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温州师范学院 2005 年研究生温州师范学院 2005 年研究生入 学 考 试 试 题考试科目：考试科目：无机化学无机化学(A 卷卷)报考学科、专业：有机化学报考学科、专业：有机化学请注意请注意:全部答案必须写在答题纸上，否则不给分。全部答案必须写在答题纸上，否则不给分。一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 70 分）分）1下列各组量子数中，合理的一组是：A.n=3 l=1 m=+1 ms=+21 B.n=4 l=1 m=-2 ms=-21 C.n=3 l=3 m=+1 ms=-21 D.n=4 l=2 m=+3 ms=+212下列原子轨道中具有球形对称的是：A.3px B.3dz2 C.3s D.3dxy3下列离子中，外层 d 轨道达到半充满状态的是：A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu+4根据镧系收缩效应，下列各组元素中性质最相似的是：A.Zr 和 Hf B.Ru 和 Rh C.Mn 和 Mg D.Cu 和 Cr5下列各对元素中，电离能大小错误的一对是：A.ILi IBe B.IC IB D.IN IO6下列各对元素中，电子亲和能大小（绝对值）正确的一对是：A.Eea(C)Eea(N)B.Eea(F)Eea(Cl)D.Eea(O)Li2CO3 B.Na2S ZnSC.ZnCl2 HgCl2 D.NaHCO3 Na2CO310.下列化合物中，酸性最大的是：A.HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO411.下列化合物中，热稳定性最高的是：A.Na2SO4 B.NaClO3 C.NaNO3 D.NaClO412.下列化合物的水溶液，酸性最强的是：A.H2S B.H2O C.HCl D.HBr13.下列化合物中属于 CO 的等电子体的是：A.N2 B.NO C.O2 D.O2+14.下列化合物中，与卤素性质最相近的是：A.O2 B.N2 C.NO2 D.(CN)215.下列四种配位化合物中，最稳定的是：A.Ag(NH3)2+B.Ag(CN)2-C.Ag(S2O3)23-D.AgCl2-16COCl2(ClCCl=120,OCCl=120)中心原子的杂化轨道类型是：A.sp B.sp2 C.sp3 D.不等性 sp317.按价层电子对互斥理论，BF3分子的空间构型是：A.平面三角形 B.三角锥形C.三角双锥形 D.T 字型18都能形成氢键的一组分子是：A.NH3、HNO3、H2S B.H2O、C2H2、CF2H2 C.H3BO3、HNO3、HF D.HCl、H2O、CH419下列各物质可构成缓冲溶液的是：A.HCl 和 NH4Cl B.HAc 和 NaAc C.H3PO4和 Na3PO4 D.CaCl2和 Ca(OH)220根据布朗斯特酸碱理论，下列各对化合物中不是共轭酸碱对的是：A.Al(H2O)63+与Al(H2O)5(OH)2+B.H2PO3-与 HPO32-C.NH3H2O 与 NH4 D.FeCl3与 FeCl2 第第 2 页，共页，共 6 页页21反应速率随温度升高而加快的主要理由是：A.高温下分子碰撞更加频繁B.反应物分子所产生的压力随温度升高而增大C.活化能随温度升高而减小D.高能分子的百分数随温度升高而增加22对可逆反应，加入催化剂的目的是：A.提高平衡时产物的浓度B.加快正反应的速率而减慢逆反应速率C.缩短达到平衡的时间D.使平衡向右进行23已知VEZnZn763.0/2 VECuCu34.0/2 那么反应 Zn2+Cu=Cu2+Zn 可以A.正方进行 B.逆向进行 C.正向自发 D.平衡24下列各组金属离子中，其还原性大小标示不正确的是：A.Pb2+Sn2+B.Sb3+Bi3+C.Co2+Fe2+D.Ni2+Co2+25下列配位化合物中，属于外轨型的是：A.Fe(CN)63-B.Fe(CN)64-C.FeF63-D.Ni(CN)42-26在 1000、98.7kPa 压力下硫蒸气的密度为 0.5977gL-1，硫的分子式为A、S8 B、S6 C、S4 D、S227、反应 CaCO3（S）=CaO（S）+CO2(g)在高温时正反应自发进行，其逆反应在 298K 时为自发，则逆反应的rH与rSA、rHO 和r SO B、rHO 和rSO C、rHO 和r SO D、rHO 和rSO28、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是A、F2 B、Cl2 C、Br2 D、I229、臭氧是生物的保护伞，这是因为它A、有漂白的作用 B、有消毒作用C、有毒性 D、能吸收紫外线 第第 3 页，共页，共 6 页页30、下列化合物中含多中心键的有A、B2H6 B、B2O3 C、Al2O3 D、CCl431、下列卤素的含氧酸氧化能力最强的是A、HBrO3 B、HIO4 C、HClO3 D、HBrO432、水晶是一种重要的宝石，它的主要化学组成是A、SiO2 B、Al2O3 C、BeOAl2O3 D、Mn8BeSiO46S233、下列化合物中，在结构和性质上与 CO2最为相似的是A、CS2 B、N2O C、SO2 D、ClO234、SO3分子中的离域键是A、34 B、44 C、45 D、4635、在八面体结构的氰配合物中，磁矩为 0 的中心离子可能是A、Co2+B、Mn2+C、Fe2+D、Ni2+二、填空题（每空二、填空题（每空 1 分，共分，共 30 分）分）1、在乙硼烷中，两个硼原子各采取(1)杂化与两个氢原子形成(2)键，每个硼原子尚有 (3)轨道分别与两个氢原子形成 (4)键，在乙硼烷的结构中有两个主要的平面：(5)和 (6)，这两个平面之间的夹角为 (7)。2、Cu（I）在水溶液中不稳定，会发生 (8)反应，其产物为 (9)和 (10)。若要使 Cu（I）在水溶液中存在，一般只能以 (11)或 (12)形式存在。第第 4 页，共页，共 6 页页3、已知某元素的价电子层结构为 3d84s2，它的原子序数是 (13)，它在周期表中的位置是第(14)周期，第(15)族，属(16)区，其与一氧化碳所形成的配合物化学式为(17)，几何结构为(18)型。4、填写表中空白项分 子 式SiF4IF7XeOF4ClF3PO43-中心原子杂化类型sp3(21)(23)(26)(28)分子的空间构型(19)(22)(24)(27)(29)分子有无极性(20)无(25)有(30)三、概念应用题（共三、概念应用题（共 30 分）分）1、有关氧的物种有 O2、O2、O22和 O22-,（1）写出它们各自的分子轨道电子排布式（2）计算它们的键级，并按大小排列出其稳定性顺序（3）它们各自是否显示磁性，并按磁性大小顺序排列（10 分）2、NaCl 和CuCl 二者中Na 和Cu 的氧化数相同，离子半径相差无几，NaCl 的溶解度远大于CuCl，试解释其原因。（5 分）3、三氯化铝溶液中，滴加硫化钠溶液，逐渐产生白色沉淀,并放出一种难闻的气体，试解释其原因并写出相应的化学方程式。（5 分）第第 5 页，共页，共 6 页页4、金属化合物 A 是棕黑色的不溶于水的固体，将 A 溶解在浓盐酸中，变成溶液 B 和放出黄绿色气体 C；C 通过热的 KOH 溶液被其吸收生成溶液 D，D 用酸中和并加入 AgNO3溶液处理，生成白色沉淀 E，E 不溶于 HNO3但可溶于氨水；如果 B 用KOH 处理则生成粉红色沉淀 F，将 F 用 H2O2处理则变为 A；将粉红色晶体 B 加热得到蓝色固体 G 和无色液体 H，将 G 放入 H 中又重新得到 B。试说明 AH 各是何种物质，并写出 B受热的化学反应方程式。（10 分）四、计算题（每题四、计算题（每题 10 分，共分，共 20 分）分）1、已知下列电极反应的电位：Cu2+2e-=Cu E=0.337VCu+e-=Cu E=0.52VCu2+Cl-+e-=CuCl（s）E=0.54V试计算 CuCl 的溶度积。2、欲由 H2C2O4和 NaOH 两溶液配制 pH=4.19 的缓冲溶液。问需0.100 moldm-3 H2C2O4溶液与 0.100 moldm-3NaOH 溶液的体积比。（H2C2O4:,109.521aK5104.61aK）。第第 6 页，共页，共 6 页页温州师范学院 2006 年研究生温州师范学院 2006 年研究生入 学 考 试 试 题考试科目：考试科目：无机化学无机化学(A 卷卷)报考学科、专业：有机化学报考学科、专业：有机化学请注意请注意:全部答案必须写在答题纸上，否则不给分。可以使用计全部答案必须写在答题纸上，否则不给分。可以使用计算器。算器。一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 50 分）分）1道尔顿气体分压定律在哪种情况下不成立：A.互不反应的理想气体 B.互不反应且在高温低压下的实际气体 C.发生反应的理想气体 D.发生反应但达到平衡状态下理想气体2下列原子轨道中只能形成键的是：A.s B.p C.d D.f3下列哪种情况不能表示化学反应已达到平衡：A.G=0 B.对氧化还原反应则电动势 E=0C.H=0 D.对溶解反应则形成饱和溶液时4根据 Lewis 酸碱理论，下列哪种配位原子在形成配合物时既 可以作碱，又可以当酸：A.S B.O C.F D.N5能将 Ag+和 Ba2+直接分离的沉淀剂可以是：A.Na2CO3 B.Na2SO4 C.Na3PO4 D.NaCl6原子的第五电子层最多可以填充的电子数是：A.18 B.32 C.50 D.727下列元素中第三电离能最大的元素是：A.V B.Cr C.Mn D.Fe 第第 1 页，共页，共 6 页页8某元素的最外层电子只有一个，则该元素肯定不属于下列哪一区：A、s 区 B、p 区 C、d 区 D、ds 区9元素周期表中，下列哪种性质与镧系收缩无关：A.镧系元素的化学性质相似B.第五、第六周期过渡元素的原子半径相近C.第六周期 p 区元素的 6s2惰性电子对D.同族元素的原子半径从上到下依次增大10.在卤素单质中，F2的键能反常地小于 Cl2的键能，是因为：A.氟的电负性太大 B.氟的孤电子对之间的排斥作用大 C.氟的第一电离能大 D.氟的电子亲合能比氯小11.下列金属离子中，亲氧能力最强的是：A.Ti4+B.Fe2+C.Cr2+D.Zn2+12.某 AB 型的离子化合物，阳阴离子半径比为 0.43，则最有 可能形成哪种结构的离子晶体：A.NaCl 型 B.CsCl 型 C.ZnS 型 D.CaF2型13.下列硫化物在水中溶解度最小的是：A.Na2S B.CaS C.ZnS D.CdS14.下列化合物中，存在 p-d配键的是：A.HNO3 B.CO2 C.SiF4 D.H2O15.下列四种配离子中，形成四面体配位骨架的是：A.Cu(NH3)42+B.FeCl4-C.Ni(CN)42-D.TiF62-16从水的结构中不能能推出的性质是：A.氧化性 B.酸碱性 C.配位性质 D.氢键17.下列各组化合物或离子中，有相似几何结构的一组是：A.CO2,SnCl2 B.BCl3,NH3C.PCl5,SF6 D.NCl3,H3O+第第 2 页，共页，共 6 页页18HBrO3的氧化性强于 HClO3，合理的解释是：A.Cl 的电负性大于 BrB.3d 元素的收缩引起C.Br 的半径大于 ClD.HBrO3的酸性强于 HClO319NaCl 型的离子晶体的晶胞所属的对称性是：A.面心立方 B.体心立方 C.六方 D.四方20若某金属晶体属于六方紧密堆积，则每个金属原子的配位数是：A.6 B.8 C.10 D.12 21下列各组分子中，组内分子之间不存在诱导力的一组是：A.CO2 CH4 B.SO2 NO2 C.HCl HBr D.Cl2 HI 22.下列四种化合物中，在水中溶解度最小的是：A.CuF B.CuCl C.CuBr D.CuI 23.下列分子中存在离域大键的是：A.CO B.NO2 C.H2S D.CBr4 24.已知VZnZn763.0/2，酸性溶液中钒元素的电势图：VVVVVVVOVVO13.1225.0337.0000.12322，若用过量的 Zn 单质在酸性溶液中还原 VO2+，则最终的产物是：A.VO2+B.V3+C.V2+D.V 25.下列元素符号中，在周期表中没有出现的是：A.Tb B.Te C.Th D.Tn 第第 3 页，共页，共 6 页页 二、填空题（每题 1 分，共 20 分）1、核外电子运动满足 （1）关系，所以不能同时测定其位置和运动速度；核外电动运动由 n,l,m 和 ms四个量子数确定的波函数来完全确定，其中量子数 （2）确定电子所在的电子层，而量子数 （3）确定轨道的种类，在没有磁场作用的情况下，电子的能量由量子数 （4）来确定，轨道的伸展方向由量子数 （5）确定；量子数 n 和 l 之间的数学关系是 (6)，而量子数 l 和 m 之间的数学关系是 （7）。2、共价键具有两个重要特性，即 （8）和 （9）。共价键的类型与参与成键的轨道和轨道间的作用方向有关，如 p 轨道可以形成键和键，d 轨道可以形成 （10）键，这几种键的稳定性关系是 （11），所以参与化学反应时，这些键参与反应的顺序是 （12）。分子间作用力也即范德华力，包括取向力、诱导力和色散力，其中 （13）是所有分子间普遍存在的作用力，而 （14）只存在于极性分子之间。3、配合物形成与中心离子关系密切，中心离子可以大致分为三类，即 8e 构型、9-17e 构型和 18e 与 18+2e 电子构型，后两种中心离子因十分相近而归成一类；在形成配合物时，这三类中心离子形成的配合物稳定性顺序一般为 （15）。另外配合物的稳定性还与其离子半径和电荷有关，离子半径 （16）配合物稳定性越高，离子电荷 （17）配合物越稳定。而中心离子的配位数则与中心离子的价轨道和离子半径有关，其中起决定作用的是价轨道，如元素 B 有 （18）个价轨道，故其最大配位数应是 （19）。配体可以分为软碱配体如S2-、I-和硬碱配体如 O2-、F-，对于 18e 构型的中心离子来说，更趋向于选择与 （20）配体配位。第第 4 页，共页，共 6 页页 三、概念应用题（共三、概念应用题（共 40 分）分）1、正酸的酸性一般要弱于焦酸、而焦酸的酸性一般要弱于偏酸，试说明理由。（5 分）2、长时间放置在空气中的(NH4)2S 溶液颜色会加深，加入酸时有黄色沉淀生成，试解释之。（5 分）3、同为一族的元素 C 和 Si，前者只能与 F 形成四配位的 CF4，而后者却可以与 F 形成六配位的 SiF62-，试说明原因。（5 分）4、N 的电负性比 Bi 的大很多，而在酸性溶液中，NO3-的氧化性却不如 BiO3-的强，试解释之。（5 分）5、试运用晶体场理论说明CoCl42-和Fe(CN)63-两种配离子价层 d 轨道的能级分裂情况，说明其结构、价层 d 轨道上的电子排布和成单电子数。（10 分）6、结构决定性质，而性质决定用途和现象。试从分析 H2O 的结构入手，选择两项与其结构相关的性质，并与日常生活当中的应用或现象相关联。（10 分）第第 5 页，共页，共 6 页页四、计算题（前两题各四、计算题（前两题各 15 分，第分，第 3 题题 10 分，共分，共 40 分）分）1、已知5108.123OHbNHK，12)(106.52OHspMgK，计算 Mg(OH)2在纯水中的溶解度；在 1mol.dm-3 NH4Cl 溶液中 Mg(OH)2的溶解度（忽略溶解前后的体积变化）又如何？（15 分）2、已知标准电极电势VMnMnO23.122/，VClCl36.1/2，计算化学反应 MnO2+4H+2Cl-=Cl2+Mn2+2H2O 的平衡常数。若反应开始时H+=Cl-=10.0mol.dm-3，Mn2+=0.0100mol.dm-3，Cl2的分压为101.3kPa，试判断反应发生的方向。（15 分）3、已 知 FeF63-的 稳 定 常 数 为 2 1013，则 在 1dm3的0.1mol.dm-3的 Fe3+溶液中要加入多少 NaF（忽略加入时体积变化）时，才能将 Fe3+的浓度降为 110-10mol.dm-3？（10 分）第第 6 页，共页，共 6 页页2007 年研究生入学考试试题2007 年研究生入学考试试题考试科目：无机化学考试科目：无机化学(A)报考学科、专业：物理化学报考学科、专业：物理化学请注意请注意:全部答案必须写在答题纸上，否则不给分。可以使用计算器。全部答案必须写在答题纸上，否则不给分。可以使用计算器。一、选择题（每题只有一个答案，共一、选择题（每题只有一个答案，共 50 分，每小题分，每小题 2 分）分）1假定下列各气体均是理想气体，在常温下，哪种混合体系不满足道尔顿分压定律（假定下列各气体均是理想气体，在常温下，哪种混合体系不满足道尔顿分压定律（）A、N2,Ar B、Cl2,CO2 C、HCl,NH3 D、CH4,H22若用若用 G、U、H 和和 S 分别代表自由能、热力学能、焓和熵，则判断化学反应达到平衡的依据是（分别代表自由能、热力学能、焓和熵，则判断化学反应达到平衡的依据是（）A、G=0 B、U=0 C、H=0 D、S=03下列各组中属于同位素的一组是（下列各组中属于同位素的一组是（）A、金刚石，石墨、金刚石，石墨 B、32S,28Si C、2H，1H+D、14N，14C4对于催化剂参与的化学反应，下列说法错误的是（对于催化剂参与的化学反应，下列说法错误的是（）A、复杂反应、复杂反应 B、正逆反应活化能同时下降、正逆反应活化能同时下降C、反应热减少、反应热减少 D、对平衡无影响、对平衡无影响5按路易斯酸碱理论，在形成配合物时可以同时作酸和作碱的配体是（按路易斯酸碱理论，在形成配合物时可以同时作酸和作碱的配体是（）A、F-B、S2-C、OH-D、NH36相同浓度的下列卤化物水溶液中酸性最强的是相同浓度的下列卤化物水溶液中酸性最强的是()A、FeCl3 B、CoCl2 C、NH4Cl D、KCl7下列化合物中，水解趋势最大的一种是（下列化合物中，水解趋势最大的一种是（）A、FeCl2 B、AlCl3 C、SnCl2 D、SnCl48若氢原子的基态电子跃迁到其若氢原子的基态电子跃迁到其 3d 轨道上，则能量变为（轨道上，则能量变为（）A、-13.6eV B、-4.53eV C、-1.51eV D、-3.40eV9若元素若元素 V 的原子得到一个电子，则该离子的基态价电子构型为（的原子得到一个电子，则该离子的基态价电子构型为（）A、3d34s2 B、3d34s24p1C、3d24s2 D、3d44s2第第 1 页，共页，共 5 页页10某元素基态原子某元素基态原子 M 电子层的电子数为电子层的电子数为 16，则该元素符号是（，则该元素符号是（）A、Fe B、Co C、Ni D、Cu11金属金属 Re 的价层电子排布是的价层电子排布是 5d56s2，它在周期表中的位置应是（，它在周期表中的位置应是（）A、第六周期、第六周期 VIIB 族族 B、第六周期、第六周期 VB 族族C、第五周期、第五周期 VIIB 族族 D、第五周期、第五周期 VB 族族12下列元素中，下列元素中，K 层电子能量最低的元素是（层电子能量最低的元素是（）A、Cu B、K C、H D、F13s 轨道可以形成的化学键种类有（轨道可以形成的化学键种类有（）A、只形成、只形成 B、和、和C、和、和 D、和、和14若若 s 轨道与轨道与 py轨道成键，则重叠方向是（轨道成键，则重叠方向是（）A、沿、沿 x 轴方向轴方向 B、沿、沿 y 轴方向轴方向C、沿、沿 z 轴方向轴方向 D、沿、沿 x 和和 y 轴成轴成 45角方向角方向15下列杂化方式中中心原子不能与配位原子形成大键的有（下列杂化方式中中心原子不能与配位原子形成大键的有（）A、sp3 B、sp2 C、sp D、dsp216按价层电子对互斥理论，按价层电子对互斥理论，ClF3的分子结构应近似为（的分子结构应近似为（）A、三角锥形、三角锥形 B、四面体、四面体C、T 形形 D、三角双锥、三角双锥17下列分子中键角最小的是下列分子中键角最小的是()A、NH3 B、CH4C、H2S D、H2O18下列阴离子中，在水溶液中最易与下列阴离子中，在水溶液中最易与 Hg2+结合的离子是（结合的离子是（）A、F-B、Cl-C、Br-D、I-19对于平面四边形配合物对于平面四边形配合物 MABCD（M 为配合物形成体，为配合物形成体，A、B、C、D 均为单齿配体），则该配合物的几何异构体数目为（均为单齿配体），则该配合物的几何异构体数目为（）A、3 B、4 C、2 D、5第第 2 页，共页，共 5 页页20对于八面体配离子对于八面体配离子Mn(CN)63-，下列杂化轨道成键相关描述正确的是（，下列杂化轨道成键相关描述正确的是（）A、sp3d2杂化，成单电子数为杂化，成单电子数为 4B、d3sp2杂化，成单电子数为杂化，成单电子数为 0C、d2sp3杂化，成单电子数为杂化，成单电子数为 2D、d2sp3杂化，成单电子数为杂化，成单电子数为 421要增强某一物质的还原性，下列哪种方法无效（要增强某一物质的还原性，下列哪种方法无效（）A、增大电极对中氧化型的浓度、增大电极对中氧化型的浓度B、让电极对中的氧化型形成配合物、让电极对中的氧化型形成配合物C、让电极对中的氧化型形成沉淀、让电极对中的氧化型形成沉淀D、让电极对中的氧化型形成弱电解质、让电极对中的氧化型形成弱电解质22ZnS 型的离子化合物晶体中，阳离子的配位数是（型的离子化合物晶体中，阳离子的配位数是（）A、4 B、6 C、8 D、1223CsCl 型的离子晶体，若不考虑阴离子的存在，则由纯阳离子构成的晶胞是（型的离子晶体，若不考虑阴离子的存在，则由纯阳离子构成的晶胞是（）A、六方晶胞、六方晶胞 B、面心立方晶胞、面心立方晶胞C、体心立方晶胞、体心立方晶胞 D、简单立方晶胞、简单立方晶胞24工业盐酸通常呈黄色，其颜色主要是由下列哪种离子引起的（工业盐酸通常呈黄色，其颜色主要是由下列哪种离子引起的（）A、Fe3+B、Fe2+C、FeCl4-D、Cu2+25晶体晶体 Si 在下列哪种溶液中更易溶解（在下列哪种溶液中更易溶解（）A、浓、浓 H2SO4 B、HNO3+HCl（王水）（王水）C、HF D、HNO3+HF二、完成反应方程式并配平（共二、完成反应方程式并配平（共 30 分，第小题分，第小题 2 分）分）1、Ca(HCO)3+NH4F 2、NaI3+NaOH 3、H3PO2+NiCl2(溶液溶液)4、SiF4+H2O 5、CO+PdCl2+H2O 6、Sn2+Cl2 7、Cr2O72-+Ag+8、NiO(OH)2+HCl 9、Co2+CN-+H2O第第 3 页，共页，共 5 页页10、TiO2+Zn+H+11、NaBiO3+MnCl2+H2SO4 12、Al+MnO2 高温13、Si+NaOH+H2O 14、NH3+Cl2 15、PH3+O2 三、填空题（共三、填空题（共 20 分，每空分，每空 1 分）分）1、某基元反应、某基元反应 A(g)+B(g)=C(g)rH mHFNH3，试解释。，试解释。4、P 和和 Bi 处于同一族，前者的非金属性强于后者，但处于同一族，前者的非金属性强于后者，但 P(V)几乎没有氧化性，而几乎没有氧化性，而 Bi(V)的氧化物在酸性溶液中是很强的氧化剂。的氧化物在酸性溶液中是很强的氧化剂。第第 4 页，共页，共 5 页页五、推断题（五、推断题（10 分）分）1、橙红色钾盐晶体、橙红色钾盐晶体 A，溶于水得到橙红色溶液；，溶于水得到橙红色溶液；(1)往往 A 的水溶液中加入的水溶液中加入 KOH 溶液，则得到黄色溶液溶液，则得到黄色溶液 B；(2)往往 A 的水溶液中加入少量稀的水溶液中加入少量稀 H2SO4，再通入，再通入 H2S 气体，得到黄色沉淀气体，得到黄色沉淀 C 和绿色溶液和绿色溶液 D；(3)往溶液往溶液 D 中加入少量中加入少量 NH3.H2O，得到绿色沉淀，得到绿色沉淀 E；(4)若继续加入若继续加入 NH3.H2O，则沉淀，则沉淀 E 溶解得到溶液溶解得到溶液 F。试判断。试判断 A、B、C、D、E、F 各为何物，并写出配平各为何物，并写出配平(1)、(2)、(3)、(4)各步反应方程式。各步反应方程式。六、计算题（共六、计算题（共 20 分，每小题分，每小题 10 分）分）1、已知配合物、已知配合物AlF63-的生成稳定常数的生成稳定常数 K稳稳=6.9 1019，Al(OH)3的溶度积常数为的溶度积常数为 1.1 10-33。将。将 0.20mol.dm-3Al3+溶液与溶液与 2.0mol.dm-3的的 NaF 溶液等体积混合（假定混合后总体积不变），则混合后溶液中游离溶液等体积混合（假定混合后总体积不变），则混合后溶液中游离 Al3+离子的浓度是多少？若此时向溶液中加入固体离子的浓度是多少？若此时向溶液中加入固体NaOH 使其浓度达到使其浓度达到 0.0010mol.dm-3(溶液体积不变溶液体积不变)，是否有，是否有 Al(OH)3沉淀生成？沉淀生成？2、已知电极反应已知电极反应 Fe3+e=Fe2+的电极电势的电极电势=0.770V，Fe(OH)3和和 Fe(OH)2的溶度积常数分别为的溶度积常数分别为 2.64 10-39、4.87 10-17。若原始溶液中。若原始溶液中 Fe3+和和 Fe2+的溶液均为的溶液均为 1.00mol.dm-3,在什么在什么 pH 值时，该电极的电极电势变为值时，该电极的电极电势变为 0；在；在 pH=14 时，该电极的电极电势为多少？时，该电极的电极电势为多少？第第 5 页，共页，共 5 页页