1_1. 讲解部分PPT.pptx

高考化学,新高考专用,专题三离子反应,考点一离子反应,一、电解质的分类与电离,1.电解质的分类注意:电解质和非电解质均属于化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液等。,2.电离方程式的书写1)强电解质的电离用“”连接,弱电解质的电离用“”连接。2)多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,如碳酸存在电离:H2CO3 HC+H+(主),HC H+C(次)。多元弱碱的电离用一步电离表示,如Fe(OH)3 Fe3+3OH-。3)在水溶液中强酸的酸式盐中酸式酸根离子完全电离,弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。例如:NaHSO4:NaHSO4 Na+H+SNaHCO3:NaHCO3 Na+HCHC H+C说明:在熔融状态时:NaHSO4 Na+HS。,3.电解质的导电1)导电的物质(含有自由移动的带电荷的粒子):金属单质、少数非金属单质、电解质水溶液或熔融电解质。2)电解质水溶液或熔融电解质能导电,是因为其中有自由移动的离子。3)在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质。“导电的化合物”是指化合物自身能发生电离而导电,像NH3、CO2、SO2、SO3等的水溶液虽然能够导电,但不是自身发生电离而导电,所以它们不是电解质。,二、离子反应,1.概念:有离子参加的反应。,2.离子反应发生的条件1)在水溶液中发生复分解反应的条件生成沉淀,如BaSO4、CaCO3、CuS等;生成气体,如CO2、NH3等;生成弱电解质,如弱酸、弱碱、水等。2)离子之间发生氧化还原反应的条件强氧化性离子和强还原性离子相遇发生反应而使离子浓度发生变化。例如FeCl3溶液中加入KI溶液,FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为2Fe3+2I-2Fe2+I2,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。,1.离子方程式的书写步骤以CaCO3和盐酸的反应为例,考点二离子方程式,2.离子方程式书写的关键,综合离子共存与离子推断,一、离子能否大量共存的判断要点,1.溶液颜色:Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn(紫红色)等。,2.溶液的酸碱性1)酸性溶液:使甲基橙变红;常温下1、110-7 mol/L等。2)碱性溶液:使酚酞变红;常温下110-7 mol/L、110-7 mol/L等。,3.反应类型1)复分解反应:如Ba2+与S,N与OH-,H+与CH3COO-等。2)氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,N(H+)与F等。3)相互促进的水解反应:如Al3+与C、HC或Al等。4)配合反应:如Fe3+与SCN-等。,3)酸性或碱性溶液:常温下由水电离出的c(H+)110-7 mol/L的溶液;与Al反应能放出H2的溶液等。注意:与Al反应放出H2的溶液,若是酸性溶液,则不含有N。,二、离子推断的“四原则”,例(2020江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1氨水:Na+、K+、OH-、NB.0.1 molL-1盐酸:Na+、K+、S、SiC.0.1 molL-1 KMnO4溶液:N、Na+、N、I-D.0.1 molL-1 AgNO3溶液:N、Mg2+、Cl-、S,解题导引注意指定溶液中存在的离子,再看这些离子是否与各组离子反应生成沉淀、气体或弱电解质,是否发生氧化还原反应。如A项指定的是氨水,而不是N,若是N,则N与OH-不能大量共存。,解析B项,Si与H+会发生反应生成H2SiO3沉淀,错误;C项,I-具有还原性,Mn具有氧化性,二者会发生氧化还原反应,错误;D项,Ag+与Cl-、S不能大量共存,生成AgCl、Ag2SO4沉淀,错误。,答案A,解题技巧 离子共存的判断思路(1)看条件题给条件一看题干要求,需辨别的离子组是“能大量共存”还是“不能大量共存”,是“可能”还是“一定”。二看附加条件,如:溶液的颜色,若为无色溶液,则Mn、Fe3+、Cu2+、Fe2+等有色离子不能大量存在;溶液的酸碱性;特定离子或分子的存在等。(2)看反应所给离子之间能否发生反应,应用离子方程式正误判断,1.检查离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2,应写成Fe+2H+Fe2+H2。,2.检查化学式拆分是否正确如石灰石与稀盐酸的反应不能写成C+2H+H2O+CO2,应写成CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2。,3.多重反应,检查是否漏写离子反应如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能写成Cu2+2OH-Cu(OH)2或Ba2+S BaSO4,应写成Cu2+S+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4。,4.检查物质的量的关系是否正确(少量与过量)如向澄清石灰水中通入过量CO2的反应不能写成Ca2+2OH-+CO2 CaCO3+H2O,应写成OH-+CO2 HC。,5.检查离子方程式两边是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒如酸性溶液中KIO3与KI的反应不能写成I+I-+6H+I2+3H2O,应写成I+5I-+6H+3I2+3H2O。,6.检查各项化学计量数是否约到最简如Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液的反应不能写成2Ca2+2OH-+2HC 2CaCO3+2H2O,应约简为Ca2+OH-+HC CaCO3+H2O。,7.检查反应是否完全进行(用“”还是“”连接),反应条件、气体和沉淀符号是否遗漏等如明矾净水的原理不能写成Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,应写成Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+。,例(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(),解题导引根据电荷守恒可快速排除C项,D项需要关注Fe2+与HNO3能发生氧化还原反应这一隐含信息。,解析B项,红褐色液体为胶体,不是沉淀,错误;C项,电荷不守恒,得失电子也不守恒,错误;D项,硝酸会氧化Fe2+生成Fe3+,错误。,答案A,解题技巧离子方程式正误判断:首先看是否符合客观事实,其次看电荷是否守恒,然后再看原子是否守恒,最后再看得失电子是否守恒。另外,还要看物质拆写是否正确。,创新与量有关的离子方程式的书写,1.连续型反应1)可溶性多元弱酸与碱反应。如氢硫酸与氢氧化钠溶液反应,氢氧化钠不足时反应为H2S+OH-HS-+H2O;氢氧化钠过量时反应为H2S+2OH-S2-+2H2O。2)可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应。如CO2与NaOH溶液反应,CO2不足时反应为CO2+2OH-C+H2O;CO2过量时反应为CO2+OH-HC。3)多元弱酸盐与酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应,稀盐酸不足时反应为C+H+HC;稀盐酸过量时反应为C+2H+CO2+H2O。,4)铝盐溶液与强碱反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应,NaOH不足时反应为Al3+3OH-Al(OH)3;NaOH过量时反应为Al3+4OH-Al+2H2O。5)偏铝酸盐溶液与强酸反应。如NaAlO2与盐酸反应,盐酸不足时反应为Al+H+H2O Al(OH)3;盐酸过量时反应为Al+4H+Al3+2H2O。6)铁与硝酸的反应。如Fe与稀硝酸反应,Fe不足时反应为Fe+N+4H+Fe3+NO+2H2O;Fe过量时反应为3Fe+2N+8H+3Fe2+2NO+4H2O。,