2013年海南高考化学试题及答案.doc

2013年海南省高考化学试卷 　 一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（2分）（2013•海南）下列有机化合物中沸点最高的是（　　） A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸 2．（2分）（2013•海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（　　） A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2O C．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D．胆矾﹣CuSO4•5H2O 3．（2分）（2013•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　） A．氘（D）原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 4．（2分）（2013•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（　　） A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣ C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 5．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3 则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（　　） A．12△H3+5△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3 C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D．△H1﹣5△H2﹣12△H3 6．（2分）（2013•海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（　　）　 A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g C．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f 　 二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分． 7．（4分）（2013•海南）下列鉴别方法不可行的是（　　） A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 8．（4分）（2013•海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（　　） A．c（H+）＞c（F﹣） B．c（H+）＞c（HF） C．c（OH﹣）＞c（HF） D．c（HF）＞c（F﹣） 9．（4分）（2013•海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　） A．2﹣甲基丙烷 B．环戊烷 C．2，2﹣二甲基丁烷 D．2，2﹣二甲基丙烷 10．（4分）（2013•海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　） A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣ D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O 11．（4分）（2013•海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（　　） A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 12．（4分）（2013•海南）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（　　） 选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B AgNO3 Pb（NO3）2 C FeSO4 Al2 （SO4）3 D CuSO4 AgNO3 A．A B．B C．C D．D 　 三、解答题（共11小题，满分146分） 　 本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。 13．（9分）（2013•海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题： （1）X、Y和Z的元素符号分别为　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　． （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有　　　　　　、　　　　　　． （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为　　　　　　此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为　　　　　　；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为　　　　　　． 14．（9分）（2013•海南）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题： （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为　　　　　　； （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，　　　　　　显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为　　　　　　； （3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa． ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会　　　　　　（填“增大”、“不变”或“减小”）． ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为　　　　　　． 15．（9分）（2013•海南）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题： （1）上述反应的温度T1　　　　　　 T2，平衡常数K（T1）　　　　　　K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”） （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为　　　　　　． ②反应的平衡常数K=　　　　　　． ③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=　　　　　　． 16．（8分）（2013•海南）2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题： （1）在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为　　　　　　，反应类型为　　　　　　． （2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为　　　　　　；A分子中能够共平面的碳原子个数为　　　　　　，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为　　　　　　． 17．（9分）（2013•海南）BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定： ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀； ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g． 回答下列问题： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是　　　　　　． （2）计算BaCl2•xH2O中的x=　　　　　　；（要求写出计算过程）． （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果　　　　　　（填“偏低”、“偏高”或“不变”）． 　 选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题 　 [选修5--有机化学基础] 18．（6分）（2013•海南）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（　　） A．己烷 B．己烯 C．1，2﹣二溴丙烷 D．乙酸乙酯 19．（14分）（2013•海南）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下： A（C7H8O）B（C7H6O）DEG 已知以下信息： ①； ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22． 回答下列问题： （1）A的化学名称为　　　　　　． （2）B和C反应生成D的化学方程式为　　　　　　． （3）F中含有官能团的名称为　　　　　　． （4）E和F反应生成G的化学方程式为　　　　　　，反应类型为　　　　　　． （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有　　　　　　 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为　　　　　　（写结构简式）． 　 [选修3--物质结构与性质] 20．（2013•海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　） A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3 21．（2013•海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示． 回答下列问题： （1）图B对应的物质名称是　　　　　　，其晶胞中的原子数为　　　　　　，晶体类型为　　　　　　． （2）d中元素的原子核外电子排布式为　　　　　　． （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是　　　　　　，原因是　　　　　　，该物质的分子构型为　　　　　　，中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　． （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是　　　　　　． （5）k的分子式为　　　　　　，中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　，属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）． 　 [选修2--化学与技术] 22．（2013•海南）下列叙述正确的是（　　） A．合成氨的“造气”阶段会产生废气 B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 23．（2013•海南）硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题： （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是　　　　　　． （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有　　　　　　． （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 发生的主要反应 电弧炉 SiO2+2C Si+2CO↑ 流化床反器 Si+3HCl SiHCl3+H2 还原炉 SiHCl3+H2 Si+3HCl ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为　　　　　　；碳化硅又称　　　　　　，其晶体结构与　　　　　　相似． ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和　　　　　　． 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 ﹣30.4 ﹣84.9 ﹣111.9 ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为　　　　　　． （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是　　　　　　． 　 2013年海南省高考化学试卷 参考答案 　 一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．D； 2．C； 3．C； 4．D； 5．A； 6．B； 　 二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分． 7．D； 8．BC； 9．BD； 10．AC； 11．AD； 12．D； 　 三、解答题（共11小题，满分146分） 　 本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。 13．H； O； Na； NaOH； Na2O2； ； 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑； H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑； 14．3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑）； Br； BrCl+H2O=HCl+HBrO； 增大； 2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa； 15．小于； 小于； 0.085mol； 0.082mol/L； 0.007mol/（L•min）； 16．CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3； 加成反应； ； 4； ； 17．取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净； 2； 偏高； 　 选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题 　 [选修5--有机化学基础] 18．BD； 19．苯甲醇； +CH3CHO+H2O； 羟基； +（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O； 酯化反应； 6； （CH3）3COCH3； 　 [选修3--物质结构与性质] 20．AC； 21．金刚石； 8； 原子晶体； 1s22s22p63s23p5； H2O； 分子间形成氢键； V型； sp3； HCl； COCl2； sp2； 极性； 　 [选修2--化学与技术] 22．AD； 23．含有硅碳的铁合金； 纯碱、石英和石灰石； SiO2+3CSiC+2CO↑； 金刚砂； 金刚石； 精馏（或蒸馏）； H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl； H2、HCl； 　 2013年海南省高考化学试卷 参考答案与试题解析 　 一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（2分）（2013•海南）下列有机化合物中沸点最高的是（　　） 　 A． 乙烷 B． 乙烯 C． 乙醇 D． 乙酸 考点： 分子间作用力对物质的状态等方面的影响．菁优网版权所有 专题： 有机化学基础． 分析： 对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高． 解答： 解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高； 乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高． 故选D． 点评： 本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质． 　 2．（2分）（2013•海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（　　） 　 A． 绿矾﹣FeSO4•7H2O B． 芒硝﹣Na2SO4•10H2O 　 C． 明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D． 胆矾﹣CuSO4•5H2O 考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．菁优网版权所有 专题： 化学用语专题． 分析： A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO4•7H2O； B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4•10H2O； C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O； D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾． 解答： 解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，故A正确； B．Na2SO4•10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确； C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3•12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误； D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，故D正确； 故选C． 点评： 本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见物质的名称与化学式，选项C为易错点，注意明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O． 　 3．（2分）（2013•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　） 　 A． 氘（D）原子核外有1个电子 　 B． 1H与D互称同位素 　 C． H2O与D2O互称同素异形体 　 D． 1H218O与D216O的相对分子质量相同 考点： 同位素及其应用．菁优网版权所有 专题： 原子组成与结构专题． 分析： A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数； B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素； C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体； D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20． 解答： 解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确； B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确； C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误； D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确， 故选C． 点评： 本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题． 　 4．（2分）（2013•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（　　） 　 A． Mg为电池的正极 B． 负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣ 　 C． 不能被KCl 溶液激活 D． 可用于海上应急照明供电 考点： 化学电源新型电池．菁优网版权所有 专题： 电化学专题． 分析： A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极； B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应； C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断； D、原电池是将化学能转化为电能的装置． 解答： 解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误； B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误； C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误； D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确． 故选D． 点评： 结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物． 　 5．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3 则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（　　） 　 A． 12△H3+5△H2﹣2△H1 B． 2△H1﹣5△H2﹣12△H3 　 C． 12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D． △H1﹣5△H2﹣12△H3 考点： 有关反应热的计算；热化学方程式．菁优网版权所有 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式． 解答： 解：已知： ①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3 由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1； 故选A． 点评： 本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键． 　 6．（2分）（2013•海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（　　）　 　 A． a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B． a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g 　 C． a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D． a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f 考点： 化学实验操作的先后顺序．菁优网版权所有 专题： 化学实验基本操作． 分析： 实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答． 解答： 解：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a； 制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是e→d； 然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c→b； 制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h； 氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是g→f； 故仪器连接顺序正确的是a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g，故选B． 点评： 本题考查了仪器的连接顺序的问题，重点是掌握气体的除杂的方法和顺序，难度不大． 　 二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分． 7．（4分）（2013•海南）下列鉴别方法不可行的是（　　） 　 A． 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 　 B． 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 　 C． 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 　 D． 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 考点： 有机物的鉴别．菁优网版权所有 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层； B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧； C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层； D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应． 解答： 解：A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，故A不选； B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，可以鉴别，故B不选； C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故C不选； D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D选． 故选D． 点评： 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大． 　 8．（4分）（2013•海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（　　） 　 A． c（H+）＞c（F﹣） B． c（H+）＞c（HF） C． c（OH﹣）＞c（HF） D． c（HF）＞c（F﹣） 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．菁优网版权所有 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： A、HF溶液中存在酸的电离平衡，还存在水的电离平衡； B、HF溶液中存在酸的微弱的电离平衡； C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度； D、根据酸的电离平衡结合电离程度来回答． 解答： 解：A、HF电离出的H+等于F﹣，但水也可电离产生H+，所以c（H+）＞c（F﹣），故A正确； B、HF微弱电离出少量的H+，c（H+）＜c（HF），故B错误； C、HF酸溶液中，c（OH﹣）＜c（H+）＜c（HF），故C错误； D、HF极微弱电离出的H+等于F﹣，所以c（HF）＞c（F﹣），故D正确． 故选BC． 点评： 本题考查电解质溶液中离子浓度间的关系，注意弱电解质的电离平衡的应用，难度不大． 　 9．（4分）（2013•海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　） 　 A． 2﹣甲基丙烷 B． 环戊烷 　 C． 2，2﹣二甲基丁烷 D． 2，2﹣二甲基丙烷 考点： 取代反应与加成反应；有机化合物的异构现象．菁优网版权所有 专题： 同分异构体的类型及其判定． 分析： 在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断． 解答： 解：A．2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误； B．环戊烷的结构简式为，，环戊烷分子中所有H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故B正确； C．2，2﹣二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误 D.2，2﹣二甲基丙烷的结构简式为：C（CH3）4，其分子中只有1种等效氢原子，一氯代物只有1种，故D正确； 故选BD． 点评： 本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键． 　 10．（4分）（2013•海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　） 　 A． NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2O 　 B． 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ 　 C． 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣ 　 D． 醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O 考点： 离子方程式的书写．菁优网版权所有 专题： 离子反应专题． 分析： A．反应生成碳酸钾、氨气、水； B．恰好使SO42﹣沉淀完全，以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾； C．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化； D．醋酸在离子反应中保留化学式． 解答： 解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A选； B．明矾溶液中Al3+和SO42﹣个数比为1：2，SO42﹣完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2﹣，离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═AlO2+2H2O+2BaSO4↓故B不选； C．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C选； D．醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故D不选； 故选AC． 点评： 本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大． 　 11．（4分）（2013•海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（　　） 　 A． 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 　 B． 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 　 C． 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 　 D． 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 考点： 计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．菁优网版权所有 专题： 化学实验常用仪器． 分析： A．无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗； B．锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网； C．蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平； D．根据分液漏斗的正确使用方法进行判断． 解答： 解：A．滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确； B．可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故B错误； C．温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C错误； D．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正确； 故选AD． 点评： 本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力． 　 12．（4分）（2013•海南）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（　　） 选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B AgNO3 Pb（NO3）2 C FeSO4 Al2 （SO4）3 D CuSO4 AgNO3 　 A． A B． B C． C D． D 考点： 原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有 专题： 电化学专题． 分析： 电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d，据此分析解答． 解答： 解：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d．阳离子得电子能力如图所示： ，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示盐溶液中的H+． A．在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误； B．由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加b＞d，故B错误； C．在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误； D．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加b＜d，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查电解原理，同时考查学生对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，明确离子放电顺序是解本题关键，题目难度不大． 　 三、解答题（共11小题，满分146分） 本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。 13．（9分）（2013•海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题： （1）X、Y和Z的元素符号分别为　H　、　O　、　Na　． （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有　NaOH　、　Na2O2　． （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为　　此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为　5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑　；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为　H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑　． 考点： 位置结构性质的相互关系应用．菁优网版权所有 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，然后分析解答． 解答： 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠， （1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na； （2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2； （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢的电子式为，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8