现象或事实 解释 A 用洗涤剂洗去油污 洗涤剂能溶解油污 B 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 水能降低纸箱的着火点 C 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D 书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水 使用方便，宇迹清晰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、洗涤剂具有乳化功能可以清洗油污，利用了洗涤剂的乳化功能，不是溶解功能，故错误； B、水只能降低温度至着火点以下，不能降低可燃物的着火点，故错误； C、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故正确； D、书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，是由于碳在常温下的化学性质不活泼，故错误。故选C。 17. NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx，(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A. BaO属于金属氧化物，Ba(NO3)2属于硝酸盐 B. CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应 C. 该技术实现了由NOx到N2的转化，减少了对空气的污染 D. 还原时发生反：5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2，其中N、C、Ba三种元素的化合价在反应前后均发生改变 【答案】D 【解析】A、氧化钡是由金属元素和氧元素组成的，故是金属氧化物，硝酸钡是由金属离子和酸根离子构成的，是硝酸盐，故正确； B、CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应，故正确； C、由图2 可知，该技术实现了将NOx转化为N2，减少了对空气的污染，故正确； D、反应前氮元素以化合物的形式存在，反应后以单质形式存在，故氮元素的化合价一定改变，反应前碳元素的化合价是+2价，反应后碳元素的化合价是+4价，故碳元素的化合价改变了，硝酸钡和氧化钡中的钡元素的化合价都是+2价，故钡元素的化合价没有改变，故错误。故选D。 18. M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是(　　) A. 物质M是硝酸钾 B. 溶液②中溶质质量分数为37.5% C. 溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞① D. 溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 【答案】C 【解析】A、由图2可知，t2时，烧杯中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2时氯化铵的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A正确； B、溶液是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数为=37.5%，故B正确； C、溶液①②的溶质的质量分数相等，而③中的溶质的质量分数最小，故C错误； D、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2时硝酸钾的溶解度是60g，溶液②中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D正确。故选C。 19. 升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法不正确的是(　　) A. 反应过程中溶液的pH逐渐增大 B. t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多 C. t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D. t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高 【答案】B 【解析】A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故溶液的pH逐渐增大，故正确； B、t1～t2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有增加，故错误； C、t2～t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确； D、t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。故选B。 20. 甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质及条件已略去)。下列选项能实现图示转化的是(　　) 物质选项 甲 乙 丙 丁 A C CO CO2 CaCO3 B Na2CO3 NaOH NaCl CuCl2 C Ca( OH)2 CaCO3 CO2 H2CO3 D H2SO4 H2 Fe Fe3O4 A. A B. .B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、碳可以生成一氧化碳，碳与二氧化碳可以生成一氧化碳，二氧化碳可以生成碳酸钙，碳酸钙和一氧化碳不能生成二氧化碳，故A错误； B、碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙，氢氧化钠与稀盐酸反应可以生成氯化钠，氯化钠不能一步生成氯化铜，故错误； 学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网... D、硫酸与金属反应可以生成氢气，氢气还原氧化铁可以生成铁，铁在氧气中燃烧可以生成四氧化三铁，硫酸与铁可以反应生成氢气，氢气和四氧化三铁可以反应生成铁，故D正确。故选D。 二、非选择题部分 21. 化学源于生活，与工农业生产密切相关。 (1)空气是一种宝贵的自然资源。 ①食品包装中充N2以防腐，是由于N2_____。 ②法国化学家拉瓦锡用_____(填“定性”或“定量”)的方法研究了空气的成分。 (2)水作为一种化学物质，能参与许多反应。 ①铁制品锈蚀是铁与空气中的_____、水蒸气等发生化学反应的结果。 ②NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出_____。 (3)合理膳食，均衡营养使我们更健康。某食品包装袋上的部分说明如图。 ①在饼干配料中，富含油脂的是_____。饼干要置于阴凉干燥处，从变化的角度看，是为了_____(填“加快”或“减慢”)氧化的速度。 ②在农业上碳酸氢铵可用做_____肥，但不能跟碱性物质混用，原因是_____。 【答案】 (1). 化学性质稳定 (2). 定量 (3). 氧气 (4). 钠离子与氯离子 (5). 花生油 (6). 减慢 (7). 氮 (8). 铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低 【解析】(1)①氮气的化学性质不活泼，可以在食品包装中充N2以防腐；②法国化学家拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分； （2）铁与空气中的水和氧气同时接触会生锈；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠在水溶液中能解离出氯离子和钠离子，故可以导电； （3）①动植物油中含有丰富的营养物质油脂；温度越高，饼干发生缓慢氧化的速率越快，故将饼干置于阴凉处可以减慢氧化速率；②碳酸氢铵中含有的营养素是氮元素，故碳酸氢铵是氮肥；氨态氮肥不能与碱性物质混合使用，由于铵根离子遇到氢氧根离子反应生成氨气，降低肥效； 22. 近五年来，我国在科技、文化、环境等方面创新发展。 I．大国重器航天、航空取得重大突破 2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天航空事业进入了新时代。 (1)硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英(SiO2)固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____。 (2)硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。 ①从原子结构上分析，金刚石(C)和硅有相似化学性质的原因是_____。 ②因天然金刚石资源稀少，难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷(CH4)等为原料制造金刚石薄膜。 下列说法不正确的是_____(写字母序号)。 A．一种元素可以组成多种性质不同的单质 B．石墨合成金刚石发生的是物理变化 C．石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同 D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素 ③不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。 Ⅱ．文化自信一传承中华优秀传统文化 古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有_____(写化学式，水除外)。(注：草木灰的主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分为氧化钙) 【答案】 (1). SiO2+2CSi+2CO↑ (2). 最外层电子数相等 (3). B (4). 2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O (5). KOH 【解析】（1）二氧化硅与碳在高温的条件下反应生成硅和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，该可燃性气体是一氧化碳，故反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑ ； （2）①碳是6号元素，故碳原子的最外层的电子数为4，硅是14号元素，故硅原子的最外层的电子数也是4，由于碳原子和硅原子的最外层的电子数相同，故化学性质相同；② A．一种元素可以组成多种性质不同的单质，比如碳元素可以组成金刚石，石墨等单质，故正确； B．石墨与金刚石是两种不同的单质，故石墨合成金刚石发生的是化学变化，故错误； C．石墨与金刚石物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，结构 不同，故正确； D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素还要考虑价格，环保，回收，便利等因素，故正确。故选B。 （3）二氧化硅和二氧化碳有相似化学性质，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故反应方程式为2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故一定含有氢氧化钾； 23. 酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。 (1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。 ①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_____。 ②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_____。 (2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表： 主要成分 NaHCO3 Mg(OH)2 建议每次剂量/g 0.5 0.3 服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是_____。 (3)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示： 组别 溶液中检验出的物质 1 CaCl2、NaCl、CaCO3 2 Ba(OH)2、H2SO4、NaCl 3 KCl、Na2SO4、NaCl 其中第_____组结果肯定不正确。 (4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有_____，滤液中含有的溶质是_____。 【答案】 (1). 稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行 (2). Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O (3). 氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强 (4). 1、2 (5). 铜 (6). 硫酸亚铁　 【解析】（1）①工业上清洗锅炉时一般不用硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会阻止反应的进行，不能除去碳酸钙；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （2）氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠强，故治疗效果更好； （3）第1、2组是不正确的，因为第1组中的碳酸钙的难溶于水，不可能在溶液中有，第2组中的氢氧化钡和稀硫酸不能共存； （4）氯化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与稀硫酸和硫酸铜反应，分别生成氢气、硫酸亚铁和铜与硫酸亚铁，当向滤液中加入铁无明显现象时 ，说明滤出的固体中一定含有铜；滤液中一定含有硫酸亚铁； 24. 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下： (1)流程中循环利用的物质有H2O和_____。 (2)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是_____。 (3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是_____、_____。 (4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是_____。 (5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。 ①吸收初期(图中3A点以前)反应的化学方程式为_____。 ②不断通入SO2，最终产物是_____。 【答案】 (1). CO2 (2). CO+H2OCO2+H2 (3). 氢氧化钠溶液 (4). 稀硫酸 (5). 加热 (6). 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 (7). NaHSO3　 【解析】（1）由图可知，过程中可以循环利用的物质由水和二氧化碳； （2）步骤Ⅰ中一氧化碳与水在铜做催化剂的条件下加热生成二氧化碳和氢气，反应方程式为CO+H2OCO2+H2 ； （3）混合气体是H2、N2、CO2，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠溶液，而后向溶液中加入稀硫酸，与碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳气体，故所装药品依次为氢氧化钠溶液和稀硫酸； （4）碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠中混有碳酸氢钠时，可以用加热的方法除去碳酸氢钠； （5）①吸收初期的反应是碳酸钠和二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应方程式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3；②不断的通入二氧化硫后最终生成的产物是亚硫酸氢钠； 25. 某课外研究小组，用废弃的黄铜(铜锌合金)，通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示： (1)操作a为_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。 (2)浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。 ①实验室稀释浓硫酸的操作是：将_____，并用玻璃棒不断搅拌。 ②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂_____溶液。 (3)如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。 ①主要实验操作步骤有： a．收集气体 b．检查装置气密性 c．将二氧化锰放入锥形瓶中 d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液 正确的操作顺序是_____(写字母序号)。 ②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法_____。 (4)操作b的顺序为蒸发浓缩、_____ 过滤、干燥。 (5)下列测定稀硫酸pH的操作正确的是_____ (写字母序号)。 A．将pH试纸直接插入稀硫酸中 B．先将pH试纸用蒸馏水润湿 C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上 D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH 【答案】 (1). 过滤 (2). 漏斗 (3). 浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中 (4). 3%～5%的碳酸氢钠 (5). bcda (6). 通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中 (7). 降温结晶 (8). C　 【解析】（1）操作a 是将固液分离的过程，故是过滤；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）①实验室稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 ②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂弱碱性溶液3%～5%的碳酸氢钠中和皮肤表面的酸； （3）①用过氧化氢溶液制取氧气的操作顺序为先检查装置气密性，再将二氧化锰放入锥形瓶中，再从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液，最后开始收集氧气。故正确的顺序为bcda；②反应停止后锥形瓶中充满了氧气，故可以通过长颈漏斗向锥形瓶中添加水，使锥形瓶中氧气进入到集气瓶中； （4）硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高，且变化较大，故操作b是蒸发浓缩，降温结晶，过滤、干燥； （5）测定稀硫酸pH的操作中，A、将pH试纸直接插入稀硫酸中，错误，因为pH试纸会污染稀硫酸； B．测定溶液的pH时不能先将pH试纸用蒸馏水润湿，因为会使测量结果不准确，故B错误； C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上，方法正确； D．测定pH时变色后要与标准比色卡比较读出数值，不是估算，故错误。故选C。 26. 金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。 (1)镁与热水反应的化学方程式是_____。 (2)查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。 【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？ 【假设与分析】 假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。 假设2：可能是溶液吸收了空气中的_____。 假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。 由碱的性质可知，假设1不成立。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 1．取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。 ①_____ 假设2成立 2．取上述红色溶液，②_____，③_____观察现象。 红色褪去 假设③成立 【拓展延伸】 (3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。 请解释其原因：_____。 (4)除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。 【答案】 (1). Mg+H2O=Mg(OH)2+H2↑ (2). O2 (3). 降低 (4). 溶液红色褪去 (5). 降低温度 (6). 在空气中放置一段时间 (7). 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠 (8). 钾 【解析】（1）镁与水在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气，反应 方程式为Mg+H2O=Mg(OH)2+H2↑； （2）酸性降低的原因可能是氢氧化镁溶液吸收了空气中的氧气；也可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低；实验结论2是氢氧化镁吸收了空气中的氧气，故保持温度不变，在空气中放置一段时间，实验的现象是溶液红色退去；如假设3成立，则说明溶液中的氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低，故实验步骤是将溶液降低温度，在空气中放置一段时间，如红色退去，则说明猜想3成立； （3）金属钠比镁更活泼，故将钠加入硫酸铜溶液中后，钠与溶液中的水先反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀，故有蓝色沉淀出现； （4）在金属活动性顺序中，钾 最活泼，故将钾加入硫酸铜溶液中也会出现相同的现象； 27. 工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题： (1)反应后溶液中含有的溶质是_____。(写化学式)。 (2)通过已知数据，能求出的量有_____(写字母序号)。 A．反应后溶液的总质量 B．参加反应的氯化钙的质量 C．样品中碳酸钠的质量分数 D．氯化钙溶液中溶质的质量分数 (3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数为_________。(写出计算过程，结果保留到0.1%) 【答案】 (1). CaCl2、NaCl (2). ABC (3). 13.1% 【解析】（1）将24g的纯碱样品溶液水中后溶液中的溶质有碳酸钠和氯化钠，当加入过量的氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应后溶液中的溶质有过量的氯化钙和生成的氯化钠，化学式为CaCl2、NaCl； （2）生成的碳酸钙的质量是20g，故可以求出反应后溶液的总质量为24+100+96-20=200g，故A正确；碳酸钙的质量是20g，根据化学方程式可以求出参加反应的氯化钙的质量，故B正确；碳酸钙的质量是20g，根据化学方程式可以求出参加反应的碳酸钠的质量，故可以求出原样品中碳酸钠的质量分数，故C正确；由于氯化钙溶液是过量的，故不能求出氯化钙溶液的质量分数，故D错误。故选ABC。 （3）解：设反应后生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y， Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 ↓+2NaCl 106 100 117 y 20g x ==，解得x=23.4g y=21.2g 故24g样品中氯化钠的质量为24g-21.2g=2.8g，故反应后溶液中氯化钠的质量为23.4g+2.8g=26.2g 反应后溶液的总质量为24+100+96-20=200g 反应后溶液中氯化钠的质量分数为=13.1% 答;反应后溶液中氯化钠的质量分数为13.1%。