精品解析：四川省达州市2020年中考化学试题（解析版）.doc

2020年达州化学中考化学试题 一、选择题（本大题 有8个小题，每小题只有一个正确答案） 1.下列变化不属于化学变化的是（ ） A. 工业炼铁 B. 石油分馏 C. 海水制镁 D. 烧制陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业炼铁，是利用还原剂把铁矿石中的铁还原出来，发生了化学反应，属于化学变化，不符合题意； B、石油分馏，是利用石油中的各成分的沸点不同，加热蒸发石油，使石油中各成分分离出来，属于物理变化，符合题意； C、海水制镁，是通过电解氯化镁得到镁，属于化学变化，不符合题意； D、烧制陶瓷，是把含硅酸盐的泥土在高温下发生氧化反应得到陶瓷，属于化学变化，不符合题意。故选B。 2.化学与我们的生产，生活息息相关，下列说法不正确的是（ ） A. 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 B. 碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致骨质疏松 C. 开发高效氢能，太阳能等新能源汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 D. 研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题 【答案】B 【解析】 【详解】A、铵态氮肥与碱性物质混合使用，会产生氨气，降低肥效，A正确； B、碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大，而不是骨质疏松，B不正确； C、开发高效氢能，太阳能等新能源汽车，减少使用化石燃料，以解决城市机动车尾气排放问题，C正确； D、研制、生产可降解塑料，减少使用合成材料，可以解决“白色污染”问题，D正确。故选B。 3.近期媒体曝光了某品牌洗发水中含有致癌的成分－－二恶烷（C4H8O2）,下列有关二恶烷的说法正确的是（ ） A. 二恶烷是氧化物 B. 二恶烷是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的 C. 二恶烷中碳、氢、氧元素的质量比为6 ：1 ：4 D. 一个二恶烷分子中含有一个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、二恶烷是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，A不正确； B、二恶烷表示宏观物质，应该说每个二恶烷分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，B不正确； C、根据二恶烷的化学式C4H8O2，C4H8O2中碳、氢、氧元素的质量比为，C正确； D、一个二恶烷分子中含有两个氧原子，D不正确。故选C。 4.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法不正确的是（ ） A. 参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2 B. 该反应属于化合反应 C. 从宏观角度看，物质丙属于混合物 D. 化学反应前后原子的种类、数目均不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，反应方程式为： A2+B2=2AB，故参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1∶1，选项A不正确； B、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项B正确； C、由图可知，物质丙中含有两种物质，属于混合物，选项C正确； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项D正确。故选A。 5.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（ ） A. 使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶 B. t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 C. 在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80g D. t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c 【答案】D 【解析】 【分析】 由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图可知，a、b两种物质的溶解度均温度的升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响较大，c物质的溶解度随温度的升高而减小。 【详解】A、a物质的溶解度均温度的升高而增大，受温度的影响较大，使a的饱和溶液析出晶体的方法是降温结晶，c物质的溶解度随温度的升高而减小，使c的饱和溶液析出晶体的方法是蒸发结晶或升温结晶，故A不正确； B、由于没有确定溶液的状态是否饱和，t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，故B不正确； C、在t2℃时，a物质的溶解度为50g，将a物质30g加入50g水中，最多溶解的a物质的质量为，则充分溶解，所得溶液质量为，故C不正确； D、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为a>b>c，则a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是a>b>c，故D正确。故选D。 【点睛】 6.下列实验中，不能达到实验目的是（ ） 实验 目 的 方 法 A 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤 B 除去NaCl溶液中混有少量MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤 C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象 D 鉴别CO和H2气体 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、要除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，加入适量的Ca(OH)2溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤之后得到氢氧化钠溶液，A选项实验方法能够达到实验目的，不符合题意； B、要除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2，加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤之后得到氯化钠溶液，B选项实验方法能够达到实验目的，不符合题意； C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和氯化钠，要鉴别稀盐酸和NaCl溶液，取样，分别加入AgNO3溶液，都会有白色沉淀生成，不能鉴别，C选项实验方法不能达到实验目的，符合题意； D、CO点燃，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，H2点燃，氢气与氧气反应生成水，要鉴别CO和H2气体，将气体分别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，无明显现象的是一氧化碳，烧杯内壁出现水珠的是氢气，D选项实验方法能够达到实验目的，不符合题意。故选C。 7.已知：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃 管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（ ） A. 该反应中，CO是氧化剂 B. 反应生成Fe的质量为15.2g C. 反应生成CO2的质量为16.5g D. 参加反应的Fe2O3占原总质量的80% 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，反应中一氧化碳得到氧，属于还原剂，选项错误； B、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与生成的铁的质量比=48：112，反应中氧化铁失去的氧元素的质量=20g−15.2g=4.8g，则反应后生成的铁的质量为11.2g，选项错误； C、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与生成的二氧化碳的质量比=48：132，反应中氧化铁失去的氧元素的质量=20g−15.2g=4.8g，则反应后生成的铁的质量为13.2g，选项错误； D、由题意可知，参加反应的氧化铁失去的氧元素的质量=20g−15.2g=4.8g，参加反应的氧化铁的质量=4.8g÷×100%=16g，参加反应的Fe2O3占原总质量的质量分数=×100%=80%，选项正确，故选D。 8.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 图A是向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量 B. 图B是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 C. 图C是浓硫酸长时间敞口露置于空气中 D. 图D是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，根据金属活动性顺序锌大于铜大于银，锌先于硝酸银反应置换银，当硝酸银反应完，剩余的锌与硝酸铜反应置换铜，锌与硝酸银溶液反应，由于锌的相对原子质量小于银的相对原子质量，因此固体质量增加，相应溶液质量减少，锌与硝酸铜溶液反应，由于锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量，因此固体质量减小，相应溶液质量增大，因此图A不能正确反映溶液质量变化，选项A符合题意； B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，假设氯化钙先于碳酸钠反应，则生成的碳酸钙沉淀会与未反应的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此当稀盐酸反应完后氯化钙再与碳酸钠反应。开始时，溶液中含有稀盐酸，溶液的pH小于7，随着碳酸钠的加入，稀盐酸被反应，溶液pH逐渐增大，当稀盐酸恰好反应完，溶液pH等于7，然后碳酸钠与氯化钙反应，溶液呈中性，pH等于7，当氯化钙反应完，继续加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，图B可以正确反映对应关系，选项B不符合题意； C、由于浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成溶液中溶剂质量增大，溶质质量分数减小，溶质的质量不变，图C可以正确表示对应关系，选项C不符合题意； D、向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉，由于金属足量酸少量，氢气来源于酸，因此产生的氢气一样多；生成等量的氢气，消耗的铁的质量大于镁的质量，图D可以正确反映对应关系，选项D不符合题意。故选：A。 （化学部分 51分） 二、填空题（本题6个小题，共29分，化学方程式每个2分，其余每空1分） 9.用化学用语填空： （1）两个磷原子_________； （2）地壳中含量最多的金属元素_________ （3）碱溶液中阴离子_________； （4）水中氧元素的化合价_____。 【答案】 (1). 2P (2). Al (3). (4). 【解析】 【详解】（1）原子是用元素符号表示的，多个原子由在元素符号前加上适当的系数表示，故两个磷原子表示为2P。 （2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为Al。 （3）碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，故碱溶液中的阴离子是氢氧根离子，符号为； （4）水中氧元素的化合价就是把化合价标在氧元素符号正上方，符号为。 10.元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）不同元素之间的最本质区别是____________不同； （2）表中与氧元素化学性质相似的是___________元素； （3）12号元素的原子在化学反应中比较容易__________（填“得到”或“失去”）电子； （4）11－18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的__________ 相同。 【答案】 (1). 质子数（或核电荷数） (2). 硫（或S） (3). 失去 (4). 电子层数 【解析】 【详解】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称，所以不同元素之间的最本质区别是质子数（或核电荷数）不同； （2）原子的最外层电子数相同，化学性质相似，氧原子的最外层电子数是6，表中与氧元素化学性质相似的是硫（或S）元素，因为硫原子的最外层电子数是6； （3）原子的最外层电子数小于4的原子，在化学反应中容易失去电子，所以12号元素的原子在化学反应中比较容易失去电子； （4）11－18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的电子层数相同。 11.小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： （1）操作①的名称是_________，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_________（填序号） A 漏斗内的滤纸有破损 B 漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C 漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_______水。 （3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图： ①计算：需要氯化钠固体5g，水_______mL（水的密度为1.0g/cm3）； ②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为______mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中； ③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是_________。 【答案】 (1). 过滤 (2). AC (3). 硬 (4). 45 (5). 50 (6). 加速（氯化钠的）溶解 【解析】 【分析】 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 【详解】（1）操作①是将固体和液体分离，故名称是过滤，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘，故选AC。 （2）水中加入肥皂水，振荡产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水。 （3）①计算：需要氯化钠固体5g，水的质量为，水的体积为。 ②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，水的体积为45mL，量筒选取和所量取液体体积接近的量程，故用规格为50mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是加速（氯化钠的）溶解。 12.2020年初新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了全世界。 （1）在疫情防控期间，人们常用84消毒液对各场所进行消毒，但是一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用，因为84消毒液与洁厕混用会生成黄绿色有毒气体－－氯气，氯气的化学式为_________。 （2）搞好环境卫生与个人卫生有益健康，75%的免洗洗手液是疫情防控期间常见的清洁用品，下列关于使用说法错误的是_________________。 A 贴好标签，密封放置 B 失火时可用湿抹布盖灭 C 远离火源，远离儿童 D 为使消毒效果更好，应在家里大量喷洒 （3）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，在人员密集的地方要配戴好口罩，口罩中过滤层为聚丙烯熔喷布，熔喷布属于_______（填序号）。 A 金属材料 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料 （4）专家提醒:疫情防控期间我们要增强体质，提高抵抗力，日常生活中应摄入足量鸡蛋，牛奶等食物，是因为这些食物中富含_________（填序号）。 A 糖类 B 蛋白质 C 油脂 D 维生素 【答案】 (1). Cl2 (2). D (3). C (4). B 【解析】 【详解】（1）氯气是由氯分子构成的，1个氯分子是由2个氯原子构成的，所以氯气的化学式为Cl2，故填Cl2。 （2）A 贴好标签，密封放置，防止与其它洗剂混合，选项正确； B 失火时利用隔绝氧气的原理可用湿抹布盖灭，选项正确； C 远离火源防止失火燃烧，远离儿童可以防止儿童误服发生危害，选项正确； D 在家里大量喷洒易发生人员中毒的现象，选项错误，故填D。 （3）口罩中过滤层中的聚丙烯是一种塑料，属于有机合成材料，即熔喷布属于合成材料，故填C。 （4）鸡蛋，牛奶中含有丰富的蛋白质，可以为人体提供蛋白质，故填B。 13.氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。 （1）利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在无催化剂条件下的分解速率。小芳同学利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图所示： ①甲锥形瓶内发生的反应化学方程式为_______。 ②由图I分析可知：曲线_____（填“①”或“②”）表示无二氧化锰条件下发生的反应； ③用图II装置收集O2，验满时应将带火星的木条放在______（填“x”或“y”）导管口处。 （2）图III为电解水制氧气的装置图，气体b在电源的________（填“正”或“负”）极端产生。 （3）图IV为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为__________（填序号），最后打开弹簧夹。 ①冷却到室温 ②弹簧夹夹紧橡皮管 ③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 【答案】 (1). (2). ② (3). x (4). 正 (5). ②③① 【解析】 【详解】（1）①甲锥形瓶中的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：；②过氧化氢溶液加入二氧化锰催化剂会加快反应速率，单位时间产生的气体多，压强变化快，曲线②压强变化比曲线①慢，因此曲线②表示无二氧化锰条件下发生的反应。故填：②。③采用图Ⅱ装置收集氧气，因为氧气的密度比空气密度大，因此氧气从长导管y通入，空气从短导管x排出，验满时应将带火星的小木条放在x导管口处，观察木条是否复燃，故填：x。 （2）水通电实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，观察图Ⅲ气体b与气体a体积比约为1：2，则气体b是氧气，则气体b在正极端产生，故填：正。 （3）用红磷测定空气中氧气含量的实验，步骤是在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，将弹簧夹夹紧橡皮管，防止燃烧时气体逸出造成实验误差，然后点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，燃烧后等冷却室温后再打开弹簧夹，因此步骤是②③①。 14.化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。 （1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有____个，写出其中有气泡产生的化学方程式____________。 （2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是________（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是________（填离子符号）。 【答案】 (1). 4 (2). Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (3). BaSO4 (4). H+、Cl-、Na+ 【解析】 【详解】（1）四种溶液两两混合，其中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钡和氢氧化钠不发生反应，所以四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个，故填4； 上述反应中有气泡产生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 （2）向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红说明滤液呈酸性，四种溶液两两反应生成的白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡，其中碳酸钡能够与酸反应，而硫酸钡不溶于酸，所以得到的白色沉淀是硫酸钡，其化学式为BaSO4，故填BaSO4。 最终滤液呈酸性，则原溶液中的碳酸根离子、氢氧根离子在酸性溶液中不能存在，钡离子与硫酸根离子可能全部转化为沉淀，所以无色滤液中一定含有的离子是氢离子、氯离子和钠离子，其符号依次是H+、Cl-、Na+，故填H+、Cl-、Na+。 三、实验探究题（本题2个小题，共15分，化学方程式每个2分，其余每空1分） 15.某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问，于是他们对FeCl3溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。 【查阅资料】 ①酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应； ②Fe与Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。 【实验一】 将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。 由此得出结论： ①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有________（用离子符号表示）。 ②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，反应的化学方程式为_______。 ③由实验可知：FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式__________（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。 【实验二】 将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程发生分解反应： 2Fe(OH)3________+3H2O。 【实验三】 同学们对玻璃棒上产生黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是C、 Fe、 FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。 为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象 黑色粉末全部被磁铁吸引 黑色粉末中不含的物质是_____ ②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象 固体逐渐溶解，但无气泡产生 综合①②实验现象判断，此黑色物质成分是_____ 【答案】 (1). (2). (3). 不能 (4). (5). C、FeO (6). 【解析】 【详解】实验一： ①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有铁离子，每个铁离子带三个单位正电荷，离子符号为：； ②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，红褐色物质是氢氧化铁，所以反应的化学方程式为：； ③由于FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，易与水反应生成红褐色氢氧化铁和盐酸，所以FeCl3溶液通过蒸发结晶方式不能获得FeCl3固体； 实验二： 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。反应前各原子的个数是：Fe：2，O：6，H：6；反应后除未知物质外，3H2O中：H：6，O：3，故未知物质中含Fe：2，O：3，根据化学计量数为1，可推出该物质的化学式是：； 实验三： 根据酒精具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应的性质，酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁或者四氧化三铁，再加上自身不充分燃烧可能生成碳，因此黑色物质可能是Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种。 ①根据信息提示：Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引，另外碳也不能被磁铁吸引，结合实验现象：黑色粉末全部被磁铁吸引，说明黑色粉末中没有C、FeO； ②铁能和稀盐酸反应生成氢气，四氧化三铁能和稀盐酸反应但没有气体生成。根据实验现象：固体逐渐溶解，但无气泡产生，说明黑色粉末中没有铁，结合实验①的结论，可得出此黑色物质成分是：。 16.某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验： （1）能产生气泡的是__________（填序号）； （2）溶液变为蓝色的是_________（填序号），写出其中发生的化学方程式__________。 （3）能证明C中发生了反应的现象是____________。 （4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。 【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？ 【查阅资料】 ①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）＝ CuSO4+SO2↑+2H2O ② SO2能使品红溶液褪色； ③SO2能与碱溶液反应； ④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液 【进行实验】 同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验： 请回答下列问题： （1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是__________。 （2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面________（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为_______（填序号） A 水 B 氢氧化钠溶液 C 饱和石灰水 D 饱和NaHSO3溶液 【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。 【答案】 (1). BD (2). E (3). (4). 酚酞试液由红色变为无色 (5). 吸收二氧化硫，防止污染空气 (6). 上升 (7). D 【解析】 【详解】（1）镁可以与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成，故填：BD. （2）氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的方程式为：，故填：E；。 （3）烧杯C中氢氧化钠显与酚酞反应，溶液变为红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完后，溶液由红色变为无色，故填：酚酞试液由红色变为无色。 【进行实验】（1）二氧化硫能导致空气污染，故在D装置中的试管口放一团浸有浓氢氧化钠的棉花，吸收二氧化硫气体，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气。 （2）当A中因余热继续反应，K关闭后，B中二氧化硫气体含量增加，内压增加，故长颈漏斗内的液面将上升；水、氢氧化钠溶液、饱和石灰水都可以与二氧化硫反应，不能用于收集二氧化硫气体，而饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，也不溶解二氧化硫气体，故选:D。 四、计算题（本大题只有一个小题，共7分） 17.为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 25 生成气体总质量/g 0.05 m 0.15 0.20 0.20 请完成下列问题： （1）表中m的值为 ； （2）银、锌合金中银的质量分数为 ； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程） 【答案】（1）0.10（2）67.5％（3）9.8％ 【解析】 【分析】 分五次加入稀硫酸后，第1次，氢气是0.05g，第3次的氢气总质量是0.15g，比第1次氢气质量增加，说明第2次锌没有完全反应，氢气也增加0.05g，总量为0.10g，即m为0.10g；根据锌和稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的总质量计算锌的质量，然后计算银、锌合金中银的质量分数；再根据第1次，加入稀硫酸25g完全反应，产生氢气0.05g，代入锌和稀硫酸反应的化学方程式，计算硫酸的质量，最后计算硫酸的溶质质量分数。 【详解】（1）由分析知：m为0.10g； （2）设锌的质量为， ，解得=6.5g，则银、锌合金中银的质量分数为； （3）设硫酸的质量是， ，解得=2.45g，所用稀硫酸的溶质质量分数是 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。