2023年成都市高中阶段教育学校统一招生考试初中化学3.docx

2023年成都市高中阶段教育学校统一招生考试 化学 〔总分值90分，考试时间60分钟〕 第一卷〔选择题共36分〕 一、选择题〔此题包括12个小题，每题3分，共36分。每题只有一选项符合题意〕 1．最近流行的甲型H1N1流感,感染早期用达菲治疗有效。从达菲分子的结构图中，不能推断出达菲的〔 〕 A．组成元素 B．颜色、气味 C．化学式 D．相对分子质量 2．有研究认为，“达菲〞的治疗机理是药物与病毒的一种主要外表酶结合，使其不能离开已被感染的宿主细胞。这里的“酶〞应是一种 〔 〕 A．维生素 B．糖 C．蛋白质 D．油脂 3．判断“达菲〞的治疗机理中是否发生了化学变化，其依据是 〔 〕 A．病毒的大小是否改变 B．病毒的形状是否变化 C．病毒是否离开宿主细胞 D．是否有新物质生成 4．向一小烧杯自来水中滴加红墨水，红墨水会扩散于整杯水中。该现象说明〔 〕 A．分子用肉眼可看见 B．分子在不断运动 C．分子都有颜色 D．分子运动速率很慢 5．某课外小组取上述“红色〞水，参加适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯洁水〞的趣味实验。纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物质降解为水和CO2。据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作 〔 〕 A．吸附剂 B．絮凝剂 C．消毒剂 D．催化剂 6．据统计，成都市因自来水管网老化引起的爆管事故，一年就会损失自来水300多万立方米。现在常用PVC〔聚氯乙烯〕等塑料管替代以前使用的镀锌钢管。PVC管的主要优点是 〔 〕 A．耐腐蚀，不生锈 B．具有一般金属的硬度 C．不易燃烧，可回收 D．不易造成“白色污染〞 7．下表为元素周期表的一局部，A～E代表五种不同元素。以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．原子序数：C>B B．核内质子数：A=E C．B、C同周期 D．A、D同族 8．在大烧杯中倒入一定量水，参加适量NH4NO3，搅拌，水的温度会急剧降低。说明NH4NO3溶于水时 〔 〕 A．吸收热量 B．放出热量 C．既不吸热也不放热 D．无法判断 9．将少量大豆油倒入一个小铁盒中点燃，用坩埚钳把小铁盒放在冰冷的水面上，可观察到火焰立即熄灭。该实验证明，到达灭火目的的方法之一是 〔 〕 A．去除可燃物 B．隔绝空气 C．降温至着火点以下 D．降低着火点 10．使用图装置进行验证质量守恒定律的实验。以下反响中应选择 〔 〕 A．6HCl+2Al〔OH〕3==2AlCl3+6H2 O B．CO2+H2O==H2CO3 C．NH4Cl+NaOH—NaCl+NH3↑+H2O D．4P+5O2 2P2O5 11．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体。以下减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是 〔 〕 A．在某些工业生产过程中，将欲排放的CO2用化学溶剂吸收 B．禁止制备和使用CH4、N2O等温室气体 C．开发无污染的太阳能、风能、地热能等 D．变革能源消耗模式 12．下表是某同学归纳整理的复习资料。其中错误的选项是 〔 〕 物质名称 相同点 不同点 A 金刚石与石墨 常温下化学性质不活泼 原子排列方式不同，用途不同 B 不锈钢和焊锡 都是合金 光泽不同，主要成分和性能不同 C 棉纤维和羊毛纤维 都属于天然纤维 燃烧现象不同 D 纯碱和熟石灰 都是碱 熟石灰能用于中和酸性土壤，纯碱不能 第二卷〔非选择题 共54分〕 二、〔此题包括2个小题，共12分〕 13．〔6分〕下表中有六种人体必需的元素。 元索名称 钙 钠 钾 铁 元素名称 碘 氟 〔1〕表中元素主要以__________的形式存在于人体中〔填“酸〞“碱〞或“无机盐〞〕。 〔2〕假设将表中元素进行简单分类，那么碘、氟属于__________元素〔填“金属〞“非金属〞或“稀有气体〞〕；其中碘的元素符号是__________。 〔3〕钙在人体中主要以羟基磷酸钙[Ca10〔PO4〕6〔OH〕2]的形式存在。其中P的化合价为__________。 〔4〕人体缺铁会引起__________；为保证铁的摄入量，可选择的食物有__________ 〔填一种食物名称〕。 14．〔6分〕地震发生的成因很复杂。据局部研究，孕震过程中比拟活泼的物质有CO2、氢等。 Ⅰ．地震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反响： CaCO3==CaO+CO2↑；MgCa〔CO3〕2==MgO+CaO+2CO2↑ 〔1〕上述两个反响的特点是：反响类型均为____________________；反响产物均是__________ 〔填“单质〞 “化合物〞或“有机物〞〕。 〔2〕正确书写化学方程式：上述两个反响式还应补充__________。 〔3〕当地应力〔压力〕增大时，CO2在地下水中溶解度增大，同时使得水的pH发生变化。 ①在图中绘出CO2在地下水中随压力由P1变化到P2时的溶解度曲线示意图； ②假设地应力增大时，地下水的pH减小，那么地下水的酸性__________ 〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕。 Ⅱ．氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。 一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁〔FeO〕作用会产生氢气和氧化铁〔Fe2O3〕。该反响的化学方程式为__________。 三、〔此题只有1个小题，共10分〕 15．〔10分〕自然界中，铜多存在于矿石中。如： 矿石名称 辉铜矿 孔雀石 黄铜矿 主要成分 Cu2S CuCO3·Cu〔OH〕2 CuFeS2 〔1〕辉铜矿中，铜的质量分数应____________80％〔填“>〞“ <〞或“=〞〕。 〔2〕铜在潮湿的空气中易生成铜绿[CuCO3·Cu 〔OH〕2]。为了除去铜器外表的铜绿，某同学提出以下三种方案： Ⅰ．用水洗 Ⅱ．用稀盐酸洗 Ⅲ．加热 溶解性 〔20℃〕 阴离子 阳离子 OH- Cl- CO32- Cu2- 不 溶 不 有关 CuCO3·Cu〔OH〕2 2CuO+CO2↑+H2O 反响 CuCO3+2HCl==CuCl2+CO2↑+H2O 仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是___________〔填序号代码〕。 〔3〕根据化学方程式计算：加热2．22 gCuCO3·Cu〔OH〕2，使之完全分解，计算剩余固体的质量。 〔4〕工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气。将SO2直接排放到大气中，溶于雨水会形成___________处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收。H2SO4与氨水反响生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是___________ 〔写化学式或名称〕。 四、〔此题包括2个小题，共22分〕 16．〔13分〕常温下，A、B均为液态，且组成元素相同。生活中，F可用作补钙剂。x是氧化物，y是金属。各物质间的转化关系如以下图〔个别产物略去〕。 〔1〕推断：A是_____________；E是_____________ 〔写化学式〕。 〔2〕反响①常用于_____________；由H和石灰加水可配制农业上常用的杀虫剂波尔多液，波尔多液不能用铁制容器盛放的原因是______________________________ 〔3〕化学变化常伴随颜色改变。上述由物质y—E—H〔溶液〕的过程中，颜色变化为_____________色→_____________色→_____________色； 〔4〕写化学方程式：④_______________________________________ ⑥_________________________________________________________________ 〔5〕反响④结束后，从混合物中别离出F的方法是_____________；鉴别D溶液和G溶液的方法是_________________________________________________________________ 17．〔9分〕某化学实验小组拟用以下装置进行气体制备的研究。 〔1〕以KClO3为原料制O2时，应选装置___________〔填字母序号〕；化学方程式为 __________________________________________________________________ 〔2〕实验室制取CO2的化学方程式为___________；为了检验是否有CO2生成，某同学将制得的气体通人紫色石蕊溶液。该操作___________ 〔填“可行〞或“不可行〞〕；理由是 __________________________________________________________________ 〔3〕可用装置D收集的气体是___________ 〔填一种气体的名称〕。 〔4〕因反响速率较快，实验室通常不用碳酸钠和稀盐酸反响来制取CO2，但假设用装置C那么可。为了便于收集CO2，与装置B比拟，C装置的显著特点是_____________________ 五、〔此题只有1个小题，共10分〕 18．〔10分〕为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。 方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I所示装置进行实验。完全反响后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为 方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图I所示装置继续进行实验。完全反响后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为 〔1〕称量时，应将铁片放在托盘天平的_____________盘〔填“左〞或“右〞〕；两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为2．12 g、2．1g，其中不合理的数据是________。 〔2〕[评价交流]上述两个方案中，可行的是________ 〔填“甲〞或“乙〞〕；分析不可行方案，其缺陷是________________________________________________________ 〔3〕[设计实验]方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成。 实验编号 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 ① 装置Ⅱ 通入CO，加热。完全反响后，停止加热，继续通CO至室温 生锈铁片变成光亮的银白色 CO具有________性；反响结束后，还要继续通CO至室温的目的是___________ 化学方程式：_________。 ② 装置I 将光亮铁片放人稀盐酸中，完全反响 溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出 化学方程式：________ 〔4〕[提出问题]图Ⅱ所示装置是否有可改良之处 请简要表达具体改良意见，或在图Ⅱ中画出简易装置示意图。 _________________________________________