2013年天津市高考化学试卷 .doc

2013年天津市高考化学试卷 一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的． 1．（6分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　） A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C．和互为同系物 D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 2．（6分）以下食品化学知识的叙述不正确的是（　　） A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 3．（6分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　） A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 4．（6分）下列实验误差分析错误的是（　　） A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 5．（6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　） A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c（H+）＝c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣） D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 6．（6分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）＝2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　） 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C 正极：PbO2+4H++2e﹣＝Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣＝Al2O3+6H+ D A．A B．B C．C D．D 二、本卷共4题，共64分． 7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 请回答下列问题： （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）　 　． （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）　 　． （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体． 写出C的结构式：　 　；D的电子式：　 　． ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为　 　； 由A转化为B的离子方程式为　 　． ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：　 　．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是　 　；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有　 　． 8．（18分）已知： 水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下： 请回答下列问题： （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为　 　；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为　 　． （2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为　 　． （3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：　 　． （4）第③步的反应类型为　 　；D所含官能团的名称为　 　． （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：　 　． a．分子中有6个碳原子在一条直线上： b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团． （6）第④步的反应条件为　 　；写出E的结构简式：　 　． 9．（18分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S． Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： ①检验装置的气密性： ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封． 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为　 　． （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是　 　． （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）　 　． （4）装置B中冷水浴的作用为　 　；装置C的名称为　 　；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：　 　． （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂． Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液． （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为　 　． （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为　 　． （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率为100%；②　 　． 10．（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题： （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣ Cl﹣ 浓度/mol•L﹣1 4×10﹣6 6×10﹣6 2×10﹣5 4×10﹣5 3×10﹣5 2×10﹣5 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　 　，试样的pH＝　 　。 （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2 （g）O2 （g）＝H2O（g）；△H＝﹣241.81kJ•mol﹣1 C （s）O2 （g）＝CO （g）；△H＝﹣110.51kJ•mol﹣1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：　 　。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　 　。 a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3 （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO （g）；△H＞0 若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10﹣4 mol．计算该温度下的平衡常数：K＝　 　。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是　 　。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）＝2C （s）+O2 （g） 已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：　 　。 ③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为　 　。