2023届辽宁省葫芦岛市高考一模化学.docx

2023年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试 化学 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间75分钟． 2．本考试分设试卷和答题纸．试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分． 3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置． 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ti：48 Fe：56 Cu：64 Br：80 Ag：108 Ba：137 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法正确的是（ ） A．为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类 B．地沟油含有害物质，不可食用，但可用来刨肥皂、生物柴油 C．镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性 D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 2．下列表述不正确的是（ ） A．甲醛的电子式 B．硫酸根空间结构：正四面体形 C．Zn位于元素周期表ds区 D．原子最外层有5个能量相同的电子 3．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行成酯修饰以减轻副作用，成酯修饰如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该做法使布洛芬水溶性增强 B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子 C．1 mol布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗4 mol D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．室温下34.2 g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为 B．70 g 的烃分子中含有 键的数目一定为 C．1 mol 与足量的反应，转移的电子数为 D．2.0 g（）中所含质子数为 5．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是（ ） A．的结构式为 B．为非极性分子 C．该反应中的配位能力大于氯 D．比更难与发生反应 6．“宏观辨识与微观探析“是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给方程式相符的是（ ） A．用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应： B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀： C．用白醋除水垢： D．将二氧化硫通入氢硫酸中： 7．活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为 ．下列说法不正确的是（ ） A．增大压强，平衡向脱硝方向移动 B．上述脱硝反应平衡常数 C．若恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡 D．每处理标准状况下2.24 L NO，转移电子0.2 mol 8．某农药杀虫剂中含有的成分如图，已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族，则下列说法错误的是（ ） A．电负性大小排序：Y>X>N B．该化合物难溶于水，不能与水形成氢键 C．该化合物可与、等形成配合物 D．M的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应 9．金属钛（Ti）与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示，已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ） A．b点原子的分数坐标为 B．掺杂Al后，晶体中原子个数比 C．氯化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中 D．已知最近的两个N原子之间的距离为c nm，则氮化钛晶体的密度为 g/cm 10．室温下，通过下列实验探究NaClO溶液的性质 实验1：测得0.1 mol·L NaClO溶液的pH约为10 实验2：向0.1 mol·L NaClO溶液中通入足量，无明显现象 实验3：向0.1 mol·L NaClO溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成 实验4：向0.1 mol·L NaClO溶液中加入双氧水，有无色气体生成 下列说法正确的是（ ） A．0.1 mol·L NaClO溶液中约为 mol·L B．实验2说明 C．实验3反应的离子方程式为 D．实验4中生成的无色气体是 11．金（Au）、银（Ag）是贵金属，废旧CPU中含单质Au、Ag和Cu，从废旧CPU中回收单质Au、Ag的方法如下： 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解： ②王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比1∶3）： ，， 下列说法错误的是（ ） A．用浓盐酸与也可能使Au溶解 B．试剂a可以是浓氨水 C．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 D．1 mol 恰好被Zn完全还原，可消耗2 mol Zn（仅考虑的反应） 12．中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示（其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注）。 下列说法正确的是（ ） A．步骤决定制乙烯的反应速率 B．由图2可知，转化为的过程放出热量 C．由图1可知，转化为时，只有π键的断裂，σ键无变化 D．由于转化为的过程始终在铜催化剂表面上，故乙炔氢化更容易制得 13．由下列实验装置、现象一定能得出相应结论的是（ ） 选项 A B C D 装置 在①中将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间 现象 蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 ②中倒吸一段水柱 产生气泡，溶液呈蓝色 结论 品红溶液褪色和高锰酸钾溶液褪色均体现了的漂白性 氧化性： 说明①中发生了吸氧腐蚀 用该装置可以制备 14．近年来，我国在能源研发与能量转化领域所获得的成就领跑全球。下图是我国科学家研发的一种能量转化装置，利用该装置可实现将转化为CO，并获得NaClO溶液。下列说法错误的是（ ） A．a为太阳能电池的正极 B．该装置可实现多种能量之间的转化 C．电极Y的反应为 D．当有22.4 L 参与反应时，外电路通过个电子 15．25℃时，往20.00 mL 0.1 mol·L HA溶液中滴入0.1 mol·L NaOH溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．曲线②表示与溶液pH的关系 B．a点对应的溶液中： C．b点对应的溶液中： D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（13分）碳酸锰（）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料，工业上利用软锰矿（主要成分是，还含有、、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示： 已知：①还原焙烧的主反应为 ②氧化能力 可能用到的数据如下： 氢氧化物 开始沉淀pH 1.5 6.5 4.2 8.3 沉淀完全pH 3.7 9.7 7.4 9.8 根据要求回答下列问题： （1）基态锰原子的价层电子排布式为______，中存在过氧键（），请问中S的化合价为______． （2）在实验室进行步骤B操作时，可能用到的主要仪器为______． A．坩埚 B．蒸发皿 C．烧杯 （3）步骤E中调节，其目的是__________________． （4）步骤G发生的离子方程式为______，若恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为 mol·L，则______。 （5）实验室可以用溶液来检验是否完全发生反应，请写出对应的离子方程式________________________． 17．（14分）1,6-己二醇（HDOL）是一种重要的化工原料，利用己二酸二甲酯（DMA）加氢制备HDOL发生主要反应如下： 反应1： 反应Ⅱ： （1）标准摩尔生成焓是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1 mol纯化合物时的反应热，已知DMA（g）、HDOL（g）和的标准摩尔生成焓分别为-824.24 kJ·mol、-468.06 kJ·mol和-201.17 kJ·mol。则反应Ⅱ的______。 （2） ℃时，向5 L刚性容器中按200∶1充入和DMA（g）发生反应。实验前测得容器的总压强为 kPa，在高压氛围下，的压强近似等于总压且反应过程基本保持不变，经过5h达到平衡时DMA（g）的转化率为80%，HDOL（g）的分压为 kPa。则用Q的分压表示的反应速率为______kPa·h，反应Ⅱ的平衡常数______。（是用分压表示的平衡常数）。 （3）向5 L刚性容器中按200∶1充入和DMA（g）发生反应，平衡体系中各组分的物质的量（除外）随温度的变化如下图所示。 ①分别表示HDOL（g）和的变化曲线为______，______；升温后：体系中将______（填“增大”“减少”或“不变”）。 ②升温后，反应Ⅰ的K值将______（填“增大”或“减少”），原因为________________________． 18．（14分）硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点／℃ 沸点／℃ 其他性质 -54.1 69.1 易水解 10.4 338 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）实验时，A装置中发生的离子方程式__________________。 （2）B装置中冷凝管进水口是______。（填“m”或“n”），B中干燥管盛有的物质是____________。 （3）欲制取少量，选择图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、______、______h。 （4）去除C装置会降低和的利用率，可能的原因是____________。 （5）已知遇水强烈水解生成两种强酸，向溶于水所得溶液中逐滴加入溶液，最先生成的沉淀是_____________________，[已知，] （6）少量硫酰氯也可由氯磺酸（）分解获得，该反应的化学方程式为从分解的产物中分离出硫酰氯的操作方法是__________． （7）当通入装置B中的氯气为1.12 L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯5.4 g，则磺酰氯的产率为______，为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有______（填序号）． ①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快 ③若三颈瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈瓶 19．（14分）某抗癌药物的一种合成路线如下图所示： 注：1．（部分反应条件省略，Ph表示） 2．已知： 回答下列问题： （1）A的名称为______，B分子中采用杂化的碳原子数目为______个。 （2）由A生成C的化学方程式为____________． （3）F的结构简式为______，在F分子中的手性碳原子上标注“*”。 （4）B满足下列条件的同分异构体有______种。 条件：ⅰ．有苯环，且苯环上侧链数目为3个 ⅱ．与溶液显色 ⅲ．能发生银镜反应 根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干____________）． 2023年葫芦岛市普通高中第一次模拟考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共45分） 1．B 2．D 3．B 4．A 5．D 6．D 7．A 8．B 9．C 10．D 11．C 12．A 13．C 14．D 15．C 二、非选择题（共55分） 16．（13分）（1）①（2分）； ② +6 （2分） （2）C （1分） （3）使转化为和转化为而除去，不影响（2分） （4） ①（2分）； ② （2分） （5）（2分） 17.（14分）（1）（2分） （2） （2分） （2分） （3）①b（1分）；a（1分）；减少（2分） ②减少（2分） 升高温度Q的物质的量减少，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小（2分） 18.（14分）（1） （2分） （2） m （1分）； 碱石灰 （1分） （3）fgdebced （2分） （4）二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和氯化氢 （2分） （5）AgCl （1分） （6）蒸馏 （1分） （7） ① 80.0% （2分）； ② ①②③（2分） 19．（14分） （1）1,2,4—丁三醇（2分），7（2分） （2）（2分） （3）（3分，结构简式1分，手性碳原子一个1分） （4）10（2分） （5） （3分） 学科网（北京）股份有限公司