福建专版2023学年中考化学复习方案课时训练09金属与金属材料试题.docx

课时训练(九)　金属与金属材料 |夯实基础| 1.[2017·漳州二检]下列关于金属材料的说法正确的是 (　　) A. 铝制品抗腐蚀能力较强 B.都是固体 C.合金的硬度小于纯金属的硬度 D.熔点都很高 2.[2023·襄阳改编]下列方法不可用于鉴别锌铜合金与黄金的是 (　　) A. 观察颜色 B.在空气中灼烧 C.滴加稀硫酸 D.滴加硝酸银溶液 3.[2016·宁德]将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硝酸银溶液中,在a表面有银析出,c没有变化。则a、b、c三种金属可能是 (　　) A. Fe、Cu、Ag B.Cu、Ag、Fe C.Cu、Zn、Ag D.Ag、Zn、Cu 4.[2023·三明二检]将铁放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤。若滤液中只有一种溶质,则滤渣中一定含有 (　　) A. Fe、Cu、Ag B.Fe、Cu C.Cu、Ag D.Fe、Ag 5.探究铁生锈的条件时,兴趣小组的同学做了下列实验,有关说法正确的是 (　　) 图Z9-1 A. 一段时间后可观察到实验②中铁钉生锈明显 B.能证明铁生锈与氧气有关的实验是①③ C.实验⑤⑥的目的是探究铁生锈是否与空气中的氮气和二氧化碳有关 D.实验中为使铁生锈速率加快,可多加水浸没铁钉 6.[2023·眉山]某化学兴趣小组用图Z9-2所示装置探究炼铁原理。关于该装置和反应过程描述错误的是 (　　) 图Z9-2 A. 盛放药品前应先检查装置气密性 B.加热前要先通CO,加热后B中出现浑浊 C.已知方框中连接的是C和D,导管口的连接顺序为a→b→c→d D.这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 7.[2014·龙岩]铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。 (1)酸菜等酸性的食物不宜用铁制器具长期盛放,因为　 。  (2)为减缓海水对铁制海轮外壳的腐蚀,制造海轮时,会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是　　　　(填序号)。  A. Pb(铅) B.Cu C.Pt(铂) 　 D.Zn (3)对铁“发蓝”处理,其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。 ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是 　 。  ②“发蓝”过程的化学方程式为36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O12X+13NaOH+13NH3↑,其中X的化学式为　　　　。  ③为检验“发蓝”处理的铁制零件表面是否形成致密氧化膜,将该零件浸泡于硫酸铜溶液中,发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果　　　　(填“好”或“不好”),因为　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  8.[2023·陕西]学习金属的化学性质时,小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中,待溶液颜色变蓝后,取出铜片直接称量,发现其质量增加了a g。请回答: (1)写出上述反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　。  (2)取出铜片后,烧杯内溶液质量减少了　g。  (3)小健同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中,充分振荡后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡生成。则可推断,滤液中的溶质是　　　　　　　　　。  9.[2023·天津]金属具有广泛的应用。 (1)铁锅用来炒菜,主要是利用铁的　　　　(填“导热”或“导电”)性。  (2)图Z9-3为洁净铁钉的有关实验。 图Z9-3 ①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  ②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和　　　　发生化学反应。  ③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)某炼铁厂要冶炼1 000 t含杂质3%的生铁,需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是　　　　t(计算结果精确至0.1)。  (4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4 g,向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,生成0.2 g氢气,得到无色溶液,固体无剩余。下列说法正确的是　　　　(填序号)。  A. 样品中一定含有镁 B.样品中一定不含有银,可能含有铁 C.所得溶液中溶质总质量为12 g D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6% |拓展提升| 1.[2023·南平二检]将未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图Z9-4所示。下列分析不正确的是 (　　) 图Z9-4 A. a→b段气压几乎没增大,是因为铝基本未参加反应 B. b→d段气压增大是产生气体与反应放热综合所致 C. e点一定是容器中化学反应的结束点 D. c点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl3 2.[2023·台州]某同学对Fe2O3做了如图Z9-5所示探究活动,已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+,且每一步都充分反应。下列分析正确的是 (　　) 图Z9-5 A. 无色气体可以使澄清石灰水变浑浊 B.黑色粉末是Fe3O4 C.①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体 D.②过程有置换反应发生 3.同一个化学反应在不同条件下反应的快慢(即反应速率)是不同的。下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响。 实验操作 现象 结论 ①　　　　(填“锌粒”或“锌粉”)反应更加剧烈  反应物接触面积越大,反应速率越快 锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈 反应物②　　　　　越大,反应速率越快  置于热水的试管中反应更加剧烈 温度越高,反应速率越快 (1)将表中的空线填写完整。 (2)请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。  (3)为了加快铁与盐酸反应的速率,请提出一种实验方案:　 。  (4)综合其他实验结果,相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如图Z9-6,其中正确的是　　　　　(填序号)。  图Z9-6 【2023学年参考答案】 夯实基础 1.A　 2.A　[解析]黄铜和黄金颜色基本相同,不可通过观察颜色鉴别。 3.C　[解析]由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡,说明金属b的化学性质最活泼;把a和c分别放入硝酸银溶液中,在a表面有银析出,c没有变化,说明a的金属活动性比c强,故三种金属的活动性强弱关系是b>a>c,由此可知,在给出的选项中符合题意的是C。 4.C　[解析]将铁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,铁首先置换出银,再置换出铜。溶液中只有一种溶质时,一定为硝酸亚铁,故溶液中没有硝酸银和硝酸铜,所以滤渣中一定有铜和银,可能有铁。 5.C　[解析]能看到明显生锈现象的应是实验①,A错误;通过实验①中铁钉生锈,实验②中铁钉不生锈的现象对比可知铁生锈需要与氧气接触,B错误;将实验⑤⑥与实验①对比可知铁生锈是否与空气中的二氧化碳和氮气有关,C正确;加水浸没铁钉后,铁钉无法与氧气接触,不易生锈,D错误。 6.C　[解析]由于从a端出来的尾气主要是CO,CO有毒,且难溶于水,则需收集在C瓶中,所以导管口的连接顺序为a→c→b→d。 7.(1)铁会与酸反应而使铁制器具被腐蚀 (2)D (3)①致密的氧化膜使铁与氧气(或空气)和水隔离 ②Fe3O4 ③不好　Fe+CuSO4FeSO4+Cu 8.(1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag　 (2)a　(3)硝酸亚铁[或Fe(NO3)2] [解析](1)铜的金属活动性比银强,能与硝酸银反应生成硝酸铜和银,化学方程式为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)根据质量守恒定律可知,铜片上增加的质量即为溶液中减少的质量,故为a g。(3)向滤渣中加入稀硫酸,有气泡生成,说明滤渣中含有铁粉,故滤液中的溶质只有硝酸亚铁。 9.(1)导热 (2)①Fe+CuSO4Cu+FeSO4 ②水蒸气 ③Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O (3)1 732.1 (4)C [解析](1)铁锅炒菜是因为铁锅能将煤气燃烧放出的热量传递给菜,利用了铁的导热性。(2)①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。②铁生锈主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的结果。③铁锈可被稀硫酸溶解,达到除锈的目的,反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。 (3)设需含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量为x。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 x×80% 1 000 t×(1-3%) 160112=x×80%1000t×(1-3%)　x≈1 732.1 t (4)根据化学方程式计算可得,生成0.2 g氢气,需要纯净的镁2.4 g,锌6.5 g,铁5.6 g,铝1.8 g。铁与稀硫酸反应得到浅绿色溶液。等质量的金属与稀硫酸完全反应生成氢气的质量,铝最多,镁次之,铁较少,锌最少,银不与硫酸反应。因为最后得到无色溶液,固体无剩余,故样品中一定没有铁、银。样品中可能只有镁,或是锌与铝或是锌、铝、镁的混合物。参加反应的金属质量为2.4 g,生成氢气的质量为0.2 g,根据化学方程式计算,所得硫酸盐的质量为12 g,稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 拓展提升 1.C　[解析]反应过程是铝片表面的氧化铝先与盐酸反应生成氯化铝和水,然后铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,所以铝片与稀盐酸刚接触时反应没有氢气生成,A正确;反应过程中不断生成氢气并放热,所以气压增大,B正确;d→e过程是反应结束后,装置温度降低导致气压下降,C错误;c点处于反应过程中,盐酸没有完全反应,所以溶液中的溶质是HCl、AlCl3两种物质,D正确。 2.B　[解析]由于氧化铁中不含碳元素,且是高温隔绝空气加热,所以不会生成二氧化碳,无色气体为氧气,不能使澄清石灰水变浑浊;由于每一步都充分反应,所以黑色粉末中不含氧化铁,根据反应前后铁元素质量守恒,可得黑色粉末中铁元素的质量为4.8 g×56×256×2+16×3×100%=3.36 g,黑色粉末中氧元素的质量为4.64 g-3.36 g=1.28 g,则黑色粉末中铁原子和氧原子的个数比为3.36g56∶1.28g16=3∶4,所以黑色粉末是Fe3O4;根据上述分析可知,黑色粉末中也含有氧元素;②过程是四氧化三铁和盐酸反应,不属于置换反应。 3.(1)①锌粉　②浓度　③5 g锌粒 (2)Zn+2HClZnCl2+H2↑ (3)将铁丝变为铁粉(或增大盐酸浓度或提高反应的温度等)　 (4)D [解析](1)从试题信息可知,第1组实验中其他条件相同,反应物接触面积越大,反应速率越快;第2组实验中其他条件相同,盐酸的浓度越大,反应速率越快;第3组实验中其他条件相同,温度越高,反应速率越快。(2)锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式是Zn+2HClZnCl2+H2↑。(3)为了加快铁与盐酸的反应速率,可以将铁丝变为铁粉或增大盐酸的浓度或提高反应的温度等。(4)相同质量的锌、铁与足量的盐酸反应生成氢气,铁生成的氢气比锌多,铜不与盐酸反应,无氢气生成。 7