2016年天津市高考化学试卷 .doc

2016年天津市高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．（6分）根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（　　） A B C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 A．A B．B C．C D．D 2．（6分）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（　　） A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动 3．（6分）下列叙述正确的是（　　） A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H） B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 4．（6分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　） A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O 5．（6分）下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（　　） A B C D 饱和NaHSO3溶液 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 A．A B．B C．C D．D 6．（6分）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（　　） A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD B．滴定至P点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．pH＝7时，三种溶液中：c（A﹣）＝c（B﹣）＝c（D﹣） D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）＝c（OH﹣）﹣c（H+） 二、解答题（共4小题，满分64分） 7．（14分）如表为元素周期表的一部分． 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置为　 　． （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）　 　． （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是　 　． a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：　 　． （5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为　 　．Q与水反应的化学方程式为　 　． （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L﹣1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为　 　，生成硫酸铜物质的量为　 　． 8．（18分）己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一，根据该合成路线回答下列问题： 已知RCHO+R′OH+R″OH （1）A的名称是　 　；B分子中的共面原子数目最多为　 　；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有　 　种。 （2）D中含氧官能团的名称是　 　。写出检验该官能团的化学反应方程式：　 　。 （3）E为有机物，能发生的反应有：　 　 a．聚合反应 b．加成反应 c．消去反应 d．取代反应 （4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：　 　 （5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整。 （6）问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是　 　。 9．（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L﹣1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L﹣1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO． Ⅰ．测定原理： 碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓ 酸性条件下，MnO（OH）2将I﹣氧化为I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平） 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ Ⅱ．测定步骤： a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2． b．向烧瓶中加入200mL水样． c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全． d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性． e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f… g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）． 回答下列问题： （1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为　 　． （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是　 　． ①滴定管 ②注射器 ③量筒 （3）搅拌的作用是　 　． （4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为　 　． （5）步骤f为　 　． （6）步骤e中达到滴定终点的标志为　 　．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO＝　 　mg•L﹣1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：　 　（填“是”或“否”） （7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）　 　． 10．（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是　 　（至少答出两点）。 但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：　 　。 （2）氢气可用于制备H2O2．已知： H2（g）+A（l）═B（l）△H1 O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2 其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H＝　 　0（填“＞”“＜”或“＝”） （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）⇌MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是　 　 a．容器内气体压强保持不变 b．吸收ymol H2只需1mol MHx c．若降温，该反应的平衡常数增大 d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢） （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为　 　。 （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。 ①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在　 　（填“阴极室”或“阳极室”）。 ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为　 　。 ③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因　 　。