2018年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（原卷版）.doc

2018年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1.2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有（ ） A. 相同的质量数 B. 不同的质子数 C. 相同的中子数 D. 相同的电子数 2.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的（ ） A 高强度、低密度 B. 高强度、导热性 C. 低密度、导电性 D. 导电性、导热性 3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是（ ） A. 氯化钾熔融 B. 碳酸钠溶于水 C. 碘升华 D. 晶体硅熔融 4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是（ ） A. 浓硫酸 B. NaOH C. NaCl D. NH4Cl 5.有机化学反应一般不具有的特点是（ ） A. 反应比较复杂 B. 产率较高 C. 副产物较多 D. 反应速率较慢 6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是（ ） A. NH4HCO3 B. NaHCO3 C. Al(OH)3 D. CaCO3 7.下列有关二氧化碳的描述正确的是（ ） A. 含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D. 结构式为C=O=O 8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（ ） A. 铁遇浓硫酸发生钝化 B. 蔗糖遇浓硫酸变黑 C. 加热时碳与浓硫酸反应 D. 加热时铜与浓硫酸反应 9.海水提溴的过程不包括（ ） A. 浓缩 B. 氧化 C. 提取 D. 灼烧 10.下列转化不能通过一步反应实现的是（ ） A. H2S+O2→SO2 B. SO2+H2O→H2SO3 C. S+O2→SO3 D. SO3+H2O→H2SO4 11.侯氏制碱法中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括（ ） A. 通入二氧化碳 B. 冷却 C. 通入氨气 D. 加入研细的食盐 12.与互为同分异构体的是（ ） A. OHCCH2CH2CHO B. CH3CH2OCH2CH2OH C. CH3CH=CHCOOH D. HOCH2CH=CHCH2OH 13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是（ ） A. 浓氢溴酸，加热 B. NaOH/H2O，加热 C. 浓硫酸，加热 D. NaOH/C2H5OH，加热 14.关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ） A. 是吸热反应 B. 在常压下进行 C. 在沸腾炉中进行 D. 使用铁触媒作催化剂 15.下列关于含氮微粒的表述正确的是（ ） A. N2电子式为 B. N3-的最外层电子数为6 C. N3-的质子数是20 D. 氮原子未成对电子的电子云形状相同 16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（ ） A. 未作恒重操作 B. 硫酸铜部分分解 C. 硫酸铜晶体未完全失水 D. 坩埚放空气中冷却 17.铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 实现①的转化，可通入过量CO2 B. 实现②的转化，可加入过量NaOH溶液 C. 实现③的转化，可加入过量NaOH溶液 D. 实现④的转化，可通入过量NH3 18.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（ ） A. 1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量 B. I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0） C. H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ D. H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ 19.如图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。下列描述错误的是（ ） A. 具支试管底部发热 B. 负极电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ C. 反应结束后，最终导管内液面下降 D. 正极电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH- 20.某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br- 、HCO3- 、SO42- 和NO3- ，且各离子的物质的量浓度相等。分别取样，①测得该溶液的pH=1；②滴加适量氯水，溶液变为橙色；③滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中 A. 一定含有NO3- B. 可能含有Na+ C. 可能不含Al3+ D. 含有3种离子 二、综合分析题（60分） 21.高温下，正硅酸锂（Li4SiO4）能与CO2发生反应，对控制CO2的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空： （1）硅原子核外电子占有_____种能量不同的轨道；Li、C、Si的最高价氧化物中，属于原子晶体的是_____。 （2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_____。 一定温度下，在2L的密闭容器中，Li4SiO4与CO2发生如下反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。 （3）该反应的平衡常数表达式K=_____，反应20min，测得容器内固体物质的质量增加了8.8g，则0~20min内CO2的平均反应速率为_____。 （4）在T1、T2温度下，恒容容器中c(CO2)随时间t的变化关系如图所示。该反应是_____反应（选填“放热”或“吸热”）。 若T1温度下，达到平衡时c(CO2)为amol·L-1，保持其他条件不变，通入一定量的CO2，重新达到平衡时c(CO2)为bmol·L-1。试比较a、b的大小，并说明理由_____。 22.高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4。完成下列填空： （1）写出上述得到K2FeO4的化学方程式_____。 （2）Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化学方程式_____。若反应中产生3.36L（标准状况）的氧气，则转移电子数为_____。 （3）实验室配制Fe2(SO4)3溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因______ （4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，则还原产物是____。写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。 （5）已知HSO3-在水中既能水解也能电离。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 23.对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体。其中一种合成路线如图： （1）A的结构简式为_____；实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为_____。 （2）反应②的反应类型为反应_____。设计反应①、反应③的目的是_____。 （3）反应③的试剂和条件为_____。 （4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由1，3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式_____。 （5）由1，3—丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）写出其合成路线______。 （合成路线常用表示方式为：AB……目标产物） 24.实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答： （1）向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是_____。 （2）按如图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由_____。b装置的作用是_____。 （3）已知氯气易溶于CCl4，按图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明理由_____。用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标况下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通过滴定测HCl气体含量。 （4）定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、________和_____。 （5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250mol/L标准NaOH溶液滴定，当______即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是______。