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2018年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（　　） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．（2分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（　　） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．0.1mol•L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ C．0.1mol•L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣ D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ 5．（2分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（　　） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾气 6．（2分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（　　） A．向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣ B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑ 8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．NaHCO3（s）Na2CO3（s）NaOH（aq） B．Al（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s） C．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]+（aq）Ag（s） D．Fe2O3（s）Fe（s）FeCl3（aq） 10．（2分）下列说法正确的是（　　） A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 二、不定项选择共5小题，每小题4分，共20分 11．（4分）化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2﹣甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得： 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（　　） A．X分子中所有原子一定在同一平面上 B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反应为取代反应 12．（4分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） A．A B．B C．C D．D 13．（4分）根据下列图示所得出的结论不正确的是（　　） A．图甲是CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0 B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明溶液中c（SO42﹣）越大c（Ba2+）越小 14．（4分）H2C2O4为二元弱酸，Ka1（H2C2O4）＝5.4×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝5.4×10﹣5，设H2C2O4溶液中c（总）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol•L﹣1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　） A．0.1000 mol•L﹣1 H2C2O4溶液：c（H+）＝0.1000 mol•L﹣1+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）﹣c（H2C2O4） B．c（Na+）＝c（总）的溶液：c（Na+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）＞c（H+） C．pH＝7的溶液：c（Na+）＝0.1000 mol•L﹣1+c（C2O42﹣）﹣c（H2C2O4） D．c（Na+）＝2c（总）的溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）＝2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣） 15．（4分）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表： 容器1 容器2 容器3 应温度T/K 700 700 800 反应物投入量 2 mol SO2、1mol O2 4 mol SO3 2 mol SO2、1mol O2 平衡v正（SO2）/mol•L﹣1•S﹣1 v1 v2 v3 平衡c（SO3）/mol•L﹣1 c1 c2 c3 平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3 物质的平衡转化率α α1（SO2） α2（SO3） α3（SO2） 平衡常数K K1 K2 K3 下列说法正确的是（　　） A．v1＜v2，c2＜2c1 B．K1＞K3，p2＞2p3 C．v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2） D．c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1 三、非选择题 16．（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： （1）烙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为　 　。 （2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃ 硫去除率＝（1）×100% ①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于　 　。 ②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是　 　。 （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由　 　（填化学式）转化为　 　（填化学式）。 （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）＝　 　。 17．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知：+ （1）A的官能团名称为　 　（写两种）。 （2）D→E的反应类型为　 　。 （3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：　 　。 （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：　 　。 ①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任 用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18．（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为： （2﹣x）Al2（SO4）3+3x CaCO3+3xH2O═2[（1﹣x）Al2（SO4）3•xAl（OH）3]+3x CaSO4↓+3xCO2↑ 生成物（1﹣x）Al2（SO4 ）3•xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 （1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有　 　。 （2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH　 　（填“增大”、“减小”、“不变）。 （3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下： ①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。 ②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol•L﹣1 EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol•L﹣1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1：1） 计算（1﹣x）Al2（SO4 ）3•xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。 19．（15分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4•H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O是放热反应。 ②N2H4•H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成N2。 （1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为　 　；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是　 　。 （2）步骤Ⅱ合成N2H4•H2O的装置如图﹣1所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是　 　；使用冷凝管的目的是　 　。 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣随pH的分布如图﹣2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图﹣3所示）。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为　 　。 ②请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：　 　，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 20．（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 （1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下： 2NO2（g）+H2O（l）═HNO3（aq）+HNO2（aq）△H＝﹣116.1 kJ•mol﹣1 3HNO2（aq）═HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H＝+75.9k J•mol﹣1 反应3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）的△H＝　 　kJ•mol﹣1。 （2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：　 　。 （3）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与（NH2）2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：　 　。 （4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx生成N2。 ①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为　 　mol。 ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图﹣1）。 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图﹣2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是　 　；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是　 　。 【化学--选修3：物质结构与性质】 21．（12分）臭氧（O3）在[Fe（H2O）6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42﹣和NO3﹣，NOx也可在其他条件下被还原为N2。 （1）SO42﹣中心原子轨道的杂化类型为　 　；NO3﹣的空间构型为　 　（用文字描述）。 （2）Fe2+基态核外电子排布式为　 　。 （3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为　 　（填化学式）。 （4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）：n（π）＝　 　。 （5）[Fe（H2O）6]2+与NO反应生成的[Fe（NO）（H2O）5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe（NO）（H2O）5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 【化学--选修5：有机化学基础】 22．3，4﹣亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4﹣亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为： 3+2KMnO4→2++2MnO2+H2O 实验步骤如下 步骤1：向反应瓶中加入3，4﹣亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。 步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。 骤3：对合并后的溶液进行处理。 步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4﹣亚甲二氧基苯甲酸固体 （1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO3溶液，HSO3﹣转化为　 　（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是　 　。 （2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是　 　（填化学式）。 （3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为　 　。 （4）步骤4中，抽滤所用的装置包括　 　、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。