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广东化学-试题 广东 化学 试题
2023年广东省普通高中学业水平选择性考试 化学 满分100分,考试用时75分钟 注意事项: 1.答卷前,考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑:如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上:如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中,主要由硅酸盐材料制成的是 A.九霄环佩木古琴 B.裴李岗文化骨笛 C.商朝后期陶埙 D.曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 2. 科教兴国,“可上九天揽月,可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气,是第族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”,其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备,制造钻头用的金刚石为金属晶体 3. 建设美丽乡村,守护中华家园,衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 千家万户通光纤,光纤的主要材质为 B. 乡村公路铺沥青,沥青属于天然无机材料 C. 美容扮靓迎佳节,化妆品中的甘油难溶于水 D. 均衡膳食助健康,主食中的淀粉可水解为葡萄糖 4. 1827年,英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是 A. 图1:喷泉实验 B. 图2:干燥 C. 图3:收集 D. 图4:制备 5. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时,共价键断裂 B. 饱和溶液可析出无水蓝色晶体 C. 苯分子的正六边形结构,单双键交替呈现完美对称 D. 晨雾中的光束如梦如幻,是丁达尔效应带来的美景 6. 负载有和的活性炭,可选择性去除实现废酸的纯化,其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 作原电池正极 B. 电子由经活性炭流向 C. 表面发生的电极反应: D. 每消耗标准状况下的,最多去除 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动:帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动:宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动:擦干已洗净的铁锅,以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 学农活动:利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 8. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物,说法不正确的是 A. 能发生加成反应 B. 最多能与等物质的量的反应 C. 能使溴水和酸性溶液褪色 D. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 9. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应,体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色,体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去 10. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成,则b中含共价键 11. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A. 含有的共价键数目为 B. 完全分解,得到的分子数目为 C. 体积为的溶液中,数目为 D. 和的混合物中含,则混合物中质子数为 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 A. A B. B C. C D. D 13. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水,进行如图所示实验。闭合,一段时间后 A. U型管两侧均有气泡冒出,分别是和 B. a处布条褪色,说明具有漂白性 C. b处出现蓝色,说明还原性: D. 断开,立刻闭合,电流表发生偏转 14. 化合物可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满,X的基态原子价层电子排布式为,X与M同周期,E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性: B. 氢化物沸点: C. 第一电离能: D. 和的空间结构均为三角锥形 15. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中,M为中间产物。其它条件相同时,下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ,反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时,升高温度,R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时,反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大 16. 用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图),可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时,在双极膜界面处被催化解离成和,有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是 A. 电解总反应:KNO3+3H2O=NH3·H2O+2O2↑+KOH B. 每生成,双极膜处有的解离 C. 电解过程中,阳极室中的物质的量不因反应而改变 D. 相比于平面结构双极膜,“卯榫”结构可提高氨生成速率 二、非选择题:本题共4小题,共56分。 17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化,用公式计算获得。 (1)盐酸浓度的测定:移取待测液,加入指示剂,用溶液滴定至终点,消耗溶液。 ①上述滴定操作用到的仪器有___________。 A. B. C. D. ②该盐酸浓度为___________。 (2)热量的测定:取上述溶液和盐酸各进行反应,测得反应前后体系的温度值()分别为,则该过程放出的热量为___________(c和分别取和,忽略水以外各物质吸收的热量,下同)。 (3)借鉴(2)的方法,甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响,下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/ 反应前 反应后 i 溶液 粉 a b ii 粉 a c ①温度:b___________c(填“>”“<”或“=”)。 ②___________(选择表中一组数据计算)。结果表明,该方法可行。 (4)乙同学也借鉴(2)的方法,测量反应的焓变。 查阅资料:配制溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。 提出猜想:粉与溶液混合,在反应A进行的过程中,可能存在粉和酸的反应。 验证猜想:用试纸测得溶液的不大于1;向少量溶液中加入粉,溶液颜色变浅的同时有气泡冒出,说明存在反应A和___________(用离子方程式表示)。 实验小结:猜想成立,不能直接测反应A的焓变。 教师指导:鉴于以上问题,特别是气体生成带来的干扰,需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计:乙同学根据相关原理,重新设计了优化的实验方案,获得了反应A的焓变。该方案为___________。 (5)化学能可转化为热能,写出其在生产或生活中的一种应用___________。 18. 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中,利用氨浸工艺可提取,并获得高附加值化工产品。工艺流程如下: 已知:氨性溶液由、和配制。常温下,与形成可溶于水的配离子:;易被空气氧化为;部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 回答下列问题: (1)活性可与水反应,化学方程式为___________。 (2)常温下,的氨性溶液中,___________ (填“>”“<”或“=”)。 (3)“氨浸”时,由转化为的离子方程式为___________。 (4)会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中,出现了的明锐衍射峰。 ①属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 ②提高了的浸取速率,其原因是___________。 (5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。 ②由可制备晶体,其立方晶胞如图。与O最小间距大于与O最小间距,x、y为整数,则在晶胞中的位置为___________;晶体中一个周围与其最近的O的个数为___________。 (6)①“结晶纯化”过程中,没有引入新物质。晶体A含6个结晶水,则所得溶液中与的比值,理论上最高为___________。 ②“热解”对于从矿石提取工艺的意义,在于可重复利用和___________(填化学式)。 19. 配合物广泛存在于自然界,且在生产和生活中都发挥着重要作用。 (1)某有机物能与形成橙红色的配离子,该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。 ①基态的电子轨道表示式为___________。 ②完成反应的离子方程式:______ (2)某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。 用浓度分别为的溶液进行了三组实验,得到随时间t的变化曲线如图。 ①时,在内,的平均消耗速率=___________。 ②下列有关说法中,正确的有___________。 A.平衡后加水稀释,增大 B.平衡转化率: C.三组实验中,反应速率都随反应进程一直减小 D.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间: (3)R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡: 研究组配制了L起始浓度与L起始浓度比不同的系列溶液,反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种中的化学位移不同,该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。 0 1.00 0 0 a x 0.64 b 0.40 0.60 【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比;“”表示未检测到。 ①时, ___________。 ②时,平衡浓度比___________。 (4)研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当时,测得平衡时各物种随的变化曲线如图。时,计算M的平衡转化率___________(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。 20. 室温下可见光催化合成技术,对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等,合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略): (1)化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体,且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种),其名称为___________。 (2)反应②中,化合物ⅲ与无色无味气体y反应,生成化合物ⅳ,原子利用率为。y为___________。 (3)根据化合物V的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ 消去反应 b ___________ ___________ 氧化反应(生成有机产物) (4)关于反应⑤的说法中,不正确的有___________。 A. 反应过程中,有键和键断裂 B. 反应过程中,有双键和单键形成 C. 反应物i中,氧原子采取杂化,并且存在手性碳原子 D. 属于极性分子,分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键 (5)以苯、乙烯和为含碳原料,利用反应③和⑤的原理,合成化合物ⅷ。 基于你设计的合成路线,回答下列问题: (a)最后一步反应中,有机反应物为___________(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应,其化学方程式为___________。 (c)从苯出发,第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。

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