1_1. 讲解部分PPT.pptx

高考化学,新高考专用,专题二物质的量,考点一物质的量和气体摩尔体积,一、相关概念,1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 mol(摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。,2.阿伏加德罗常数:1 mol 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国际上规定,1 mol 粒子集合体所含的粒子数,约为6.021023。阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系为N=nNA。,3.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g/mol或gmol-1。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量将物质的质量(m)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系为m=nM。,4.气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积,符号是Vm,常用单位为L/mol或Lmol-1。它的大小与温度、压强有关,在标准状况(0,101 kPa)下,Vm22.4 Lmol-1。气体摩尔体积将气体的体积(V)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系为V=nVm。注意:气体摩尔体积只适用于气体;非标准状况下气体摩尔体积可能是 22.4 Lmol-1,也可能不是22.4 Lmol-1。,二、阿伏加德罗定律及其推论,1.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或物质的量相同)。注意:同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等,但各自的原子总数不一定相等。,2.阿伏加德罗定律的推论,注意:以上结论可通过pV=nRT、n=及=导出。,考点二物质的量浓度,一、物质的量浓度的概念及简单计算,1.物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号是cB,常用单位为mol/L或molL-1。,2.物质的量浓度的简单计算1)利用公式计算:cB=。2)利用溶质B的质量分数()和溶液的密度()计算:cB=。3)有关溶液稀释的计算:根据稀释前后溶液中溶质质量不变,即物质的量不变进行计算,c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)。,二、一定物质的量浓度溶液的配制,1.所需仪器:天平(或量筒)、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。,2.配制步骤:计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容。3.注意事项1)容量瓶的常用规格有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。选择容量瓶时应遵循“大而近”原则,即容量瓶的容积应等于或略大于所需溶液的体积,例如需用240 mL某溶液,则应选择250 mL容量瓶来配制溶液。,2)容量瓶使用前要先检查是否漏水。3)转移溶液时,溶液的温度应为室温;玻璃棒下端要靠在刻度线以下。转移溶液后应洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液也要转移到容量瓶中。4)定容加蒸馏水时若不慎超过刻度线,应重新配制。5)容量瓶不干燥及定容摇匀后液面低于刻度线,均对实验结果无影响。,4.误差分析,综合以物质的量为中心的计算和阿伏加德罗常数的常见命题陷阱,一、以物质的量为中心的有关计算n=cV,二、阿伏加德罗常数的常见命题陷阱陷阱1温度和压强考查气体体积时,一定要特别关注是否为标准状况,若不是标准状况,此时气体摩尔体积未知,无法计算具体数值。但若所给的量为质量或物质的量,则不必考虑温度、压强的影响。陷阱2物质的聚集状态气体摩尔体积适用的对象为气体(包括混合气体),标准状况下不是气体的常见物质有:H2O、C2H5OH、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、Br2、NO2、SO3、CS2、碳原子数大于4的烃(例如苯)等。陷阱3物质的微观结构命题者常通过NA与粒子数目、化学键数目的换算,巧设陷阱。,注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。注意一些常见物质中的化学键数目,如1 mol金刚石中含2 mol CC键,1 mol石墨中含1.5 mol CC键,1 mol晶体硅中含2 mol SiSi键,1 mol SiO2中含4 mol SiO键,1 mol白磷中含6 mol PP键等。陷阱4物质间的反应可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2 N2O4、H2+I2 2HI、N2+3H2 2NH3、2SO2+O2 2SO3、Cl2与H2O反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如MnO2与浓盐酸反应、Cu和浓硫酸反应等,当浓酸变稀酸时,反应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化等。,陷阱5电子转移的数目发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反应等。注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生成Fe2+。陷阱6溶液中的微粒数目给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目,必须给出溶液体积才能计算,还要注意是否发生电离或水解。计算某溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂水中H、O原子数目。,陷阱7胶体粒子的组成胶体粒子的组成有两类,一类如Fe(OH)3胶体的粒子,是由若干个Fe(OH)3聚集在一起形成的,故1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时,胶体粒子数目小于NA;另一类如淀粉、蛋白质等高分子,单个分子即胶体粒子。,例(2022全国甲,11,6分)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.25,101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5NAB.2.0 L 1.0 molL-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0NAC.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NAD.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10NA,解题导引标准状况下,气体摩尔体积约等于22.4 Lmol-1;其他条件下气体摩尔体积不一定等于22.4 Lmol-1,无法将气体体积转化为物质的量。计算溶液中某离子数目时,要考虑该离子是否会水解。,解析A项,25,101 kPa下,Vm22.4 L mol-1,错误;B项,Al3+部分水解,故溶液中Al3+的数目小于2.0NA,错误;C项,0.20 mol苯甲酸(C7H6O2)完全燃烧生成1.4 mol CO2,正确;D项,阴极反应为Cu2+2e-Cu,阴极增重6.4 g,即生成0.10 mol Cu,则外电路中转移0.20 mol电子,错误。,答案C,