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北京曲一线图书策划有限公司 2024版《5年高考3年模拟》A版 专题三　离子反应 1.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　) A.银氨溶液:Na+、K+、NO3−、NH3·H2O B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br- D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42−、葡萄糖分子 答案　A　A项,各微粒均能在银氨溶液中大量共存,符合题意;B项,NO与空气中的氧气反应,不能大量共存;C项,氢氧化铁胶粒带正电荷,带相反电荷的阴离子会使胶体聚沉,Fe(OH)3与H+反应,不能大量共存;D项,葡萄糖属于还原性糖,可被高锰酸钾氧化,不能大量共存。 2.宏观—微观—符号是化学的三重表征,下列说法对应的离子方程式正确的是(　　) A.氯化铁溶液腐蚀铜箔:Fe3++Cu Fe2++Cu2+ B.侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备:NH3+CO2+H2O HCO3−+NH4+ C.软锰矿与浓盐酸加热制取Cl2:MnO2+4Cl-+4H+ MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多:Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O 答案　D　A项,电荷不守恒,错误;B项,侯氏制碱法得到NaHCO3固体,故NaHCO3不可拆,错误;C项,MnCl2是强电解质,需要拆开,错误。 3.下列关于离子反应或离子共存的说法正确的是(　　) A.Cu与FeCl3溶液反应:3Cu+2Fe3+ 2Fe+3Cu2+ B.AlCl3与Na2CO3溶液反应:2Al3++3CO32− Al2(CO3)3↓ C.常温下,c(OH−)c(H+)=1.0×102的溶液:Na+、Mg2+、NO3−、HCO3−能大量共存 D.常温下,由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液:Ba2+、Na+、NO3−、Cl-能大量共存 答案　D　A项,Cu与FeCl3溶液反应不会置换出单质铁,正确的离子方程式为Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+,错误;B项,AlCl3与Na2CO3溶液发生相互促进的水解反应,正确的离子方程式为2Al3++3CO32−+3H2O 2Al(OH)3↓+3CO2↑,错误;C项,常温下,c(OH−)c(H+)=1.0×102的溶液显碱性,OH-与Mg2+、HCO3−不能大量共存,错误;D项,常温下,由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液可能显酸性或碱性,Ba2+、Na+、NO3−、Cl-都能大量共存,正确。 4.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3 Ca2++CO2↑+H2O B.铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH- AlO2−+H2↑ C.NO2通入水中制硝酸:3NO2+H2O 2H++2NO3−+NO D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑ 答案　C　醋酸是弱酸,不能拆,A错误;反应前后电荷不守恒,正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O 2AlO2−+3H2↑,B错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,D错误。 5.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.往KBr溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2 Br2+2Cl- B.少量金属钠投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+ 2Na++Cu C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42− BaSO4↓+H2O D.铁片投入稀硫酸中:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ 答案　A　B项,Na与溶液中的水发生反应,不能置换出Cu,错误;C项,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42− BaSO4↓+2H2O,错误;D项,正确的离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑,错误。 6.化学从微观层次认识物质,以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑ B.久置的H2S溶液变浑浊:2S2-+O2+4H+ 2S↓+2H2O C.Na2O2溶于水:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑ D.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+OH- HC2O4−+H2O 答案　D　A项,电解MgCl2水溶液,水电离产生的氢氧根离子与镁离子结合产生氢氧化镁白色沉淀,错误;B项,H2S为弱酸,不能拆,错误;C项,Na2O2溶于水:2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑,错误;D项,H2C2O4为弱酸,不能拆,NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应生成NaHC2O4,正确。 7.下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O B.室温下,将NO2通入水中:2NO2+H2O 2H++NO3−+NO2− C.向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42−+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+AlO2−+2H2O D.向AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3·H2O NH4++2AgOH↓ 答案　C　A项,离子方程式应为2Fe(OH)3+6H++2I- 2Fe2++6H2O+I2,错误;B项,离子方程式应为3NO2+H2O 2H++2NO3−+NO,错误;D项,离子方程式应为Ag++2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++2H2O,错误。 8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写正确,且能完整解释对应实验现象的是(　　) A.将小块钠颗粒投入水中,快速游动直至消失:Na+H2O OH-+Na++H2↑ B.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸,产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体:S2O32−+2H+ S↓+SO2↑+H2O C.向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液,至溶液恰好变为无色:Ba2++OH-+SO42−+H- BaSO4↓+H2O D.NaAlO2溶液中通入过量CO2,产生白色沉淀:2AlO2−+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+CO32− 答案　B　H原子不守恒,离子方程式应为2Na+2H2O 2OH-+2Na++H2↑,A项错误;溶液恰好变为无色说明H+和OH-恰好完全反应,离子方程式应为Ba2++2OH-+SO42−+2H+ BaSO4↓+2H2O,C项错误;通入过量CO2,生成HCO3−,离子方程式应为AlO2−+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO3−,D项错误。 9.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O B.向胆矾溶液中加入少量Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O 2Cu(OH)2↓+4Na++O2↑ C.烧碱溶液吸收少量二氧化硫:SO2+OH- HSO3− D.在硫酸氢钠溶液中加入小钠块:2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ 答案　B　氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应,产物为Fe3+、NO和H2O,离子方程式为3Fe(OH)2+NO3−+10H+ 3Fe3++NO↑+8H2O,A错误;Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,NaOH溶液和胆矾溶液(即CuSO4溶液)反应生成Cu(OH)2沉淀,离子方程式为2Na2O2+2Cu2++2H2O 2Cu(OH)2↓+4Na++O2↑,B正确;烧碱溶液吸收少量SO2生成Na2SO3,离子方程式为SO2+2OH- H2O+SO32−,C错误;NaHSO4溶液显酸性,加入小钠块发生反应的离子方程式为2Na+2H+ 2Na++H2↑,D错误。 10.下列表述和方程式书写都正确的是(　　) A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式:C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ/mol B.KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大:Al3++2SO42−+2Ba2++4OH- AlO2−+2BaSO4↓+2H2O C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4−+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O D.用石墨作电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑ 答案　C　燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量,氢元素应变成H2O(l),因此该热化学方程式不能表示乙醇燃烧热的热化学方程式,A错误;当Al3+恰好完全沉淀,此时Al3+与OH-物质的量之比为1∶3,即KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为2∶3时,沉淀物质的量最大,离子方程式为2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,B错误;根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式为2MnO4−+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O,C正确;阳极上Cl-失去电子变为Cl2,阴极上水电离产生的H+得到电子变为H2,H2O为弱电解质,不能拆成离子形式,电解的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,D错误。 11.将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染,并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是　(　　) A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强:H2SO3+O2 2H++SO42− B.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2:2CO32−+SO2+H2O SO32−+2HCO3− C.用过量氨水吸收废气中的SO2:NH3·H2O+SO2 HSO3−+NH4+ D.用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O 2HClO+CaSO3↓ 答案　B　A项,O原子不守恒,错误;B项,SO2少量,则Na2CO3转化为NaHCO3,正确;C项,氨水过量,应生成SO32−,错误;D项,HClO具有强氧化性,会氧化CaSO3生成CaSO4,错误。 解题技巧　关于离子反应是否符合客观事实,需要注意“反应原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+;金属和氧化性酸反应不生成H2;Fe3+与I-反应不生成FeI3,而生成Fe2+和I2;SO2与ClO-反应不生成SO32−,而生成SO42−等。 12.下列离子方程式正确的是(　　) A.Na2O2固体与水反应:2O22−+2H2O4OH-+O2↑ B.Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3+ +3H2↑ C.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3−CaCO3↓+H2O D.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应:2HCO3−+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32−+2H2O 答案　C　过氧化钠不能拆,故正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑,A错误;Fe与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,B错误;碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应的离子方程式为HCO3−+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,D错误。 13.已知还原性:SO32−>I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32−、SO42−,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　) 　　　　 　　　　 　　　　 A.肯定不含SO42− B.肯定不含I- C.可能含有SO32− D.肯定含有Na+ 答案　A　由溶液无色可推知一定不含Fe2+,向无色溶液中滴加少量溴水(橙色),溶液仍呈无色,说明存在还原性离子与其反应得到无色产物,如果只有I-与其反应,得到的碘水有颜色,可知一定含还原性比I-更强的SO32−;溶液中所有离子物质的量浓度相等,如果含有SO42−,则溶液无法保持电中性,A正确、C错误;已知还原性:SO32−>I-,滴加少量溴水,I-不会参与反应,所以没有实验现象证明溶液中一定含有I-,结合电荷守恒规律可得:若含I-,则阳离子为Na+、NH4+、K+;若不含I-,则阳离子为Na+、NH4+、K+中的任意两种,B、D错误。 14.下列离子方程式正确的是(　　) A.少量Cl2通入Na2SO3溶液中:Cl2+SO32−+H2O2Cl-+SO42−+2H+ B.H2S气体通入FeCl2溶液中,H2S+Fe2+FeS↓+2H+ C.Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ba2++2HCO3−+2OH-BaCO3↓+2H2O+CO32− D.NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H2O 答案　C　由于Na2SO3过量,中间产物H+会与其反应,故反应的离子方程式为3SO32−+Cl2+H2O2Cl-+SO42−+2HSO3−,A错误;氢硫酸的酸性弱于盐酸,故硫化氢气体与氯化亚铁溶液不反应,B错误;碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水,C正确;NH4HSO4溶液可以电离出NH4+和H+,都可以与OH-反应,且氢氧化钠溶液足量,故反应的离子方程式为NH4++H++2OH-NH3·H2O+H2O,D错误。 15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是(　　) A.向碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水:Ca2++HCO3−+OH- CaCO3↓+H2O B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀:2Al3++3SO42−+6OH-+3Ba2+ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应:5H2C2O4+2MnO4−+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O D.已知醋酸、碳酸和硼酸在25 ℃时的电离常数分别是1.75×10-5、4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10。将少量碳酸钠溶液滴入等浓度的醋酸与硼酸的混合溶液中发生的反应:2CH3COOH+CO32− 2CH3COO-+CO2↑+H2O 答案　A　向碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水,碳酸氢铵中所有离子参与反应,离子方程式为NH4++HCO3−+Ca2++2OH- CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,A错误;由醋酸、碳酸和硼酸在25 ℃时的电离常数可知,酸性:醋酸>碳酸>硼酸,将少量碳酸钠溶液滴入等浓度的醋酸与硼酸的混合溶液中发生反应:2CH3COOH+CO32− 2CH3COO-+CO2↑+H2O,D正确。 16.用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO,还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下: 已知75 ℃时,Cl2在碱性条件下会转化为Cl-和ClO3− ,室温下KClO3的溶解度远小于KCl。 下列说法正确的是(　　) A.“氯化”反应的离子方程式为Cl2+4OH- Cl-+ClO3− +2H2O B.“转化”时发生反应的类型为复分解反应 C.滤液中大量存在的离子是Ca2+、K+、Cl-和CO32− D.如图所示KCl晶胞中含有14个K+ 答案　B　A项,电荷不守恒,错误;B项,“氯化”时,Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO3)2,根据产物推知,“转化”时,KCl与Ca(ClO3)2反应生成KClO3和CaCl2,为复分解反应,正确;C项,Ca2+与CO32−不能大量共存,错误;D项,依据均摊法,K+位于棱上和体心,个数为12×14+1=4,错误。 17.[Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂,其制备步骤如下。 步骤1:向足量铜粉与一定量稀H2SO4的混合物中通入热空气,当铜粉不再溶解时,过滤得滤液。 步骤2:向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水,沉淀先增加后减少,当沉淀完全溶解时,停止滴加氨水。 步骤3:向步骤2所得溶液中加入95%乙醇,析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 下列说法正确的是(　　) A.步骤1发生反应的离子方程式为Cu+O2+4H+ Cu2++2H2O B.步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2+、NH4+ 、SO42−、OH- C.步骤3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量 D.[Cu(NH3)4]2+中有12个配位键 答案　C　A项,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Cu+O2+4H+ 2Cu2++2H2O,错误;B项,Cu2+、NH4+ 与OH-反应分别生成Cu(OH)2沉淀和NH3·H2O,不能大量共存,错误;C项,步骤3中加入95%乙醇,有深蓝色晶体析出,降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量,正确;D项,Cu2+与NH3形成配位键,因此[Cu(NH3)4]2+中有4个配位键,错误。 解题技巧　在江苏新高考中,对于离子方程式正误判断以及离子能否大量共存已经不单独成题考查,仅在微型流程题或制备实验题中有所涉及。在分析相关选项时,有时可以跳过相关流程情境或实验原理,直接进行分析。例如A项可以不分析步骤1的反应原理,直接从守恒角度分析离子方程式书写是否正确;B项可以不去推断步骤2所得溶液的成分,直接从离子反应的角度分析离子是否能够大量共存。这样可以顺利地排除错误选项,提高解题效率。 18.由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下: 下列有关说法正确的是(　　) A.“分离”的方法是蒸馏 B.“滤液”中主要存在的阴离子有SO42−、SiO32− C.“酸化”时发生反应的离子方程式为SeSO32−+H2O Se↓+SO2↑+2OH- D.SiO2晶胞如图所示,1个SiO2晶胞中有16个O原子 答案　D　含硒废料中除硫单质外,其他物质均不溶于煤油,所以分离的方法应为过滤,A错误;除硫后加稀硫酸进行酸溶,Fe2O3、CuO、ZnO均与稀硫酸反应生成相应的盐,Se和SiO2不与稀硫酸反应,所以滤液中主要存在的阴离子为SO42−,B错误;酸性溶液中不会生成OH-,正确的离子方程式应为SeSO32−+2H+ Se↓+SO2↑+H2O,C错误;由题图可知,16个O原子全部位于晶胞内部,所以1个SiO2晶胞中有16个O原子,D正确。 19.以卤水(含较多Na+、Mg2+、Cl-、SO42−)为原料制备MgO的流程如下: 下列有关说法不正确的是(　　) A.脱硫时主要反应的离子方程式为Ca2++SO42−+2H2O CaSO4·2H2O↓ B.过滤2所得固体的主要成分为Mg(OH)2 C.过滤2所得滤液中主要存在的离子是Ca2+、Mg2+、Cl-、OH- D.MgO的晶胞如图所示,Mg2+的配位数为6 答案　C　加入石灰乳的目的是沉淀Mg2+,过滤2得到Mg(OH)2沉淀,滤液中主要存在的离子为Ca2+、Na+、Cl-、OH-等,Ca2+用于脱硫,过滤1得到副产品石膏,脱硫时发生反应:Ca2++SO42−+2H2O CaSO4·2H2O↓,故A、B正确;加入石灰乳后,Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,故过滤2所得滤液中没有Mg2+,C错误;由于离子半径:O2->Mg2+,故晶胞中黑球代表Mg2+,以体心Mg2+为参考,其上下左右前后各有1个O2-离其最近,故Mg2+的配位数为6,D正确。 20.Bi2O3溶于酸、不溶于水和碱,利用Bi2O3脱除湿法炼锌酸性浸出液中Cl-的流程如下: BiOCl晶胞如图所示(上下底面为正方形)。下列说法正确的是(　　) A.向浸出液中加Bi2O3发生反应的离子方程式为Bi2O3+2Cl-+H2O 2BiOCl+2OH- B.流程中没有涉及氧化还原反应 C.过滤时用玻璃棒搅拌可加快过滤速度 D.BiOCl晶体中与1个O2-距离最近的Bi3+有2个 答案　B　A项,浸出液呈酸性,有H+参加反应,不会生成OH-,正确的离子方程式为Bi2O3+2Cl-+2H+ 2BiOCl+H2O,错误;B项,Bi2O3→BiOCl、BiOCl→Bi(OH)3、Bi(OH)3→Bi2O3三个反应中Bi元素化合价均为+3,三个反应均为非氧化还原反应,正确;C项,过滤时若用玻璃棒搅拌可能会捅破滤纸,错误;D项,从题给晶胞图中可以看出,BiOCl晶体中顶点上的O2-和面上的Bi3+距离最近,顶点上的O2-被8个晶胞共有,所以与1个O2-距离最近的Bi3+有4个,错误。 21.某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成,为了确定M的组成,进行如下实验: 下列说法正确的是(　　) A.加入浓NaOH溶液的离子反应为NH4++OH- NH3↑+H2O B.上述白色沉淀是BaSO4 C.加入氯水发生的离子反应为Fe2++Cl2 2Cl-+Fe3+ D.M可能是NH4Fe(SO4)2 答案　B　向5 mL M溶液中加入KSCN溶液无明显现象,加入氯水后,溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+;向5 mL M溶液中加入浓NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中含有NH4+;向5 mL M 溶液中先加入足量的稀盐酸,无明显现象,再加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀,说明原溶液中含有SO42−,综上可得,M的组成为(NH4)2Fe(SO4)2。由分析可知B正确、D错误;原溶液中含有Fe2+和NH4+,加入浓NaOH溶液时,Fe2+也参与反应,A错误;加入氯水发生的离子反应为2Fe2++Cl2 2Cl-+2Fe3+,C错误。 22.常温下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32−、NO3−、Cl-、AlO2−、I-、SO42−中的4种,且各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示。下列说法正确的是(　　) A.溶液中一定存在Al3+、NO3−、SO42−、Cl-四种离子 B.实验消耗14.4 g Cu,则生成气体丁3.36 L C.沉淀乙中一定有BaCO3,可能有BaSO4 D.溶液中一定没有Fe3+,但无法确定有没有I- 答案　A　pH=1的溶液呈酸性,则该溶液中不存在CO32−、AlO2−;溶液A中加入过量(NH4)2CO3,产生白色沉淀甲、无色气体甲,则白色沉淀甲为氢氧化铝,溶液中不存在Fe2+、Fe3+(这两种离子形成的沉淀最终为红褐色),溶液中一定含有Al3+;溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙,气体丙在空气中变成红棕色气体丁,则气体丙为NO,说明在原溶液中含有NO3−,则原溶液中一定不存在具有还原性的I-。综上所述,溶液中存在H+、Al3+和NO3−,根据溶液呈电中性原则可知,该溶液中还应该含有SO42−和Cl-,不含NH4+、K+、Na+。综上分析,可知原溶液中含有 H+、NO3−、Al3+、SO42−和Cl-,A正确、D错误;若消耗14.4 g铜,n(Cu)=mM=14.4 g64 g·mol−1 =0.225 mol,根据3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可知n(NO)=23n(Cu)=23×0.225 mol=0.15 mol,但气体所处状态未知,故其体积无法确定,B错误;溶液中含有SO42−,溶液A中加过量(NH4)2CO3、Ba(OH)2后,沉淀乙中一定含有BaCO3、BaSO4,C错误。 23.溶液A中可能含有如下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42−、SO32−、Cl-、OH-。某同学设计并完成了如下的实验: 则下列有关说法正确的是(　　) A.滤液C中一定存在的阳离子有NH4+、Ba2+、Mg2+ B.溶液A中一定存在NH4+、SO42−、SO32−,可能存在Na+ C.4.50 g沉淀B若改为加入足量的稀硝酸最终同样只得到2.33 g沉淀 D.如果气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明该溶液中一定含有NH4+ 答案　D　溶液A中加入足量BaCl2溶液得到4.50 g 沉淀B,向沉淀B中加入足量稀盐酸后得到2.33 g 沉淀D,推知沉淀D应为BaSO4,其物质的量为0.01 mol,溶解的2.17 g物质应为BaSO3,物质的量为0.01 mol,由此推断原溶液中含有SO42−和SO32−,物质的量均为0.01 mol,则原溶液中不含Ba2+;滤液C中加入足量NaOH溶液加热,生成448 mL气体,即为0.02 mol NH3,推知n(NH4+)=0.02 mol,则原溶液中不含有OH-。滤液C中加入NaOH溶液无沉淀产生,可知溶液中无Mg2+,A错误;溶液呈电中性,故溶液中一定还含有Na+,可能还含有Cl-,B错误;沉淀B为BaSO4和BaSO3的混合物,具有还原性的BaSO3遇硝酸可以被氧化为BaSO4,加入足量的稀硝酸最终得到4.66 g BaSO4沉淀,C错误;NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,D正确。 第 12 页 共 12 页