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2020年浙江省宁波市中考化学试卷 一、选择题（本题共6小题，1～4小题，每小题4分，第5～6小题，每小题4分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不得分） 1．（4分）“关爱生命，健康生活”。下列行为不利于健康的是（　　） A．保持乐观的生活态度 B．拒绝吸烟、酗酒、吸毒 C．参加体育锻炼 D．沉湎网络游戏 2．（4分）下列实验操作需要纠正的是（　　） A．检查气密性 B．向试管中加固体 C．倾倒液体 D．收集氧气 3．（4分）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量/g 32 200 1 0 反应后质量/g 0 x y z 下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B．该反应属于置换反应 C．参加反应的反应物分子个数比为1：1 D．x+y+z＝233 4．（4分）如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（　　） A．塑料是高分子合成材料 B．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈 C．溴化银分解后，银元素的化合价升高 D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变 5．（3分）如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是（　　） A．生石灰与水反应，会放出大量的热 B．设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高 C．遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物 D．使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用 6．（3分）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g 二、填空题（本题共2小题，每个空2分，共10分） 7．（4分）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。 （1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为　 　。 （2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是　 　。 8．（6分）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2．兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图： 【已知：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】 （1）操作①的名称是　 　。 （2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在　 　。 （3）上述流程中生成固体c的化学方程式　 　。 三、实验探究题（本题共1小题，每空3分，共12分） 9．（12分）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。 【提出问题】 灰白色沉淀是什么物质？ 【提出猜想】 小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种： ①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]。 老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。 【实验探究】 步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。 步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。 步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。 步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 【实验反思及结论】 （1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）从步骤三可知，该沉淀中没有　 　。 （3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了　 　。 （4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有　 　。 四、解答题（本题共2小题，第10题6分，11题9分，共15分） 10．（6分）覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，有“黄金水果”的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。 （1）覆盆子果实中的钙、钾等元素是以　 　（填“单质”或“化合物”）的形态存在。 （2）水杨酸（C7H6O3）中碳元素和氧元素的质量比为　 　。 （3）水杨酸的上述性质中，属于物理性质的是：　 　。 11．（9分）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如表： 次数 1 2 3 4 5 加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5 剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4 请分析计算： （1）表中a的值是　 　。 （2）9.2g固体中铁的质量是　 　。 （3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？ 2020年浙江省宁波市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题共6小题，1～4小题，每小题4分，第5～6小题，每小题4分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不得分） 1．（4分）“关爱生命，健康生活”。下列行为不利于健康的是（　　） A．保持乐观的生活态度 B．拒绝吸烟、酗酒、吸毒 C．参加体育锻炼 D．沉湎网络游戏 【分析】关爱生命，健康生活是指有益于健康的习惯化的行为方式，具体表现为生活有规律，没有不良嗜好，讲究个人、环境和饮食卫生。讲科学、不迷信，平时注意保健，生病及时就医，积极参加有益的健康文体活动和社会活动等。 【解答】解：A、保持乐观的生活态度，有利于身心健康，不符合题意，故选项错误。 B、吸烟酗酒、吸毒严重危害人体健康，拒绝吸烟、酗酒、吸毒，有利于身体健康，不符合题意，故选项错误。 C、参加体育锻炼，能增强体质，有利于身体健康，不符合题意，故选项错误。 D、沉湎网络游戏，会严重危害身心健康，符合题意，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解健康生活的含义、特征是正确解答本题的关键。 2．（4分）下列实验操作需要纠正的是（　　） A．检查气密性 B．向试管中加固体 C．倾倒液体 D．收集氧气 【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。 C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 D、根据氧气的收集方法，进行分析判断。 【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。 D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，图中所示操作正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3．（4分）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量/g 32 200 1 0 反应后质量/g 0 x y z 下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B．该反应属于置换反应 C．参加反应的反应物分子个数比为1：1 D．x+y+z＝233 【分析】根据化学反应的反应物和生成物的微观示意图写出反应的方程式，根据甲变化的质量可求出参加反应的乙和生成的丙、丁的质量，再根据物质的构成、反应的特点等分析判断有关的说法。 【解答】解：由化学反应的反应物和生成物的微观示意图可知，该反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。 A、由物质的构成可知，甲物质由甲烷分子构成的，故A说法不正确； B、由物质的构成可知，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故B法不正确； C、由方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为1：2，故C说法不正确。 D、设参加反应的乙的质量为a，生成的丙的质量为b，生成的丁的质量为c CH4+2O2CO2+2H2O 16 64 44 36 32g a b c 解得：a＝128g b＝88g c＝72g 所以：x＝200g﹣128g＝72g y＝1g+88g＝89g z＝x＝72g x+y+z＝72g+89g+72g＝233g 故D说法正确。 故选：D。 【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。 4．（4分）如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（　　） A．塑料是高分子合成材料 B．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈 C．溴化银分解后，银元素的化合价升高 D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变 【分析】A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。 B、根据金属锈蚀的条件，进行分析判断。 C、根据在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，进行分析判断。 D、根据溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，进行分析判断。 【解答】解：A、塑料属于三大高分子合成材料之一，故选项说法正确。 B、铜螺丝久置在潮湿的空气中，与氧气、二氧化碳、水反应会产生铜锈，故选项说法正确。 C、在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，银元素的化合价由+1价变为0价，化合价降低，故选项说法错误。 D、溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，氧化铜作催化剂，反应前后氧化铜化学性质不变，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，理解题意，正确合成材料的特征、金属锈蚀的条件、化合价的原则等是正确解答本题的关键。 5．（3分）如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是（　　） A．生石灰与水反应，会放出大量的热 B．设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高 C．遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物 D．使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用 【分析】A、根据生石灰与水的反应分析； B、根据气孔能排气减小压强分析； C、有些有毒、有腐蚀性物质不宜发热包的内容物； D、根据物质的性质分析。 【解答】解：A、生石灰与水反应生成了熟石灰，会放出大量的热，故A说法合理； B、设计出气孔，能排出部分水蒸气，目的是为了避免使用时盒内气压过高，故B说法合理； C、有些有毒、有腐蚀性物质容易在成伤害事故，不宜用作发热包的内容物，故C说法不合理； D、使用过的发热包内的物质，已发生了化学变化，性质发生了变化，即使干燥后也不能重复使用，故D说法合理。 故选：C。 【点评】本题通过自热火锅的构件和发热包物质的变化，考查了常见物质的性质，难度不大，解答时注意理论联系实际。 6．（3分）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g 【分析】向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀；A点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算反应后生成的氯化钠的质量，进一步计算B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量。 【解答】解：A、由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝40g，故A说法正确； B、反应至A点时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B说法正确； C、设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y 由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g﹣40g＝160g。 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 80 98 117 160g×10% x y 解得：x＝19.6g y＝23.4g 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g﹣19.6g＝280.4g，故C说法正确。 （2）设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 58.5 40g×10% z 解得：z＝5.85g 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g＝29.25g。 故D说法错误。 故选：D。 【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，学生要有较强的识图能力和数据分析能力，才能正确解答。 二、填空题（本题共2小题，每个空2分，共10分） 7．（4分）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。 （1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为　一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸　。 （2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是　收集一氧化碳，防止污染空气　。 【分析】（1）根据一氧化碳具有可燃性，和助燃性气体混合，加热可能发生爆炸进行分析； （2）根据一氧化碳有毒需要尾气处理进行分析。 【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，和助燃性气体混合，加热可能发生爆炸，所以在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，因为一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸； （2）一氧化碳有毒需要尾气处理，所以B装置的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气。 故答案为：（1）一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸； （2）收集一氧化碳，防止污染空气。 【点评】解答本题要掌握炼铁方面的知识，只有掌握了炼铁的原理和性质才能对问题做出正确的判断。 8．（6分）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2．兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图： 【已知：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】 （1）操作①的名称是　过滤　。 （2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在　硫酸铁、硫酸亚铁　。 （3）上述流程中生成固体c的化学方程式　FeSO4+Na2CO3＝Na2SO4+FeCO3↓　。 【分析】过滤能够除去不溶于水的物质； 稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水； 碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠。 【解答】解：（1）操作①的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离。 故填：过滤。 （2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在硫酸铁和硫酸亚铁，是因为加入的是过量的稀硫酸，即完全反应后硫酸有剩余，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，因此溶液中还含有硫酸铁和硫酸亚铁。 故填：硫酸铁、硫酸亚铁。 （3）上述流程中生成固体c是碳酸亚铁，是因为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式：FeSO4+Na2CO3＝Na2SO4+FeCO3↓。 故填：FeSO4+Na2CO3＝Na2SO4+FeCO3↓。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三、实验探究题（本题共1小题，每空3分，共12分） 9．（12分）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。 【提出问题】 灰白色沉淀是什么物质？ 【提出猜想】 小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种： ①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]。 老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。 【实验探究】 步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。 步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。 步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。 步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 【实验反思及结论】 （1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）从步骤三可知，该沉淀中没有　镁　。 （3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了　除尽滤渣表面的氯化镁　。 （4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有　碱式氯化镁　。 【分析】一定条件下能够继续溶解氯化镁的氯化镁溶液是不饱和溶液； 镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气； 氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁。 【解答】解：（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液中能够继续溶解氯化镁，是氯化镁的不饱和溶液。 故填：不饱和。 （2）从步骤三可知，该沉淀中没有镁，是因为如果还有镁，则镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，过程中产生气泡。 故填：镁。 （3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了除尽滤渣表面的氯化镁，防止对检验碱式氯化镁产生影响。 故填：除尽滤渣表面的氯化镁。 （4）根据实验探究可知，取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，是因为稀硝酸和碱式氯化镁反应生成氯化镁等物质，氯化镁和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此该反应产生的灰白色沉淀中一定含有碱式氯化镁。 故填：碱式氯化镁。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 四、解答题（本题共2小题，第10题6分，11题9分，共15分） 10．（6分）覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，有“黄金水果”的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。 （1）覆盆子果实中的钙、钾等元素是以　化合物　（填“单质”或“化合物”）的形态存在。 （2）水杨酸（C7H6O3）中碳元素和氧元素的质量比为　7：4　。 （3）水杨酸的上述性质中，属于物理性质的是：　水杨酸微溶于水　。 【分析】（1）根据题意，覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，进行分析解答。 （2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。 （3）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。 【解答】解：（1）覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，钙、钾等元素是以化合物的的形态存在，果实中不含金属单质。 （2）水杨酸（C7H6O3）中碳元素和氧元素的质量比为（12×7）：（16×3）＝7：4。 （3）水杨酸微溶于水，描述的是溶解性，属于物理性质。 故答案为： （1）化合物； （2）7：4； （3）水杨酸微溶于水。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算、物理性质的判别方法等进行分析问题、解决问题的能力。 11．（9分）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如表： 次数 1 2 3 4 5 加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5 剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4 请分析计算： （1）表中a的值是　7.1　。 （2）9.2g固体中铁的质量是　2.8　。 （3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？ 【分析】（1）根据表中的数据计算a的值； （2）根据铜的质量计算出铁的质量； （3）根据0.7g的铁计算出12.5g的稀盐酸中溶质的质量，再计算出稀盐酸的溶质质量分数； （4）根据生成铜的质量计算出与硫酸铜反应的铁的质量。 【解答】解：（1）由表中的数据可知，每12.5g的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g，所以a＝7.8g﹣0.7g＝7.1g。 （2）由表中的数据可知，第四次加入的稀盐酸反应的铁的质量是7.1g﹣6.4g＝0.7g。第五次加入的稀盐酸没有反应，说明了铁已完全反应，所以，9.2g固体中铁的质量是：9.2g＝6.4g＝2.8g； （3）设12.5g的稀盐酸中溶质的质量为x Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 56 73 0.7g x 解得：x＝0.9125g 稀盐酸的溶质质量分数是：＝7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%； （4）设与硫酸铜反应的铁的质量是y Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 56 64 y 6.4g 解得：y＝5.6g。 答：与硫酸铜反应的铁的质量是5.6g。 故答案为：（1）7.1。 （2）2.8g。 （3）7.3%。 （4）5.6g。 【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力，解题的关键是分析表中的数据，准确判断铁完全反应的数据，由此可进行有关的计算。 第16页（共16页）