2012年北京市高考化学试卷（原卷版）.doc

2012年北京市高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　） A B C D 用品 食盐 小苏打 明矾 漂白粉 有效成分 NaCl Na2CO3 KAl（SO4）2•12H2O Ca（ClO）2 用途 做调味品 做发酵粉 净水剂 做消毒剂 A．A B．B C．C D．D 2．（3分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 3．（3分）如图试验中，所选装置不合理的是（　　） A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 4．（3分）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（　　） A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 5．（3分）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　） ① ② ③ A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 A．A B．B C．C D．D 6．（3分）下列说法正确的是（　　） A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 7．（3分）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（　　） A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH 　 二、解答题（共4小题，满分57分） 8．（13分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2． （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：　 　． （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是　 　． （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表： n（SO32﹣）：n（HSO3﹣） 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 ①上表判断NaHSO3溶液显　 　性，用化学平衡原理解释：　 　． ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：　 　． a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣） b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣） c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣） （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下： ①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是　 　． ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：　 　． 9．（12分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O （1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量． （2）ii． ①H2O的电子式是　 　． ②反应A的热化学方程式是　 　． ③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为　 　kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）　 　． （2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线． ①曲线b对应的投料比是　 　． ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是　 　． ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是　 　． 10．（15分）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验． 装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验I 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 有气泡产生； 一段时间后，溶液逐渐变黑； 试管壁附着有银镜 实验II 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生； 一段时间后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： a．Ag（NH3）2++2H2O⇌Ag++2NH3+H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O （1）配制银氨溶液所需的药品是　 　． （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O． ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是　 　． ②产生Ag2O的原因是　 　． （3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入　 　，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜． （4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）． （5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验： ①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是　 　． ②实验结果证实假设成立，依据的现象是　 　． （6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是　 　． 11．（17分）优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下： 已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如： （1）B为芳香烃。 ①由B生成对孟烷的反应类型是　 　。 ②（CH3 ）2CHCl与A生成B的化学方程式是　 　。 ③A的同系物中相对分子质量最小的物质是　 　。 （2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀。E不能使Br2的CCl4溶液褪色。 ①F的官能团是　 　。 ②C的结构简式是　 　。 ③反应I的化学方程式是　 　。 （3）下列说法正确的是（选填字母）　 　。 a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．C不存在醛类同分异构体 c．D的酸性比E弱 d．E的沸点高于对孟烷 （4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1．G与NaHCO3反应放出CO2．反应II的化学方程式是　 　。