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北京曲一线图书策划有限公司 2024版《5年高考3年模拟》A版 专题二　物质的量 考点一物质的量和气体摩尔体积 1.(2022海南,7,2分)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L-1 HCl溶液,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.反应转移电子为0.1 mol B.HCl溶液中Cl-数为3NA C.2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA D.反应生成标准状况下气体3.36 L 答案　A　n(Fe)=2.8 g56 g·mol−1=0.05 mol,n(HCl)=0.3 mol,由Fe+2HCl FeCl2+H2↑可知,盐酸过量。A项,0.05 mol Fe反应转移0.1 mol电子,正确;B项,HCl溶液中Cl-数为0.3NA,错误;C项,2.8 g 56Fe含有的中子数为0.05×(56-26)×NA=1.5NA,错误;D项,生成的H2在标准状况下的体积为0.05 mol×22.4 L·mol-1=1.12 L,错误。 易错提醒　两种反应物的量都已知时,应考虑过量问题,反应和计算时以量不足的物质为准。 2.(2022河北,4,3分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO32−的个数为0.1NA 答案　B　3.9 g Na2O2与足量水反应转移电子个数为0.05NA,A不正确;MgO、Mg3N2中镁元素均为+2价,1.2 g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA,B正确;由Al与NaOH溶液反应可得关系式:2Al~3H2可知,2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.15NA,C不正确;6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应生成SiO32−的个数为0.1NA,但SiO32−会发生水解,故所得溶液中SiO32−的个数小于0.1NA,D不正确。 3.(2022浙江1月选考,12,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.在25 ℃时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA C.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4NA D.32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 答案 A　pH为12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1,A正确;M(D2O)=20 g·mol-1,1.8 g重水的物质的量为0.09 mol,质子数为0.9NA,B不正确;8.7 g MnO2物质的量为0.1 mol,与足量浓盐酸反应,转移电子的数目为0.2NA,C不正确;32 g甲醇的物质的量为1 mol,含有C—H键的数目为3NA,D不正确。 易混辨析　当给出Ba(OH)2溶液的pH时,用KWc(H+)计算OH-浓度即可,千万不要乘2。 4.(2022浙江6月选考,12,2分)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C.8 g CH4含有中子数为3NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA 答案　C　A项,NaHSO4中含有的离子为Na+和HSO4−,12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol,含有0.1NA个阳离子,错误;B项,未说明是否为标准状况,无法计算,错误;C项,1个CH4含有6个中子,8 g CH4的物质的量为0.5 mol,含有中子数为3NA,正确;D项,H2和I2生成HI的反应是可逆的,不能反应完全,故生成的HI分子总数小于0.2NA,错误。 5.(2019浙江4月选考,19,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　) A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 答案　D　500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中Na+和Cl-总数为0.5NA,加上溶液中的H+、OH-及水分子,微粒数肯定大于0.5NA,B正确;30 g HCHO与CH3COOH混合物中含1 mol“CH2O”,故含C原子数为NA,C正确;2.3 g Na的物质的量为0.1 mol,完全反应转移的电子数为0.1NA,D错误;1 mol CH2CH2分子中含有4 mol C—H键和1 mol 碳碳双键,而1 mol 碳碳双键可认为是由2 mol共价单键组成(1 mol σ键和1 mol π键),共价键总数可认为是6NA,A正确。 解题点睛　0.1 mol Na与O2完全反应,无论生成的是Na2O还是Na2O2还是两者的混合物,转移的电子数均为0.1NA。 易错警示　本题极易认为1 mol CH2 CH2分子中含有4 mol C—H键和1 mol CC键共5 mol共价键而选择A,但审完全题会发现D是明显错误的。 6.(2018海南单科,9,4分)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA B.18 g的D2O中含有的质子数为10NA C.28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA D.1 L 1 mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1NA 答案　C　金刚石中每一个碳原子形成4个共价键,但每个碳碳单键被2个碳原子共用,即一个碳原子只分摊2个共价键,所以12 g(即1 mol)金刚石中含有化学键的数目为2NA,A项错误;D2O的摩尔质量为(2×2+16) g·mol-1=20 g·mol-1,则18 g的D2O中含有的质子数为18 g20 g·mol-1×10×NA mol-1=9NA,B项错误;乙烯和环己烷的最简式都为CH2,则所含原子总数为28 g14 g·mol-1×3×NA mol-1=6NA,C项正确;NH4+会发生水解,故1 L 1 mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+的数目小于1NA,D项错误。 7.(2018浙江4月选考,20,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　) A.10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA C.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 答案　B　1个2H216O分子中有10个质子和10个中子,10 g 2H216O的物质的量为0.5 mol,所含质子数与中子数均为5NA,A项正确;硫在足量的氧气中充分燃烧的产物为SO2,32 g 硫转移电子数为4NA,B项错误;C2H2与C6H6的最简式都是CH,26 g C2H2与C6H6混合气体中含2 mol C—H键,数目为2NA,C项正确;NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120 g/mol,120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物的物质的量为1 mol,则含有的阳离子数为NA,D项正确。 8.(2017海南单科,9,4分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　) A.1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C.1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA D.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 答案　C　乙烯的结构简式为CH2CH2,1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol,故A正确;甲烷完全燃烧生成CO2,甲烷中C的化合价为-4价,CO2中C的化合价为+4价,因此1 mol 甲烷完全燃烧转移电子的物质的量为8 mol,故B正确;乙酸是弱酸,部分电离,因此1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+物质的量小于0.1 mol,故C错误;1 mol CO含有质子的物质的量为(6+8)mol=14 mol,1 mol N2中含有质子的物质的量为2×7 mol=14 mol,因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子的物质的量为14 mol,故D正确。 9.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)　 　　　　　 　　　　　 A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 答案　C　A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2、2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2NA。 知识拓展　①掌握同位素的概念和常见同位素的表示方法,如 612C、613C、614C等;②熟记高中阶段常见的弱酸,如碳酸、亚硫酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、氢氟酸、苯酚等;③总结C、N、O、S、Cl的各种化合价和代表性物质,尤其是一些化合价比较特殊的物质,如N2H4中N为-2价、ClO2中Cl为+4价、H2O2中O为-1价。 10.(2015课标Ⅱ,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32−离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235 g核素 92235U发生裂变反应:92235U+01n 3890Sr+54136Xe+1001n,净产生的中子(01n)数为10NA 答案　C　1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32−)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,故HCO3-和CO32−离子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。 易错警示　金属钠在空气中发生反应,不管是转化成哪种氧化物,钠元素都是从0价升高到+1价。 11.(2014大纲全国,7,6分)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(　　) A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 答案　D　1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,A错误;1个SO42−带2个单位负电荷,此溶液中SO42−所带电荷数为2NA,另外,该溶液中还有OH-,阴离子所带电荷数大于NA,B错误;1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6NA,D正确。 评析　本题综合性较强,考查知识面广,要求学生在平常的练习中注重知识的积累。 12.(2014江苏单科,6,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA 答案　A　O2和O3都由O元素组成,1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1NA,A项正确;丙烯酸中含“”和“”,0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,B项错误;标准状况下,苯为非气态,C项错误;过氧化钠中的氧元素化合价为-1价,生成0.1 mol O2时,转移电子数目为0.2NA,D项错误。 13.(2014四川理综,5,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA 答案　D　A项,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,n(H2)=0.83mol,错误。B项,溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,c(H+)=1×10-13 mol/L,故由水电离出来的c(OH-)=1×10-13 mol/L,其数目应为10-13NA,错误;C项,氢氧燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-或O2+4e-+4H+2H2O,故通过的电子数目应为4NA,错误;D项,由化学方程式可知4N2~15e-,生成1 mol N2时转移电子数目为154NA=3.75NA,正确。 14.(2013课标Ⅱ,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)　　　　 　　　　　 A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 答案　B　A项,忽略了水分子中含有的氧原子,A项错误;B项,在石墨烯中,一个碳原子为3个六元环所共有,一个六元环实际占有2个碳原子,12 g石墨烯含有N0个碳原子,含有六元环的个数为0.5N0,B项正确;C项,没有告诉溶液的体积,无法求得溶液中OH-的数目;D项,1 mol羟基含有9 mol电子,1 mol氢氧根离子含有10 mol电子,D项错误。 15.(2013上海单科,15,3分)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物(　　)　　　　 　　　　　 　　　　　 A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D.所含原子总数为aNA/14 答案　B　C2H4和C3H6的最简式相同,二者无论以何种比例混合,只要总质量一定,所含碳原子和氢原子的物质的量就是一定的,因此可按任何一种物质进行有关计算。1个C2H4分子中所含共用电子对数目为6对,碳氢键数目为4个,所以混合物所含共用电子对数目为a28×6NA=3a14NA;所含碳氢键数目为a28×4NA=a7NA,故A项错误,B项正确。C项没有给出氧气的状态,错误。所含原子总数应为a28×6NA=3a14NA,故D项错误。 16.(2013广东理综,9,4分)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　) A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子 B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有NA个NH4+ C.标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 答案　A　8 g O2的物质的量是8 g32 g·mol-1=0.25 mol,1 mol O2含有16 mol电子,8 g O2含有的电子的物质的量是0.25 mol×16=4 mol,A项正确;氨水中存在平衡:NH3·H2O NH4++OH-,NH4+的数目小于0.1NA,B项错误;标准状况下,22.4 L气体的物质的量为1 mol,而盐酸是HCl的水溶液,是强酸,电离方程式为HCl H++Cl-,无HCl分子存在,C项错误;1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子,D项错误。 17.(2013江苏单科,7,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA B.78 g苯含有CC双键的数目为3NA C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 答案　C　A项,ClO-水解,其数目会小于NA,A项错误;B项,苯分子中不含有双键,B项错误;C项,N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol-1,故n(N2,CO)=14 g28 g·mol-1=0.5 mol,N2和CO均为双原子分子,故混合气体含有的原子数目为NA,C项正确;D项,n(NO2)=0.3 mol,0.3 mol NO2 0.2 mol HNO3+0.1 mol NO,共转移0.2 mol e-,数目为 0.2NA,D项错误。 18.(2012课标Ⅰ,9,6分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)　　　　 　　　　　 　　　　　 A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA 答案　D　常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,故在反应中转移的电子数不是2NA。 19.(2011课标,7,6分)下列叙述正确的是(　　) A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 答案　B　NaCl是离子化合物,是由Na+和Cl-结合而成的,不存在NaCl分子,A错;Na+的最外层电子数为8,1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023,B正确;NaCl溶液的体积为1.00 L,而不是水的体积为1.00 L,C错;电解1 mol熔融的NaCl可得0.5 mol Cl2,标准状况下的体积为11.2 L,D错。 考点二　物质的量浓度 1.(2022全国甲,11,6分)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.25 ℃,101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5NA B.2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0NA C.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NA D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10NA 答案　C　A项,不是在标准状况下,无法计算28 L氢气的物质的量,错误;B项,Al3+部分水解,故溶液中Al3+的数目小于2.0NA,错误;C项,0.20 mol苯甲酸(C7H6O2)完全燃烧生成1.4 mol CO2,正确;D项,阴极反应为Cu2++2e- Cu,阴极增重6.4 g (即0.1 mol Cu),则外电路中转移0.20 mol电子,错误。 易错警示　有关阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱” 1.气体摩尔体积的适用条件:考查气体时经常给定非标准状况下,如25 ℃、1.01×105 Pa条件下的气体,误用22.4 L·mol-1进行计算,掉入陷阱。 2.电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化:如弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离,而使溶液中CH3COOH、HClO的浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32−、CH3COO-等微粒因发生水解反应而使该种粒子数目减少。 2.(2016四川理综,4,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 答案　B　A项,2.4 g Mg即0.1 mol Mg,在足量O2中燃烧,转移电子数为0.2NA,故错误;C项,氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.5NA,故错误;D项,CH3COOH是弱电解质,不能完全电离,0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,故错误。 3.(2013江苏单科,5,2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 答案　B　托盘天平的左盘应放物体,右盘应放砝码,A项错误;将溶液转移到容量瓶中时,应用玻璃棒引流,C项错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内部,D项错误;B项正确。评析　本题结合操作演示图,考查一定物质的量浓度溶液的配制,直观形象,难度较小。 第 9 页 共 9 页