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北京曲一线图书策划有限公司 2024版《5年高考3年模拟》A版 专题三　离子反应 考点一　离子反应 1.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、NO3−、SO32− B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HCO3− C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:SO42−、NH4+、Br-、H+ D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、CO32− 答案　C　Ag+、Cu2+均可与氨水中的OH-、NH3反应,A不正确;Fe3+与I-可发生氧化还原反应,Fe3+与HCO3−发生相互促进的水解反应,B不正确;Ag+与Cl-、CO32−均可形成沉淀,D不正确。 易错警示　注意C项中是“醋酸溶液”,而不是“醋酸盐溶液”。 2.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42−、Cl- B. KWc(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42− D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32− 答案　B　A项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项,KWc(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液显酸性,NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-都能与H+大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下NO3-易氧化Fe2+,且与Al反应不能生成H2;碱性条件下Fe2+与OH-不能大量共存。D项,由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中,AlO2-、CO32−不能大量存在。 3.(2015安徽理综,10,6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　) A.该溶液中,H+、NH4+、SO42−、Br-可以大量共存 B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+ Cl-+2Fe3++H2O D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个 答案　D　酸性条件下ClO-和Cl-反应生成Cl2和H2O,ClO-也能氧化Br-,A项不正确;Ag+与Cl-可生成AgCl沉淀,ClO-可氧化CH3CHO,B项不正确;该混合溶液中没有大量H+,而所给离子方程式中反应物中有H+,C项不正确;Cl-+ClO-+2H+ Cl02↑+H2O,生成1 mol Cl2转移1 mol电子,D项正确。 4.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)　　　　　 A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32− B.Cl-、SO32−、Fe2+、H+ C.K+、Na+、SO42−、MnO4- D.Na+、H+、NO3-、HCO3- 答案　C　A项,Ba2+与CO32−不能大量共存;B项,SO32−与H+、SO32−与Fe2+不能大量共存;D项,H+与HCO3-不能大量共存。 5.(2014江苏单科,3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32− B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42−、NO3- C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42− 答案　C　A项,pH=1的溶液中CO32−不能大量存在;B项,c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在;D项,Fe3+和SCN-不共存。 6.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是　(　　) A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42−、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42− 答案　C　Al3+和S2-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。 7.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)　　　　　 A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42− B.Fe2+、H+、SO32−、ClO- C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42− D.K+、Fe3+、NO3-、SCN- 答案　C　A项,CaSO4微溶,Ca2+和SO42−不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+与SO32−、H+与ClO-均不能大量共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。 8.(2013安徽理综,9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　) A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br- D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42−、葡萄糖分子 答案　A　B项,NO在空气中会与O2反应生成NO2;C项,S2-和H+不能大量共存,且当H+与Fe(OH)3胶体混合后,H+会与Fe(OH)3胶体反应生成Fe3+,同时Fe3+与S2-也会反应;D项,在KMnO4溶液中,葡萄糖分子易被氧化。 9.(2013重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是　(　　) A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42− C.NH4+、H+、S2O32−、PO43− D.Ca2+、Al3+、Br-、CO32− 答案　A　Pb2+、Hg2+均可与S2-形成沉淀,B不符合题意;S2O32−与H+反应生成S、SO2和H2O,PO43−与H+反应生成H2PO4-或H3PO4等而不能大量共存,C不符合题意;Ca2+与CO32−可形成沉淀,Al3+与CO32−因发生相互促进的水解反应生成气体和沉淀而不能大量共存,D不符合题意。 10.(2011江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42− B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32−、NO3- 答案　C　酸性条件下NO3-会将Fe2+氧化,故二者不能大量共存,A项错误;甲基橙呈红色,说明溶液呈酸性,AlO2-不能大量存在,故B项错误;与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下CO32−不能大量存在,故D项错误。 考点二　离子方程式 1.(2022湖南,11,4分)(双选)下列离子方程式正确的是(　　) A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3−:IO3−+5I-+6H+ 3I2+3H2O C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O 2Fe(OH)3↓+4H+ D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HCO3−+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O 答案　AC　醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆成离子形式,B项错误;将量少的Ba(OH)2定为1 mol,则含2 mol OH-,需要2 mol NaHCO3,正确的离子方程式为2HCO3−+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+CO32−,D项错误。 2.(2022全国甲,9,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O AlO2−+4NH4+ C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO32−+CO2+H2O HSiO3−+HCO3− D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO42− BaSO4↓+2H2O 答案　D　硝酸具有强氧化性,硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应,不能发生复分解反应,A项错误;氢氧化铝不溶于氨水,B项错误;硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水,故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3,C项错误;在H+、NH4+同时存在时,OH-先与H+反应,故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2反应时,NH4+不参与反应,D项正确。 方法技巧　解答与量有关或与离子反应先后顺序有关的试题时,先确定少量物质的物质的量,然后再找出能参与反应的各离子的物质的量,最后根据各离子参与反应的先后顺序进行书写。 3.(2022浙江1月选考,13,2分)下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　) A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:HCO3−+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O B.将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH- NO3−+NO2−+H2O C.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO- SO32−+2HClO D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag++2NH3·H2O Ag(NH3)2++2H2O 答案　C　C项,SO32−与HClO可发生氧化还原反应,正确的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O SO42−+Cl-+2HClO;D项,氨水过量,Ag+与氨水反应生成Ag(NH3)2+。 4.(2022浙江6月选考,13,2分)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:SiO32−+2H+ H2SiO3↓ B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:CO32−+2SO2+H2O 2HSO3−+CO2　 C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2O72−+16H+ 3CH3COOH+4Cr3++11H2O D.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH- Br-+BrO-+H+ 答案　D　溴与冷的NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和H2O(碱性条件下不能生成H+),正确的离子方程式为Br2+2OH- Br-+BrO-+H2O,D错误。 易错警示　溴与碱反应时,温度不同,产物不同。常温下生成次溴酸盐,离子方程式为Br2+2OH- Br-+BrO-+H2O;加热时生成溴酸盐,离子方程式为3Br2+6OH- 5Br-+BrO3−+3H2O。 5.(2019海南单科,11,4分)(双选)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:CO32−+CO2+H2O 2HCO3- C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水:3H2O2+I- IO3-+3H2O D.向硫化钠溶液中通入过量SO2:2S2-+5SO2+2H2O 3S↓+4HSO3- 答案　BD　选项A,由于Cl2过量,则FeBr2溶液中的Br-也会参加反应,故错误;选项B,Na2CO3溶液吸收少量CO2生成NaHCO3,故正确;选项C,由于双氧水少量,I-只能被氧化成I2,故错误;选项D,Na2S溶液与过量SO2反应生成S和HSO3-,故正确。 6.(2019浙江4月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　) A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4- 2Mn2++5SO42−+4H+ B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2 I2+2H2O C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32−+2H+ H2SiO3↓ D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe 2Fe3++3Cu 答案　D　Cu2+只能将Fe氧化为Fe2+,硫酸铜溶液中加少量的铁粉,正确的离子方程式为Cu2++Fe Fe2++Cu。 7.(2018浙江4月选考,13,2分)下列离子方程式正确的是(　　) A.大理石与醋酸反应:CO32−+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2↑ B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO4-+4Cl-+8H+ Mn2++2Cl2↑+4H2O C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO- SO42−+Cl-+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HCO3- CaCO3↓+H2O 答案　D　大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+,故A错误;得失电子不守恒,故B错误;ClO-是过量的,与H+不能大量共存,应写成:SO2+H2O+3ClO- SO42−+Cl-+2HClO,故C错误;氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为OH-+Ca2++HCO3- CaCO3↓+H2O,故D正确。 8.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42− BaSO4↓+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH- CaCO3↓+H2O 答案　B　A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42− BaSO4↓+2H2O;D项,NH4+也参与反应,正确的离子方程式为NH4++HCO3-+Ca2++2OH- CaCO3↓+NH3·H2O+H2O。 规律方法　判断离子方程式正误的方法 一查是否符合反应事实; 二查“”“”“↑”“↓”是否使用恰当; 三查拆分是否正确; 四查是否漏写离子反应; 五查是否符合反应物的“量”——过量、少量、足量等; 六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。 9.(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是(　　) A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 答案　C　A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,除了H+与OH-反应外,还有SO42−与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;B项,NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O;C项,HNO3溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与强碱反应,可用题给离子方程式表示;D项,Na2HPO4不能拆写成H+。故选C。 10.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　　(　　) A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中CO32−的水解:CO32−+H2O HCO3-+OH- C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O 答案　D　A项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO;B项,正确的离子方程式为CO32−+H2O HCO3-+OH-;C项,离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O;D项正确。 11.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32−+2H+SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32−+SO2+H2OH2SiO3↓+SO32− C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4+ D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 答案　D　稀硝酸有强氧化性,会将SO32−氧化,A错误;因通入的SO2过量,故生成的是HSO3-,不是SO32−,B错误;Al(OH)3不溶于NH3·H2O,C中正确的离子方程式应为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,C错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2,先发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,再发生反应的离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,整理后可得出D中的离子方程式,D正确。 12.(2015四川理综,2,6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　) A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2气体产生蓝色沉淀 C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2- CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2NH4+ 答案　A　B项,CO2对应的酸为弱酸,不能和强酸盐CuSO4反应;C项,H2S为弱酸,书写离子方程式时不可拆;D项,Cu2+与过量浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。 13.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误的是(　　) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42− BaSO4↓+2H2O B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H++SO42− 答案　C　C项,漏掉了Ba(OH)2与HCl的反应:H++OH- H2O。 14.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　(　　) A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3- Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O Al(OH)3↓+HCO3- 答案　D　Cu与稀HNO3反应的还原产物为NO,A项错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应时还会发生NH4+与OH-间的反应,B项错误;CH3COOH是弱电解质,离子方程式中不能拆成离子形式,C项错误。 15.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O NH4++OH- B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑ 答案　C　NH3·H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H2,故B项正确;用CuCl2溶液做导电实验,反应的化学方程式为:CuCl2 Cu+Cl2↑,故C项错误;Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,故D项正确。 16.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是　(　　) A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32−+2H+ CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O AlO2-+4NH4++2H2O D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O 答案　D　A项,电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,正确的离子方程式应为HCO3-+H+ H2O+CO2↑;C项,NH3·H2O不能溶解Al(OH)3,正确的离子方程式应为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+。 17.(2013四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是(　　) A.Cl2通入水中:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I- I2+2H2O C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32−+4H+ SO42−+3S↓+2H2O 答案　B　A项,离子方程式应为Cl2+H2O HClO+H++Cl-;C项,该电解装置中,阴极反应式为Cu2++2e- Cu,阳极反应式为Cu-2e- Cu2+,类似于电解精炼铜;D项,正确的离子方程式应为S2O32−+2H+ S↓+SO2↑+H2O。 评析　本题难度不大,但易错选A或C,注意HClO为弱酸和用铜作电极这两个关键点可避免失分。 18.(2012江苏单科,9,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH- B.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4+ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O 答案　C　酸性溶液中不会生成大量OH-,故A项错误;过量的NaOH会与NH4+、HCO3-反应,故B项错误;D项方程式中氧原子数不守恒,故错误。 19.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2++H2S↑ B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH- CO32−+H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HSO3- D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 答案　D　A项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S;B项,漏掉了NH4+与OH-的反应;C项,少量SO2通入苯酚钠溶液中,产物为C6H5OH和SO32−。 20.(2011江苏单科,6,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+ B.NO2与水的反应:3NO2+H2O2NO3-+NO+2H+ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32− 答案　B　A项,未配平,正确的离子方程式应为2Fe3++CuCu2++2Fe2+,故错误;C项,醋酸是弱酸,不能写成离子形式,故错误;D项,通入过量CO2生成物应为HCO3-而不是CO32−,故错误。 第 11 页 共 11 页