福建专版2023学年中考化学复习方案专项05溶解度曲线试题.docx

专项(五)　溶解度曲线 1.[2015·漳州]氯化钾的溶解度曲线如图G5-2所示。下列说法正确的是 (　　) 图G5-2 A.升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液 B.10 ℃时,65.5 g氯化钾的饱和溶液中加入5 g氯化钾,充分溶解后将温度升高到40 ℃,得到70 g氯化钾饱和溶液 C.50 g水中加入20 g氯化钾充分溶解,形成氯化钾饱和溶液 D.40 ℃时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40% 2.[2014·厦门]如图G5-3是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　　) 图G5-3 A.物质c的溶解度随温度的升高而增大 B.物质a的溶解度大于物质c的溶解度 C.t2℃时,60 g物质a与100 g水充分混合后所得溶液的总质量为160 g D.将t1℃ b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃,溶液中溶质质量分数不变的是b溶液 3.地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。如图G5-4为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下,下列说法正确的是 (　　) 图G5-4 A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.450 ℃时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g D.450 ℃时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液 4.[2023·毕节]如图G5-5为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 (　　) 图G5-5 A.在10 ℃时,三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③ B.在t℃时,三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①=②>③ C.将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 D.将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体 5.[2023·黄石]在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图G5-6。a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。下列说法不正确的是 (　　) 图G5-6 A.NaOH固体溶于水是放热过程 B.a、c两点时,NaOH的溶解度相同 C.b点时,该溶液一定为饱和溶液 D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量 6.[2023·襄阳]曼曼用盛有150 g水的烧杯进行如图G5-7甲所示操作,得到相应的溶液①~③。下列说法正确的是 (　　) 图G5-7 A.固体W的溶解度曲线是图乙中的b B.①~③溶液中,只有②是饱和溶液 C.①~③溶液中,溶质质量分数的大小关系是③>②>① D.若将②升温至t2℃,固体不能全部溶解 7.[2023·福州二检]在t℃时,分别取甲、乙两固体物质的等质量溶液,恒温蒸发水分,得到蒸发水的质量(x)与析出晶体质量(y)的关系如图G5-8所示(析出晶体不含结晶水)。下列说法正确的是 (　　) 图G5-8 A.t℃时,甲的溶解度大于乙 B.点a为t℃时甲的不饱和溶液 C.t℃时,甲的溶解度为y1x2-x1×100 g D.t℃时,乙的溶解度为y1x3-x2×100 g 8.[2023·南平二检]硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图G5-9所示。 图G5-9 (1)20 ℃时,将35 g的硝酸钾加入100 g的水中,充分溶解后所得溶液　　　　(填“达到”或“未达到”)饱和。  (2)从海水中得到食盐晶体,采用的结晶方法是　　　　。  (3)将40 ℃的硝酸钾饱和溶液163.9 g降温至20 ℃,可析出晶体　　　　g。  (4)t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等(20 ℃时氯化钠溶解度为36 g)。以下计算结果最接近t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数的是　　　　(填序号)。  A.31.6g131.6g×100% B.35.7g135.7g×100% C.36.3g136.3g×100% D.63.9g163.9g×100% 9.[2023·达州]如图G5-10Ⅰ是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答: 图G5-10 (1)t1℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是　　　　。  (2)t2℃时,将30 g A物质放入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量是　　　　g。  (3)A物质中混有少量的B物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是　　　　　　。  (4)t1℃时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中,如图Ⅱ所示,在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后,A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是　　　　。  10.常温时,某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态,溶质的质量与水的质量关系如图G5-11所示。 图G5-11 (1)常温时,该物质的溶解度是　　　　g。  (2)D点时,该溶液的溶质质量分数为　　　　(结果精确到0.1%)。  (3)将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为 　 。  (4)图中A、B、C三个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是　　　　　。  11.图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题。 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示。 氢氧化钠 碳酸钠 20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶 图G5-12 (1)图G5-12中图像表示　　　　　　(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。  (2)20 ℃时,氢氧化钠在水中的溶解度　　　　(填“大于”或“小于”)碳酸钠在水中的溶解度。  (3)40 ℃时,若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中,能形成饱和溶液的是　　　　,再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为　　　　　　。  12.图G5-13甲是小明在20 ℃时进行的系列实验示意图,①~⑤表示实验所得溶液;图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 图G5-13 (1)20 ℃时,KNO3的溶解度S=　　　　;⑤是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (2)50 ℃时,饱和NaCl溶液中溶质质量分数(ω1)与饱和溶液KNO3溶液中溶质质量分数(ω2)的大小关系是ω1 　　　　(填“>”“<”或“=”)ω2。  (3)小明发现:升温至50 ℃时,②→③的过程中有少量水蒸发,下列叙述正确的是　 (填序号)。  a.①②均为不饱和溶液 b.②→③的过程中溶质质量分数变大 c.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9 g (4)除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为:加入适量水溶解→加热得到热饱和溶液→　　　　　→过滤→洗涤→干燥→KNO3。  13.将80 g M物质加入50 g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图G5-14所示,按要求填空。 图G5-14 (1)A点时,该溶液的溶质质量分数为　　　　。  (2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是　　　　(填序号)。  (3)在40 ℃时,M物质的溶解度为　　　　g。若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。   【2023学年参考答案】 典题训练 1.B　2.D 3.C　[解析]比较物质的溶解度时,需在一定的温度下进行,不指明温度则无法比较,故A错误;由图可知,在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而减小,故B错误;450 ℃时,CaCl2的溶解度小于氯化钠的溶解度0.04 g,则该温度下CaCl2饱和溶液中溶质的质量分数小于0.04g100g+0.04g×100%≈0.04%,故D错误。 4.D　[解析]将P点处的KNO3溶液降温不一定会析出KNO3晶体,必须将温度降低至溶液变为饱和溶液,再继续降温才能析出晶体。 5.C　[解析]由图像知氢氧化钠溶于水温度升高,是放热过程;从图知a、c两点对应温度相同,则此温度下氢氧化钠在水中的溶解度相同;由图只知b点所对应温度最高,b点固体完全消失,并不能说明此时溶液是饱和溶液;据题意,在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒,说明水质量不变,氢氧化钠溶于水,溶剂是水,则图中c、d两点溶剂质量相同。 6.D　[解析]根据图甲,t1℃时150 g水中共加入50 g W,升温至t3℃时蒸发掉50 g水后,W能完全溶解,则t3℃时W的溶解度最小为50 g,故W的溶解度曲线是图乙中的a;由于溶解度曲线是a,则W在t1℃时溶解度为20 g,则溶液①饱和,溶液②也饱和,且两者溶质质量分数相同,溶液③同样饱和;将②升温至t2℃,W的溶解度为30 g,150 g水最多溶解45 g W,故固体不能完全溶解。 7.D 8.(1)达到　 (2)蒸发结晶 (3)32.3　(4)C 9.(1)B　(2)75　 (3)降温结晶　 (4)A>C [解析](1)t1℃时,B物质的溶解度最大,A、C物质的溶解度相等,所以A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是B。(2)t2℃时,A物质的溶解度是50 g,所以将30 g A物质放入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量是75 g。(3)A物质的溶解度受温度变化影响较大,B物质的溶解度受温度变化影响较小,所以A物质中混有少量的B物质时,若提纯A物质,可采用的结晶方法是降温结晶。(4)在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后,溶液温度升高,C物质的溶解度减小,乙中有固体C析出,所以此时A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A>C。 10.(1)40　 (2)28.6% (3)常温下,往A状态的溶液中加入20 g溶质和20 g水,使之充分溶解 (4)C>A>B 11.(1)氢氧化钠　 (2)大于　 (3)酒精　出现浑浊 [解析](1)20 ℃时,碳酸钠在酒精中不溶,即溶解度为零,所以图像表示氢氧化钠的溶解度曲线。(3)40 ℃时,氢氧化钠在水中的溶解度是129 g,在酒精中的溶解度是40 g,所以将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中,能形成饱和溶液的是酒精;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,40 ℃时,碳酸钠在酒精中不溶,所以将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为出现浑浊。 12.(1)31.6 g　饱和　 (2)<　(3)b　 (4)降温结晶 [解析](2)20 ℃时氯化钠溶解度为36 g,50 ℃时,氯化钠的溶解度变化不大;50 ℃时硝酸钾的溶解度为85.5 g,在饱和溶液中,溶液的溶质质量分数为溶解度100g+溶解度×100%,所以,50 ℃时,饱和NaCl溶液的溶质质量分数(ω1)小于饱和KNO3溶液的溶质质量分数(ω2)。(4)KNO3固体的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响变化不大,所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl可进行如下实验操作:加入适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温结晶→ 过滤→洗涤→干燥→KNO3。 13.(1)50%　 (2)C　 (3)160　降低温度至40 ℃以下 [解析](1)A点时,溶液质量为100 g,可知50 g水中溶解了50 g M物质,该点溶液中溶质质量分数为50g100g×100%=50%。(2)A点时,50 g水中溶解了50 g溶质,还剩余30 g未溶解,溶液是饱和溶液;B点时,80 g溶质恰好完全溶解在50 g水中,形成饱和溶液;由图像可知,该物质的溶解度随温度升高而增大,饱和溶液从40 ℃升高到60 ℃时,变为不饱和溶液,所以,C点溶液是不饱和溶液。(3)40 ℃时,50 g水中溶解80 g M物质达饱和,可知该温度下,100 g水中溶解160 g M物质达饱和,所以40 ℃时,M物质的溶解度为160