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2009年浙江省高考化学(原卷版).docx
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2009 浙江省 高考 化学 原卷版
2009年高考试题——浙江理综化学部分 7.下列说法正确的是 A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA B.1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键 C.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子的总数大于0.1 NA 9.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是 A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.01 mol/L的CaCl2溶液 C.0.02 mol/L的NaCl溶液 D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液 10.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是 A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 11.一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作香水,其结构为:,有关该化合物的下列说法不正确的是 A.分子式为C13H20O B.该化合物可发生聚合反应 C.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2 D.与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验 12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的反应式为:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-Li+ B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C.该电池不能用水溶液作为电解质 D.放电过程中Li+向负极移动 13.下列说法正确的是 A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗, 则测定结果偏低 26.[14分]各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中的两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,F为红色沉淀。反应①常用于制作印刷电路板。 l l 请回答下列问题: l (1)写出A的化学式 ,C的电子式 。 l (2)比较Y与Z的原子半径大小: > (填写元素符号)。 l (3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示) , l 举出该反应的一个应用实例 。 l (4)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 l 。 l (5)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。 27.[15分]超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO2CO2+N2。 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表: l 时间(s) l 0 l 1 l 2 l 3 l 4 l 5 l c(NO)(mol/L) l 1.00×10-3 l 4.50×10-4 l 2.50×10-4 l 1.50×10-4 l 1.00×10-4 l 1.00×10-4 l c(CO)(mol/L) l 3.60×10-3 l 3.05×10-3 l 2.85×10-3 l 2.75×10-3 l 2.70×10-3 l 2.70×10-3 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响): (1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H 0(填写“>”、“<”、“=”)。 (2)前2s内的平均反应速率v(N2)= 。 (3)在该温度下,反应的平衡常数K= 。 (4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。 A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 (5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 l 实验 l 编号 l T(℃) l NO初始浓度 l (mol/L) l CO初始浓度 l (mol/L) l 催化剂的比表面积(m2/g) l Ⅰ l 280 l 1.20×10-3 l 5.80×10-3 l 82 l Ⅱ l l l l 124 l Ⅲ l 350 l l l 124 ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 ②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。 l 28.[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下:①四氯化硅遇水极易水解; ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物; ③有关物质的物理常数见下表: 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔点/℃ -70.0 -107.2 — — — 升华温度/℃ — — 180 300 162 请回答下列问题: (1)写出装置A中发生反应的离子方程式 。 (2)装置A中g管的作用是 ;装置C中的试剂是 ; 装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。 (4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是: 5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂? (填“是”或“否”),请说明理由 。 ②某同学称取5.000g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×10-2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是 。 29.[14分]苄佐卡因是一种医用麻醉药品,学名对氨基苯甲酸乙酯,它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得: 请回答下列问题: (1)写出A、B、C的结构简式:A ,B ,C 。 (2)用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有 种氢处于不同的化学环境。 (3)写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式(E、F、G除外) 。 ① 化合物是1,4-二取代苯,其中苯环上的一个取代基是硝基; ② 分子中含有结构的基团。 注:E、F、G结构如下: 、、。 (4)E、F、G中有一化合物经酸性水解,其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应,写出该水解反应的化学方程式 。 (5)苄佐卡因(D)的水解反应如下: 化合物H经聚合反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。 请写出该聚合反应的化学方程式 。

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