河北专版2023学年中考化学复习方案专项06酸碱盐之间的共存鉴别及转化试题.docx

专项(六)　酸碱盐之间的共存、鉴别及转化 1.[2023·百色]下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.Na+　Cu2+　NO3-　OH- B.Zn2+　K+　Cl-　SO42- C.Ba2+　 H+　Cl-　OH- D.NH4+　K+　OH-　NO3- 2.[2023·唐山古冶一模]现有四种试剂:①紫色石蕊溶液;②稀硫酸;③碳酸钾溶液;④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有 (　　) A.② B.②③ C.①②③ D.②③④ 3. [2023·台州]如图G6-2,给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,判断下列选项正确的是 (　　) 图G6-2 A.不能一步实现转化的有①② B.实现③转化,可通至氯化钠溶液 C.实现⑤转化,可加入碳酸钙粉末 D.实现⑥转化,可加入氢氧化钾溶液 4. [2023·常州]“化学棋”游戏规则:①每粒棋子代表一种物质;②吃子,所选棋子能与棋盘(如图G6-3)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;③连吃,前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是(　　) 图G6-3 图G6-4 5.向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加过量某物质,溶液的pH随滴入X的质量的变化关系如图G6-5所示,则X是 (　　) 图G6-5 A.水 B.澄清石灰水 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸 6.向下表的甲物质中加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用如图G6-6所示的曲线表示的是(　　) 图G6-6 序号 甲 乙 ① 铜、锌的混合物 稀硫酸 ② 久置的铝片 稀盐酸 ③ 稀硫酸和稀盐酸的混合液 硝酸钡溶液 ④ 硫酸和硫酸铜的混合液 氢氧化钠溶液 ⑤ 部分变质的氢氧化钠溶液 稀盐酸 A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②④⑤ 7.[2023·襄阳]某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质,向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图G6-7所示,则该溶液中的溶质是　　　　　　　　。  图G6-7 8.某同学将图G6-8中两支试管充分反应后的废液倒入同一个烧杯中,观察到有气泡产生,充分反应后得到澄清溶液。则甲试管充分反应后,溶液中溶质的组成为　　　　　　;乙试管充分反应后,溶液中溶质的组成为　　　　　　;最后烧杯中溶液的溶质组成可能是　。  图G6-8 9.[2023·长春]为验证Ba(OH)2的化学性质做如图G6-9所示的实验。 图G6-9 将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是　　　　　　　　　　。  图G6-10 10.[2023·齐齐哈尔]某班同学为验证碳酸钠的化学性质,向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸,迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图G6-10所示)。请回答下列问题。 (1)右侧试管中澄清石灰水变浑浊,写出该反应的化学方程式:　。  (2)实验结束后,将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中,充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响): 提出问题废液中溶质的成分是什么? 作出猜想猜想一:CaCl2、NaCl和HCl; 猜想二:CaCl2、NaCl和Na2CO3; 猜想三:　　　　　　　　　。  进行讨论经过讨论,同学们一致认为猜想　　　　是错误的。  设计实验请完成实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论 　取少量废液于试管中,加入　　　    猜想一成立 反思拓展最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是　　　　　　　　,你认为该废液的处理方法是　　　　　　　　　　。  11.[2023·石家庄桥西一模]草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。化学小组的同学从草木灰中提取钾盐,并检验其部分成分。请根据部分盐溶解性表和学过的知识回答下列问题。 部分盐的溶解性表(室温) NO3- Cl- SO42- CO32- K+ 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 不 Ca2+ 溶 溶 微 不 Ag+ 溶 不 微 不 实验一分离提纯 ①取适量草木灰样品,研碎;②将研碎的草木灰样品置于烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解;③过滤;④蒸发结晶,将滤液加入蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌。 步骤③过滤需要的玻璃仪器有　　　　　;步骤④中,用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　　　　　　　。  实验二验证成分 图G6-11 (1)验证碳酸钾存在:取少量实验一所得的晶体置于烧瓶中,按如图G6-11所示的装置进行实验,则试管中装的药品是　　　　　　　,证明晶体中含有碳酸钾的实验现象是　 　 ,  烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)验证硫酸钾存在:甲同学取少量实验一所得的晶体于试管中,加蒸馏水溶解后,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,于是他得出晶体中含有硫酸钾的结论。乙同学认为,甲同学的方案不合理,其理由是　　　　　　　。乙同学继续向甲同学所得白色沉淀中加入过量的　　　　　,观察到　　　　　　　　　　,证明了晶体中硫酸钾的存在。  12.[2023·邯郸一模]盐酸是一种广泛应用于人们生活、生产中的重要物质。在实验课上,化学兴趣小组的同学进行了与盐酸有关的探究。 探究一稀盐酸的化学性质 实验1:小组同学进行了图G6-12所示的实验。 　　 图G6-12　　　　图G6-13 实验中观察到甲试管中有气泡产生,用图G6-13所示装置收集产生的气体,检验气体已收集满的方法是　 。  乙试管中无明显现象,于是继续进行探究: 探究二乙试管中是否发生了化学反应? 实验2:小组同学取少量实验后乙试管中的溶液于另一试管中,滴入几滴酚酞溶液,观察到　　　　　　,证明稀盐酸和石灰水发生了反应。稀盐酸和石灰水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  探究三混合后废液中的溶质成分 小组同学将实验1中甲、乙两个实验后的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到滤渣和滤液。 提出问题滤液中溶质的成分是什么? 作出猜想猜想一:只有NaCl; 猜想二:　　　　　　　;  猜想三:NaCl和Na2CO3。 进行实验实验3:取少量滤液于试管中,向其中滴加　　　　　　　　　,无明显现象,证明猜想二不正确。  实验4:另取滤液,　　　　　　　　　　　　　　　　　(填实验方案),证明猜想三成立。  拓展应用如果在实验1的甲试管中加入过量稀盐酸后所得到的溶液,无须另加试剂,只要对溶液进行　　 　　 (填操作名称),即可从中得到NaCl固体。  【2023学年参考答案】 典题训练 1.B　[解析]A中铜离子和氢氧根离子能结合为氢氧化铜沉淀;C中氢离子和氢氧根离子能结合为水;D中氢氧根离子和铵根离子能反应生成氨气和水。 2.B　[解析]将四种溶液分别滴入稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中,观察现象,现象均不同的试剂,则可一次性鉴别出稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液。 3.A　[解析]氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化;实现③转化,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,所以可通至氢氧化钠溶液而非氯化钠溶液;氢氧化钠转化为碳酸钠,需要通入二氧化碳或者加入某些可溶性碳酸盐,不能加入难溶性的碳酸钙粉末;碳酸钠转化为氢氧化钠,可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等,不能加入氢氧化钾。 4.B　[解析]A项,镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应;B项,铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;C项,氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水,硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应;D项,氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应。 5.C　[解析]CaCl2和盐酸的混合溶液pH<7,根据图像关系可知X是碳酸钠溶液。开始时碳酸钠和盐酸反应,使得pH变大直至为7;再继续加入碳酸钠溶液,碳酸钠与氯化钙反应,此时的pH=7;当反应结束后,继续滴加碳酸钠溶液,溶液的pH>7,即碱性逐渐增强。 6.D 7.HCl和MgCl2 [解析]由图可知,刚加入Ba(OH)2溶液时无沉淀产生,因为H2SO4与Ba(OH)2反应生成的BaSO4沉淀不溶于水也不溶于酸,则溶液中不含H2SO4,含有HCl;因为Na2CO3与HCl反应生成CO2气体,不能共存,所以溶液中不含Na2CO3;加入一定量Ba(OH)2溶液后有沉淀产生,则溶液中含有MgCl2,因为MgCl2和Ba(OH)2反应生成Mg(OH)2白色沉淀。 8.HCl、CaCl2　NaCl、Na2CO3　NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl 9.HCl、NaCl、MgCl2 10.(1)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O (2)作出猜想CaCl2、NaCl　 进行讨论二　 设计实验锌粒(合理即可) 产生气泡(合理即可) 反思拓展污染地下水(或腐蚀管道)　加入过量石灰石处理(合理即可) [解析](1)右侧试管中澄清石灰水变浑浊,发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。(2)作出猜想两支试管中发生的反应分别为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,两支试管中的所有物质混合后得到澄清溶液,则发生反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,反应后溶液中溶质一定有CaCl2、NaCl,可能有HCl,故猜想三为CaCl2、NaCl(恰好完全反应)。进行讨论猜想二是错误的,因为在溶液中,氯化钙和碳酸钠不能共存。设计实验验证猜想一成立实际就是确定溶液中含有盐酸,即检验氢离子的存在:取少量废液于试管中,加入锌粒,产生气泡,则猜想一成立。反思拓展最终同学们确认了废液中溶质的成分,由于是酸性废液,所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污染地下水、腐蚀管道,处理方法是加入过量石灰石处理达标后再排放。 11.实验一漏斗、烧杯、玻璃棒　搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 实验二(1)澄清石灰水　烧瓶中产生大量气泡,试管中澄清石灰水变浑浊 2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2↑ (2)碳酸钾溶液与氯化钡溶液反应也会生成白色沉淀　盐酸(或稀硝酸)　白色沉淀不完全消失 [解析]实验二(2)检验碳酸钾的方法是取样放入烧瓶中,加入适量盐酸,若有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,则证明样品中含有碳酸钾。(3)硫酸钡和碳酸钡均为白色沉淀,甲同学的方案不合理,是因为碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀。碳酸钡能与酸反应,而硫酸钡不与酸反应,故向甲同学所得白色沉淀中加入过量盐酸,观察到白色沉淀未全部消失,证明沉淀中有硫酸钡,晶体中有硫酸钾。 12.探究一:将燃着的小木条放在导管口b处,小木条熄灭,证明已集满 探究二:溶液呈无色　2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O 探究三:作出猜想NaCl和CaCl2