2012年天津市高考化学试卷 .doc

2012年天津市高考化学试卷 一、每题6分，共36分，只有一项是最符合题目要求的． 1．（6分）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　） A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 2．（6分）下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　） A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 3．（6分）下列叙述正确的是（　　） A．乙酸与丙二酸互为同系物 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 4．（6分）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　） A．用CCl4提取溴水中的Br2 B．除去乙醇中的苯酚 C．从KI和I2的固体混合物中回收I2 D．配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液 5．（6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）＝c（HCO） D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO﹣） 6．（6分）已知2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）；△H＝﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　） A．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙 C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲＝k丙＞k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙 二、本卷共4题，共64分． 7．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置为　 　。 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　 　（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是　 　（写化学式）。 （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有　 　（写出其中两种物质的化学式）。 （4）X2M的燃烧热△H＝﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：　 　。 （5）ZX的电子式为　 　；ZX与水反应放出气体的化学方程式为　 　。 （6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 Fe+2ZG． 放电时，电池的正极反应式为　 　；充电时，　 　（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为　 　。 8．（18分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下： 已知：RCOOC2H5 请回答下列问题： （1）A所含官能团的名称是　 　． （2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：　 　． （3）B的分子式为　 　；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：　 　． ①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应 （4）B→C、E→F的反应类型分别为　 　、　 　． （5）C→D的化学方程式为　 　． （6）试剂Y的结构简式为　 　． （7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是　 　和　 　． （8）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：　 　． 9．（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为　 　； 得到滤渣1的主要成分为　 　． （2）第②步加H2O2的作用是　 　，使用H2O2的优点是　 　；调溶液pH的目的是使　 　生成沉淀． （3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是　 　． （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，　 　方案不可行，原因是　 　：从原子利用率角度考虑，　 　方案更合理． （5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr＝250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣＝CuY2﹣+2H+ 写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω＝　 　； 下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是　 　． a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子． 10．（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g） W（s）+3H2O（g） 请回答下列问题： （1）上述反应的化学平衡常数表达式为　 　。 （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为　 　；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应　 　（填“吸热”或“放热”）。 （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示： 温度 25℃～550℃～600℃～700℃ 主要成份 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为　 　；580℃时，固体物质的主要成分为　 　；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为　 　。 （4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为WO2 （g）； WO2（s）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）；△H＝+66.0kJ•mol﹣1 WO2（g）+2H2⇌W（s）+2H2O（g）；△H＝﹣137.9kJ•mol﹣1 则WO2（s）⇌WO2（g）的△H＝　 　。 （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为： W（s）+2I2（g） WI4（g）。 下列说法正确的有　 　。 a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢。