第1页共28页北京曲一线图书策划有限公司2024版《5年高考3年模拟》A版专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性1.常温下,下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是()A.0.1mol·L-1醋酸溶液pH=3B.向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红C.完全中和25mL0.1mol·L-1醋酸溶液需要25mL0.1mol·L-1NaOH溶液D.等物质的量浓度时,醋酸溶液的导电性弱于盐酸答案C说明醋酸为弱酸,但不能说明是一元酸,A错误;酚酞变红,说明醋酸根离子水解使溶液呈碱性,只能说明醋酸为弱酸,不能说明是一元酸,B错误;恰好完全中和时,消耗的NaOH和CH3COOH的物质的量相等,说明醋酸为一元酸,C正确;只能说明醋酸为弱酸,不能说明是一元酸,D错误。2.水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.图中对应点的温度关系:a>bB.水的离子积常数KW大小关系:b>dC.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D.b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性答案B认识水的电离平衡曲线:依据图像分析可知,a点水的离子积小于b点,a点的温度低于b点,A错误;由图像可知b点KW=10-12,d点KW=10-14,所以水的离子积常数KW:b>d,B正确;温度不变,KW不变,加入少第2页共28页北京曲一线图书策划有限公司2024版《5年高考3年模拟》A版量NaOH,c(OH-)增大,c(H+)减小,溶液不能从c点变到a点,C错误;b点对应温度下,pH=2的H2SO4溶液中氢离子浓度和pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相同,等体积,混合后溶液呈中性,D错误。3.常温下向100mL蒸馏水中滴入10mL5mol·L-1HA溶液,利用传感器测得溶液中c(H+)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示,b点后温度下降明显。下列有关说法不正确的是()A.HA是强酸B.ab段,HA溶解产生溶解热为主,温度升高,b点之后主要是电离吸热,使溶液温度降低C.cd段,c(H+)增大,但HA电离程度减小D.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则c(Na+)=c(A-)+c(HA)答案A向100mL蒸馏水中滴入10mL5mol·L-1HA溶液时,c(HA)≈1010+100×5mol·L-1≈0.45mol·L-1,而此时c(H+)约为6×10-3mol·L-1,证明HA部分电离,属于弱酸,A错误;ab段HA溶解产生溶解热为主,温度升高,b点之后主要是电离吸热,使溶液温度降低,B正确;cd段,HA浓度增大,c(H+)增大,但HA的电离程度减小,C正确;c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,反应后溶质为NaA,根据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),D正确。4.电离平衡常数有重要的功能,下列推测不合理的是()化学式H2CO3HCNHF电离平衡常数(K)Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-116.2×10-106.8×10-4...
