北京市2020年中考化学试题（word版含解析）.docx

北京市 2020 年中考考试试卷 化 学 考生须知 1.本试卷共 6 页，共两部分，24 道小题，满分 45 分。考试时间：与生物合计 90 分钟。 2.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 第一部分（选择题 共 12 分） 每小题 1 份。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.为了防止骨质疏松，人体需要摄入的元素是（ ） A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘 2.下列气体能供给动植物呼吸的是（ ） 9 A. CO2 B H2 C O2 D N2 3.下列含金属元素的物质是（ ） A. H2S B. P2O5 C. AgNO3 D. H2O 4.下列不．属．于．铁丝在氧气中燃烧现象的是（ ） A. 放出热量 B. 产生大量白烟 C. 火星四溅 D. 生成黑色固体 5.下列操作不正确的是（ ） A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯 D.取用固体粉末 C.加热液体 6.下列不．能．与稀盐酸反应的金属是（ ） A. Cu B. Zn C. Al D. Mg 7.下列物质含有氧分子的是（ ） A. O2 B. H2O2 C. H2CO3 D. SO2 8.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A. 银用于制作导线 B. 干冰用作制冷剂 C. 铜用于制作铜火锅 D. 赤铁矿用于炼铁 9.氯化钯（ PdCl2 ）可用于检测CO。 PdCl2 中 Pd 的化合价为（ ） A． +1 B. +2 C. +3 D. +4 10.不同温度下 KNO3 的溶解度如下表所示，下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A. 20℃ 时，100g KNO3 饱和溶液中溶质质量为31.6g B. 30℃ 时，100g KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为 45.8% C. 30℃ 时，将50g KNO3 放入100g 水中得到150g 溶液 D. 40℃ 时，100g 水最多溶解63.9g KNO3 11.使用右图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不．正．确．的是（ ） A.实验前需检验装置气密性 B.白磷的作用是消耗试管中的氧气 C.白磷熄灭，试管冷却后再打开止水夹 D.最终量筒中液面约降至 40 mL 刻度线处 12.甲酸（ HCOOH ）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A.甲酸分子中氢原、氧子个数比为 1:2 B.乙中碳、氧元素质量比为 1:2 C. 46g 甲酸中氢元素质量为2g D.生成甲与乙的分子个数比为 2:1 第二部分 非选择题（共 33 分） 每空 1 分。 【生活现象解释】 13.（2020·北京）垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。 14.二氧化氯（ ClO2 ）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2 ，可由 NaClO2 与Cl2 反应制得。 （1）配平化学方程式： NaClO2 + 1Cl2 = 2 ClO2 + NaCl 。 （2）71 g Cl2 完全反应，理论上最多生成ClO2 的质量为 g 。 15.我国大力推广在盐分高， pH>9 的土壤中种植海水稻。 （1） pH>9 的土壤呈 （填“酸性”或“碱性”）。 （2）大米中主要含有的营养素是 。 （3）稻壳可用于制纳米SiO2 ， SiO2 属于 （填序号）。 A.氧化物 B.化合物 C.混合物 【科普阅读题理解】 16．阅读下面科普短文。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图 1 所示。 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应∶ CO + H2O  催化剂 == D CO2 + H2 ，是化石资源制氢过程中的重要反应之 一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO 转化率的影响，结果如图 2 所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我 国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到 1 亿摄氏度、持续时间超过 1000 秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020 年 4 月，“东方超环”实现了 1 亿摄氏度运行近 10 秒，取得重大突破。 除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 （1）目前氢气的主要来源是 。 （2）图 2 中，催化剂为 2%Au /a- MoC 时， CO 转化率和温度的关系是 。 （3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A.a- MoC 可使CO 转化率接近 100% B. 水电解制氢的不足是造价高昂 C. 利用太阳能制氢是未来发展方向 D. “东方超环”利用核聚变提供能量 【生产实际分析】 17． CuO 是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。已知： CuO难溶于水。 （1）反应釜中发生的反应有： 2 ① 2NaOH + CuSO 4 == Na 2SO 4 + Cu (OH )  2 ¯ ② Cu (OH )  △ == CuO + H 2O 其中，属于复分解反应的是 （填“①”或“②”）。 （2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是 。 18．从氯碱工业产生的盐泥中回收 BaSO4 ，其主要工艺流程如下图。 2 已知∶① 盐泥的主要成分为 BaSO4 、 NaCl、 Mg (OH ) 和CaCO3 。 ② BaSO4 难溶于水，不与盐酸反应。 （1）除去 NaCl，利用的性质是 。 （2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。 （3）过滤器中分离出来的固体是 。基本实验及其原理分析 19．请从 19-A 或 19-B 两题中任选一个作答，若均作答，请按 19-A 计分。 19-A 氧气的制取与性质 19-B 二氧化碳的制取与性质 （1）①中反应的化学方程式 。 （2）②中观察到的现象是 。 20.下列是两个关于水的实验。 （1）实验 1，反应的化学方程式为 。 （2）下列说法正确的是 (填序号)。 A.实验 1，试管 a 中得到的气体能燃烧 B.实验 1，反应前后原子的种类、个数均改变 C.实验 2，水变化前后分子的种类不变 21.补全实验报告。 装置及操作 现象 解释或结论 （ 1 ）向 1 中 滴 加 溶液 铁片上附着红色固 体，溶液颜色变浅 Fe 的金属活动性比Cu 的强 （2）向 2 中滴加盐酸 固体减少，得到黄 色溶液 化学方程式： （3）向 3 中滴加足量盐酸 Ca(OH)2 能与盐酸反应 22.从下图选择仪器，配置60g 溶质质量分数为10% 的 NaCl溶液。 （1）需要称量 NaCl的质量为 g （2）量取水用到的仪器有 （写名称）。 （3）从配好的溶液中倒出10g ，其中溶质和溶剂的质量比为 。 23. 验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是 40℃、240℃。 装置(夹持仪器己略去) 步骤及现象 Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入 80℃热水中(如左图所示)。白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 （1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是 。 （2）对比Ⅱ和Ⅲ,可验证可燃物燃烧的条件是 。 〖科学探究〗 24．丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最 大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。 Ⅰ．探究丙酸钙的性质 【进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下： 序号 1 2 装置 现象 试管内壁有水雾 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊 【解释与结论】 （1）②中现象说明有CO2 产生。CO2 与石灰水反应的化学方程式为 。 （ 2 ） 查 阅 资 料 得 知 丙 酸 钙 与 盐 酸 反 应 无 气 体 生 成 。 由 实 验 ② 可 得 出 的 结 论 是 。 II．探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列①~③配方蒸制 8 个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组别 第 1 组 第 2 组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/ g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/ g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/ g 0 0 0 0 5 5 x 5 丙酸钙/ g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第 3 天 第 4 天 第 5 天 第 6 天 第 3 天 第 4 天 第 5 天 第 6 天 【解释与结论】 （3）设计第 1 组实验的目的是 。 （4）第 2 组，⑦中 x 为 。 （5）对比第 1 组、第 2 组实验可得到的结论是 。 【反思与评价】 （6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由： 。 2020 年北京市中考考试试卷化学 参考答案 第一部分（选择题 共 12 分） 每小题 1 份。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 【答案】A 【解析】A. 缺钙元素，引起骨质疏松或佝偻病； B. 缺铁元素，引起贫血； C. 缺锌元素，引起食欲不振、发育不良； D. 缺碘元素，引起甲状腺肿大（大脖子病）。故选 A。 2. 【答案】C 【解析】氧气具有供给呼吸的性质。故答案是 C。 3. 【答案】C 【解析】 A. H2S中，氢元素、硫元素均为非金属元素。 B. P2O5 中，磷元素、氧元素均为非金属元素。 C. AgNO3 中，氮元素、氧元素为非金属元素，银元素为金属元素。 D. H2O 中，氢元素、氧元素均为非金属元素。故选 C。 4. 【答案】B 【解析】铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。其中不包括产生大量白 烟，故选 B。 5. 【答案】B 【解析】点燃酒精灯时，不能用酒精灯对点，应该用火柴点燃酒精灯。故选 B。 6. 【答案】A 【解析】金属活动顺序表中， H 后金属不能与稀酸发生置换反应产生氢气。铜属于 H 后金属，不能和稀盐酸发生反应。 故选 A。 7. 【答案】A 【解析】只有氧气中含有氧分子，其他物质中含有的为氧元素。故选 A。 8. 【答案】D 【解析】 A. 银用于制作导线，体现银具有导电性，体现其物理性质 B. 干冰易升华，升华吸热可用作制冷剂，体现其物理性质 C. 铜用于制作铜火锅，体现铜具有导热性，体现其物理性质 D. 赤铁矿用于炼铁，赤铁矿中主要成分为氧化铁，氧化铁在高温条件下可被一氧化碳还原成铁，体现其化学性 质。故选 D 9. 【答案】B 【解析】 PdCl2 中Cl 元素为-1 价，化合物整体不带电，故 Pd 的化合价为+2 价。故选 B。 10. 【答案】D 【解析】A.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数， 20℃ 时，100g KNO3 饱和溶液中溶质质量为 100g ´[31.6g / 100g + 31.6g ]´100% » 24.01g ，A 选项错误； B. 饱和溶液中溶质质量分数 = S / (100g + S)´100% ， 30℃ 时，100g KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为 45.8g / (100g + 45.8g )´100% » 31.41% ，B 选项错误； C.溶液质量=溶质质量+容质质量，由图表可知， 30℃ 时，100g 水最多溶解 45.8g KNO3 ，溶液质量为 45.8g+100g=145.8g ，C 选项错误； D. 由图表可知， 40℃ 时， KNO3 的溶解度为63.9g ，即40℃ 时，100g 水最多溶解63.9g KNO3 ，D 选项正确。 故选 D。 11. 【答案】D 【解析】A.白磷燃烧有气体参与反应，实验前需要检查装置气密性；A 选项正确。 B.利用白磷测定空气中氧气含量，白磷要足量来耗尽氧气；B 选项正确。 C.白磷熄灭后，需要装置冷却至室温后再打开止水夹，否则将导致测得氧气的体积分数偏小；C 选项正确。 D.实验中氧气约占试管内空气体积的五分之一，试管内有 130 mL 空气，则氧气含量为 15 ´130mL = 26mL ； 即量筒中有 26 mL 水倒吸进入试管中，最终量筒内的水量为50mL - 26mL = 24mL ；D 选项错误，故选 D 12.【答案】C 一定条件 【解析】有微观示意图可写出反应方程式： HCOOH H2 ­ +CO2 ­ A.一个甲酸（ HCOOH ）分子中，氢、氧原子个数比为 1:1，A 选项错误。 B.乙为二氧化碳（ CO2 ），碳、氧元素质量比为 12：（16 ´2）=12:32=3:8，B 选项错误。 C.46g 甲酸中氢元素的质量为， 46g ´（1´ 2 1´ 2 +12 ´1+16 ´ 2 ´100%）= 2g C 选项正确。 D.根据方程式可知生成的甲和乙的分子个数比为 1:1，D 选项错误，故选 C。 第二部分 非选择题（共 33 分） 每空 1 分。 【生活现象解释】 13.【答案】鱼刺、菜叶——厨余垃圾； 空矿泉水瓶——可回收垃圾。 【解析】鱼刺、菜叶属于厨余垃圾，矿泉水瓶是热塑性塑料属于可回收垃圾。 14.【答案】 （1）2：2 （2）135 【解析】 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，所以反应后氧原子有 4 个，反应前也有 4 个氧原子，则 NaClO2 的化学计量数为 2；同理， NaCl的化学计量数也为 2。 （2）根据化学方程式可知，每 71 份质量的Cl2 完全反映，生成 135 份质量的ClO2 ，现有71gCl2 ，则最多生成ClO2135g 。 15.【答案】 （1）碱性 （2）糖类 （3）AB 【解析】 （1） pH 值小于7 为酸性，等于7 为中性，大于7 为碱性，现 pH>9 ，所以土壤呈碱性。 （2）大米中主要含有淀粉，淀粉属于多糖，所以大米中主要营养素为糖类。 （3）二氧化硅的化学式为SiO2 ，所以为纯净物；由两种元素组成，所以为化合物；其中一种氧元素，所以为氧化物。 【科普阅读题理解】 16．【答案】 （1）化石资源制氢 （2）在其他条件相同时，温度范围在 50℃-400℃之间， CO 转化率随温度的增大先上升再下降。 （3）氘和氚的质子数为 1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素 （4）BCD 【解析】 （1）通过图 1 可知，氢气的主要来源是化石资源制氢。 13 （2）由图 2 可知：在其他条件相同时，温度范围在 50℃-400℃之间， CO 转化率随温度的増大先上升再下降。 （3）根据表格信息可知氘和氚的质子数为 1,属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素。 （4）A.由图 2 可知，a- MoC 使CO 转化率达不到 100%,故 A 错。 B. 从文中第三自然段可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，故 B 正确。 C. 从文中第三自然段可知，利用太阳能制氢是未来发展方向，故 C 正确。 D. 从文中笫三自然段可知，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，故 D 正确。 【生产实际分析】 17．【答案】 （1）① （2） Na 2SO4 【解析】 （1）复分解反应为两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物的反应，①反应为碱和盐反应生成新碱和新盐， 所以①为复分解反应。 （2）由于氢氧化钠和硫酸铜的量不确定，所以滤液中一定含有 Na 2SO4 。 18．【答案】 （1） NaCl可溶于水 2 （2） Mg (OH ) + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O （3） BaSO4 【解析】 2 （1）盐泥的主要成分中，NaCl可溶于水且不与盐酸反应，Mg (OH ) 和CaCO3 能与盐酸反应生成可溶于水的物质， BaSO4 难溶于水且不与盐酸反应。 2 （2）盐泥的主要成分中只有 Mg (OH ) 为碱，能与盐酸发生中和反应。 （3）盐泥的主要成分中只有 BaSO4 不溶于水，不与盐酸反应。基本实验及其原理分析 == 19．【答案】19-A（1） 2KMnO4 D K2 MnO2 + MnO2 + O2 ­ （2）木炭燃烧，发白光，放热 19-B（1） CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ­ （2）湿润紫色石蕊纸花变红 【解析】19-A（1）考察实验室高锰酸钾制氧气的化学方程式。 （2）考察木炭燃烧的现象。 19-B（1）考察实验室制取二氧化碳的化学方程式。 （2）试管中产生的CO2 会沿着导管进入烧杯底部， CO2 遇到湿润的紫色石蕊纸花会生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红。 20.【答案】 （1） 2H2O通电2H2 ­ +O2 ­ （2）AC 【解析】 （1）考察电解水的化学方程式。 （2）电解水实验中，正极处产生的气体是氧气，负极处产生的气体是氢气，氢气可以燃烧，A 正确；化学反应前后原子种类不变，原子个数不变，B 锖误；实验 2 屮是水蒸发为水蒸气的过程，是物理变化，变化前后分子种类不变。 21.【答案】 （1） CuSO4 或CuCl2 （其他答案合理即可） （2） Fe2 O3 +6HCl==2FeCl3 +3H2 O （3）溶液由红色变为无色 【解析】 （1）根据现象和结论可以得知 1 中滴加的可以是CuSO4 或CuCl2 溶液等。 （2）考察氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式。 （3）滴加酚酞的澄清石灰水呈红色，向溶液中滴加足量的盐酸溶液由红色变为无色，则证明Ca(OH)2 能与盐酸反应。 22.【答案】 （1）6 （2）100mL 量筒、胶头滴管(顺序可变) （3）1:9 【解析】 （1）根据溶质质量=溶质质量分数×溶液质量 m (NaCl) = 60g ´10% = 6g （ 2） 量取水需要用到适宜量程的量筒和胶头滴管。根据(1)可知， 原溶液中有 6gNaCl ,因此溶剂质量为 60g - 6g = 54g ,根据水的密度为1g / m3 ,需要水 54mL,因此需选择量程为 100mL 的量筒，因此答案为 100mL 量筒和胶头滴管。 （3）根据溶液具有均一的特性，倒出溶液的溶质、溶剂质量比与原溶液相同。根据(1)和(2)可知，原溶液屮有 6g 溶质和 54g 溶剂，溶质与溶剂的质量比为 6:54=1:9。 23. 【答案】 （1）白磷未与氧气接触 （2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【解析】 （1）白磷浸入80°C 热水中，使白磷无法与氧气接触，因此答案为白磷未与氧气接触。 （2）根据已知：白磷、红磷的着火点分别是 40°C 、 240°C ， 80°C 的温度能达到白磷着火点，但无法达到红磷着火点，因此验证的燃烧条件是稳定达到可燃物的着火点。 〖科学探究〗 24．【答案】 2 （1） CO2 + Ca (OH) == CaCO3 ¯ +H2O （2）丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应生成二氧化碳 （3）探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响 （4）5 （5）在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响。 （6）不同意。国家标准规定了丙酸钙用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。 故不是越多越好. 【解析】 2 （1） CO2 与石灰水反应的化学方程式为: CO2 + Ca (OH) == CaCO3 ¯ +H2O . （2）丙酸钙受热分解后的固体加入稀盐酸，有气泡产生，石灰水变浑浊，说明该反应有二氧化碳生成。 （3）根据第 1 组实验中，通过改变丙酸钙的质量，来探究丙酸钙防霉效果。 （4）第 2 组实验屮，变量为丙酸钙的质量，蔗糖的质量为定量，故 x 为 5。 （5）根据第 1 组和第 2 组的实验数据可知，加入蔗糖不会影响丙酸钙防霉的效果。 （6）国家标准规定了丙酸钙用丁制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。不应过量添加.