福建专版2023学年中考化学复习方案课时训练08溶液试题.docx

课时训练(八)　溶液 |夯实基础| 1.[2023·常州改编]下列物质放入水中能形成无色溶液的是 (　　) A. 蔗糖 B.粉笔灰 C.石灰石 D.高锰酸钾 2.[2023·百色]溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液的说法正确的是 (　　) A. 碘溶于水得到碘酒 B.溶液是均一的、稳定的混合物 C.洗涤剂去油污的原理是溶解 D.植物油加入水中可得溶液 3.[2015·厦门]粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中,下列操作正确的是 (　　) 图Z8-1 4.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法,其中可行的是 (　　) ①加入CaO　 ②加入Ca(OH)2　 ③升高温度　 ④降低温度 A. ②③ B.②④ C.①②③ D.①②④ 5.[2023·金华]甲是60 ℃的蔗糖溶液,按如图Z8-2所示进行操作。以下分析错误的是 (　　) 图Z8-2 A. 甲一定是不饱和溶液 B.丙和丁一定是饱和溶液 C.乙的溶质质量分数一定比甲大 D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等 6.[2023·莆田二检]t1℃时,取a、b两种固体物质各25 g于两个烧杯中,分别加入100 g水,充分溶解后,两种固体均有剩余。升温到t2℃时,a完全 溶解,b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图Z8-3。下列判断正确的是 (　　) 图Z8-3 A. 图中曲线M表示物质b的溶解度曲线 B.t1℃时,两个烧杯中剩余固体的质量不相等 C.t2℃时,两个烧杯中的溶液都是饱和溶液 D.t2℃时,两个烧杯中溶液的溶质质量分数相同 7.为研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。 实验 现象 　固体溶解,形成紫色溶液 　固体几乎不溶解 　固体溶解,形成紫红色溶液 (1)对比实验①②的现象,可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)设计实验②③的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  8.[2023·厦门二检]兴趣小组对粗盐进行提纯,并配制NaCl溶液。实验流程如图Z8-4: 图Z8-4 (1)操作③的名称是　　　　。  (2)操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是　　　　　,在操作②中,这种玻璃仪器的作用是　　　　　　。  (3)计算精盐的产率,结果偏低,可能的原因是　　　　　　　　　　　　(写一种)。  (4)配制100 g 6%的NaCl溶液,若实际配得的溶液溶质质量分数偏大,可能的原因是　　　　(填序号)。  a.称量NaCl所用天平砝码已生锈 b.用量筒取水时俯视读数 c.用量筒取水时仰视读数 d.用残留蒸馏水的烧杯配制溶液 (5)欲配制20 g质量分数为3%的NaCl溶液,需要6%的NaCl溶液　　　　mL(假设NaCl溶液的密度均为1.0 g·cm-3)。  |拓展提升| 1.[2023·江西]t2℃时,向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲,搅拌后固体完全溶解,放置一段时间后,溶液中有固体析出,甲的溶解度曲线如图Z8-5所示。下列说法正确的是 (　　) 图Z8-5 A. 图中P点表示甲的溶解度为98 g B.搅拌的目的是增大甲的溶解度 C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D.甲溶于水的过程中一定放出热量 2.[2023·泸州]以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表,下列说法中错误的是 (　　) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 Na2CO3的溶解度/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 NaHCO3的溶解度/g 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 A. 40 ℃的饱和Na2CO3溶液升温到60 ℃会析出晶体 B.60 ℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,可得到NaHCO3晶体 C.30 ℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20 ℃,会有晶体析出 D.20 ℃的饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,生成的NaHCO3会部分析出 3.[2023·东营]硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图Z8-6甲所示。 图Z8-6 (1)P点的含义是　 。  (2)当温度　　　　　　时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。  (3)t2℃时,分别将30 g硝酸钾和氯化钾加入到50 g 水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是　　　　,其溶液的溶质质量分数为　　　　(结果精确到0.1%)。  (4)图乙是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变,操作Ⅰ为　。  (5)下列有关说法不正确的是　　　　。  A. ①与②的溶质质量可能相等 B.②与③的溶质质量分数一定相等 C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾 D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾 4.[2023·福州二检]古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载,开创华夏制盐历史之先河。已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表(表中为每升海水析出各种盐的质量,单位g/L)所示: 海水密度 (g/mL) 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 溴化钠 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 (1)获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法,原因是　　　　　。  (2)往海水样品中加入肥皂水,产生大量浮渣,则海水属于　　　　(填“硬水”或“软水”)。  (3)海水浓缩过程中,最先达到饱和状态的是　　　　　　溶液。  (4)海水密度从1.20 g/mL浓缩到1.22 g/mL时,下列说法正确的是　　　　(填序号)。  A. 各种盐的溶解度减小 B.海水中溴化钠的质量分数不变 C.析出粗盐中氯化钠的质量分数增大 (5)可将氯气通入溴化钠(NaBr)溶液中,生成溴(Br2)和氯化钠,该反应所属的基本反应类型为　　　　　　　　。  【2023学年参考答案】 夯实基础 1.A　[解析]蔗糖易溶于水,放入水中,可形成无色溶液;粉笔灰、面粉放入水中形成悬浊液;花生油不溶于水,放入水中形成乳浊液。 2.B　[解析]碘溶于酒精得到碘酒,故A错误;溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物质中,形成的均一的、稳定的混合物,故B正确;洗涤剂去油污的原理是洗涤剂对油脂有乳化作用,C错误;植物油加入水中不能得到溶液,只能得到乳浊液。 3.C 4.C　[解析]氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此将接近饱和的石灰水变成饱和溶液可采用升温的方法;或加入溶质氢氧化钙;或加入氧化钙与水反应,使溶质氢氧化钙的质量增加,溶剂水的质量减少。 5.D　[解析]甲溶液恒温蒸发20 g水后没有晶体析出,则甲溶液一定是不饱和溶液,故A正确;丙溶液中有固体剩余,丁溶液是过滤后所得溶液,所以丙和丁一定都是饱和溶液,故B正确;甲溶液恒温蒸发20 g水后,乙溶液中没有晶体析出,溶液中的溶剂减少,所以乙溶液的溶质质量分数一定比甲大,故C正确;无法确定甲溶液和丙溶液中的溶质质量分数大小,故D错误。 6.C 7.(1)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (2)探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性是否相同 [解析]对比实验的重点是控制单一变量。 8.(1)蒸发 (2)玻璃棒　引流 (3)搅拌时有溶液溅出(合理即可) (4)ab　(5)10.0 拓展提升 1.D 2.B　[解析]Na2CO3 40 ℃时的溶解度大于60 ℃时的溶解度,所以40 ℃的饱和Na2CO3溶液升温到60 ℃会有晶体析出;NaHCO3晶体受热易分解生成碳酸钠,所以60 ℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,不能得到NaHCO3晶体;20 ℃时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为21.5g100g+21.5g×100%≈17.7%<25%,所以30 ℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20 ℃,会有晶体析出;根据Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3可知反应生成碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠质量,因为20 ℃时碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,所以20 ℃的饱和Na2CO3溶液中通入足量的二氧化碳后,生成的NaHCO3会部分析出。 3.(1)t1℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 (2)小于t1℃ (3)氯化钾(或KCl)　28.6% (4)降低温度 (5)C [解析](1)根据溶解度曲线的意义可知,P点的含义为t1℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。(2)由溶解度曲线可知,当温度小于t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)t2℃时,硝酸钾的溶解度是63.9 g,氯化钾的溶解度是40.0 g,分别将30 g硝酸钾和氯化钾加入到50 g水中,由溶解度的含义可知,充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾,其溶液的溶质质量分数为40g40g+100g≈28.6%。(4)图乙是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,若保持溶液的质量不变,操作Ⅰ为降低温度。(5)若溶液的质量不变,①与②的溶质质量可能相等;由图可知,②与③都是同一温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定相等;不同温度时硝酸钾和氯化钾的溶解度大小情况不同,由于没有指明温度,所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量的多少无法判断;根据溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾。 4.(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小 (2)硬水　(3)硫酸钙 (4)C　(5)置换反应 6